广东省陆丰市碣石中学届高三第六次月考理科综合试题.docx

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广东省陆丰市碣石中学届高三第六次月考理科综合试题

陆丰市碣石中学2019届高三第六次月考

理科综合试题

一．单项选择题（共16小题，每小题4分，共64分）

1、在下列实验中，试管内出现蓝色现象的是

试管号

试管内容物

条件

检测

1

2mL浆糊十2mL纯唾液

37℃10min

3滴碘液

2

2mL浆糊十2mL清水

37℃10min

3滴碘液

3

2mL浆糊十2mL稀释10倍的唾液

37℃10min

3滴碘液

4

2mL浆糊十2mL纯唾液

95℃10min

3滴碘液

5

2mL浆糊十2mL纯唾液+2滴浓HCl

37℃10min

3滴碘液

A.1、2、3B.2、3、4C.3、4、5D.2、4、5

2.下列关于细胞的说法错误的是

A.RNA可通过核孔由细胞核进入细胞质，DNA则不能。

B.线粒体中含有DNA、多种酶，所以推断线粒体中也有翻译过程。

C.硝化细菌、蓝藻、T2噬菌体等生物细胞中都含有DNA、RNA和蛋白质。

D.用甲基绿和吡罗红混合液检测酵母菌体内核酸的分布，发现细胞核呈现绿色。

3.下列有关现代生物进化理论的说法中，正确的是

A．生活在一定区域的生物的全部个体是生物进化的基本单位

B．种群的基因频率一定随着个体的出生和死亡而发生变化

C．漫长的共同进化过程形成了多种多样的生态系统

D．基因突变提供了生物进化的原材料，也决定了生物进化的方向

4.哺乳动物的基因型为AABbEe，右图是其一个精原细胞在产生精子细胞过程中的某个环节的示意图，据此可以判断

A．三对基因的遗传遵循自由组合定律

B．图示细胞为次级精母细胞，细胞中含一个染色体组

C．该精原细胞产生的精子细胞基因型有ABe、aBe、AbE

D．图示细胞中，a基因来自于基因突变或基因重组

5．下列变异的原理一般认为属于基因重组的是

A．四倍体西瓜与正常的二倍体西瓜杂交，得到三倍体西瓜

B．一对表现型正常的夫妇，生下了一个既白化又色盲的儿子

C．血红蛋白氨基酸排列顺序发生改变，导致某些血红蛋白病

D．高产青霉素的菌株、太空椒等的培育

6．结合以下图表分析，有关说法正确的是

抗菌药物

抗菌机理

青霉素

抑制细菌细胞壁的合成

环丙沙星

抑制细菌DNA旋转酶

（可促进DNA螺旋化）

红霉素

能与核糖体结合

利福平

抑制RNA聚合酶的活性

A．环丙沙星和红霉素分别抑制细菌的①和③

B．青霉素和利福平都能抑制DNA的复制

C．结核杆菌的④和⑤都发生在细胞质中

D．①～⑤可发生在人体健康细胞中

7．化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中不正确的是

A．硫酸铝钾[KAl（SO4）2]可用作净水剂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品

D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量

8．下列离子方程式正确的是

A．将铝片加入少量烧碱溶液中：

2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

B．钠与硫酸铜溶液反应：

Cu2++2Na=2Na++Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：

3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．FeI2溶液中通入少量氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA

C．1molH3O+含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4LCCl4含CCl4分子为NA

10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论

A

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

B

在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体

硫酸具有还原性

C

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

D

向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3

11、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（）

A．a、b、d、f四种元素的离子半径：

f>d>a>b

B．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

C．元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

12．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，滴加少量KSCN溶液，有红色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

13、如图所示为在同一直线上运动的1、2两个物体的V–t图像，则可知：

（）

A．它们速度方向相反，加速度方向相同

B．1做初速度为V1的匀减速直线运动，2做初速度为V2的匀加减速直线运动

C．在t1时刻它们相遇

D．1物体的加速度小于2物体的加速度

14、用三根轻绳将质量为m的物块悬挂在空中，如图所示。

已知ac和bc与竖直方向的夹角分别为30°和60°，则ac绳和bc绳中的拉力分别为（）

A．

B．

C．

D．

15、在一粗糙水平面上有两个质量分别为m1和m2的木块1和2，中间用一原长为L，劲度系数为k的轻弹簧连结起来，两木块与地面间的滑动摩擦因数都为μ，现用一水平力向右拉木块2，当两木块一起匀速运动时两木块之间的距离是（）

A．L+

B．L+

C．L+

D．L+

16、如图所示，汽车在拱形桥上由A匀速率运动到B，以下说法正确的是（）

A．牵引力与克服摩擦力做的功相等

B．合外力为零C．合外力对汽车不做功

D．重力做功的瞬时功率不变化

二．双项选择题：

（本题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项正确，选对的得6分，选不全得3分，选错或不答的得0分）

17．如图所示，质量为m的小球在竖直平面内的光滑圆轨道内侧做圆周运动。

圆半径为R，小球经过轨道最高点时刚好不脱离轨道，则下面说法正确的是（）

A．最低点时小球对轨道的压力小于mg

B．最高点时小球受到的向心力等于重力mg

C．最高点时小球的线速度大小等于

D．小球做匀速圆周运动且机械能守恒

18、如图所示的电场中有A、B两点，粒子在电场中只受电场力作用，下列判断正确的是（）

A．电势

，场强

B．电势

，场强

C．将电荷量为q的正电荷从A点移到B点，

电场力做负功，电势能增加，动能减少

D．将电荷量为q的负电荷分别放在A、B两点，

电荷具有电势能

，动能EKA>EKB

19、启动在某一轨道上运转的地球卫星发动机使其速度加大，待它运动到距离地面的高度比原来大的位置，再定位使它绕地球做匀速圆周运动成为另一轨道的卫星，该卫星在后一轨道与前一轨道相比（）

A．周期变小B．万有引力增大C．机械能增大D．速率增小

20、如图是街头变压器通过降压给用户供电的示意图，变压器输入电压是市电网的电压，不会有很大的波动，可以认为输入电压是不变的，输出电压通过输电线输送给用户，输电线的电阻用R0表示，变阻器R表示用户用电器的总电阻，当滑动变阻器触头P向下移动时（）

A．相当于在减少用电器的数目

B．A1表的示数变大

C．V2表的示数变大

D．变压器的输入功率将增大

21、直线边界MN上方有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度为B,磁场区域足够大.今有质量为m,电荷量为q的正、负带电粒子,从边界MN上某点垂直磁场方向射入,射入时的速度大小为v,方向与边界MN的夹角的弧度为θ,则正、负带电粒子在磁场中的运动时间（）

A.正电荷：

2m（π-θ）/qBB.正电荷：

2mθ/qB

C.负电荷：

2m（π-θ）/qBD.负电荷：

2mθ/qB

22．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

物质

杂质

试剂

提纯方法

A

BaSO4

BaCO3

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤

B

CO2

SO2

饱和Na2CO3溶液

洗气

C

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振荡、静置分液

D

蛋白质

蔗糖

浓（NH4）2SO4溶液

盐析、过滤、洗涤

23．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO－）

24．下列关于叶绿体色素的提取和分离实验的叙述正确的是

A．叶绿素主要吸收红光和蓝紫光。

B．提取色素时添加二氧化硅的目的是保护色素。

C．叶绿体色素中在层析液中溶解度最大的是胡萝卜素，位于色素带的最底端。

D．在分离色素时，不能让滤液细线触及层析液。

25.下列有关细胞生命历程的说法不正确的是

A.细胞生长，核糖体的数量增加，物质交换效率增强

B.细胞分化，核遗传物质没有发生改变，但mRNA的种类有变化

C.细胞癌变，细胞膜上的糖蛋白减少，多个基因发生突变

D.细胞凋亡，所有基因活动减弱，有利于个体的生长发育

三．非选择题

26.（16分）光合作用和细胞呼吸是植物体的重要生理功能，请据图分析回答下列问题：

（1）在甲图的叶绿体中物质Ⅰ是______________。

与乳酸菌的发酵相比，图中呼吸过程中特有的步骤是_________（填数字）。

②过程的发生场所是_________。

（2）乙图中由a图分析知，图中曲线1、2、3中代表净光合作用的是_________；最有利于植物生长的温度为________，理由是____________________________。

植物体处于A点时的温度下能否有有机物的积累？

____________________（填“能”或“否”）。

（3）在乙图的b中的1、2曲线分别代表的色素名称为____________________。

27．（16分，每空2分）豌豆子叶的黄色（Y）对绿色（y）为显性，圆粒种子（R）对皱粒种子（r）为显性。

某人用黄色圆粒和绿色圆粒的豌豆进行杂交，发现后代出现4种类型，对性状的统计结果如图所示。

请根据图回答问题：

（1）亲本的基因型是（黄色圆粒），

（绿色圆粒）。

（2）在F1中，表现型不同于亲本的是

和。

它们之间的数量比为。

（3）F1中纯合子占的比例是。

（4）F1中黄色圆粒豌豆的基因型是。

（5）若将F1中的皱粒豌豆去掉，其余的自交，F2中皱粒豌豆占的比例是

28.（16分）下图为四种不同的育种方法,请回答下列问题。

（1）图中A、D途径表示杂交育种,一般从F2开始选种,这是因为。

（2）若亲本的基因型有以下四种类型：

①两亲本相互杂交,后代表现型为3∶1的杂交组合是。

②选乙、丁为亲本,经A、B、C途径可培育出　　　　种纯合植物。

该育种方法突出的优点是。

（3）图中通过E方法育种所运用的原理是　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下列植物中,是通过图中F方法培育而成的植物是　　　　。

A.太空椒B.无子番茄C.白菜—甘蓝D.三倍体无籽西瓜

（5）与杂交育种、诱变育种相比，基因工程育种的优点分别是___________________、____________________________。

29.（16分，每空2分）

为研究pH对酶活性的效应，将1克切碎的猪肝置于不同的pH的H2O2溶液中，然后记录释放2cm3氧气所需要的时间，计算H2O2酶相对反应速率（10-2·s-1）如下：

H2O2溶液所处的pH

6

7

8

9

10

11

H2O2酶相对反应速率（10-2·s-1）

1.0

1.3

1.8

2.2

2.0

1.4

（1）本实验的自变量是，可能的无关变量是（至少两个）。

（2）根据题中的数据，请绘制一个坐标曲线图，用来表示pH对H2O2酶反应速率的影响。

（3）根据

（2）题的曲线图，推断此猪肝中的H2O2酶的最适pH可能是。

（4）在测定此H2O2酶活性时，将某一溶液pH直接由1升到10的过程中，H2O2酶的活性变化以及原因是。

（5）为了通过实验更准确地推断这种H2O2酶的最适pH，需进行以下操作：

①将1克切碎的猪肝置于中；

②，计算H2O2酶相对反应速率；

（6）为了使实验更具有说服力和科学性，本实验还要进行。

.30.（本题共16分）

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

试回答下列问题：

（1）化合物II→化合物III的有机反应类型：

；

（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式：

；

（3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：

①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。

请写出化合物X的结构简式_____________________、___________________________

（4）下列说法正确的是；

A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B.化合物II能与NaHCO3溶液反应

C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2

D.1mol化合物III最多能与3molH2反应

（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。

31．（16分）

（一）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式为K=，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是。

（3）在上图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线。

（二）

（1）用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4gFe时，悬浊液中的c（Ag+）=　　　　　。

[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]

（2）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。

已知：

2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）　ΔH＝-75.56kJ•mol－1　　2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）　ΔH＝-566.0kJ•mol－1

写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32．（16分）

（一）电解饱和食盐水的阳极产物是（写化学式）。

（二）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

（1）回收二氯化锰。

将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）萃取法回收锰离子。

实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是　　　　　　　　。

（3）制备锰锌铁氧体。

锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。

一种以锌锰废

电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

①除汞时，铁粉的作用是_______（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。

在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如下图。

②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律　　　

③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）锰回收新方法。

向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。

其主要反应为：

2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O

①每1molMnO2参加反应时，共有　　　　　mol电子发生转移。

②新方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（答1点即可）。

33．（16分）

根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。

某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。

（1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。

在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂及仪器：

稀盐酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

实验操作

预期现象和结论

步骤1：

取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。

有不溶的黑色固体。

步骤2：

取适量步骤1清液于试管中，

步骤3：

（2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：

步骤1：

准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。

步骤2：

准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加cmol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3-），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。

步骤3：

重复实验3次。

滴定结果如下

滴定

次数

待测溶液

的体积/mL

消耗标准盐酸的体积

V1/mL

V2/mL

1

25.00

15.02

4.97

2

25.00

14.98

5.03

3

25.00

13.21

6.75

①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需；步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为，滴定终点的现象为。

②计算Na2CO3的质量分数=（用含w、c的代数式表示）

34．

（1）（8分）某实验小组在探究一种金属丝的伸长量和所受的拉力的关系时，

所用实验装置如图所示，

①所得数据列表如下，下面空格的数据和长度读数有错误的数据分别是______和____.

质量m（Kg）

2.00

4.00

6.00

8.00

10.00

12.00

拉力F（N）

20.00

40.00

80.00

100.00

120.00

长度L（mm）

1005.9

1007.9

1009.9

1012.0

1014.0

1016.20

②根据所测数据画出Ｆ－Ｌ图象。

③该金属丝的劲度系数k=．（保留两位有效数字）

根据所得Ｆ－Ｌ图象，判断金属丝所受的拉力与金属丝的伸长量的关系是：

_________________________________________________________。

（2）（10分）在“描绘标有“3.8V、1.14W”小灯泡的伏安特性曲线”的实验中：

电压表V（量程5V，内阻约为5kΩ）；

直流电源E（电动势4.5V，内阻不计）；

开关S及导线若干；

电流表A1（量程250mA，内阻约为2Ω）；

电流表A2（量程500mA，内阻约为1Ω）；

滑动变阻器R1（阻值0-10Ω）；

滑动变阻器R2（阻值0-2kΩ）。

为了使调节方便，测量的准确度高：

①实验中应选用电流表，滑动变阻器。

②在虚线框内画出实验电路图。

③这个实验的系统误差是由引起的，小灯泡电阻的测量值真实值（填“大于”、“等于”或“小于”）。

35、（18分）如图，一光滑水平桌面AB与一半径为R的光滑半圆形轨道相切于C点，且两者固定不动．一长L为0.8m的细绳，一端固定于O点，另一端系一个质量m1为0.2kg的球．当球在竖直方向静止时，球对水平桌面的作用力刚好为零．现将球提起使细绳处于水平位置时无初速释放．当球m1摆至最低点时，恰与放在桌面上的质量m2为0.8kg的小铁球正碰，碰后m1小球以2m/s的速度弹回，m2将沿半圆形轨道运动，恰好能通过最高点D．g=10m/s2,求：

（1）m2在圆形轨道最低点C的速度为多大？

（2）光滑圆形轨道半径R应为多大？

36．（18分）如图所示，MN、PQ为足够长的平行导轨，间距L=0.5m．导轨平面与水平面间的夹角θ=37°．NQ⊥MN，NQ间连接有一个R=3Ω的电阻．有一匀强磁场垂直于导轨平面，磁感应强度为B0=1T．将一根质量为m=0.05kg的金属棒ab紧靠NQ放置在导轨上，且与导轨接触良好，金属棒的电阻r=2Ω，其余部分电阻不计．现由静止释放金属棒，金属棒沿导轨向下运动过程中始终与NQ平行．已知金属棒与导轨间的动摩擦因数μ=0.5，当金属棒滑行至cd处时速度大小开始保持不变，cd距离NQ为s=2m．试解答以下问题：

（g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）

（1）当磁感应强度为零时，金属棒的加速度为多大？

（2）判断感应电流的方向和金属棒达到稳定时的速度是多大？

（3）从静止开始直到达到稳定速度的过程中，电阻R上产生的热量是多少？

碣石中学高三级第六次月考生物参考答案

（2）如下图（2分，横坐标、纵坐标及单位正确给1分，描6点、连曲线正确给1分）

（3）9

（4）没有变化，因为H2O2酶在pH为1时空间结构已经被破坏，没有活性了（不能恢复活性）

（5）①在8～10之间呈一定梯度的不同的pH的H2O2溶液

②记录收集到2cm3氧气所需要的时间

（6）重复实验

碣石中学高三级第六次月考

化学参考答案

选择题：

7-12CABDBC22．AD23．BD

30.答案

（1）消去反应（2分）

（2）

（3分）

（3）

（每个2分，共4分）

（4）A、C（4分）

（5）

（3分）

或

31

（一）

（1）

（2分），＞（2分）

（2）在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

（3分）

（3）（3分）

33.

（1）

实验操作

预期现象和结论

步骤2：

滴加足量（1分）的BaCl2溶液，（1分）

充分振荡。

静置，取上层清液于另外一支试管备用（