黑龙江省绥化市三校届高三化学上学期期末联考试题.docx

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黑龙江省绥化市三校届高三化学上学期期末联考试题

绥化市三校2019届高三上学期期末联考

理科综合能力测试

说明：

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共300分。

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Mg24S32

第I卷

一、选择题：

本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．右图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

8．下列关于

乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤

B．只有

③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C．只有②③④能发生取代反应

D．一定条件下，⑤可以转化为③

9．下列解释实验事实的方程式正确的是

A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：

Al3++3OH－=Al（OH）3↓

B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH－）=3.8×10—13：

H2O（l）

H+（aq）+OH－（aq）△H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：

CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－

10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．256gS8分子中含S-S键为7NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

11．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）

A．15种B．16种C．17种D．18种

12．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。

如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。

下列叙述正确的是

A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH－）=14

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小

C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大

D.某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10-10,其饱和溶液中pC（A+）+pC（B－）=10

13．下列图示与对应的叙述相符的是

V（NaOH）/mL

A．由图甲可以判断：

对于反应aA（g）+bB（g）

cC（g），若T1>T2，则a+b=c且△H<0

B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26.（14分）制烧碱所用盐水需两次精制。

第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，过程如下：

Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ.滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ除去的离子是______。

（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：

CaSO4

Mg2（OH）2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。

②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是____________。

（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①过程Ⅳ除去的离子有______、_______。

②盐水b中含有SO42－。

Na2S2O3将IO3－还原为I2的离子方程式是___________________________。

③过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为______离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）。

27．（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。

⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。

⑵已知：

①E－E→2E　△H＝＋akJ/mol；

②2A→A－A　△H＝－bkJ/mol；

③E＋A→A－E　△H＝－ckJ/mol；

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。

⑶在某温度下容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：

2A2（g）＋BC（g）

X（g）　△H＝－QkJ/mol（Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验

甲

乙

丙

初始投料

2molA2、1molBC

1molX

4molA2、2molBC

平衡时n（X）

0.5mol

n2

n3

反应的能量变化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

体系的压强

P1

P2

P3

反应物的转化率

1

2

3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率

v（A2）=。

②计算该温度下此反应的平衡常数K=。

③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是（填字母）。

A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝QC．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜1.0molF．Q3＝2Q1

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

⑷熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。

现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。

写出该碳酸盐燃料电池（MCFC）正极的电极反应式____________________________。

28．（15分）资料显示：

镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。

实验I：

用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：

白色不溶物可能为　　　　　

猜测2：

白色不溶物可能为MgCO3

猜测3：

白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg（OH）2•yMgCO3]

（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。

请填写表中空白：

实验序号

实验

实验现象

结论

实验Ⅱ

将实验I中收集到的气体点燃

安静燃烧，火焰呈淡蓝色

气体成分为　①

实验Ⅲ

将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量②

③

白色不溶物中含有MgCO3

实验Ⅳ

取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适

量　④　稀溶液

产生白色沉淀，溶液红色变浅

溶液中存在CO32-离子

（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。

实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g。

①装置C的作用是；

②白色不溶物的化学式为　　　　　　　　。

（4）根据以上

（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式

__________________________________________________________________________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36.【化学—选修2：

化学与技术】（15分）

I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。

下列物质不能作为沉淀剂的是

A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液

II、合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。

氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，

；

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；

（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。

不宜从相反方向通水的原因；

（4）设备C的作用；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：

c（CO）不低于。

37.【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。

使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

第一电离能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：

HIO3_____H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。

ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

（6）右图为碘晶体晶胞结构。

有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

38.【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

化合物H可用以下路线合成：

酸化

已知：

请回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；

（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。

F的结构简式是；

（4）反应①的反应类型是；

（5）反应②的化学方程式为；

（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式

。

绥化市三校联考理综【化学】答案

7．C8．C9．C10．B11．B12．D13．A

26．（14分,每空各2分）

（1）SO42-

（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全

②在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全

（3）①NH4+、I-

②5S2O32-+8IO3-+2OH-==4I2+10SO42-+H2O

③阴极，阳

27．（14分,每空各2分）

⑴离子键、极性键（或共价键）

⑵H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝（a＋b－2c）kJ·mol－1［△H表示成-（2c-a-b）kJ·mol－1也可］

⑶①0.125mol·L－1·min－1

②4L2/mol2③ABD

④

⑷O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－

28．（15分）

（1）猜测1：

Mg（OH）2（2分）

（2）①氢气（或H2）（1分）　

②稀盐酸（合理均可）（2分）　

③产生气泡，沉淀全部溶解　（2分）

④CaCl2或BaCl2（2分）

（3）①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果（2分）

②Mg（OH）2•2MgCO3　或　　Mg3（OH）2（CO3）2　（2分）　　　　　

（4）3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑（2分）

36．（15分）

Ⅰ、AC（2分）

Ⅱ、

（1）液化、分馏；（1分）与碳反应除去CO2（1分）

（1分）

（1分）

（2）合成塔（1分）（1分）

（3）冷却塔（1分）n（1分）

高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。

（2分）

（4）将液氨与未反应的原料气分离。

（1分）

（5）13.8（2分）

37.（15分）

（1）P（1分）4S24P5（1分）

（2）氢键（1分）

（3）碘（2分）（4）>（2分）

（5）sp3（2分）Cl2O（或OF2等合理答案）（2分）

（6）AD（2分）

（7）a3ρNＡ/４（2分）

38.（15分）

（1）CH3CH（CH3）CH3（2分）

（2）2—甲基丙烯（2分）

（3）（2分）

（4）消去反应（2分）

（5）

（3分）

（6）

（4分）