最新第一中学届高三化学份考试第一次单元过关试题.docx
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最新第一中学届高三化学份考试第一次单元过关试题
2018-2019学年度上学期高三单元过关检测题
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5
Fe:
56Cu:
64Zn:
65
说明:
本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共100分。
请将第一部分的答案用2B铅笔涂在答题纸上,第二部分用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上。
第I卷(选择题共50分)
本卷包括20小题,1-10题每题2分,11-20题,每题3分,每小题只有一个选项符合题意。
1.《本草纲目》中“石碱”条目下写道:
“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面”。
则“石碱”的主要成分是
A.K2CO3B.Na2SO4C.KHCO3D.CaCO3
2.2016年l月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。
下列有关说法正确的是
A.CO2和HCOOH均属于弱电解质B.CO2转变为HCOOH发生还原反应
C.CO2和HCOOH均属于有机化合物D.1molCO2的体积一定等于22.4L
3.下列关于物质的性质与应用相对应的是
A.氯气有毒,不可用作自来水的杀菌消毒
B.硫粉具有还原性,可用于制造黑火药
C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
D.Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具的供氧剂
4.下列说法正确的是
A.由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体
D.不能与酸反应生成盐和水的氧化物,能够与碱反应生成盐和水
5.在其他条件相同时,反应N2+O2
2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如右图所示:
下列说法中正确的是
A.该反应为放热反应
B.加入催化剂可以改变反应的焓变
C.加入催化剂可以改变反应的活化能
D.0.1molN2和0.1molO2充分反应吸热18.26KJ
6.下列有关化学用语表示正确的是
A.二氧化碳的电子式:
B.含78个中子的碘原子.13153I
C.S2-的结构示意图:
D.CH4分子的比例模型:
7.下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是
A.Na、Al、Fe、Cu都能导电,它们的氧化物都能与酸反应
B.CO2、NO、SO2都是非金属氧化物,都属于酸性氧化物
C.铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
D.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生,说明硅酸的酸性强于碳酸8.下列实验操作及所选装置能达到实验目的的是
9.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
B.1molO2与Na完全反应,转移电子数一定为4NAC.1.7g羟基(—OH)中含有的电子数目为0.1NA
D.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NA
10.下列反应中,反应后固体物质质量不变的是
A.在试管中加热小苏打粉末B.铝丝插入Cu(NO3)2溶液中
C.在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuOD.水蒸气通过高温炽热的铁粉
11.下列事实所对应的离子方程式正确的是
12.某同学在实验室中模拟以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)
的流程如图所示:
下列说法不正确的是
A.酸溶过程使用的酸为盐酸B.通氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C.酸溶和过滤时都需要用玻璃棒D.直接加热FeCl3溶液便可得到粗品
13.在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
14.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是
X
Y
Z
W
A
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
B
S
SO2
SO3
O2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
O2
CO2
CO
C
15.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
A.Z与T的原子序数差8
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
16.已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下:
17.下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B.用乙装置分离碘的四氯化碳溶液
C.用丙装置制备干燥的氨D.用丁装置吸收NH3,并防止倒吸
18.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
19.将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;继续加入100ml等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是
A.原混合物中铜和铁各0.065mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1
C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml,又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L
20.某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子,己知各离子的浓度均相等,进行如下实验:
1取少量该溶液,加入足量稀硫酸,无明显现象。
2②取①反应后的溶液,加入足量浓NaOH溶液,最终得到红褐色沉淀,并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是
A.该溶液中肯定不存在CO32-、SiO32-、Fe3+
B.另取该溶液,加入适量氯水和淀粉溶液,若溶液显蓝色,即可确定该溶液中一定不含Cl-
C.取原溶液进行焰色反应,显黄色,则溶液中一定含有的离子有六种
D.该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+、SO42-
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
21.(共10分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大,A原子的电子层数等于其核外电子总数。
B的化合物种类繁多,数目庞大,A、E通常都可与D形成原子个数比为2:
1、1:
1的两种化合物;C形成的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应。
E为同周期原子半径最大的元素;G为同周期半径最小的元素;E、F、G三者的最高价氧化物水化物能两两反应。
试回答以下问题:
(1)写出G与A、D形成的化合物反应能形成一种具有漂白性的物质,请写出其结构式:
________。
(2)E、D形成的化合物B2D2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”)。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。
则甲与乙反应的离子方程式为:
_______________________________________。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)用一个化学方程式证明元素B的非金属性弱于C:
_______________________________。
22.(10分)下图所示为常见无机物的转化关系(部分反应物、条件和产物已略去)。
A、M是常见的金属单质,通常状况下B为黄绿色气体,F为红褐色沉淀,H的焰色反应呈黄色,C、D、E、F、G五种化合物含有同一种元素。
(1)H的电子式为。
(2)向D溶液中分别滴加下列试剂,均产生明显现象,但不能证明D溶液中的金属阳离子存在的是(填字母编号)。
a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液
c.K3[Fe(CN)6]溶液d.酸性KMnO4溶液
(3)金属M与强酸、强碱均能反应,写出M与强碱溶液反应的离子方程式:
。
(4)E在空气中生成F的化学方程式为。
(5)单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。
在酸性条件下,X将TcO4-转化为难溶于水的TcO2,同时得到F,该反应的离子方程式为
。
23.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。
已知:
室温下,2NO+Na2O2====2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
(加热装置及部分夹持装置已略去)
回答下列问题:
(1)A装置中反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)B装置的作用是_________________________________________________。
(3)充分反应后,C中生成的固体除NaNO2外,还可能生成_________(填化学式),为避免杂质的生成,应在B、C之间加一个装置,该装置为,所盛放试剂的名称
。
(4)在A中反应开始之前和结束之后均需打开弹簧夹通入N2,结束之后通入N2的目的是:
。
(5)亚硝酸盐既有有氧化性又有还原性,利用所提供的试剂(NaNO2溶液、K2Cr2O7溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验,证明酸性条件下NaNO2具有氧化性:
。
24.(16分)工业上以VOSO4(含有K2SO4、SiO2杂质)为原料制备V2O5的工艺流程如下所示。
请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是_________(填化学式),操作Ⅱ的名称为________________。
(2)步骤②和步骤③的变化过程可表示为R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)(R表示VO2+,HA表示有机萃取剂),步骤③中X试剂为____________(填化学式)。
(3)步骤④中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)加入氨水调节pH的过程中所涉及的离子方程式为_______________________________
_________________________。
(5)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率与溶液pH的变化关系如下表所示:
步骤⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为____________。
(6)该工艺流程中,可以循环利用的物质有___________和______________。
(7)V2O5是两性氧化物,在强酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有强氧化性,能将I-氧化为I2,本身被还原为VO+,则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为
2018-2019学年度上学期高三单元过关检测题
化学试题答案
第I卷
本卷包括20小题,1-10题每题2分,11-20题,每题3分,共50分。
1.A2.B3.C4.A5.C6.B7.A8.C9.D10.C11.C12.D13.C14.B15.D16.A17.C18.D19.D20.B
第Ⅱ卷
21.(共10分,每空2分)
(1)H—O—Cl
(2)共价、离子;
(3)OH-+HCO3-===CO32-+H2O(4)O2->Na+>Al3+>Cl-
(5)Na2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2NaNO3
NaHCO3+HNO3===CO2↑+H2O+NaNO322.(10分,每空2分)
(1)
(2)d
(3)2Al+2OH-+6H2O==[Al(OH)4]-+3H2↑
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(5)3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O==9Fe(OH)3+TcO2
23.(14分,每空2分)
(1)4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)将NO2转化为NO
(3)Na2CO3、NaOH(答出一种给1分,答错不给分)
干燥管(U型管)碱石灰(CaO或NaOH)
(4)将装置A中生成的气体排出使之与Na2O2充分反应(或其它合理解释)
(5)取少量碘化钾溶液于试管中,滴加稀硫酸酸化,再滴加淀粉溶液,无明显现象,然后滴加适量NaNO2溶液,溶液变为蓝色,证明NaNO2有氧化性
24.(16分,除注明外每空2分)
(1)SiO2萃取分液;
(2)H2SO4
(3)6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+;
(4)NH3·H2O+VO3-+H+=NH4VO3↓+H2O
(5)1.7~1.8(或1.7,或1.8)
(6)氨气(或氨水)(1分),有机萃取剂(1分)
(7)V2O5+6H++4I-=2VO++2I2+3H2O(或VO2++2H++2I-=VO++I2+H2O)
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- 最新 第一 中学 届高三 化学 考试 第一次 单元 过关 试题