1第一学期北京市石景山区高三期末化学试题及答案.docx

1第一学期北京市石景山区高三期末化学试题及答案.docx

《1第一学期北京市石景山区高三期末化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1第一学期北京市石景山区高三期末化学试题及答案.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

1第一学期北京市石景山区高三期末化学试题及答案

2021北京石景山高三（上）期末化学

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Ge—73

第Ⅰ卷（选择题共42分）

本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意

1.我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不．属．于．金属材料的是A．“C919”飞机的主体材料——铝合金

B．航天员宇航服的材料——聚酯纤维

C．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金

2.与下列物质反应时，HCl表现出还原性的是

A．MnO2B．Na2CO3C．ZnD．AgNO33．下列工业生产中不．涉．及．氧化还原反应的是

A．合成氨B．制漂白粉C．冶炼FeD．煅烧石灰石4．下列化学用语书写正确的是

A．中子数为7的碳原子是CB．N2的电子式是N⋮⋮N

C．钠离子的结构示意图是

D．乙烯的结构简式是CH2CH2

5．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。

下列说法不．正．确．的是

A．非金属性P

NH3>PH3C．酸性：

H2SO4>H3PO4D．原子半径大小：

P

6．下列解释实验事实的反应方程式正确的是

A．硫酸铜溶液显酸性：

Cu2++2H2O===Cu（OH）2↓+2H+B．用烧碱溶液吸收氯气：

Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O

选项

家务劳动

化学知识

A

用温热的纯碱溶液清洗油污

油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解

B

白醋除去水垢中的CaCO3

醋酸酸性强于碳酸

C

“84消毒液”稀释后拖地

利用NaClO的还原性消毒杀菌

D

餐后将洗净的铁锅擦干

减缓铁的锈蚀

D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－7．化学知识无处不在，下列家务劳动不．能．用对应的化学知识解释的是

8.下列各项比较中，相等的是

A.相同物质的量的Na2O和Na2O2所含阴离子数

B.标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的氢原子数C．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH3•H2O溶液中的c（NH4+）D．相同质量的NO和NO2所含氮原子数

9.

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。

下列说法正确的是

A.过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+===CuS↓B．过程②中，Fe3++CuS===Cu2++Fe2++S

C．过程③中，溶液的酸性增强

催化剂

D．回收S的总反应为2H2S+O2===2H2O+2S↓

10.光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。

一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合（共聚）而成。

下列说法不．正．确．的是

A.

降冰片烯分子式为C7H10，其分子本身可以发生加聚反应

B.该光刻胶的结构简式可能为：

C.

1mol马来酸酐，最多消耗1molNaOH

D.光刻胶合成过程中可能会出现链节：

11.1

3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步：

第一步Br＋进攻1,3-丁二烯生成中间体C（溴鎓正离子）；第二步Br−进攻中间体C完成1,2-加成或1,4-加成。

反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A.1,2-加成产物A比1,4-加成产物B稳定

B.第一步的反应速率比第二步慢

C.该加成反应的反应热为Eb–Ea

D.升高温度，1,3-丁二烯的平衡转化率增大

12.验证氧化性强弱Cl2>Br2>I2，设计如下实验。

（已知：

稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响）

实验①

实验②

实验③

实验④

溶液变为浅黄绿色

溶液变为黄色

溶液变为棕黄色

溶液变为蓝色

下列说法不．正．确．的是

A.实验①设计目的为：

排除实验②③④水稀释的影响B．实验②发生反应为：

2Br−+Cl2===Br2+2Cl−

C．实验③的现象可以证明氧化性：

Cl2>I2D．实验④能证明氧化性：

Br2>I2

13.已知：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）ΔH>0，T1温度时的平衡常数K＝。

T1、T2温度时，在①、

②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。

下列判断不．正．确．的是

温度

容器编号

起始浓度/mol·L−1

H2

CO2

H2O

CO

T1

①

0.1

0.1

0

0

②

0.2

0.1

0

0

③

0.1

0.2

0.1

0.1

T2

④

0.04

0.04

0.06

0.06

A.容器①5min达到平衡，用H2表示的化学反应速率为：

0.012mol·L−1·min−1

B．H2的平衡转化率：

①>②

C．容器③中反应向逆反应方向进行

D．容器④中反应向正反应方向进行，则T2>T1

14.有人建议用AG来表示溶液的酸度，AG的定义式为AG＝lg[c（H+）/c（OH−）]，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述不．正．确．的是

A.在一定温度下，溶液酸性越强，AG越大

B.由图知：

室温时0.01mol/L的醋酸溶液的pH＝4

C.ab段溶液中：

c（CH3COO−）>c（CH3COOH）

D．c点溶液中：

c（CH3COO−）+c（OH−）＝c（H+）+c（Na+）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

本部分共5小题，共58分

15．（14分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。

OO

CH3

Fe/HClCl

NH2

CH3

D

H3C

CC

OCH3

①ClSO3H

②NH3

Fe/HCl

H2OG

KMnO4/H+

Cl

HNOS

NHCOCH3

Cl

J

HNOS

22CH3

F

22

美托拉宗

R1

HN

R2

R—COOH

OR1

R—C—N

已知：

i．

O

R2

R3R5

NHR1RR1

R

R4

CN—C—OH

R65

N—C—N

R1R2

ii．

R4R2

R4R2R6

请回答下列问题：

（1）试剂a是。

（2）C→D的反应类型是。

（3）D→E的化学方程式是。

（4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有个（提示：

不包括B）。

（5）写出B+H→I的化学方程式。

（6）从D→H的流程看，D→E的主要目的是。

（7）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：

ClN

H2NO2SN

OH3C

美托拉宗

请写出J的结构简式，K的结构简式。

16．（10分）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。

利用1：

氯碱工业

（1）从海水中提取粗盐的方法是。

（2）图16-1是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从

（填b或d）口导出。

阳离子交换膜的作用是。

（3）

图16-2是电解氯化钠溶液的微观示意图。

X为电源的极，水合钠离子、水合氯离子吸引水分子的氢原子朝向不同的原因。

利用2：

提镁工业

（4）从海水中提取镁的流程图如下，按示例所示补全缺少的流程：

17．（10分）门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。

锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。

一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3

）的工艺如下：

已知：

ⅰ.GeO2与碱反应生成Na2GeO3。

ⅱ.GeCl4极易水解，GeCl4沸点86.6℃。

ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As2O3+2NaOH===2NaAsO2+H2O。

（1）Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是。

（2）从原子结构角度解释Ge和Si金属性递变的原因。

（3）“氧化”过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其离子方程式为。

（4）加盐酸蒸馏生成GeCl4，反应的化学方程式为。

（5）高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。

称取ag高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，用次亚磷酸钠还原为Ge2+，以淀粉为指示剂，用bmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为VmL。

（20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化）

资料：

3Ge2++IO3－+6H+===3Ge4++I－+3H2O，IO3－+5I－+6H+===3I2+3H2O。

此样品中二氧化锗的质量分数是（用表达式表示）。

18．（10分）氮肥厂的废水中氮元素以NH3•H2O、NH3和NH4+的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。

方法一：

电化学氧化法

（1）有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2。

①写出·OH的电子式。

②写出·OH去除氨气的化学反应方程式。

③阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，结合图18–1解释Fe2+的作用。

方法二：

电化学沉淀法

已知：

常温下MgNH4PO4•6H2O、Mg3（PO4）2和Mg（OH）2的溶度积如下

物质

MgNH4PO4•6H2O

Mg3（PO4）2

Mg（OH）2

溶度积

2.5×10−13

1.04×10−24

1.8×10−11

（2）

用0.01mol/LNH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图18–2，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图18–3。

①用化学用语表示磷酸铵镁沉淀的原理：

Mg–2e−===Mg2+，（补全反应）。

②反应1h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因。

19．（14分）实验小组探究FeCl3溶液灼烧的变化。

已知：

FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe3O4，隔绝空气加热会歧化为Fe和

Fe3O4。

Ⅰ.FeCl3溶液的灼烧。

实验ⅰ：

将一只白粉笔浸泡在FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：

黄色→红褐色→铁锈色→黑色。

（1）配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。

结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的。

（2）“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是。

（填化学式）

（3）针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。

猜想1：

酒精灼烧粉笔的产物；猜想2：

酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。

通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是。

Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。

实验ⅱ：

先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。

取下装有新制Cu（OH）2的试管，加热，有砖红色沉淀生成。

实验ⅲ：

在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。

（4）甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是。

（5）乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为。

（6）丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe3O4，写出“铁锈色”物质变成Fe3O4的化学方程式。

（7）丁同学为证明“黑色”物质是Fe3O4，设计实验方案并预测：

取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。

你认为是否合理，并说明理由。

2021北京石景山高三（上）期末化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

B

A

D

A

D

B

C

A

D

C

B

D

C

C

阅卷说明：

1.化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分,有机反应核心物质对可以给1分。

（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分；不写“↑”或“↓”不扣分。

2.简答题的答案仅供参考，逻辑合理即给分。

15．（14分）（除标明的外，其余均为2分）

（1）浓硝酸，浓硫酸

（2）还原反应（1分）

ClNH2OO

ClNHCOCH3

（3）（3）

+

CH3

CC

H3COCH3

CH3

+CH3COOH

（4）4

（5）

NH2

CH3+

H2NO

COOH

Cl

H2NO2S

NH2

H3C

+H2O

（6）保护与苯环直接相连的氨．基．不．被．酸．性．高．锰．酸．钾．氧．化．

Cl

H2NO2S

OH

NHCHCH3

（7）CH3CHO

H3C

（1分，其它合理答案均可）

16.（10分）（除标明的外，其余均为2分）

（1）蒸发结晶或晒盐

（2）d（1分）。

阻止OH−移向阳极，提高NaOH的产量和纯度

（3）正（1分），钠离子带正电易吸引水中的氧原子，氯离子带负电易吸引水中的氢原子

Ca（OH）2盐酸

（4）

过滤

Mg（OH）2

（第一空CaO、NaOH也可以）

17.（10分）（每空2分）

（1）第四周期，第IVA族

（2）Ge与Si属于同主族元素，Ge比Si多一层，原．子．半．径．增．大．，．失．去．电．子．能．力．增．强．，金属性增强

（3）3AsO2−+ClO3−+6OH−===3AsO4−+Cl−+3H2O

（4）Na2GeO3+6HCl===2NaCl+GeCl4+3H2O

3bV×10−3×10

（5）5a

（化简与否均正确）

18.（10分）（每空2分）

（1）①

②6∙OH+2NH3===N2+6H2O

③催化作用。

或具体描述：

H2O2+Fe2+=Fe3++∙OH+OH−，Fe3+向阴极移动，阴极Fe3++e−=Fe2+，Fe2+再生，循环使用

（2）①2H2O+2e－===2OH－+H2↑，Mg2++2OH－+NH4++H2PO4−===MgNH4PO4↓+2H2O

②反应1h后，随着溶液中c（Mg2+）和c（OH－）的增大，会形成Mg3（PO4）2或Mg（OH）2沉淀，同时，碱性条件下生成的MgNH4PO4•6H2O沉淀会部分转化为Mg3（PO4）2或Mg（OH）2沉淀，释放铵根离子，促使溶液中氨氮的去除率下降。

19.（14分）（每空2分）

（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl溶于较浓的盐酸中的目的是抑制其水解。

（2）Fe2O3

（3）把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧未呈现黑色

（4）实验ⅱ中酒精被氧化成乙醛，红色物质Fe2O3中Fe元素即被还原成0价或+2价。

实验ⅲ中无气泡生成，可说明黑色物质中没有Fe单质，则一定含有+2价铁元素。

（逻辑合理即可）

（5）5Fe2++8H++MnO4−===Mn2++5Fe3++4H2O

或3Fe2++2[Fe（CN）6]3−===Fe3[Fe（CN）6]2↓

（6）CH3CH2OH+3Fe2O3===CH3CHO+2Fe3O4+H2O

（7）合理；根据产物FeS和S物质的量比为3∶1，可知实验中发生了2Fe3++3S2−=2FeS+S和Fe2++S2−===FeS两个反应，进而可知实验ⅲ所得清液中n（Fe3+）∶n（Fe2+）=2∶1，由此可判断黑色物质是Fe3O4。

（逻辑合理即可）

不合理；实验中Fe3+与Na2S溶液还可能发生2Fe3++3S2－===2Fe2S3↓和2Fe3++3S2－+6H2O===2Fe（OH）3↓+3H2S↑等反应。

（逻辑合理即可）