高考化学电解质溶液方面试题解题方法与技巧.docx
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高考化学电解质溶液方面试题解题方法与技巧
高考化学电解质溶液方面试题解题方法与技巧
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高考化学:
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
新策略:
1弱电解质的电离平衡
可通过平衡状态分析法进行比较分析。
2.溶液的pH计算
酸可直接计算,碱可通过pOH转换成pHo
pH=-lg{c(K)},pOH=-Ig{c(OFT)},pKw=-Ig{Kw}o
25C时,pH+pOH=14
3?
盐类水解的应用
应用范围
具陣例子
燎理及化学方程式
洎潢葡腴遞性
鉴别NH*?
S0+.Na’Ed、三种陷液用石菇试剤较为帙捷
NK'+HiO—NHi?
HjO+K
呈験性
CO/+KO—HCOj+OH
呈WTO
Na,SO4不欢解,呈中性
制釈某些盐的制瞥FtCb、CuSO*^易发生水解的酒瀛应向其i碗中加少童的相应酸
FeCl+3HTO—Fe(OH)1+3HC1CuSO^+a^O
CuOH)r^HjSO.
日常生活中加应用
用热刖纯碱涪犧除去油污*栽果比冷的好*泡沫灭火器中用
Alt(SO*)1涸战和)4aHCO緡战作原科
CO^+HjO
HCOa+OH
加一热平衡向右
母动St性曙强
A1:
_+3HCO;
Al(OH)3
+3C0i
上匕鞭赴洎液中画子的嵌產
0JmoUNKCl启礦中各画子播度大■卜顺序冷
NK^+HtO?
7NH,?
KO+H"
藹子共存间題
(取水解的应用)
Al*\F扌芽分别局
HCOi\CO/\SOj3\
A13等发生戏水禅而不
能共存
aT+MA1O;*(5HQ—4AI(OH)a
用赴作津水刑
日月矶、FeE蒔净化自来水
Af~+3H,0
Al(OH)a{胶障)+3K
Fe^+SHjO
Ft(OH)】(胶体》+3H*
经典题:
例题1:
相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:
①
CHCOON②NaHSO③NaCI④GH5
—ONa按pH由大到小的顺序排列,正确的是
(
)
A.④'①③'②
B.①'④'③'②
C.①'②③'④
D.④'③'①'②
方法:
溶液pH的大小由两种情况决定,一是电解质本身的电离,二是水的电离,而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。
此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱,充分依靠水解规律判析。
捷径:
四种溶液可分成三组,②NaHSO,电离显酸性,pH7:
③NaCI为强酸强碱的正盐,不水解,溶液呈中性,
pH=7;①④是强碱弱酸盐,水溶液均呈碱性,因
*****的酸
性较C6H5OH强,故pH值应为④①,以此得答案A。
总结:
此类试题解答的一般步骤为:
先分组,然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。
题中溶液除为盐溶液外,还可能为酸或碱。
如等浓度的八种稀溶液:
①
Na^SO②
H2SO③NaHSO④NHCI⑤NaHCO⑥NaCO⑦NaOH⑧Ba(OH2,其pH由小到大的顺序为②③④①⑤⑥⑦⑧。
例题2:
已知一种c(H+)=1x10-3mol?
L「1的酸和一种c(OH—)=1x10-3mol?
L一1碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。
其原因可能是
(
)
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B?
浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D?
生成了一种强酸弱碱盐
方法:
酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约,
①盐的水解,②酸碱用量。
解题时既要考虑酸碱的强弱,又要考虑酸碱用量的多少,两者缺一不可。
捷径:
题中两溶液中的c(H+)=c(OH—),采用中和假想法,若是强酸强碱等体积混合,溶液一定呈中性。
现溶液呈酸性,说明酸过量,且必须是弱酸。
以此得答案
B。
总结:
中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。
该题给出
c(H+)=c(OH—),故应从酸碱
用量考虑。
如未理解题意,极易从盐的水解进行分析,故易错选
CDb
例题3:
将pH=l的盐酸平均分成2份,I份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A.9B
A.9
B.10
C.11
D.12
方法:
利用pH概念巧算。
捷径:
设在1LpH=1的盐酸中,加入水后pH=2,则加入水的体积约为9L,如果加入0.1molL
1的C(H+)=NaOH溶液
1的C(H+)=
O.lmal徉NXIL-OJnio】?
:
VL__i_mo|/L
1L+VL
=而
解之V=9/11L,二者的体积比为9L:
9/11L=11:
1,故答案为Co
总结:
两溶液混合后计算溶液的pH时应注意:
混合溶液显酸性时一定要用
H浓度计算,
混合溶液显碱性时,一定要用
OH浓度计算,两者不能颠倒。
Vb、pH=b的某一元例题4:
25C时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为强碱混合,恰好中和,且已知
VaVb
Vb、pH=b的某一元
(1)
a值可否
等
于
3
(填“可”或“否”)
,其理由
是
。
(2)
a值可否等于
5
(填
“可”或“否”)
,其理由
是
。
(
3
)
a
的
取
值
范
围
是
方法:
当强酸强碱混合时,混合溶液的酸碱性、酸碱体积比及
pH问题,均可通过将pH
转换成c(H+)或c(OH-),然后在幕指数中将PH叠加进行分析而得。
捷径:
(1若a=3,则b=6,而b为25C强碱的pH,必须大于7,故a不可能等于3。
若a=5,则b=10,强酸中c(H)=10-mol?
L-,强碱中c(OH)=10-
mol?
L-,
..
5
14
i
根据恰好中和可得10-mol?
L-Va=1O-mol?
L-Vb,Va/Vb=10,不符。
强酸pH=a,c(H+)=10-amol?
L-1,强碱pH=b,c(OH-)=10b-14mol?
L-1,根据恰好中和知:
10-amol?
L-1Va=10b-14mol?
L-1Vb,Va/Vb=10a+b-14,因VaVb故a+b-140
b=2a,
代入得a14/3,又pH=b=2a7
a7/2
,以此得a的取值范围是
7/2a
TOC\o"1-5"\h\z14/3
。
金钥匙:
例题1:
把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液
中微粒浓度关系正确的是
(
)
A.c(Ac—)c(Na+)
B.c(HAc)c(Ac—)
C.c(H+)=c(Ac—)—c(HAc)
D.c(HAc)+c(Ac—)=0.01mol/L
方法:
根据溶液中电荷守恒和物料守恒求解。
捷径:
此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。
由电荷守恒关系可得:
c(H+)+c(Na+)=c(Ac—)+c(OH)
(1)
由物料守恒关系可得:
c(HAc)+c(Ac—)=c(Na+)x2=0.01mol/L
(2)
由
(2)式可知D正确。
将
(1)x2+
(2)可得:
2c(H+)=c(Ac—)+2c(OF—)—c(HAc)
(3)
C选项错误。
以此得答案为
A、Do
总结:
在电解质溶液中通常存在两类守恒关系。
一类为电荷守恒,即溶液中各种离子所
带电荷数相等,在列式时要注意:
离子带多少个电荷,其离子浓度必须乘以多少。
另一类为
物料守恒,即通过元素比较获得的元素关系守恒。
例题2:
在25C时,若10体积的强酸溶液与1体积的强碱溶液混合后溶液呈中性,则
混合之前,该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和应满足的关系
方法:
利用完全反应n(H+)=n(OH—)分析求解。
捷径:
设强酸溶液的pH=a,强碱溶液的pH=b;强酸溶液的体积为10V,强碱溶液的体积为V。
强酸溶液中的c(H+)=10—amol/L,强碱溶液的。
(OH)=10(b-14)mol/L。
根据混合后溶液呈中性知:
c(H+)?
10V=c(OH)?
V,将浓度数值代入得:
10「amol/L?
10V=10(b一14)mol/L?
V,a+b=15。
以此得答案为:
pH酸+pH碱=15。
总结:
酸碱完全中和,pH=7,n(H+)=n(OHJ,是此题的关键。
例题3:
下列物质加热浓缩或蒸干,请对其进行分析判断。
①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是是②明矶的水溶液蒸干得到的固是③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固是④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固是⑤氯化铝的水溶液蒸干得到的固体物质是是
原因
原因
原因
原因
①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是是
②明矶的水溶液蒸干得到的固是
③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固是
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固是
⑤氯化铝的水溶液蒸干得到的固体物质是是
原因
原因
原因
原因
原因
⑥盐酸与硫酸浓度各为1mol/L的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,最后溶液的浓度是
,原因是
。
方法:
根据盐溶液的水解及试剂的还原性分析解题。
捷径:
①尽管加热过程促进了K2CQ的水解,但生成的KHCO和KOH反应后又生成CO。
故蒸干得到的固体物质是
KzCQ。
尽管Al3+水解,但由于fSQ为高沸点酸,又与Al(QH3发生反应,最后仍然是结晶水合物明矶,故蒸干得到的固体物质是明矶。
Ba(HC02在溶液中受热分解,故蒸干得到的固体物质是
BaCQ
Na2SQ在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成
Na^SQ,故蒸干得到的固体物质是
NqSQ。
Al3+水解,HCI挥发,得Al(QH3,Al(QH3又有部分分解生成Al2Q。
故蒸干得到的固体物质是Al(QH3和Al2Q。
因加热浓缩过程中HCI挥发,最后剩余物为H2SQ,其浓度为10mol/L。
热身赛:
+
3
3
已知一种c(H)=1x10-mol/L的酸和一种c(QH)=1x10-mol/L碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。
其原因可能是(
)
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应C.
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D?
生成了一种强酸弱碱盐
A.AB10-4A-4B.A=10BD.A=BC.B=3?
在等物质的浓度两种一元弱酸的钠盐溶液中,分别通入适量的NaR+C2+HO=HR+NaHCO2NaR'+CO+HO=2HR‘+N@CO,贝UCO,发生以下反应以下判断正确的A.HR的酸性比HR’强C.HR
A.AB
10-4A
-4
B.A=10B
D.A=B
C.B=
3?
在等物质的浓度两种一元弱酸的钠盐溶液中,分别通入适量的NaR+C2+HO=HR+NaHCO2NaR'+CO+HO=2HR‘+N@CO,贝U
CO,发生以下反应以下判断正确的A.HR的酸性比HR’强
C.HR的酸性比H2CO强
B.HR’的酸性比HR强
D.HR’的酸性比H2CO强
4.常温下pH=1的两种酸溶液A和B,分别加水稀释化如图所示,则下列结论中正确的是
(
)
100倍,其pH值与所加水的体积变
A.A酸比B酸的电离大
B.A为弱酸,B为强酸
C.B酸的物质的量浓度比A酸大
D.A酸比B酸容易电离
5.pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL其中pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,则下列说法不正确的是
(
)
AX是强酸,Y和Z是弱酸
B原溶液的浓度大小为:
c(Z)>c(Y)>c(X)
C稀释前后溶液的pH相等,但稀释过程中溶液的
pH不等
D原溶液都是稀溶液
6.向20mL盐酸和硫酸的混合溶液中,逐滴加入
O.1mol/L的Ba(OH)2溶液,沉淀的质
量和溶液的pH值与加入的Ba(OH)2溶液体积的图像如右图所示。
回答:
沉淀f
沉淀fzg
⑴起始时,混合酸中硫酸的物质的量浓度是
mol/L0
⑵起始时混合酸中盐酸的物质的量浓度
mol/L0
TOC\o"1-5"\h\z(3)B点表示沉淀的质量是
g0
⑷A点表示溶液中[H+]为
mol/L0pH
0
⑸C点时的pH值为
0
7.A、B两种物质都是由HNONa中的任意三种元素组成的强电解质,
A的水溶液
呈碱性,B的水溶液呈酸性。
请找出A、B可能的两种组合,要求A溶液中水的电离程度小于A溶液中水的电离程度。
Bi溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1
(1)
A
A2
化
Bi
(2)
(2)Bi溶液中水的电离程度小于
B2溶液中水的电离程度,其原因
是:
大检阅:
1.B2
是:
大检阅:
1.B2.B
3.A4.CD
6.
(1)0.1mol/L
(2)0.4mol/L
(3)0.446g
(4)0.2mol/L
0.7
(5)1.18
7.⑴Ai
NaOH,ANaNQ,Bi
HNQ,
B2
NH4NO
⑵Bi为HNQ,电离出的H++抑制了水的电离,B2为NHNQ,NH4+水解促进了水的电离。
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