非金属及其化合物高考化学试题分类汇编.docx
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非金属及其化合物高考化学试题分类汇编
2009-2013年高考化学试题分类汇编:
非金属及其化合物
(2013江苏卷)4.下列有关物质性质的应用正确的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
【参考答案】A
(2013江苏卷)6.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
【参考答案】B
(2013四川卷)7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mLks5u
【答案】D
(2013上海卷)7.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
答案:
B
(2013上海卷)16.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.243226B.021012
C.201202D.222214
答案:
B
(2013上海卷)18.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是
A.生成42.0LN2(标准状况)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
答案:
CD
(2013上海卷)21.一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,则尾气(已干燥)
A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
答案:
AC
(2013上海卷)22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
答案:
A
(2013广东卷)10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度:
CaCO3 溶解度: Na2CO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 答案: D 命题意图: 元素化合物 (2013广东卷)11.下列措施不合理的是 A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ 答案: B 命题意图: 元素化合物 (2013浙江卷)8、下列说法正确的是 A.实验室从海带提取单质碘的方法是: 取样灼烧溶解过滤萃取 B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性 答案: C (2013浙江卷)26、氢能源是一种重要的清洁能源。 现有两种可产生H2的化合物甲和乙。 将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。 甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。 化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L。 请回答下列问题: (1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。 (2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_________________________。 (已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O) (5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是________。 【答案】 (1)AlH3; (2)2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑(3)Mg3N2; (4)2NH4H+5CuO 5Cu+N2↑+5H2O;取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;若溶液不变蓝色,证明产物Cu中不含Cu2O。 (5)可能;AlH3中氢元素的化合价为-1价,NH4H中含有+1价的氢元素,二者可发生氧化还原反应产生H2。 【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理,考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写,根据题给信息设计实验的能力,并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。 本题完全依据2013年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。 (2013北京卷)28.(15分) 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究: 操作 现象 取4g漂粉精固体,加入100mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色 过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 液面上方出现白雾; 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。 推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ①实验a目的是。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是。 (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因: 随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。 通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。 取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。 则沉淀X中含有的物质是。 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。 【答案】 (1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O; (2)碱性、漂白性; (3)①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰; ②白雾中含有SO2,SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀; (4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色; (5)①CaSO4; ②Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。 (2013上海卷)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。 工业上制备的Br2的操作步骤为: ①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空: 27.Cl2氧化Br-应在条件下进行,目的是为了避免 28.Br2可用热空气吹出,其原因是 29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为 30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液 【答案】(27)酸性、生成的溴与碱发生反应(28)溴的沸点较低,易挥发 (29)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O防止在酸性条件下,溴酸钠将Cl-氧化为氯气,影响生成溴的纯度、防止溴的挥发(30)a (2013上海卷)八、(本题共12分) 二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。 二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。 无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。 完成下列填空: 40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是(填写字母)。 41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠g(保留一位小数)。 42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。 石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。 吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。 其流程如下图: 碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。 碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。 其流程如下图: 已知: 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.90 吸收SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。 和碱法相比,石灰-石膏法的优点是,缺点是。 43.在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。 【答案】(40)ae(41)18.9、19.8 (42)利用SO2是酸性氧化物,可与碱反应;原料易得,吸收成本低;吸收速率慢,效率低(43) (2013海南卷)14.(9分) 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题: (1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为。 (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。 BrCl分子中,显正电性。 BrCl与水发生反应的化学方程式为。 (3)CuBr2分解的热化学方程式为: 2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为。 [答案] (1)Cl23Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3- (或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2) (2)BrBrCl+H2O=HCl+HBrO(3)①增大②2.33×103Pa (2013江苏卷)16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。 (2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为。 (3)滤渣2的成分是(填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 D中收集的气体可以是(填化学式)。 B中盛放的溶液可以是(填字母)。 a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。 【参考答案】 16.(12分) (1)MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O (3)Fe(OH)3 (4) CO d 3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O (2013江苏卷)20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。 它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。 相关热化学方程式如下: 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol-1 CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ·mol-1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3 则△H3=kJ·mol-1。 (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。 (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。 为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。 Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)磷的化合物三氯氧磷( )与季戊四醇( )以物质的量之比2: 1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。 季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。 酸性气体是(填化学式)。 X的结构简式为。 【参考答案】 20.(14分) (1)2821.6 (2)3mol (3) 4~5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HPO42-)>c(H2PO4-) 3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO4)2↓+2H+ (4) HCl (2013福建卷)24.(14分) 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。 其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。 经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是___________【已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】 ②该法工艺原理如右。 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有____________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。 (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是: 纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。 完成反应的化学方程式: □(D)+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________ (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。 处理含CN-相同量得电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍 【答案】 (1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO32-时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案) ②H2、Cl2 2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4 24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4 (3)2.5 本题以ClO2为载体,考查除杂,电解原理,配平以及氧化还原反应等知识。 2012年高考 .(2012北京卷∙9)已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 A.原子半径: As>C1>PB.热稳定性: HC1>AsH3>HBr C.还原性: As3−>S2−>C1−D.酸性: H3AsO4>H2SO4>H3PO4 答案: C .(2012北京卷∙10)用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氨水 红纸条褪色 答案: A .(2012福建∙11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是 A.二氧化氮B.钠 C.硫酸镁D.二氧化硅 答案: B .(2012山东∙8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 答案: B .(2012山东∙12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 答案: D .(2012上海∙4)PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P−H键键能比N−H键键能低。 下列判断错误的是 A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高 答案: C .(2012上海∙5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A.Pb(NO3)2溶液B.Na2S溶液 C.CuSO4溶液D.H2SO3溶液 答案: B .(2012上海∙13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A.在接触室中使用铁粉作催化剂 B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率 D.该反应采用450-500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 答案: A .(2012上海∙15)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。 向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 己知: 2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性: Cl2>Br2>I2 B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性: Fe2+>Cl- 答案: D .(2012上海∙16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置 答案: B .(2012四川∙28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程: 实验中,先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。 反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。 乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题: (1)写出仪器a的名称。 (2)检查A装置气密性的操作是 。 (3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸、硫酸铵 反应的化学方程式为① 。 乙小组 ② 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: 。 (4)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。 (5)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是。 为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。 根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积,得出了合理的实验结果。 该药品的名称是。 答案: ⑴圆底烧瓶(2分) ⑵连接导管,将导管插入水中;加热事关,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定
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