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浙江化学高考试题
2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56
Cu64Br80Ag108I127Ba137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于纯净物的是()
A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打2.下列物质属于弱电解质的是()
A.CO2
B.H2OC.HNO3
D.NaOH
3.下列物质的化学成分不正确的是()
A.生石灰:
Ca(OH)2
C.尿素:
CO(NH2)2
B.重晶石:
BaSO4
D.草酸:
HOOC-COOH
4.下列图示表示灼烧操作的是()
A.
B.
C.
D.5.下列表示不正确的是()
A.乙炔的实验式C2H2
B.乙醛的结构简式CH3CHO
C.2,3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型6.下列说法正确的是()
A.C60和C70互为同位素B.C2H6和C6H14互为同系物
C.CO和CO2互为同素异形体D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
7.关于有机反应类型,下列判断不正确的是()
∆2
CHCH+HCl⎯催⎯化⎯剂→CH
A.
CHCl
(加成反应)
33∆2
CHCH(Br)CH+KOH⎯醇⎯→CH
B.
CHCH3↑+KBr+H2O
(消去反应)
催化剂
C.2CH3CH2OH+O2⎯⎯∆⎯→2CH3CHO+2H2O(还原反应)
浓垐硫酸
垐
CHCOOH+CHCHOH噲垐
D.332∆
CH3COOCH2CH3+H2O(取代反应)
8.关于反应
K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O
,下列说法正确的是()
A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物
C.生成12.7gI2时,转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为79.下列说法不正确的是()
A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10.下列说法不正确的是()
A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢11.下列说法正确的是()A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火,可用二氧化碳灭火器灭火
C.制备硫酸亚铁铵晶体时,须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干D.将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12.下列“类比”结果不正确的是()
A.H2O2的热稳定性比H2O的弱,则N2H4的热稳定性比NH3的弱
B.H2O的分子构型为V形,则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形
C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大,则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D.将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色,则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是()
3
A.碳酸镁与稀盐酸反应:
CO2-+2H+CO
2↑+H2O
--
B.亚硫酸氢钠的水解:
HSO3+H2Oƒ
H2SO3+OH
Zn+2OH-+2HO
[Zn(OH)
]2-+H↑
C.锌溶于氢氧化钠溶液:
242
∆
-+
D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:
NO2+NH4
N2↑+2H2O
14.关于油脂,下列说法不正确的是()
C17H33COO-CH2
|
-CH
C17H33COO|
A.硬脂酸甘油酯可表示为C17H33COO-CH2B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油D.油脂是一种重要的工业原料,可用于制造肥皂、油漆等
15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示,其中Y的最高化合价为+3.下列说法不正确的是()
A.还原性:
ZQ2 D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 16.关于化合物ClONO2的性质,下列推测不合理的是() A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸17.相同温度和压强下,关于物质熵的大小比较,合理的是() A.1molCH4(g)<1molH2(g) C.1molH2O(s)>1molH2O(l) B.1molH2O(g)<2molH2O(g) D.1molC(s,金刚石)>1molC(s,石墨) 18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是() 18 A.标准状况下,1.12LO2中含有中子数为NA B.31gP4(分子结构: )中的共价键数目为1.5NA C.100mL0.1mol⋅L-1的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为 0.01NA D.18.9g三肽C6H33N3O4(相对分子质量: 189)中的肽键数目为0.2NA 19.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。 下列说法正确的是() A.25℃时,若测得 0.01mol⋅L-1NaR 溶液pH=7,则HR 是弱酸 B.25℃时,若测得 0.01mol⋅L-1HR 溶液pH>2且pH<7,则HR 是弱酸 C.25℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸 D.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸 20.一定温度下: 在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应: 2N2O5噲垐? ? 同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表: t/s06001200171022202820x 4NO2+O2。 在不 ()( -1) 1.400.960.660.480.350.240.12 cN2O5 /mol⋅L 下列说法正确的是() A.600~1200s,生成NO2的平均速率为5.0⨯10-4mol⋅L-1⋅s-1 B.反应2220s时,放出的O2体积为11.8L(标准状况) C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2) D.推测上表中的x为3930 21.相同温度和压强下,关于反应的∆H,下列判断正确的是() A.∆H1>0,∆H2>0 C.∆H1>∆H2,∆H3>∆H2 B.∆H3=∆H1+∆H2 D.∆H2=∆H3+∆H4 22.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示,电极A为非晶硅薄膜,充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电极B为LiCoO2薄膜;集流体起导电作用.下列说法不正确的是() A.充电时,集流体A与外接电源的负极相连 B.放电时,外电路通过amol电子时,LiPON薄膜电解质损失amolLi+ 2 C.放电时,电极B为正极,反应可表示为 Li1-xCoO2+xLi ++xe-LiCoO 放电 LiSi+LiCoO噲垐 D.电池总反应可表示为x1-x2 垐? ? Si+LiCoO2 23.取两份10mL 充电 0.05mol⋅L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05mol⋅L-1的盐酸,另一份滴加 0.05mol⋅L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法不正确的是() NaHCOHCO- A.由a点可知: 3溶液中3的水解程度大于电离程度 B.a→b→c过程中: c(HCO3)+2c(CO3 )+c(OH ) 逐渐减小 -2-- C.a→d→e过程中: c(Na ) )+c(H2CO3) +-2- D.令c点的 c(Na+)+c(H+)=x ,e点的 c(Na+)+c(H+)=y ,则x>y 24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。 下列说法不正确的是() A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及氧化反应C.化合物3和4互为同分异构体D.化合物1直接催化反应的进行25.下列方案设计、现象和结论都正确的是() 目的方案设计现象和结论 A 探究乙醇消去反应的 产物 取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸、少量沸石,迅速升温至140℃,将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色,则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品 中是否含有水杨酸 C 取少量样品,加入3mL蒸馏水和少量乙醇,振荡,再加入1-2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成,则该产品中含有水杨酸 探究金属钠在氧气中 燃烧所得固体粉末的成分 D 取少量固体粉末,加入2~3mL蒸馏水若无气体生成,则固体粉末为 Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2 探究Na2SO3固体样 品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量 稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生,则样品已经 变质 26.(4分) (1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表: 金刚石碳化硅晶体硅 熔点/℃ >3550 26001415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是. (2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品: 将样品溶于水,调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出,可实现甘氨 酸的提纯。 其理由是. 27.(4分)将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素,相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧,依次通过吸水剂、CO2吸收剂,燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表: 吸水剂 CO2吸收剂 实验前质量/g 20.0026.48 实验后质量/g 21.0830.00 请回答: (1)燃烧产物中水的物质的量为mol。 (2)该有机物的分子式为(写出计算过程)。 28.(10分)固体化合物X由3种元素组成,某学习小组开展如下探究实验。 其中,白色沉淀B能溶于NaOH溶液。 请回答: (1)白色固体C的化学式是,蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。 (2)化合物X的化学式是;化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构,写出该阴离子的电子式。 NH+ (3)蓝色溶液A与25作用,生成一种气体,溶液蓝色褪去,同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。 ①写出该反应的离子方程式_.②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。 29.(10分)含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。 请回答: (1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2: Cu(s)+2H2SO4 (1)CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O (1) ∆H=-11.9kJ⋅mol-1 判断该反应的自发性并说明理由。 2SO2(g)+O2(g)噲垐? ? 2SO3(g) (2)已知 ∆H=-198kJ⋅mol-1 850K时,在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓 度分别为 6.0⨯10-3mol⋅L-1、 8.0⨯10-3mol⋅L-1和 4.4⨯10-2mol⋅L-1。 ①该温度下反应的平衡常数为。 ②平衡时SO2的转化率为。 (3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 ①下列说法正确的是。 A.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3 B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率 D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率 ②接触室结构如图1所示,其中1~4表示催化剂层。 图2所示进程中表示热交换过程的是。 A.a1→b1 B. b1→a2 C. a2→b2 D. b2→a3 E. a3→b3 F. b3-a4 G. a4→b4 ③对于放热的可逆反应,某一给定转化率下,最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。 在图3中画出反 2SO(g)+O(g)噲垐? ? 应22 2SO3(g) 的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关 系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)。 (4)一定条件下,在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中,检测得到pH-时间振荡曲线如图4,同时观察 到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。 可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程,请补充其中的2个离子方程式。 S2-+H+HS- HS-+HO +H+S↓+2HO Ⅰ. Ⅳ.②。 Ⅱ.①;Ⅲ. 222 ; 30.(10分)Cl2O是很好的氯化剂,实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。 已知: HgO+2Cl2 ① HgCl2+Cl2O Δ ,合适反应温度为18~25℃; 副反应: 2HgO+2Cl2 2HgCl2+O2 。 ②常压下,Cl2沸点-34.0℃,熔点-101.0℃;C12O沸点2.0℃,熔点-120.6℃。 ClO+HO噲垐? ? ③22 请回答: 2HClO Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 (1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分,可用的试剂是。 ②将上图中装置组装完整,虚框D中应选用。 (2)有关反应柱B,须进行的操作是。 A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B.调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热 (3)装置C,冷却液的温度通常控制在-80~-60℃.反应停止后,温度保持不变,为减少产品中的Cl2含量,可采用的方法是。 (4)将纯化后的Cl2O产品气化,通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液,于阴凉暗处贮存.当需要Cl2O时, 可将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液,经气化重新得到。 针对萃取分液,从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序: c→()→()→e→d→f →()。 a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和CCl4转入分液漏斗c.涂凡士林 d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗,小心振摇f.经几次振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞,向锥形瓶放出下层液体h.打开旋塞,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,将上层液体倒入锥形瓶 (5)产品分析: 取一定量Cl2O浓溶液的稀释液,加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4,充分反应。 用标准Na2S2O3溶液滴定(滴定Ⅰ);再以酚酞为指示剂,用标准NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。 已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应): -- -+- 2I+Cl2 I2+2Cl 4I+Cl2O+2H2I2+H2O+2Cl 22 2I-+HClO+H+I+HO+Cl- 实验数据如下表: 加入量n(H2SO4)/mol滴定Ⅰ测出量n(I2)/mol滴定Ⅱ测出量n(H2SO4)/mol 2.505⨯10-3 2.005⨯10-3 1.505⨯10-3 标准Na2S2O3溶液滴定时,无需另加指示剂。 判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是。 ②高纯度C12O浓溶液中要求n(Cl2O)/n(Cl2)≥99(Cl2O和HClO均以Cl2O计)。 结合数据分析所制 备的Cl2O浓溶液是否符合要求。 31.(12分)某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P,合成路线如下: 已知: 请回答: (1)化合物A的结构简式是;化合物E的结构简式是。 (2)下列说法不正确的是。 A.化合物B分子中所有的碳原子共平面 B.化合物D的分子式为C12H12N6O4C.化合物D和F发生缩聚反应生成PD.聚合物P属于聚酯类物质 (3)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是。 (4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8的环状化合物。 用键线式表示其结构 。 (5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体): 。 ①H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子②只含有六元环 O |||| ③含有-C-O-C=C-结构片段,不含-C≡C-键 (6)以乙烯和丙炔酸为原料,设计如下化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)。 参考答案 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分) 12345678910 D B A B A B C D A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A A A D B C B D 21 22 23 24 25 C B C D D 二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 26.(4分) (1)原子半径C (2)当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点,此时两性离子间相互吸引力最大),溶解度最小 27.(4分) (1)0.0600 (2)C4H6O6 计算过程: n(H)=0.0600⨯2=0.120(mol), n(C)=30.00-26.48=0.0800(mol) 44, n(O)=3.00-0.0800⨯12-0.120⨯1=0.120(mol) 16, 最简式为C2H3O3,由相对分子质量150得分子式为C4H6O6。 2 28.(10分) (1)Al2O3 (2)CuAl2Cl8 Cu(NO2)、NH4NO3、AgNO3、HNO3 - ⎡gg⎤ ⎢ ⎥ ∶Cl∶ gg ⎢gggg⎥ ⎢∶Cl∶Al∶Cl∶⎥ ⎢gggg⎥ ⎢ ⎥ gg ∶Cl∶ ⎢gg⎥ ⎣⎦ 2++-+ (3)①4Cu + N2H5 + 4Cl =4CuCl↓+N2↑+5H ②将白色沉淀溶于硝酸,得到蓝色溶液,说明有Cu元素;再向溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀,说明有Cl元素 29.(10分) (1)不同温度下都能自发,是因为 ∆H<0,∆S>0 (2)① 6.7⨯103mol-1⋅L ②88% (3)①C②BDF③ -2+ HS (4)① +4H2O2 SO4+4H2O+H 2-+ S+3H2O2 ② SO4 +2H2O+2H 30.(10分) (1)①浓H2SO4②a (2)ABC(3)抽气(或通干燥氮气)(4)abg (5)①CCl4中由紫红色突变到无色 ②溶液中Cl2O和Cl2分别为1.000⨯10mol、5⨯10mol,n(Cl2O)/n(Cl2)=200>99,符合要求 -3-6 31.(12分) (1) (2)C (3) HOCH2CH2Br (4)
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