高一化学江苏省通州市平潮高级中学学年下高一.docx
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高一化学江苏省通州市平潮高级中学学年下高一
通州市平潮高级中学2018~2018学年(下)
高一期中考试(选修)
化学试卷
(考试时间100分钟,满分120分)
说明:
本试卷分第I卷和第II卷。
请将第I卷选择题的答案用2B铅笔填涂到答题纸上。
第II卷为非选择题,请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内,直接写在试卷上无效。
考试结束后,交回答题纸。
可能用到的相对原子质量:
H:
lC:
12N:
14O:
16Cl:
35.5Fe:
56
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、单项选择题(本题包括8题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2018年10月24日,“嫦娥一号”开始了它的探月历程,它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He,3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质,据统计,月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求,月球土壤的3He含量可达500万吨。
关于3He的叙述正确的是
A.3He和4He形成的晶体类型相同,所含化学键相同
B.核聚变时,由于原子核发生了变化产生新元素,所以核聚变是化学变化
C.3He和4He的化学性质相似
D.在3He中存在:
质子数==中子数==核外电子数
2.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
A.节日七彩烟火B.街边霓虹灯闪烁
C.激光切割手术D.平面镜成像
3.下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是
A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4B.HClO4>HBrO4>HIO4
C.HF>HCl>HBr>HID.H2SiO3 4.下列电子排布式不满足构造原理的是 A.1s22s22p63s23p63d54s1B.1s22s22p63s2 C.1s1D.1s22s22p63s23p63d14s2 5.已知某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法错误的是 A.据此可确定该原子的质量数B.据此可确定该元素的相对原子质量 C.据此可确定该原子的核外电子数D.据此可确定该元素在周期表中的位置 6.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是 A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 7.下列关于杂化轨道的叙述中,正确的是 A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子一定为正四面体或三角锥结构 B.NH3和CH4两个分子,由于中心原子N和C杂化方式不同,所以空间结构不同 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 8.下列说法: ①工业上可以用电解NaOH,NaCl等制取金属钠,而用电解Al2O3的方法制取Al;②能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动;③由同种元素组成的物质肯定属于纯净物;④分子晶体中都存在共价键;⑤在元素周期表的金属与非金属交界线寻找合适的催化剂元素。 其中说法正确的是 A.①②B.①②⑤ C.②④⑤D.③⑤ 二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个该小题就为0分) 9.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是: ①砹(At)为有色固体,AgAt不溶于水且见光易分解;②钛与铝是同族元素,钛可以和NaOH反应并放出H2;③铍(Be)的最高价氧化物的水化物可能具有两性;④锂(Li)在空气中剧烈燃烧,产物有Li2O2和Li3N;⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体;⑥硒化氢(H2Se)比H2S稳定。 A.①②③④B.②④⑤ C.①③⑤D.②④⑥ 10.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是 A、X的氢化物比Y的氢化物熔沸点高 B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是 A.常温常压,12g金刚石所含的C—C键数为4×6.02×1023 B.32gS8单质(如右图)中含有的S—S键个数为6.02×1023 C.Na与D2O反应生成11.2LD2(标准状况),反应中转移的电 子数为0.5×6.02×1023 D.标准状况下,22.4LN2中所含N—N键数为3×6.02×1023 12.据美国《科学》杂志报道: 在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。 下列关于该晶体的说法正确的是 A.该晶体属于分子晶体B.一定条件下,该晶体可与氢氧化钠溶液反应 C.该晶体易升华,可用作制冷材料D.每摩尔该晶体中含4molC—O键 13.某元素X形成的X2分子共有三种,其相对分子质量(分子量)依次为62、64、66。 此三种分子的物质的量之比为2: 7: 2,则下列说法正确的是 A.X元素有三种同位素B.三种分子的平均相对分子质量为63 C.A的一种同位素质量数为32D.A的各种同位素的原子个数百分比相同 14.近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14,Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似,当这类超原子具有40个价电子时最稳定,在质谱仪上可检测到稳定的Al13-、Al142+。 下列说法中错误的是 A.Al13与Al14是铝元素形成的两种不同的化合物 B.Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 C.Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为: Al14+2H+=Al142++H2↑ D.Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2 第Ⅱ卷(非选择题共72分) 三、本题包括2小题,共28分。 15.(16分)元素周期表在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。 Ⅰ.下面是元素周期表的简略框架图。 (1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元 素的分界线; 某短周期元素最高正价为+7,其原子结构示意图 为____▲____; (2)上表中元素①、②元素中金属性较强的价电子 轨道式为▲; (3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形 图如上,其中序列“1”代表▲(填化学式)。 (4)氙气作为麻醉剂,在医学上备受重视。 氙在元素周期表中的位置▲,稀有气体的化学性质不活泼,但氙气在一定条件下可与其他物质反应生成化合物。 现取1mol氙气和3.5mol氟气置于密闭容器中,在一定条件下使反应完毕,剩余有1.5mol氟气,同时有白色固体生成,此白色固体的化学式为_______▲_______。 Ⅱ.下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列),根据要求回答下列各小题: K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (5)以上元素的基态原子电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有▲(填名称)。 (6)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域: s区、p区、d区、ds区和f区,上十二种元素中属于属于d区的元素有▲种。 16.(12分)海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图: 回答下列问题: (1)流程图中操作①的名称为▲。 (2)有同学认为: 步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。 你▲(填“同意”或“不同意”该同学的想法,理由是▲; 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是: ▲。 (3)该流程图里B、C反应可以生产工业上一重要产品,写出该反应的化学方程式 ▲ (4)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下: 向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。 已知气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是▲(填化学式)。 四、本题包括2小题,共28分 17.(12分)Ⅰ.某实验小组完成书本演示实验: (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加入稀氨水至过量,该实验现象是 ▲ (2)写出Cu元素最后存在于溶液中的离子的结构式▲ Ⅱ.查阅资料: 锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物性质有一定的相似性即能溶于强酸,又能溶于强碱。 但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+。 根据信息回答下列问题: (3)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式▲ (4)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是▲。 ①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水 (5)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因(用化学方程式表示)▲ (6)已知Co3+的配位数均为6,现有一种Co的配合物,其组成可用CoCl3·5NH3表示。 把2molCoCl3·5NH3溶于水立即加足量的AgNO3溶液,则析出4molAgCl沉淀,试通过计算,确定此配合物的化学式为▲ 18.(16分)有A、B、C、D、E、F、G七种主族元素原子序数依次增加,除G为第四周期元素外其余均为短周期元素。 A、E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区。 A、G的原子外围电子层排布相同且A的基态原子中没有成对电子;B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同;D元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+2;F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高;E的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同。 回答下列问题: (1)写出下列元素的符号: C▲,F▲; (2)D的前一元素第一电离能高于D的原因: ▲; (3)C形成单质的分子中,含有▲个σ键,▲个π键; (4)A2D2结构如图所示(两个平面的夹角是93°51’, A—D—D夹角96°52’),则A2D2分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子; (5)常温下,A、C两元素可以形成无色刺激性气味气体,该气体中心原子杂化方式为▲,VSEPR模型为▲ 五、本题包括1小题,共16分。 19.Ⅰ.据著名网站-网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构。 (1)下列有关O4的说法正确的是▲ A、O4分子内存在极性共价键 B、O4与O3、O2都是氧的同位素 C、若使用两分子O2转化为O4,该反应不属于化学变化 D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 (2)含O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的: 该反应中▲(填序号)相当于氧分子的还原。 (3)写出O22-的电子式: ▲ Ⅱ.单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 >3823 1683 2573 沸点 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5 晶体硼的晶体类型属于______▲______晶体,理由是_____________▲___________。 Ⅲ.钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体,其晶胞结构如右图所示,研究发现,此高温超导体中的Cu元素有两种价态,分别为+2价和+3价,Y元素的化合价为+3价,Ba元素的化合价为+2价。 ①该物质的化学式为: ▲。 ②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为: ▲。 高一化学试卷期中考试(选修) 答题纸 三、本题包括2小题,共28分。 15.Ⅰ. (1) 、 (2) (3) (4), Ⅱ.(5)(6) 16. (1) (2),; (3) (4) 四、本题包括2小题,共27分 17.Ⅰ. (1) (2) Ⅱ.(3) (4) (5) (6) 18. (1), (2) (3), (4) (5), 五、本题包括1小题,共16分 19.Ⅰ. (1) (2) Ⅱ., Ⅲ.①② 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 C D B A B C C 8 9 10 11 12 13 14 A D AC B BD D AB 15. (1)分界线(略)、Cl原子结构示意图(略) (2)1s22s22p63s2 (3)Ar(4)第六周期,0族、XeF4 (5)钾,铬,铜(6)8 该题每空2’×8==16’ 16. (1)蒸发结晶 (2)不同意因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本 焰色反应 (3)Cl2+Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+H2O (4)NH3 该题每空2’×6==12’ 17. (1)首先形成蓝色絮状沉淀,继续加氨水,沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液 (2)(3)Zn+2NaOH+H2O=Na2ZnO2+2H2↑ (4)①③④ (5)Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH—+4H2O (6)[Ti(NH3)5Cl]Cl2 该题每空2’×6==12’ 18. (1)NS (2)D的前一元素是N,N的2p能级为半充满状态的2p3,是版充满稳定结构;而O元素的2p能级2p4,是不稳定的结构。 故N的第一电离能高于O (3)21 (4)极性 (5)sp3四面体结构 该题每空2’×8==16’ 19.Ⅰ. (1)D (2)①③ (3) Ⅱ.原子理由: 晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间,而金刚石和晶体Si均为原予晶体,B与C相邻与Si处于对角线处,亦为原于晶体。 Ⅲ.①YBa2Cu3O7②Cu2+: Cu3+=2: 1 该题期中最后两格为3’×2==6’其余每空2’×5==10’
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