高考选择题专题图像问题.docx
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高考选择题专题图像问题
一.【2019考试说明】对图形、图表、图像的考试要求:
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
⑴对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认,并能融会贯通。
⑵通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察,以及实验现象、实物、模型的观察,对图形、图表的阅读,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储。
⑶从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新知识块。
2.分析和解决化学问题的能力
⑴将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题。
⑵将分析和解决问题的过程及成果,能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达,并做出合理解释。
二.热点图像分类展示
1.化学反应速率、化学平衡基本图像:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0,m+n>p+q
⑴速率曲线图
⑵转化率曲线图:
(p1 ⑶几种特殊图像: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ①图甲、乙,M点前未达平衡,v正>v逆; M点后为平衡,即升温,A%增大或C%减小,平衡左移,故正反应的ΔH<0。 ②图丙,L线上所有的点都是平衡点。 L上方的点(E),v正>v逆;L下方的点(F),v正 2.酸溶液稀释图像: ⑴同体积、同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多 ⑵同体积、同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多 ⑶pH与稀释倍数的线性关系 ①HY为强酸、HX为弱酸 ②a、b两点的溶液中: c(X-)=c(Y-) ③水的电离程度: d>c>a=b ①MOH为强碱、ROH为弱碱 ②c(ROH)>c(MOH) ③水的电离程度: a>b 3.Kw和Ksp图像: ⑴曲线型 不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化曲 线 常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 [Ksp=9×10-6] ①A、C、B三点均为中性,温度依次升高, Kw依次增大 ②D点为酸性溶液,E点为碱性溶液, Kw=1×10-14 ③AB直线的左上方均为碱性溶液,任意一点: c(H+) ①a、c点在曲线上,a→c的变化为增大 2- c(SO4),如加入Na2SO4固体,但Ksp不变 ②b点在曲线的上方,Qc>Ksp,将会有沉淀生成 ③d点在曲线的下方,Qc ⑵直线型(pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数) ①直线AB上的点: c(M2+)=c(R2-); ②溶度积: CaSO4>CaCO3>MnCO3; ③X点对CaCO3要析出沉淀,对CaSO4是不饱和溶液,能继续溶解CaSO4; 2-2+-5 ④Y点: c(SO4)>c(Ca),二者的浓度积等10; 2-2+-10.6 Z点: c(CO3) 4.分布系数图像: [分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线] 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例) δ0为CH3COOH分布系数,δ1为CH3COO-分布系数 δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O4分布系数、 - 2- δ2为C2O4分布系数 5.酸碱中和滴定图像: 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同: 强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高 突跃点变化范围不同: 强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下pH=7不一定是终点: 强碱与强酸反应时,终点是pH=7;(甲基橙、酚酞均可)强碱与弱酸: 终点pH>7(酚酞作指示剂) 强酸与弱碱: 终点pH<7(甲基橙作指示剂) 三.针对性训练 (一)化学平衡图像 1.〖2016四川〗一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 n(H2O) 设起始n(CH4)=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和(温度)的关系如右图所示, 下列说法正确的是() A.该反应的焓变ΔH>0 B.图中Z的大小为a>3>b n(H2O) C.图中X点对应的平衡混合物中n(CH4)=3 D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 2.T℃时,在某恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(s)ΔH<0,按照不同配比充入A、 B,达到平衡时容器中A、B浓度变化曲线如图所示,下列判断正确的是() A.T℃时,该反应的平衡常数为4 B.c点没有达到平衡,此时反应逆向进行 C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃ D.T℃时,虚线cd上的点均处于平衡状态 3.已知反应: 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0,某温度下,将2molSO3置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。 则下列说法正确的是() ①由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol/L ②由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3 ③达平衡后,压缩容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 ④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示 A.①②B.②③C.③④D.①④ 4.在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体,发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如下图所示: 下列说法正确的是() A.该反应的正反应放热 B.相同温度下反应相同时间,平均反应速率: v(Ⅰ)>v(Ⅱ) C.容器Ⅳ在470℃进行反应时,起始速率: v正(N2O) D.图中A、B、C三点处容器内总压强: pA(Ⅰ) (二)酸碱溶液稀释图像 5.〖2015全国Ⅰ〗浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH 的变化如图所示,下列叙述错误的是() A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 6.常温下,分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液,加水稀释至原体积的n倍。 两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。 下列叙述正确的是() A.水的电离程度: Z>X=Y B.中和等体积X、Y两点溶液,前者消耗NaOH的物质的量较多 C.物质的量浓度相同的NaA和NaB,前者阴离子浓度之和大于后者 D.常温下,Ka(HB)>Ka(HA) 7.常温下,分别取未知浓度的MOH和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍。 稀释过程中,两溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是() A.MOH为弱碱,HA为强酸 B.水的电离程度: X=Z>Y C.若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH均不变 D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液呈碱性 8.常温下,将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是() A.曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化 B.溶液的pH大小关系: c>b>d C.若将bd两点溶液混合,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.由水电离出的n(OH-): b>c (三)Kw图像: 9.〖2013全国〗右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是() A.两条曲线上任意点均有c(H+)·c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+) C.图中T1 D.XZ线上任意点均有pH=7 10.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。 下列说法正确的是() A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 11.水的电离常数如图两条曲线所示,曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=Kw,下列说法错误的是() A.图中温度T1>T2 B.图中五点Kw间的关系: B>C>A=D=E C.曲线a、b均代表纯水的电离情况 D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12 的KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性 12.在某温度时,将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是() A.a点Kw=1.0×10-14 B.水的电离程度: b>c>a>d C.b点: c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.25℃时NH4Cl水解平衡常数为: (n-1)×10-7(用n表示) (四)Ka、Kb图像: 13.〖2015海南〗下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸 (乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是() 14.25℃时,向100mL0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH 溶液和盐酸,混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。 下列说法不正确的是() A.25℃时,H2A的第二步电离平衡常数约为10-6 B.水的电离程度: N>M>P C.随着盐酸的不断滴入,最终溶液的pH小于2 D.P点时溶液中存在: 2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-) 15.常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中缓慢通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)= •×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是() A.0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B.HR为弱酸,常温时Ka(HR)=1.0×10-7 C.当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-) 16.已知: pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。 常温下,用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.A点所得溶液中: V0=10mL B.B点所得溶液中: c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) C.C点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-) D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19 (五)Ksp图像: 17.〖2018全国Ⅲ〗用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-Cl-溶液的滴定曲线如图所示。 下列有关描述错误的是() A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式: c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动 18.在一定温度下,AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是() A.AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq),在该温度下的平衡常数K=2.5×106 B.向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3溶液, 当I-刚好完全沉淀时,c(Ag+)=2×10-12mol/L C.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液,可使溶液由A点变到B点 D.向2mL0.01mol/LAgNO3,溶液中加几滴0.01mol/LNaCl溶液,静置片刻,再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液,有黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 19.常温下,将0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中,然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是() A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C.反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K逆<K正 D.若使0.1molBaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入2.6molNa2CO3 20.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀 2- 溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O4的水解)。 下列叙述正确的是() A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B.n点表示AgCl的不饱和溶液 C.向c(Cl-)=c(C2O4)的混合液中滴入 AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O2-4的 平衡常数为109.04 (六)离子浓度比例图像: 21.〖2017全国I〗常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是() A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 c(HX-) B.曲线N表示pH与lgc(H2X)的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时, c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 22.常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.Kal(H2X)的数量级为10-7 B.曲线N表示lgc(HX-)与pH的变化关系 c(H2X) C.NaHX溶液中: c(H+) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-) 23.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是() cHY- A.曲线M表示pH与lgcH2Y的变化关系 B.H2Y的二级电离平衡常数Ka2(H2Y)=10-4.3 C.a点溶液中: c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+) D.交点b的溶液中: c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-) 24.25℃时,将0.100mol/LNaOH溶液加入到某浓度的苯甲酸溶液中,绘制出溶液的pH与离子 浓度变化关系如图所示。 下列叙述错误的是() A.a点混合溶液的pH=8.2 B.b点存在: 100c(C6H5COOH)+c(OH-)=10-6.2+c(Na+) C.随着NaOH溶液的加入, pH9 •a 7●b 5 4.2●c 1d 1 c(C6H5COOH) ● 的值增大 c(H+)·c(C6H5COO-)-4-3-2-101234c(C6H5COO-) -lgc(CHCOOH) D.d点存在: c(C6H5COO-)+c(C6H5COOH)>c(Na+)65 (七)微粒分布系数图像: 25.〖2017全国Ⅱ〗改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的 c(X) 物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示,[已知δ(X)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。 下列叙述错误的是() A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 26.298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。 下列叙述正确的是() A.溶液pH由1升至2.6时主要发生的反应是H3X++OH-===H2X+H2O B.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)=10-4 C.NaHX溶液中: c(H+) D.当溶液呈中性时,c(Na+)=2c(X2-) 27.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。 向1L0.1mol/LH3AsO3 溶液中逐滴加入KOH溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。 下列说法正确的是() A.H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9 B.pH在8.0~10.0时,反应的离子方程式: H3AsO3+OH-===H2AsO3+H2O -2-3--1 C.M点对应的溶液中: c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1mol·L -2-3-++ D.pH=12时溶液中: c(H2AsO3)+2c(HAsO3)+3c(AsO3)+c(H3AsO3)>c(H)+c(K) 28.图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。 下列说法正确的是() A.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性 B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15 C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为: c([H3NCH2CH2NH2]+)>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D.向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体, c(H2NCH2CH2NH2)·c(H2A) 则c([H2NCH2CH2NH3]+)·c(HA-)可能增大也可能减小 (八)负对数图像: 29.〖2013江苏〗(双选)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知: pM=−lg[c(M)], p[c(CO32-)]=−lg[c(CO32-)]。 下列说法正确的是() A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+) 30.一定温度下,金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 纵轴p(Mn+)表示-lgc(Mn+), 横轴p(S2-)表示-lgc(S2-),下列说法不正确的是() A.该温度下,Ag2S的Ksp=1.6×10-49 B.该温度下,溶解度的大小顺序为NiS>SnS C.SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2+)/c(Ni2+)=106.5 D.向含有等物质的量浓度的Ag+、Sn2+、Ni2+溶液中 加入饱和Na2S溶液,析出沉淀的先后顺序为Ag2S>SnS>NiS -2- 31.pH是溶液中c(H+)的负对数,若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4)、pC(C2O4)随着溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是() -2- A.pH=4时,c(HC2O4)>c(C2O4) B.草酸的电离常数Ka1=10-1.3 -2- C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)一定不变 cC2O2-4·cH2C2O4 D.=10-3 c2HC2O-4 32.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是() A.该反应的ΔH>0 B.A点对应状态的平衡常数K=10-2.294 C.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态D.30℃时,B点对应状态的v(正) (九)酸碱中和图像: 33.〖2016全国I〗298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。 已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%, 下列有关叙述正确的是() A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12 34.常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL,滴定过程中溶 滴定用量 液的pH随滴定分数(滴定分数=总滴定用量)的变化曲线如图所示(忽略中和热效应), 下列说法不正确的是() A.HA溶液加水稀释后,溶液中c(HA)/c(A-)的值
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