高一下学期化学期中考试题 29.docx
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高一下学期化学期中考试题29
高中化学测试题
稻壳教育出版社主编
稻壳教育出版社主编
稻壳教育出版社主编
人教版
化学
第二学期期中考试
高一化学试卷(必修)
注意:
本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共100分,考试时间75分钟。
请将答案填写到答题卡上相应区域。
考试结束后,请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16S—32
Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137Na—23
第I卷(选择题,共78分)
一、本大题共26题,每题3分,共78分。
在每题的四个选项中,只有1个选项符合要
求。
1.水(H2O)是生命之源。
下列物质
的化学式可用“H2O”表示的是
A.水晶B.可燃冰C.干冰D.冰
2.下列物质属于纯净物的是
A.液氯 B.漂白粉 C.空气 D.深岩层饮用水
3.下列诗句描述的过程中包含化学变化的是
A.零落成泥碾作尘B.群山倒影山浮水
C.人面桃花相印红D.爆竹声中一岁除
4.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是
A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3胶体C.稀HNO3D.蒸馏水
5.下列各组物理量中,随取水量的变化而变化的是
A.水的密度B.水的沸点C.水的物质的量D.水的摩尔质量
6.下列实验不需要使用胶头滴管的是
A.用量筒量取5mL液体B.配制1mol·L-1的NaCl溶液
C.用KSCN溶液检验Fe3+的存在D.分离汽油和水的混合物
7.下列化学用语正确的是
A.Mg2+的结构示意图:
B.含有10个中子的氧原子:
C.NaCl的电子式:
D.Fe2(SO4)3的电离方程式:
Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO
8.下列物质的俗名与化学式相对应的是
A.苏打—NaHCO3B.芒硝—FeSO4·7H2O
C.火碱—NaOHD.水煤气—CO2
9.既可用排水法又可用排空气法收集的气体是
A.H2B.HClC.NO2D.
N2
10.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝,获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
浓硫酸
铝片
过量氨水
硫酸铝
溶液
3
A.制硫酸铝B.制氢氧化铝C.过滤氢氧化铝D.灼烧制氧化铝
11.某无色含有大量H+、Cl-、K+的溶液中,还可能大量存在的离子是
A.Ag+B.Fe3+C.CO32—D.SO
12.下列有关物质的用途正确的是
A.碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B.液氨可用作制冷剂
C.四氧化三铁可用作红色涂料D.氧化钠可用作呼吸面具供氧剂
13.金刚石硬度高、耐磨性好,可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为:
4Na+CCl4
C+4NaCl。
该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
14.工业上制备硝酸过程的一个重要反应为:
4NH3+5O2===4NO+6H2O。
下列有关该反应的说法正确的是
A.O2是还原剂B.NH3在反应中得到电子
C.氮元素被氧化D.O2发生氧化反应
15.下列离子方程式正确的是
A.铜投入浓硝酸中:
Cu+2NO
+2H+=Cu2++2NO↑+H2O
B.氧化铝投入稀盐酸中
:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C.钠和水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.用食醋溶解氢氧化镁:
Mg
(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
16.有关蔗糖与浓硫酸反应的实验中,下列说法正确的是
A.反应需要加入大量的水作催化剂
B.反应需要使用酒精灯加热
C.浓硫酸只体现出吸水性
D.产生的刺激性气味气体是SO2
17.下列说法正确的是
A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不呈血红色
B.K2CO3溶液在火焰上灼烧时,火焰呈蓝色
C.干燥的氯气能使干燥有色布条褪色
D.乙醇可萃取碘水中的碘单质
18.下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A.Al2(SO4)3
B.NH4Cl溶液
C.K2SO4溶液D.NaHCO3
19.明矾性味酸涩,在我们的生活中常用作净水剂。
下列关于此物质的说法错误的是
A.光束通过该物质水溶液,能产生丁达尔效应
B.可用于除去水中的重金属离子
C.将其加BaCl2溶液,有沉淀生成D.其化学式是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
20.下列实验方法能达到实验目的的是
A.加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3
B.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体
C.用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
D.用闻气味的方法鉴别CO2和CO
21.下列物质属于电解质的是
A.氯化钡B.
氯水C.铁水D.氯气
22.
常用于测定甲状腺功能。
该原子的中子数是
A.74B.53C.180
D.127
23.硫酸亚铁煅烧反应为:
2FeSO4===SO2+Fe2O3+SO3,下列有关说法正确的是
A.将所得混合气体通入BaCl2溶液中,可得到BaSO3和BaSO4混合沉淀
B.FeSO4中铁元素被还原
C.SO3是氧化产物
D.该反应中FeSO4既作氧化剂,又作还原剂
24.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为18。
X的核电荷数是Z的核电荷数的一半。
W的单质是空气中含量最多的气体。
下列说法正确的是
A.Y位于元素周期表中第3周期ⅠB族
B.原子半径:
r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)
C.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
D.W的气态氢化物的热稳定性比X的强
25.下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。
下列说法正确的是
A.图①可用于NH4Cl固体与消石灰共热制取NH3
B.图②可用于实验室制取Cl2
C.图③可用于收集NO
D.图④可用于收集HCl气体
26.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5:
4。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)
B.Y的简单气态氢化物的还原性比Z的弱
C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D.由X、Y、Z三种
元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
第Ⅱ卷(非选择题共22分)
27.(6分)A、B、C、D、E为同一周期原子序数依次增大的短周期主族元素,已知A、B、D三种原子最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的核电荷数是最外层电子数的3倍。
(1)A的单质在空气中燃烧的产物为▲(填化学式)。
(2)D、E的最高价氧化物的水化物的酸性比较:
▲(用化学式表示)。
(3)元素E形成的单质通入D的一种氧化物的水溶液中发生反应,生成两种常见的强酸。
该反应的化学方程式为▲。
(4)写出B、A两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:
▲。
28.(6分)实验室从海带中提取碘的流程如下:
(1)指出过程中有关的实验操作①和②名称:
①,②。
(2)下列物质中,能使湿润的KI-淀
粉试纸变蓝的是。
A.碘蒸气B.Cl2
C.KI溶液D.饱和氯化钠溶液
(3)试剂①若用氯水,请写出发生反应的离子方程式。
29.(10分)肼是一种强还原剂,用NaClO与NH3反应可用于生产肼(N2H4),其反应的化学方程式为:
NaClO+2NH3=N2H
4+NaCl+H2O。
(1)生产1000g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要▲L(标准状况)NH3。
(2)工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。
测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下:
取10.00mL碱性
NaClO溶液试样,加入过量H2O2,将次氯酸钠完全还原(ClO3-在酸性条件下具有强氧化性,但碱性条件下几乎无氧化性),加热煮沸,冷却至室温,加入硫酸至酸性,再加入0.10
00mol·L-1硫酸亚铁标准溶液30.00mL,充分反应后,用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点(Cr2O72-被还原为Cr3+),消耗该溶液20.00mL。
①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为▲。
②实验中加热煮沸的目的是▲。
③计算样品中NaClO3的含量(以g/L表示),写出计算过程。
期中测试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题:
本题共15个小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.如图为番茄电池装置示意图,下列说法正确的是( )
A.铜片上发生氧化反应
B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.锌片质量减小,发生还原反应
D.番茄中的阳离子移向锌片
2.下列装置不能实现相应实验目的的是( )
A.
制取SO2B.
验证SO2漂白性
C.
收集SO2D.
处理含SO2的尾气
3.如图所示,烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸,烧杯乙中盛有NH4Cl晶体,在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O],搅拌,可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
下列有关判断正确的是( )
A.NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O反应是放热反应
B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.反应中有热能转化为产物内部的能量
D.反应中断裂的化学键只有离子键
4.某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,先慢慢通入O2,一段时间后,再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨.则关于NO的作用说法正确的是( )
A.还原剂B.氧化剂C.反应物D.催化剂
5.下列对于化学反应8NH3+3C12═N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是( )
A.反应中NH3体现了还原性和碱性
B.可利用该反应检验氯气管道是否泄漏
C.若生成2.8gN2.则被氧化的Cl2为0.3mol
D.该反应为置换反应,氧化性:
Cl2>N2
6.化学能可与热能、电能等相互转化.下列表述不正确的是( )
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为放热反应
7.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含SO32﹣
B
将某气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
该气体一定为SO2
C
常温下将铁片放入浓硝酸
无明显变化
铁与浓硝酸不反应
D
将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶壁上有黑色颗粒附着
二氧化碳作氧化剂
8.科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示。
容器①中的反应为:
Si(粗)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g);
容器②中进行的反应为:
SiHCl3+H2═Si(纯)+3HCl.下列说法正确的是( )
A.反应①和②中HCl均作为氧化剂
B.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
C.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
D.由反应①可知Si可与盐酸发生反应
9.在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )
①体系的压强不再改变
②体系的密度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A):
v(B):
v(C):
v(D)=m:
n:
p:
q
⑥单位时间内mmolA发生断键反应,同时pmolC也发生断键反应
A.③④⑤⑥B.③④⑥C.①③④D.②③⑥
10.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管.当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体( )
A.可能是N2与NO2的混合气体
B.可能是O2与NO2的混合气体
C.一定是NO与NO2的混合气体
D.只可能是NO2一种气体
11.一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法错误的是( )
A.电极a为电池负极
B.电极b上发生还原反应
C.该装置将化学能转化为电能
D.电子由b极经外电路流向a极
12.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸和缓地进行反应.其中反应速率最大的是( )
A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液
C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液
13.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
14.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧.反应的化学方程式为:
2FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O.其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸.用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去).其中b为干燥的试管.下列关于该反应说法正确的是( )
A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42﹣
C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
15.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡,反应速率随时间变化如图所示。
由图得出的结论正确的是( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.反应物浓度:
a点小于b点
D.△t1=△t2时,SO3的产量:
a~b段小于b~c段
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、非选择题:
包括第16题~第20题5个大题,共55分。
16.(11分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
利用图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
Ⅰ、制备并收集干燥的氨气
(1)A中反应的化学方程式为 。
(2)B装置的作用为 ,C装置用于收集氨气,则装置中导管的连接顺序为a→ → →b
(3)氨气的尾气处理装置不能选用 (填写代号)。
Ⅱ、氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热,放入盛有氮气和空气的锥形瓶中,请回答:
(4)氨的催化氧化反应的化学方程式为 。
(5)锥形瓶内铂丝始终保持红热状态,说明该反应是反应 (填“吸热”或“放热”)。
(6)锥形瓶内的实验现象为 。
17.(12分)
(1)下列装置属于原电池的是 ;
(2)在选出的原电池中, 是负极,发生 反应, 是正极,该极的现象 ;
(3)此原电池反应的化学方程式为 .
(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
①实验测得OH﹣定问移向B电极,则 处电极入口通甲烷(填A或B),其电极反应式为 。
②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时,假设电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量为 。
18.(10分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段,氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示
(1)从氮元素化合价变化的角度分析,X、YZ、W中既具有氧化性又具有还原性的有_______________________ (填化学式)。
(2)汽车尾气中含有CO和Y等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,使CO和Y反应生成参与大气循环的无毒气体。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中,观察到的现象为 。
(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为 。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3,则50mL0.01mol•L﹣1NaNO2溶液与10mL0.02mol•L﹣1KMnO4溶液恰好完全反应时,还原产物中Mn元素的化合价为______ 。
19.(10分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
①该小组在设计方案时,考虑了浓度、a:
、b:
等因素对过氧化氢分解速率的影响.
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- 高一下学期化学期中考试题 29 一下 学期 化学 期中 考试题