高考化学一轮单元质量评估二.docx
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高考化学一轮单元质量评估二
单元质量评估
(二)
(第二章)
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷(选择题,共36分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分)
1.下列叙述中,不正确的是( )
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
(解析)选B。
A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐;B中纯碱属于盐类;C中蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2,二者都属于化合物;D中,Ba(OH)2+Na2CO3
(补偿训练)
A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:
是否有电子的转移)
B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准:
能否产生丁达尔效应)
C.纯净物分为单质、化合物(标准:
组成物质的元素种数)
D.化合物分为电解质、非电解质(标准:
溶于水或熔融状态能否导电)
(解析)选B。
分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小,B不正确。
2.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是( )
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸
(解析)选D。
纳米碳酸钙因为不是分散系,因此不能产生丁达尔效应,与胶体不相似。
化学性质和碳酸钙完全相同。
纳米碳酸钙的粒子和胶体微粒直径大小相当,能透过滤纸。
3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”也有科学道理。
那么,这种做法的化学原理是( )
A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应
C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉
(解析)选D。
食盐的主要成分NaCl是电解质,血液是胶体,其胶体粒子带电荷,往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。
(补偿训练)
近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气,使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小,平均直径在1000~2000nm。
下列有关说法正确的是( )
A.灰霾是一种分散系
B.灰霾能发生丁达尔效应
D.灰霾属于胶体
(解析)选A。
灰霾不是胶体,故不能发生丁达尔效应;灰霾也不稳定。
4.如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是
( )
A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D.曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
(解析)选C。
A项,NaOH溶液中滴加稀盐酸,导电能力基本保持不变;B、D项,开始滴加时导电能力都增强。
5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.在一定条件下能发生反应:
3O22O3,该反应不属于氧化还原反应
B.氧化反应一定先于还原反应发生
C.氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应
D.氧化剂本身一定只发生还原反应
(解析)选A。
氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,3O22O3的化合价未发生变化,因此不属于氧化还原反应,A正确;氧化反应与还原反应是同时发生的,没有先后之分,B错误;氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应,如氯气与Na仅接触不点燃是不会反应的,C错误;氧化剂本身一定会发生还原反应,还可能发生氧化反应或其他反应,D错误。
(补偿训练)
有关氧化还原反应的下列说法正确的是( )
A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B.反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和
C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低
D.氧化剂具有氧化性,发生氧化反应
(解析)选C。
在氧化还原反应中也可能是同种元素既被氧化又被还原,如Cl2+H2OHCl+HClO,故A项错误。
在氧化还原反应中得失电子数相等,且与转移电子数相等,B项错误。
氧化剂具有氧化性,发生还原反应,D项错误。
6.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
(解析)选C。
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成H2O和BaSO4沉淀,A错误;NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合有NH3·H2O生成,B错误;HNO3溶液与KOH溶液混合后离子方程式为“H++OH-H2O”,C正确;Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,Na2HPO4只拆成Na+、HP,D错误。
(补偿训练)
下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
( )
A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3
B.Ba2++SBaSO4↓
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl-AgCl↓
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
D.Cu+2Ag+Cu2++2Ag↓
Cu+2AgCl2Ag+CuCl2
(解析)选C。
A项,CuCO3不溶于水,与NaOH不反应;B项,漏掉了H+与OH-的反应;D项,AgCl不溶于水,与Cu不反应。
7.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe2Fe2+
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应:
H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
(解析)选C。
Mn是紫色,故A错误;不满足得失电子守恒和电荷守恒,故B错误;C中反应满足元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒,故C正确;H+和S比例应为2∶1,Ba2+和OH-比例应为1∶2,正确的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故D错误。
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
B.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CCaCO3↓
C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Cu2++S+2OH-+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.碳酸钡与硫酸反应:
Ba2++SBaSO4↓
(解析)选C。
A项正确的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O;B项中石灰乳的化学式不能拆成离子形式;D项中的BaCO3难溶于水,不能拆成离子形式。
A.该反应中,钠作还原剂,二氧化碳作氧化剂
B.每生成1molNa2CO3时,共转移4mol电子
C.该反应中Na2CO3是氧化产物
D.还原性Na大于C
(解析)选B。
根据反应方程式知,Na为还原剂,部分CO2作氧化剂,Na2CO3是氧化产物,还原性:
Na大于C,每生成1molNa2CO3时,转移2mol电子,故B项不正确。
10.某溶液中存在大量的H+、S、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.OH- B.N C.Ag+ D.Ba2+
(解析)选B。
H+与OH-发生反应生成水,在溶液中不能大量共存,故A错误;N与H+、Cl-、S不发生反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;Ag+与Cl-发生反应生成氯化银沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;S与Ba2+发生反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误。
(补偿训练)
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A.无色溶液中:
Na+、Cu2+、Cl-、N
B.强酸性溶液中:
Na+、K+、OH-、S
C.强碱性溶液中:
K+、Mg2+、N、N
D.澄清透明溶液中:
Fe2+、Na+、S、Cl-
(解析)选D。
Cu2+为蓝色,不能存在于无色溶液中,A错误;OH-不能大量存在于强酸性溶液中,B错误;Mg2+和N不能大量存在于强碱性溶液中,C错误;D中离子之间均不反应,可共存。
11.在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
(解析)选A。
由反应方程式可知,氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,当2molKMnO4被还原为+2价锰离子时,有10molHCl被氧化为氯气,另外6mol氯离子没有变化;氧化产物为氯气,还原产物为氯化锰,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
12.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3 转化流程如图。 有关上述转化过程的下列叙述正确的是( ) A.MFe2O4表现了还原性 B.MFe2Ox表现了还原性 C.SO2和NO2表现了还原性 D.SO2和NO2发生了分解反应 (解析)选B。 由信息可知,MFe2O4与氢气的反应中,M元素的化合价降低,则为氧化剂,具有氧化性,故A错误;MFe2Ox在常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质,则氧化物为氧化剂,MFe2Ox为还原剂,体现其还原性,故B正确;由B可知,SO2和NO2表现了氧化性,故C错误;SO2和NO2发生了还原反应,故D错误。 13.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH-这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复),已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( ) A.Cu2+、H+、Cl- B.K+、OH-、C C.C、OH-、Cl-D.K+、H+、Cl- (解析)选B。 甲溶液呈蓝色,说明甲中含有Cu2+,与Cu2+不共存的C和OH-则在乙溶液中,根据溶液电中性原则,乙溶液中应含有一种阳离子,能与C和OH-共存的阳离子只有K+,故乙溶液中含有的离子为K+、OH-、C。 14.M2与S2-在酸性溶液中发生如下反应: M2+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O,则M2中M的化合价是( ) A.+2B.+4 C.+6D.+3 (解析)选C。 设M2中M的化合价为y,则根据电荷守恒可得14-6-x=6,x=2,2y-14=-2,y=+6。 15.小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为Mn+H2C2O4+H+CO2↑+Mn2++ ______(未配平),下列说法中正确的是 ( ) A.在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA B.该反应配平后H+的化学计量数为6 C.该反应右边横线上的产物为OH- D.该反应的氧化剂为H2C2O4 (解析)选B。 由信息可知发生反应: 5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。 在该反应中有1mol的H2C2O4参加反应,由碳元素的化合价变化可知,转移1mol×2×(4-3)=2mol电子,转移电子总数为2NA,故A错误;
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