上海市八校届高三上学期期中联考化学试题 Word版含答案.docx
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上海市八校届高三上学期期中联考化学试题 Word版含答案.docx
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上海市八校届高三上学期期中联考化学试题Word版含答案
上海2014学年第一学期SOEC(八校)高三化学试卷2014.11
考生注意:
1.本试卷满分l50分,考试时间120分钟
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S-32Cl-35.5
K-39Fe—56Ba-137
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
1.“玉兔”号月球车用
作为热源材料,下列关于
的说法正确的是
A.
与
互为同位素B.
与
互为同素异形体
C.
与
具有完全相同的化学性质D.
与
具有相同的最外层电子
2.下列有关化学表达正确的是
A.CS2的比例模型:
B.铍原子最外层的电子云图:
C.乙醇的球棍模型:
D.氮原子最外层轨道表示式:
3.下列有机物的命名及名称书写均正确的是
A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷B.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
C.硬脂酸甘油脂D.2,2-二甲基-3-丁醇
4.下列仪器名称的书写规范且正确的是
A.长颈漏斗B.表面皿C.三脚架D.瓷钳锅
5.关于晶体的叙述中,正确的是
A.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定
B.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
C.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是
A.豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定B.将NO2气体冷却后颜色会变浅
C.通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料D.工业制液态氧
7.以下物理量只与温度有关的是
A.醋酸的电离度B.醋酸钠的水解程度
C.水的离子积D.氨气的溶解度
8.一般硫粉含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。
已知常温下:
S(S,单斜)+O2(g)
SO2(g)+297.16kJ;
S(S,正交)+O2(g)
SO2(g)+296.83kJ
下列说法正确的是
A.S(g)+O2(g)
SO2(g)+Q3Q3>297.16kJB.单斜硫和正交硫互为同分异构体
C.常温下单斜硫比正交硫稳定D.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-
B.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
Ca2+、Cl-、HCO3-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
K+、SO42-、SCN-
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
D.常温常压下,22.4L乙烯中C−H键数为4NA
11.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是()
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
12.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),
如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。
下列说法正确的是
A.(a)区腐蚀比(b)区腐蚀严重
B.该过程发生了化学反应:
4Fe+3O2→2Fe2O3
C.该过程是析氢腐蚀,负极反应为:
Fe-2e→Fe2+
D.该过程为吸氧腐蚀,正极反应为:
O2+2H2O+4e→4OH-
13.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过量的MnO2;④过量铜与浓硫酸;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与块状石灰石
A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥
14.室温下,0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3,下列说法正确的是
A.NaHA溶液的pH一定大于7
B.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同
C.在Na2A,NaHA两种溶液中都有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)
D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等
15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,下列说法正确的是
A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mo1X,反应转移2mo1电子
16.芥子醇是一种合成工程纤维的单体,结构简式如图。
有关芥子醇的说法中正确的是
A.能与3molNaOH溶液反应
B.能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基
C.能发生的反应类型有氧化、取代、加成
D.能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应
17.把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂,分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5:
7,则x:
y为
A.1∶1 B.1∶2 C.5∶7 D.7∶5
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选
项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列判断合理的是
A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B.四种元素简单离子的半径:
X C.Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 (25℃) K1=4.30×l0-7 K1=1.54×l0-2 K=2.95×l0-8 K2=5.61×l0-11 K2=1.02×l0-7 下列离子反应可以发生的是: A.ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3- B.SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3- C.2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32- D.2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O 20.在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气,可能发生反应的离子方程式是 A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- B.2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl- C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl- D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl- 21.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。 反应过程中X、Y、Z的物 质的量变化如图-1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分 含量与时间的关系如图-2所示。 下列分析正确的是 A.容器中发生的反应可表示为: 3X(g)+Y(g) 2Z(g) B.0~3min内,v(X)=0.2mol•L-1•min-1 C.其他条件不变升高温度,v正、v逆都增大,且重新平衡前v正>v逆 D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强 22.将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。 下列判断不正确的是 A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3 C.若反应中转移的电子为nmol,则0.3 D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2 四、(本题共12分) 我国的四大发明之一黑火药,爆炸时发生反应的化学方程式为: S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。 请根据其中所含的元素回答下列问题: 23、如图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39.10”表示的是 ____________;钾元素在周期表中的位置为___________________。 24、上述元素中,简单离子电子层结构与氩原子相同,且离子半径最大的元素,其原子核外有_____种不同能级的电子;已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应,该反应的化学方程式是__________________________________。 25、上述反应生成物中,属于非电解质的是_________________(写结构式);其中熔点最高的物质的电子式是______________。 26、上述化学方程式的元素中,属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________,能证明其递变规律的事实是(填字母)。 A、最高价氧化物对应水化物的酸性B、气态氢化物的沸点 C、单质与氢气反应的难易程度D、其两两组合形成的化合物中元素的化合价 27、上述反应中,如1.5mol还原剂(填“得到”或“失去”)mol电子,则生成g还原产物。 五、(本题共12分) 硝酸是一种重要的化工原料。 完成下列填空: 工业上生产硝酸的主要过程如下: I、以N2和H2为原料合成氨气。 反应为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。 28.下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)。 a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度 29.一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。 若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的 ,则N2的转化率α1=;若容器压强恒定, 达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2α1(填“>”、“<”或“=”)。 II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。 30.氨气催化氧化的催化剂是;氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物,其燃烧方程式为。 31.在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)-Q。 该反应的反应速率(v)随时间( )变化的关系如图所示。 若 时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)。 a.在 时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已 达到平衡状态 b.在 时,采取的措施可以是升高温度 c.在 时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已 达到平衡状态 d.在 时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。 32.催化还原法: 催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知: 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6KJ N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)+67.7KJ 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。 33.碱液吸收法: 用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。 若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应 时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是。 六、(本题共12分) 某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论: 既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢? 于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。 水准管 请回答下列问题: 34.仪器a的名称为______________;仪器b中可选择的试剂为______________; 35.实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,干燥管D增重,量气管内收集到无色无味的单质气体,上述现象可以证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式_____________; 36.E装置中浓硫酸的作用是________________________________ 37.读取气体体积前,应对装置F进行的操作是: ________________________ 若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,则量气管中气体的体积将_____。 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 38.有同学认为: NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。 已知: Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+→Cu+Cu2+)。 请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O: 。 39.此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。 若实验完毕,测得干燥管D增重m克,装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示) 七.(本题共12分) 多晶硅被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。 研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,且含有铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O,工艺流程如下: 已知: 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是: 3.4、12.4。 40.SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。 过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。 41.加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。 42.加20%NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是_______________________。 43.BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。 44.10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨。 实际产量为9.70吨,相对误差为__________________%。 八、(本题共10分) PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。 其合成路线可设计为: 其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,C中不含甲基,1molC可与足量钠反应生成22.4LH2(标准状况)。 请回答下列问题: 45.A中所含官能团的名称为 ,B的结构简式为 。 46.由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 , 反应类型为 。 47.分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有 种。 48.请写出以CH2=CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH 的合成路线流程图(须注明反应条件)。 (合成路线常用的表示方式为: A B…… 目标产物) 九、(12分) 化合物M是一种医用高分子材料,可用于制造隐形眼镜;以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶(N)的合成路线。 注: 天然橡胶可以看作异戊二烯的聚合物。 49.A的化学式为是。 50.写出反应类型。 D E;F 天然橡胶。 51.写出反应条件。 D E;G H。 52.写出B C化学反应方程式: ; 53.写出E+F N化学反应方程式: 。 54.H在一定条件下能被氧化为不饱和酸 ,该不饱和酸有多种同分异构体,属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有种。 十(本题共14分,写出必要的解题过程) 有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。 55.将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤,滤渣中不含铁元素。 在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。 求该铁矿石含铁的质量分数。 56.现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00吨生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数) 57.取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 58.再取三份不同质量的上述钢样粉末,分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示: 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L(标准状况) 1.120 2.240 2.800 计算硫酸溶液的物质的量浓度 59.若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示) 参考答案 一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。 ) 1 2 3 4 5 D A B B C 二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D C A A C C D A B D C B 三.选择题(本题共20分.每小题4分,每小题有一个或两个正确选项·只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上。 ) 18 19 20 21 22 AD AB BD AC B 四、(本题共12分) 23、钾元素的相对原子质量(1分);第四周期 A族(1分) 24、5(1分),H2SO3+Cl2+H2O→H2SO4+2HCl(1分) 25、O=C=O(1分) (1分) 26、O>N>C(1分),D(1分)27、失去(1分),6(1分),69克(2分) 五、(本题共12分) 28.bc(2分)29.12.5%(1分)>(1分) 30.三氧化二铬或铂丝(1分);4NH3+3O2→2N2+6H2O(1分) 31.ab(2分)32.4H2(g)+NO2(g)→N2(g)+4H2O(g)+899.5KJ(2分) 33.CO32-+2NO2→CO2↑+NO2-+NO3-(2分) 六、(本题共12分) 34.分液漏斗(1分)氧化钙或氢氧化钙或碱石灰(1分) 35.还原(1分)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(2分) 36.吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D(2分) 37.将右侧的漏斗缓慢上下移动,使左右两管内液面相平;偏小(各1分,共2分) 38.取少许样品,加入稀H2SO4(或稀盐酸),若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有(1分) 39.9n/11.2m(2分) 七.(本题共12分) 40.SiCl4+4H2O→H4SiO4↓+4HCl(2分);烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) 41.使BaCO3转化为BaCl2,使Fe3+完全沉淀(2分) 42.Mg(OH)2(2分) 43.蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 44、9.76;-0.61(2分) 八、(本题共10分) 45.碳碳双键、醛基(1分), (1分) 46. (2分) 缩聚反应(1分) 47.3(2分) 48(3分) 九、(12分) 49.C4H6O(2分)50.消除反应;加聚反应(2分) 51.浓硫酸,加热;氢氧化钠溶液,加热(2分) 52. (2分) 53. (2分) 54.5(2分 十(本题共14分) 55(2分)0.51 56.(3分)1.97t 6.62g铁矿石中铁的质量为m(Fe)=4.80g×112÷160=3.36(g) 生产1.00t生铁需铁矿石的质量为: m(铁矿石)= ≈1.97(吨) 57.(3分)①n(C)=0.224L÷22.4L·mol-1=0.010mol m(C)=0.010mol×l2g·mol-1=0.12g = =50︰1 58.(3分)根据实验Ⅲ可得: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 1mol22.4L n(H2SO4)2.800L n(H2SO4)=0.125mol c(H2SO4)=0.125mol÷0.1L=1.25mol·L-1 59.(3分)当钢样粉末中的铁未全部溶解时(m>1.406g), 剩余的固体质量为: (5.624g+mg)-0.125mol×56g·mol-1=(m-1.376)g 当钢样粉末中的铁全部溶解时(m≤1.406g), 剩余的固体质量为: (5.624+m)g× 答: 当铁未完全溶解时,剩余固体的质量为(m-1.376)g;当铁完全 溶解时,剩余固体的质量为,或
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