河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含答案解析.docx
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河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案解析
河北省张家口市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量H-1Li-7 N-14 O-16Cu-64I-127
第I卷(选择题共15分)
一、选择题(本题包括小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质属于强电解质的是()
A.盐酸B.氟化氢C.熔融氯化纳D.铜
【答案】C
2.下列说法正确的是()
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.由C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
【答案】D
【解析】硫和氧气加热反应生成二氧化硫,为放热反应,A错误;该反应为吸热反应,金刚石的能量高,不稳定,石墨能量低稳定,B错误;H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l),加热后反应自发进行,∆S<0,错误;硫固体变为硫蒸气需要吸收一定的热量,所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,D正确;正确选项D。
3.铁制自来水管与下列材料制成的自来水龙头连接,自来水管锈蚀最快的是()
A.铁水龙头B.锅水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头
【答案】B
【解析】试题分析:
铁制自来水管与铜水龙头相连,铁比铜活泼,做负极,腐蚀速率加快,选B。
4.将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:
4A(g)+B(g)2C(g),反皮进行到4s末,测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、.2mol。
则用反应物B表示该反应的速率为()
A.0.025mol·L-1·s-1c.B.0.0125mol·L-1·s-1
C.0.05mol·L-1·s-1D.0.1mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】容积为2L,发生反应4A(g)+B(g)2C (g),根据生成C的物质的量2mol,可以求出消耗B的物质的量1mol,c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1;正确选项B。
5.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H<0,恒温容器中达到平衡时Br2(g)的转化率为a;若其他条件相同,在绝热容器中达到平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是()
A.a>bB.a=bC.a 【答案】A 【解析】试题分析: 恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H<0,该反应是放热反应,达到平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,容器中的温度比恒温容器中的温度高,所以化学平衡向逆向进行,平衡时Br2(g)的转化率减少,即b<a;选A. 6.一定温度下,在恒容密闭容器中发生可逆反应: X2(g)+ Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是() A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.4 mol/L C.c(Z)=0.3mol/LD.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L 【答案】C 【解析】本题采取极限法。 若0.2mol/L的Z全部分解,则生成X2、Y2均为0.1mol/L,此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L,同理X2与Y2完全反应后,剩余Y2有0.2mol/L,生成Z为0.2mol/L,此时Z有0.4mol/L;但由于反应是可逆反应,反应不能够进行到底,因此,c(X2)<0.2mol/L,c(Y2)<0.4 mol/L,AB均错误;根据总量守恒规律: c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L,D错误;Z不可能全部分解,Z不可能为0.4mol/L,C正确;正确选项C。 7.一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是() A.再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液B.加入几滴氯化铜溶液 C.加入少量硝酸钠溶液D.加入少量氯化钠溶液 【答案】A 【解析】同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液中,硫酸溶液中c(H+)大,与锌反应速率快,A正确;CuCl2溶液与锌反应生成铜,锌、铜、盐酸构成原电池,反应速率加快,但是锌的量减少,产生氢气的量减少,B错误;NO3-、H+与锌反应不产生氢气,C错误;加入氯化钠溶液,相当于给盐酸加水稀释,浓度变小,速率减慢,但不影响生成氢气的总量,D错误;正确选项A。 8.己知: 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是() A.常温下,1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2 B.常温下,把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后,pH<4 C.常温下,等体积的盐酸和甲酸溶液相比,前者的导电能力强 D.常温下,pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液显酸性 【答案】C 9.已知: N2O4(g)2NO2(g) △H>0,平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.温度: T1 K(a)=K(b) C.反应速率: v(b)>v(a)D.当=69 g/mol 时,n(NO2) : n(N2O4)=2 : 1 【答案】C 【解析】N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0的反应是吸热反应,在压强不变时,升高温度,平衡正向移动,气体的物质的量增大,平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量(n总)之比减小,温度T1>T2,A错误;化学平衡常数只与温度有关,而与压强无关;由于a、c在温度T2线上,b在温度T1线上,升高温度化学平衡正向移动,化学平衡常数增大,所以K(a)=K(c) n(N2O4)=2: 1,则m总 : n总=(46×2+92)÷3=61.33g/mol<69g/mol,D错误;正确选项C。 10.下列方程式中,能够正确表示水解反应的是() A.HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+B.S2-+ 2H2OH2S+ 2OH- C.CO2+H2OHCO3-+H+D.CO32-+H2OHCO3-+OH- 【答案】D 【解析】HCO3-水解显碱性,A错误;S2-水解分步进行,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,B错误;CO2+H2OH2CO3HCO3-+H+,不是水解反应,C错误;CO32-水解分步进行: CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+ H2OH2CO3+OH-,D正确;正确选项D。 11.分别取50mL.0.5 mol/L的盐酸溶液与50 mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。 下列操作和说法不正确的是() A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 B.向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 C.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒 D.在实验过程中,把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度 【答案】B 【解析】50mL.0.5 mol/L的盐酸溶液与50 mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应,稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应,测定的数值准确度高,A正确;向盛装盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液时要一次性快速加入,防止反应的热量损失,B错误;为了使混合液混合均匀,反应更充分,用环形玻璃搅拌棒进行搅拌,C真确;在实验过程中,把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度,以防止酸碱中和放出的热量影响氢氧化钠溶液的温度测定,D正确;正确选项B。 12.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是() A.合成氨工厂选择500 C的高温 B.常温时,AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 C.热的纯碱溶液去油污效果更好 D.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 【答案】A 【解析】合成氨反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,不利于氨的生成,选择高温的目的主要是考虑催化剂的催化活性,不能用勒夏特列原理解释,A正确;AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),增加c(Cl-),平衡向左移,不利于AgCl的溶解,降低了AgCl的溶解度,可以用勒夏特列原理解释,B错误;纯碱溶液水解显碱性,升高温度,平衡右移,生成的碱量增大,去污能力增强,可以用勒夏特列原理解释,C错误;碳酸存在平衡: CO2(g)+H2OH2CO3(aq),减小压强,平衡左移,会有二氧化碳气体跑出,瓶中马上泛起大量泡沫,可以用勒夏特列原理解释,D错误;正确选项A。 13.下列说法正确的是() A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B.溶度积Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大 C.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小 D.已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀 【答案】D 【解析】当易溶电解质过量变为饱和状态时,也存在沉淀溶解平衡,A错误;难溶电解质存在溶解平衡,有的为吸热反应,有的为放热反应,所以温度越高,溶度积不一定越大,B错误;只有相同类型的难溶电解质,才能满足Ksp越小则它的溶解度越小规律,如Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),不同类型难溶电解质,只能视情况而定,C错误;在一定条件下,溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀,D正确;正确选项D。 14.25 C时,在pH均等于5 的H2SO4和NH4Cl 两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L,则a 与b的关系为() A.a >bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b 【答案】B 【解析】硫酸溶液抑制水的电离,pH=5的H2SO4溶液,由水电离出的c(H+)为10-9;NH4Cl溶液促进水的电离,pH=5的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)为10-5,a: b=10-9: 10-5=1: 104B正确;正确选项B。 15.下列有关各装置图的叙述,正确的是() A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应式: Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ C.装置③中插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护,该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 【答案】A 【解析】根据电流方向判定出,a为电解池的阳极,要精炼铜,粗铜必做阳极,电解质溶液为CuSO4溶液,A正确;铁比铜活泼,铁做负极,铜做正极不参与反应,所以总反应为: 2Fe3++Fe=3Fe2+,B错误;铁只有在潮湿的空气中易生锈,而越靠近底端,氧气的量越小,腐蚀程度减小,C错误;被保护金属与直流电源的负极相连时,是外加电流的阴极保护法,D错误;正确选项A。 二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共5分。 每小题只有一个正确选项) 16.相同条件下,下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中,△H1>△H2的是() A.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H1C(s)+CO2(g)==2CO(g) △H2 B.S(s)+ O2(g)==SO2(g) △H
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