河南省南阳市方城县学年高二化学联考试题.docx
- 文档编号:11465525
- 上传时间:2023-03-01
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:155.51KB
河南省南阳市方城县学年高二化学联考试题.docx
《河南省南阳市方城县学年高二化学联考试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省南阳市方城县学年高二化学联考试题.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
河南省南阳市方城县学年高二化学联考试题
2015年秋期五校第二次联考
高二化学试题
考试时间:
90分钟
常用相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cl:
35.5S:
32K:
39Fe:
56Cu:
64
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息,张贴好条形码。
.
2.请将答案正确填写在答题卡上指定区域。
.
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(共16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法正确的是( )
A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
B.向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动,一水合氨的电离常数减小
C.向氯水中加入CaCO3可使溶液中c(HClO)增大
D.室温下,将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
2.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g);经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。
下列说法中正确的是( )
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1
⑤其他条件不变,向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变
A.①③⑤B.①②③C.②④⑤D.①③④
3.下列说法正确的是( )
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为:
SO2+I2+2H2O===SO
+2I-+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的:
Na+、Ba2+、AlO
、NO
D.25℃时,将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
4.下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是()
A.
B.
C.
D.OH-
5.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1,则x为()
A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b
6.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:
Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况)时,
有0.1molCr2O
被还原
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
8.密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。
下列说法中正确是()
A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等
9.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
有关该电池的说法正确的是( )
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
10.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加入稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中有:
c(Cl-)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)
D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,
则Va∶Vb=11∶9
11.将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO42—)=0.125mol·L-1,c(Al3+)=0.065mol·L-1,
c(K+)=0.045mol·L-1,假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42—,则溶液的pH为( )
A.1B.2C.3D.4
12.下列离子方程式正确的是
A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.用醋酸除水垢:
2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C.硫化钠的水解反应:
S2-+H3O+
HS-+H2O
D.用K37ClO3与浓盐酸制氯气:
37ClO3-+6H++6Cl-=37Cl-+3Cl2↑+3H2O
13.下列各离子浓度的大小比较,正确的是
A.同浓度下列溶液中:
①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl
④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>③>②>④
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,
则c(NH4+)>c(Cl-)
C.0.2mol·L1Na2CO3溶液中:
c(CO32-)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.2mol·L1
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
14.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度大小顺序是
③>①>②
15.铍(Be)与铝的性质相似,已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是( )
A.常温时,BeCl2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.常温时,Na2BeO2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性较强,说明BeCl2一定是离子化合物
16.某温度下的溶液中c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。
x与y的关系如图所示:
下列说法正确的是
A.该温度高于25℃B.图中a点溶液呈碱性
C.该温度下,0.01mol·L-1的HCl溶液的pH≠2
D.该温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=12
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(11分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题:
⑴上述实验中发生反应的化学方程式有
,(2分)
⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
;(2分)
⑶实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是;(1分)
⑷要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有:
(答两种);(2分)
⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计,其中:
V1=,V9=;(2分)
②该同学最后得出的结论为:
当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因:
。
(2分)
18.(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为:
,据此回答以下问题:
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越。
(2)某温度下,若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=(可用分数表示)。
能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.容器内的密度保持不变b.容器内压强保持不变
c.v正(N2)=2v逆(NH3)d.混合气体中c(NH3)不变
(3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)。
(4)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1molN2和3molH2,此时两容器的体积相等。
在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2kJ。
则:
ab(填“>”、“<”或“=”,下同),Q192.4。
(5)在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%,下列叙述中不正确的是()
A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则X=4
B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C.平衡时甲中A的体积分数为40%
D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器压强之比为8:
5
19.I.(16分)将0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中:
c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”、“=”或具体量填写下列空白):
(1)混合溶液中c(H+)________c(OH-);
原因(用离子方程式表示)
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)=;
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+);
(4)25℃时,如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,
则HA的电离程度________NaA的水解程度。
(5)25℃时,若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号)。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
Ⅱ:
室温下,若将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
⑴NH3·H2O的电离方程式是。
⑵b点所示溶液中的溶质是。
⑶c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为。
20.(13分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:
(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260kJ·mol-1
已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为;
(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是;
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH(填写“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度;
③若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液,则在工作过程中H+移向电极(填“a”或“b”),a处电极上发生的电极反应式为。
(3).若将③生成的CO24.48L(换算为标准状况下)通入1L0.3mol/L的NaOH溶液中,下列关系正确的是()
A.
B.
C.
D.
五校联考化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
C
C
A
C
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
B
A
C
C
B
17.(11分)⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(2分)
⑵CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池,加快了氢气产生的速率(2分)
⑶Ag2SO4(1分)
⑷升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)(2分)
⑸①30 17.5 (2分)②当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积(2分)
18.(12分)
(1)①
(1分)②小(1分)
(2)1/12(2分)bd(2分)(3)ac(2分)(4)<(1分)<(1分)
(5)C(2分)
19. (共16分)
I.
(1)<(1分)A-+H2O
HA-+OH-(2分)
(2) 0.1mol·L-1(2分)(3)>(2分) (4)>(1分)(5)AD(2分)
Ⅱ:
⑴NH3·H2O
NH
+OH–(2分);⑵NH4ClNH3·H2O;(2分)
⑶c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–)(2分)
20.(13分)
(1)2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g)ΔH=-46kJ·mol-1(2分)
(2)①CH4(1分)2H2O+O2+4e-==4OH-(2分)
②变小不变(各1分)
③b(1分)CH4-8e-+2H2O==CO2+8H+(2分)
(3)BCD(3分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省 南阳市 方城县 学年 化学 联考 试题