初中化学鲁教版九年级下学期 第七单元第二节 碱及其性质.docx
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初中化学鲁教版九年级下学期第七单元第二节碱及其性质
2019年初中化学鲁教版九年级下学期第七单元第二节碱及其性质
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共5题;共10分)
1.(2分)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。
下列类比推理正确的是()
A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼
C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发
D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱
2.(2分)下列物质存放在烧杯中,一段时间后,质量变大且变质的是()
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④铁粉 ⑤生石灰 ⑥食盐
A.①⑥
B.②③④⑤
C.③④⑤
D.②③④
3.(2分)分类法是一种行之有效.简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中,有错误的组合是()
选项
甲
乙.丙.丁
A
常见干燥剂
浓硫酸.生石灰.氯化钙
B
常见合金
不锈钢.焊锡.生铁
C
常见营养物质
蛋白质.维生素.无机盐
D
常见碱
烧碱.纯碱.熟石灰
A.A
B.B
C.C
D.D
4.(2分)根据实验操作所绘制的图象中,正确的是()
A.
将铁粉加入到一定量的稀盐酸中,生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B.
用加热一定量的高锰酸钾,剩余固体质量与反应时间的关系
C.
向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D.
向氢氧化钠、氢氧化钡混合溶液中加入硫酸,生成沉淀的质量和加入硫酸质量的关系
5.(2分)下列物质的用途中正确的是()
A.
赤铁矿用于炼钢
B.
PVC制作塑料大棚
C.
钛合金制人造骨
D.
石灰石改良酸性土壤
二、填空题(共2题;共6分)
6.(3分)生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品
管道通
石灰乳
有效成分
NaOH
Ca(OH)2
(1)管道通在使用时禁止与皮肤接触,其原因是________。
(2)使用石灰乳抹墙,一段时间后变硬的原因________(用化学方程式回答)。
7.(3分)某同学进行中和反应实验:
取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有:
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色。
请再写出2点。
①________;
②________。
(2)当加入7mL稀硫酸时,溶液中的溶质为________。
三、综合题(共2题;共7分)
8.(4分)
(1)将相同规格光亮的铁丝同时放入下列装置中进行实验,试回答下列问题:
①一段时间后,铁钉一定无明显变化的________(填字母,下同).
②大约一周时间后,将铁钉取出烘干,其质量由小到大的顺序为________
③通过该实验可以得出铁制品锈蚀的条件为:
________
(2)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:
将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中,并用玻璃棒不断搅拌,PH值变化曲线如下图所示.
①实验过程中观察到的现象是:
________
②写出该反应的化学方程式:
________
③图中c点溶液中的溶质是________(写化学式)
9.(3分)如图所示,A~F是初中化学常见的六种物质且都含一种相同元素。
它们之间存在如图所示的关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略其中“→”表示物质间能转化,“—”表示物质间能反应),A可用于改良酸性土壤,B是植物光合作用原料,E俗称纯碱,D与E是不同类别的物质。
(1)请写出下列物质的化学式:
A________;F________。
(2)物质E的一种用途为________。
(3)C与D的基本反应类型:
________。
(4)请写一个B→F的化学反应方程式________。
四、实验探究题(共2题;共7分)
10.(4分)石灰石在生产生活中有广泛的用途。
(1)工业上煅烧石灰石可制得活性CaO。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是________
A.CaO与水反应会放出热量
B.实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
C.由图可知,800℃煅烧所得CaO活性最高
D.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
(2)工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,并制取石膏(主要成分为硫酸钙)。
简易流程如下图,主要的反应为:
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X。
请回答下列问题:
①反应中X的化学式为________,硫元素的化合价在反应前后的变化为________。
②减少二氧化硫的排放,主要为了________(填序号)。
A.减缓温室效应 B.减少酸雨形成 C.防止破坏臭氧层
③请你列式计算:
按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫,至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆参加反应。
求废气中二氧化硫的质量分数________ 。
11.(3分)下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题:
(1)指出有编号的仪器名称:
①________,②________。
(2)写出实验室利用上述A装置制取氧气的化学反应方程式________。
(3)若用F装置干燥生成的氧气,F中盛放的液体试剂是________,气体应从________端导入(填“a”或“b”)。
(4)用KClO3制氧气时需加MnO2作催化剂。
若在KClO3中加少量的KMnO4,也能加快KCIO3的分解。
用文字说明其原因________。
(5)实验室要制取二氧化碳,写出反应的化学方程式________,
使用G装置制取比B装置的突出优点是________,收集CO2的装置是________,(填代号),验满的方法是________。
五、计算题(共1题;共7分)
12.(7分)现有H2SO4与CuSO4的混合溶液,为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数,设计了如图实验方案:
(注:
硫酸铜溶液略显酸性)
(1)c点混合溶液与NaOH恰好反应完全,此点溶液中的溶质为________(写化学式)。
(2)与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为________g;请计算该混合溶液中CuSO4的溶质质量分数(写出计算过程)。
________。
(3)若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液,请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
(在答题卡的坐标图中作图)________。
(4)该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是________。
参考答案
一、单选题(共5题;共10分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
二、填空题(共2题;共6分)
6-1、
6-2、
7-1、
7-2、
三、综合题(共2题;共7分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、实验探究题(共2题;共7分)
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、计算题(共1题;共7分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
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