湖北武汉届.docx

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湖北武汉届

湖北省武汉市2018届（5月）

化学试题

7•化学与生活密切相关。

下列说法中错误的是

A•护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味

B•肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性

C.月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用

D.用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性

8•设Na为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.100gKHCO3晶体中含有的离子数为3Na

B.一定条件下，将71gCI2和足量的PCI3混合充分反应，可得到Na个PCI5分子

C.3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8Na

D•标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键的数目为16Na

B.金刚烷的二溴代物有6种

C.金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化

D.金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物

10.向两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4

溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列说法正确的是

滴入溶液的体积

A.a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

B.b点的离子方程式为：

Ba+2OH-+2H+SO4-=BaSO4+2HO

C.d点溶液中：

c（Na）+c（H）=c（SO4-）+c（OH-）

D.溶液中由水电离的c（OH-）大小关系：

a=d>c>b滴入溶液的体积

11.已知反应：

12Fe3++2厂=I2+2Fe2

22Fe3++Fe=3Fe2+

32Fe（0H）2+I2+2OH-=2Fe（0H）3+2厂

根据以上反应判断，下列说法正确的是

A.「的还原性强于Fe

B.I2的氧化性强于Fe3+

C•③易发生的主要原因是Fe（OH）3比Fe（OH）2更难溶

D.溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响

12.为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开Ki和K2,

缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

下列说法中正确的是

A.分解的气体产物中有SO3、S02，应该先检验S03

B.装置b中的试剂为Ba（NO3）2溶液，反应后有白色沉淀生成

C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2

D.装置d之后需要增加尾气处理装置

13.温度为Ti时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：

2NO2（g）・・一2NO（g）+O2（g）相关数据如下表所示。

下列说法错误的是

容器

编号

物质的起始浓度

-1

（molL）

物质的平衡浓度

-1

（molL）

c（NO2）

c（NO）

C（O2）

C（O2）

I

0.6

0

0

0.2

n

0.3

0.5

0.2

出

0

0.5

0.35

A.容器I中发生反应的平衡常数为0.8

B.容器n中发生反应的起始阶段有v正>v逆

44）

C.达到平衡时，容器川中，z>1

26.（14分）

硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。

实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下:

PA

硼酸三甲酯

甲醇

溶解性

与乙醚、甲醇混溶，能水解

与水混溶

沸点/C

68

64

硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54C

沐m駛

Na2B4O710H2O+2H2SO4+I6CH3OH2NaHS04+4[（CH3O）3B+CH3OH]+17H2O

实验步骤如下：

1在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7IOH2O（硼砂，式量为382）,然后缓慢加入浓H2SO4并振荡；加热烧瓶中的液体；通过分馏柱回流一段时间。

2先接收51~55C的馏分，再接收55~60C的馏分。

3将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。

4精馏得高纯硼酸三甲酯19.2go

回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称为;直形冷凝管冷却水应从（填“b”

或“c”接口进入。

（2）本实验加热方式为，优点是o

（3）加入氯化钙盐析分层的主要目的是o

（4）U型管中P2O5的作用是o

（5）步骤④的仪器选择及安装都正确的是—（填标号），应收集C的馏分。

a

（6）本次实验的产率是

27.（15分）

以化工厂铬渣（含有Na2SO4及少量62O72-、

水

常渣+

浸取

稀NrOH

1

滤渣A

t

一严品

［一|调pH约3.6并儆热一〔

过滤

一滤液f操作B

-1

a

Fe3+）为原料提取硫酸钠的工艺流程如下:

母液一1酸化、还原

5I

过滤

滤渣D

酸（：

溶液NaOHffif液

已知：

Fe3+、Cr3+完全沉淀（c<1.0x-1molL-1）时pH分别为3.6和5。

回答下列问题：

（1）根据下图信息，操作B的最佳方法是

（2）“母液”中主要含有的离子为。

（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为

（4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是（填“先后加入”或“混

合后加入”），理由是。

（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为

2+2

⑹根据2CrO4-+2H=6207「+H2O设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液

制取Na2C"O7,图中右侧电极与电源的极相连,

其电极反应式为

透过交换膜的离子为

，该离子移动的方向为（填“b'或“a”。

）

28.（14分）

乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是二元弱酸。

回答下列问题：

（1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：

H2C2O4G）H20（g）+C0（g）+C02（g）,下列

描述能说明反应已经达到平衡状态的是（填标号）。

A.压强不再变化

B.82（g）的体积分数保持不变

C.混合气体密度不再变化

D.混合气体平均摩尔质量保持不变

）。

A•强酸性

B•弱酸性

D.碱性

C.中性

2

②25C时，反应C2O4'+H2C2O4——2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=

（3）向10mL0.1mol・L-1H2C2O4溶液中逐滴加入O.lmolL-1NaOH溶液，当溶液中

c（Na）=2c（C2O4-）+c（HC2O4-）时，加入V（NaOH）10mL（填“〉”或:

”“<”。

（4）草酸晶体（H2C2O42H2O）为无色，某同学设计实验测定其纯度。

实验过程如下：

称取mg草酸晶体于试管中，加水完全溶解用cmolL-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是

;

该过程中发生反应的离子方程式为；

滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为。

35.［化学一一选修3:

物质结构与性质］（15分）

砷（As）是VA族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。

回答下列问题：

（1）基态砷原子的电子排布式为，第四周期元素中，第一电离能

低于砷原子的p区元素有（填元素符号）。

（2）氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是

O

（3）AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°小于氨分子键角107°AsH3分子键角较小的原因是O

（4）亚砷酸（H3ASO3）分子中，中心原子砷的VSEPR模型是，砷原子杂

化方式为o

（5）砷化镍的晶胞如图。

晶胞参数a=360.2pm,c=500.9pm,丫=1200

1镍原子配位数为，配原子构成的几何体是

2该晶体密度的计算式为gcm-3。

湖北省武汉市2018届（5月）

化学试题参考答案

7~13：

ACBDCAD

26．（14分）

（1）分馏柱（1分）c（1分）

（2）水浴加热（1分）使物体受热均匀，便于控制反应温度（2分）

（3）除去甲醇，避免精馏时形成恒沸物（2分）

（4）防止空气中的水蒸气进入，导致硼酸三甲酯水解（2分）

（5）b（1分）68（1分）

（6）92.3%（3分）

27．（15分）

（1）蒸发结晶、趁热过滤（2分）

（2）Na+、SO42-、Cr2O72-（2分）

2-2-+3+2-

（3）3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O（2分）

（4）先后加入（1分）避免Na2SO3和H2SO4直接反应降低还原效率（1分）

（5）0.01mol/L（2分）

（6）正极（1分）40H--4e-=O2f+2H2O（或2H2O-4e-=O2f+4H+）（2分）

Na+（1分）a（1分）

28．（14分）

（1）AC（2分）

（2）①BCD（2分）②3（2分）

（3）＞（2分）

（4）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内溶液颜色不再改变

-+2+

（2分）2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2T+8H2O（2分）0.315cv/m（2分）

35.[化学一一选修3:

物质结构与性质]（15分）

（1）[Ar]3d104s24p3（1分）Ga、Ge、Se（2分）

（2）砷原子半径较大，原子间形成的b键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成冗键（2分）

（3）砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。

（2分）

（4）四面体形（1分）sp3杂化（1分）

（5）6（2分），正八面体（2分）