学年南通市高二上学期期末模拟三化学试题.docx
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学年南通市高二上学期期末模拟三化学试题
2014-2015学年南通市高二(上)期末化学试卷(三)
一、选择题(共10小题,每小题2分,满分20分)
1.(2分)下列有关生活中化学的叙述,不正确的是( )
A.纯水和干木头都不导电,但木头用水浸湿后可以导电
B.盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C.草木灰不能和铵态氮肥混合使用
D.寻找高效催化剂,使水分解出产物氢气,同时释放能量
2.(2分)下列微粒表示正确且能促进Al3+的水解的是( )
A.2H+B.C.D.
3.(2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0mol/L的NaHSO4溶液:
K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
B.水电离出的c(H+)=1×10﹣13的溶液:
K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.在=1×1013的溶液:
NH4+、Ba2+、C1﹣、K+
D.甲基橙显红色的溶液:
Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
4.(2分)下列有关物质的性质或应用不正确的是( )
A.氯气可用于自来水的消毒,明矾或铁盐可用来净化水,可推知K2FeO4既能消毒又能净化水
B.配置FeCl3溶液时为防止出现浑浊,应向溶液中加入盐酸抑制Fe3+的水解
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动,但水的离子积不变
D.合成氨生产中将氨气液化分离,提高氢气的转化率
5.(2分)下列方程式书写正确的是( )
A.醋酸的电离:
CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+
B.H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32﹣
C.CO32﹣的水解方程式:
CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D.CaCO3的电离方程式:
CaCO3⇌Ca2++CO32﹣
6.(2分)下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.
如图装置可测定反应速率
B.配制FeCl2溶液时,需加入少量铁粉和稀盐酸
C.用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
D.分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液,最终都能得到Al2O3
7.(2分)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.53gNa2CO3晶体中含阴离子数目为0.5NA
B.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中,OH﹣离子数为10﹣7NA
C.1molCl2通入足量水中,转移的电子数是NA
D.100mL1mol/LAlCl3中的阳离子数为0.1NA
8.(2分)下列事实能说明醋酸是弱酸的是( )
①醋酸钠溶液中CH3COO﹣与CH3COOH共存
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应,硫酸溶液消耗的氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸液消耗碱液多.
A.①②④⑤B.②④C.②③④D.②③
9.(2分)25℃时,水中存在电离平衡:
H2O⇌H++OH﹣△H>0.下列叙述正确的是( )
A.将水加热,KW增大,pH不变
B.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH﹣)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
D.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,KW不变
10.(2分)处于平衡状态的反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)△H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是( )
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,△H也将随之改变
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
二、选择题(共6小题,每小题3分,满分18分)
11.(3分)下列说法中正确的是( )
A.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中:
c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.pH=4的醋酸稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小
C.常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液,使混合液的pH=7,则混合液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)
D.等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,所得混合液显碱性
12.(3分)下列说法正确的是( )
A.一定条件反应:
2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)可自发进行,则该反应的△H>0
B.向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质
C.在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当生成1.5molCl2时,反应中转移的电子数为2.5NA
D.相同物质的量浓度的下列溶液:
①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O,水电离程度由大到小的顺序是:
①>②>③
13.(3分)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.
向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:
a>b
C.
催化剂能改变化学反应的焓变
D.
等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2(g)⇌N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
14.(3分)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)>c(HA﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(SO42﹣)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.1mol•L﹣1
D.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序为①=②>③
15.(3分)常温下,浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下:
下列说法正确的是( )
溶质
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
NaClO
pH
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
10.3
A.Cl2和Na2CO3按物质的量之比1:
1反应的化学方程式为:
Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
B.相同条件下电离程度比较:
HCO3﹣>HSO3﹣>HClO
C.6种溶液中,Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HSO3﹣)>c(SO32‑)>c(OH﹣)
16.(3分)700℃时,向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2,发生反应:
CO2+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见如表(表中t2>t1):
反应时间/min
n(CO2)/mol
H2/mol
0
1.50
1.00
t1
0.40
t2
0.90
下列说法不正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2O)=mol•L﹣1•min﹣1
B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为1.56,则正反应为放热反应
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1.00molH2,与原平衡相比,达到新平衡时CO2转化率增大,H2的体积分数增大
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O,到达平衡时,c(CO2)=0.90mol/L
三、解答题(共6小题,满分82分)
17.(10分)在温度t1和t2下(t2>t1),X2(g)和H2在一定体积的密闭容器中反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式
K(t1)
K(t2)
F2+H2⇌2HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H2⇌2HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H2⇌2HBr
5.6×107
9.3×106
I2+H2⇌2HI
43
34
(1)判断反应Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)达到平衡状态的标志是 _________ (选填字母).
a.H2和Br2浓度相等
b.HBr百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.容器中体系颜色不再改变
e.容器中混合气体的密度保持不变
f.HBr的生成速率与H2的消耗速率相等
(2)仅依据K的变化可以推断出卤素的相似性或递变性(随卤素原子核电荷数的增加)正确的是 _________ (选填字母).
a.HX的还原性逐渐增强
b.HX的稳定性逐渐减弱
c.HX的生成反应是放热反应
d.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
e.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低.
18.(16分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.已知:
SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)△H=﹣98kJ•mol﹣1.
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中,当上述反应达到平衡后若再通入一定量氮气,则SO2的转化率将 _________ (填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)下表为该反应在T1温度下的部分实验数据:
时间/S
0
500
c(SO2)mol•L﹣l
5.00
3.52
则500s内O2的消耗速率为 _________ .
(3)某温度下该反应的平衡常数K=,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),则反应开始时SO2的消耗速率比生成速率 _________ .(填“大”、“小”或“不能确定”)
(4)一定温度下,向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2,达到平衡后体积变为1.5L,则SO2的平衡转化率为 _________ .
19.(16分)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料.已知常温下0.01mol•L﹣l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示.
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.1
3.5
8.2
(1)试解释K2C2O4溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示) _________ .
(2)向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是 _________ .
A.2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(K+)+c(H+)
B.c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)=0.2mol/L
C.c(H+)<c(HC2O4﹣)<c(C2O42﹣)<c(K+)
D.c(C2O42﹣)<c(HC2O4﹣)<c(H2C2O4)
(3)取一定质量H2C2O4和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250mL溶液,取两份此溶液各25.00mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25mol•L﹣lNaOH溶液至20.00mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3mol•L﹣lH2SO4溶液酸化后,用0.10mol•L﹣lKMnO4溶液滴定,当消
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- 学年 南通市 高二上 学期 期末 模拟 化学试题