广东省粤西四校届高三上学期第一次联考化学试题doc.docx

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广东省粤西四校届高三上学期第一次联考化学试题doc

“四校”2015—2016学年度高三第一次联考化学试题

考试时间：

90分钟总分：

100分

注意事项：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、座号等个人信息填写在答题卡相应位置上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案题目标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡对应位置上。

写在本试卷和草稿纸上无效。

4、考试结束后，考生将答题卡上交。

5、本试卷共10页，如有缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27

C135.5K39Ca40Mn55Cu64Fe56Ag108Ba137I127

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）

A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维

B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

2、下列关于物质分类的说法正确的是（）

A．C60、D2O、SiO2都属于化合物

B．漂白粉、石英、Fe（OH）3胶体都属于纯净物

C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质

D．CO2、SO3、NO都属于酸性氧化物

3、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol苯含有6nA个C－H键

B．常温常压下，22.4LH2O含有3nA个原子

C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－

D．23gNa与足量H2O反应完全共转移2nA个电子

4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．无色溶液中：

K＋、Cu2＋、OH－、NO3－

B．含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、I－、SCN－

C．pH=12的溶液中：

K＋、NH4+、SO42－、NO3－

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：

K＋、Na＋、Cl－、NO3－

5、某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（）

A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O3

6、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项

陈述I

陈述II

A

SO2和氯水有漂白性

两者都能使溴水褪色

B

CuSO4可以用作游泳池消毒剂

铜盐能使蛋白质变性

C

盐酸和氨水能溶解Al（OH）3

Al（OH）3是两性氢氧化物

D

用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2

Fe2+有氧化性

7、下列说法正确的是（）

A．浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释，则

减小

B．浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNa2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

8、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）

A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出

B．正极反应为：

Zn－2e－＝Zn2+

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）

Y

Z

M

X

A．原子半径Z

B．非金属性：

X

C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

10、在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）＝O2（g）＋2H2（g）　△H1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）△H2

2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g）　△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）

A．△H3=△H1＋2△H2B．△H3=△H1＋△H2

C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H2

11、下列实验现象预测正确的是（）

A．实验Ⅰ：

振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化

C．实验Ⅲ：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：

煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

12、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．稀硫酸中加入铜粉：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：

Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+

C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：

CO2+2OH－=CO32－+H2O

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

13、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）

A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强

B．饱和碳酸钠溶液中：

c（Na+）=2c（CO32-）

C．饱和食盐水中：

c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）

D．pH=12的NaOH溶液中：

c（OH－）=1.0×10－2mol·L-1

14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

实验操作

现象

解释或结论

A

将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应

试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴

甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应

B

向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯

两试管中的水层都逐渐褪色

乙烯和苯都与溴水发生了加成反应

C

向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈

乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强

D

取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。

水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加热4min

未产生砖红色沉淀

蔗糖不能水解生成葡萄糖

第Ⅱ卷

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第15题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第20题～第22题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（5题，共48分）

15、（8分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

二

①

三

②

③

④

⑤

⑥

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：

_______（填具体元素符号）。

（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：

______键。

（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

__________________________。

（4）设计实验证明：

元素①比元素⑤的非金属性强：

。

16、（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：

某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Mg（OH）2

9.3

10.8

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

2.7

3.7

Al（OH）3

3.7

4.7

根据题意回答第

（1）～（6）题：

（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：

______________________、______________________。

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：

Mn2++ClO－+H2O＝MnO2↓+2H++Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为。

（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，。

“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4·7H2O。

（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，计算MgSO4·7H2O的产率为。

（保留两位有效数字）

（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

17、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）

2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，平均反应速率v（NO2）为mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

则T100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。

可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________________________。

18、（10分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）聚乙烯的结构简式为：

____________，化合物C所含官能团的名称为________。

（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型

A→B：

____________________________________，反应类型：

__________。

（3）已知

，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：

__________________________________________________。

（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：

____________________。

19、（8分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号

反应物

加入物质

①

10mL2%H2O2溶液

无

②

10mL5%H2O2溶液

无

③

9mL5%H2O2溶液

1mL水

④

9mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L-1HCl溶液

⑤

9mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L-1NaOH溶液

（1）实验①和②的目的是探究____________对反应速率的影响。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是______________________________________。

II.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。

为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

限选试剂：

30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水

（3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。

实验时可以通过测量__________________________________________________________来比较。

（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

（4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

物理量

实验序号

V[30%H2O2]/mL

……

1

a

……

2

a

……

（二）选考题：

共10分。

请考生从下面给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号方框涂黑，注意所选做的题目必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

20、（10分）【选修2：

化学与技术】

工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：

（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施______________________。

（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式_________________。

（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为。

（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为。

（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式：

。

21、（10分）【选修3：

物质结构与性质】

Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。

请回答下列问题：

（1）基态Fe3＋的价电子排布式可表示为。

（2）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=。

Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。

请回答下列问题：

（3）NH3空间构型为；

（4）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为。

（5）若Al与N原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为g/cm。

（阿伏加德罗常数用NA表示）

22、（10分）【选修5：

有机化学基础】

物质G

可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：

（1）物质G的分子式为：

___________。

（2）B→C的反应类型是：

__________________。

（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:

______________________。

（4）物质D的核磁共振氢谱上会出现个峰（信号）。

（5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。

“四校”2015—2016学年度高三

第一次联考化学试题参考答案

一、选择题：

（14×3分=42分）

1—5：

CCADD6—10：

BCADA11—14：

DDCA

二、非选择题：

（58分）

（一）必考题（48分）

15、（8分，每空2分）

（1）Na（2分，答“钠”给1分）

（2）离子（2分，答“离子键”也给2分）

（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分，离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分，漏写或错写反应物或产物的化学式不得分，写化学方程式得0分）

（4）向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生（2分，其他合理答案也给分）

16、（12分，每小题2分）

（1）适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（2分，每空1分，任选其中2种措施都得2分。

但答“用玻璃棒搅拌”得0分）

（2）2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl－+4H+【2分，离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分，漏写或错写反应物和产物的化学式得0分，写化学方程式得0分。

答“①2Fe2++ClO－+2H+＝2Fe3++Cl－+H2O（1分）和②Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+（1分）”给2分，若只答①、②其中之一得1分。

】

（3）SiO2（2分，答CaSO4得1分，其他不得分。

）

（4）趁热过滤（1分）过滤洗涤（1分，答“过滤或过滤洗涤干燥”都得1分）

（5）70%或0.70（2分，答“0.7”得1分）

（6）（2分，“没有标注或标注不完全”得1分，若电解池装置标注错误得0分）

或

17、（10分）

（1）>（2分，答“大于”得0分）

0.0020或2.0×10－3（2分，无有效数字得1分）

0.36或0.36mol·L－1（2分，单位不作要求，无单位或错写单位均给2分）

（2）大于（1分，答“>”不得分）

（3）深（1分）；

原因是N2O4（无色）

2NO2（红棕色）△H﹥0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应。

当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。

（2分，其他合理答案也给分）

18、（10分）

（1）

（1分）；羧基（1分，字错得0分，答“—COOH”不给分）；

（2）

（2分，不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均只扣1分，写错物质结构简式或写化学式得0分。

或答CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu也得2分）；氧化反应（2分，答“氧化”得1分）；

（3） CH3CH2OH 

 H2O+CH2=CH2↑（2分，不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均扣1分，写错物质结构简式或写化学式得0分）；

（4）

或

（2分，答化学式得0分）。

19、I.

（1）浓度（2分）；

（2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分，答一个方面得1分，合理答案也给2分）

II.（3）相同时间内产生O2的体积（2分，答“生成相同体积O2所需要的时间”得2分，未答到“相同时间”或“相同体积”得0分）

（4）（2分，设计不完整1分，通过水体积变化来体现Fe3+浓度变化等合理答案均得2分）

物理量

实验序号

V[30%H2O2]/mL

V[0.1mol∙L-1

Fe2（SO4）3]/mL

V[蒸馏水]/mL

t[时间]/s

V[O2]/mL

1

a

b

c

t

V1

2

a

c

b

t

V2

或

物理量

实验序号

V[30%H2O2]/mL

V[0.1mol∙L-1

Fe2（SO4）3]/mL

V[蒸馏水]/mL

V[O2]/mL

t[时间]/s

1

a

b

c

V

t1

2

a

c

b

V

t2

（二）选考题：

（10分）

20、（10分，每空2分）

（1）增大硫酸浓度，或加热、升高温度，或边加硫酸边搅拌，或延长浸出时间，或把钛铁精矿粉碎（2分，任选其中一种措施即得2分，但答“使用玻璃棒搅拌”得0分）

（2）FeTiO3+4H+＝Fe2++TiO2++2H2O（2分，离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分，漏写或错写反应物或产物的化学式不得分，写化学方程式得0分）

（3）FeSO4·7H2O（2分，答FeSO4得1分）

（4）减少FeSO4·7H2O的溶解量，抑制TiO2+水解（2分，答到一个方面给1分）

（5）TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2（2分，每个方程式1分，方程式不配平得1分，写错物质化学式得0分）

21、（10分，每空2分）

（1）3d5（2分）

（2）5（2分）

（3）三角锥型（2分）

（4）（CH3）3Al＋NH3

AlN＋3CH4（2分，方程式不配平、不写条件均扣1分，写错物质化学式得0分）

（5）

（2分）

21、（10分，每空2分）

（1）C9H6O3（2分）

（2）取代反应（2分，答“取代”得1分）

（3）（2分，不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均扣1分，写错物质结构简式或写化学式得0分）

（4）6（2分）

（5）8（2分）【①含苯环且能与氯化铁溶液显色，说明含有酚羟基；②苯环上有两个取代基，③含酯基，则酯基是—OOCCH3或—CH2OOCH或—COOCH3，位置均有邻间对三种，共计9种，则E的同分异构体还有8种。

】