人教版初中化学知识点汇总.docx
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人教版初中化学知识点汇总
绪言
什么是化学:
化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学。
(不仅研究自然界已经存在的物质,还要研究和创造自然界不存在的物质)。
化学的作用:
化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。
道尔顿(英国)、阿伏加德罗(意大利)研究得出一个重要结论:
物质是由分子和原子构成的、分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
门捷列夫(俄国)1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
⑴化学变化和物理变化:
物理变化:
概念:
没有新的物质生成的变化叫物理变化。
现象:
物质的形态发生变化。
化学变化:
概念:
有新的物质生成的变化叫化学变化也叫化学反应。
现象:
发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。
两者的区别:
是否有新物质生成。
⑵化学性质和物理性质:
化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
如可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。
物理性质:
物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
它们是可以被感知和被测量的。
物质的性质及物质变化的关系:
物质的性质及物质变化的关系是两个不同的概念,性质是物质的固有属性。
变化是一个过程,是性质的具体表现。
物质的性质决定着变化,而变化表现出性质。
一般用能、会、可以来表示变化。
如汽油能燃烧。
表示汽油具有可燃性,它的变化是燃烧。
物质的性质及用途的关系:
物质的性质决定物质的用途,物质的用途体现物质的性质。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
化学是一门以实验为基础的科学,实验是学习化学的一条重要途径。
⑴对蜡烛及其燃烧的探究:
①点燃前:
颜色(白)、状态(固)、形状(圆柱)、硬度(较软),气味(稍有气味)、溶解性(难溶于水)、密度(比水小)。
②点燃蜡烛:
蜡烛先熔化后燃烧,熔化变短、发出黄色火焰和少量黑烟。
火焰分三层:
外焰、内焰、焰心。
外焰最明亮温度最高,焰心最暗温度最低。
用干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾(说明蜡烛燃烧的产物之一是水)。
用有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,澄清的石灰水变浑浊(说明蜡烛燃烧的另产物之是二氧化碳)。
③熄灭蜡烛:
蜡烛熄灭时产生白烟。
用火柴去点燃刚熄灭时产生的白烟,蜡烛能重新燃烧。
(点燃前(含熔化)是物理变化点燃后是化学变化)。
⑵对人体吸入的空气和呼出的气体的探究:
排水法收集气体:
将集气瓶装满水,倒置在水槽中,气体由瓶口进入、瓶内水排完,说明气体收集满。
①滴入澄清的石灰水,空气瓶无沉淀产生,呼出气体瓶有沉淀产生(说明呼出的气体二氧化碳的含量比空气高)。
②燃着的木条伸进空气瓶继续燃烧,呼出气体瓶熄灭(呼出气体少瓶氧含量比空气瓶少)。
③对玻璃片哈气,玻璃片上有水珠(说明呼出的气体中水蒸气含量比空气中高)。
⑶化学学习的特点:
三关注:
①关注物质的性质②关注物质的变化③关注物质的变化过程和现象。
科学探究的步骤:
①观察及问题②假设及预测③设计及方案④实验及调查⑤事实及证据⑥解释及结论⑦反思及评价⑧表达及交流。
课题3走进化学实验室
实验是学习化学的一条重要途径,实验室是进行实验的重要场所。
⑴常用仪器的分类:
①反应容器;不能加热:
集气瓶。
能加热:
又分直接加热:
试管、蒸发皿、坩埚、
燃烧匙。
间接加热:
烧杯、锥形瓶、烧瓶。
②计量仪器:
称质量的托盘天平、量体积的量筒、测温度的温度计。
③分离仪器:
漏斗、分液漏斗、蒸发皿。
④取用存放仪器:
取用仪器:
药匙、镊子。
存放仪器:
固体的广口瓶、液体的细口瓶、
气体的集气瓶。
⑤辅助仪器:
加热仪器:
酒精灯、铁架台(铁夹和铁圈)。
仪器连接:
玻璃导管、橡皮管。
⑥其它仪器:
水槽、试管夹、试管刷、长颈漏斗、石棉网。
⑵化学药品的取用:
药品取用原则:
①不要用手接触药品。
②不能把鼻子凑近容器口闻气味。
③不能尝药品的味道。
④注意节约药品。
⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不要随意丢弃,更不能带出实验室,要放入指定的容器。
㈠固体药品的取用:
固体的药品一般存放在广品瓶中,一般使用药匙、镊子取用。
药匙和镊子使用后要用纸擦拭干净,以备再用。
取用的方法是一横二放三竖。
㈡液体药品地取用:
液体药品通常存放在细口瓶中。
常用倾倒的方法取用。
取一定量的液体药品常用量筒。
取少量液体还可用滴管,使用滴管一定要保持胶帽向上,不要平放或倒置滴管,防止液体倒流。
用完的滴管立即清洗。
严禁用未经清洗的滴管再吸其它试剂。
⑶物质加热:
加热是最常见的反应条件。
加热在实验室的操作常使用酒精灯。
㈠酒精灯的结构:
①灯帽②灯芯③灯芯管④灯壶。
㈡火焰:
①外焰(温度最高)、②内焰、焰心。
㈢使用方法:
①查灯芯和酒精量②要用火柴来点燃③禁止向燃着的酒精灯添加酒精④禁止酒精灯对点⑤禁止用嘴吹灭酒精灯(要用灯帽盖灭,盖灭后轻提一下再重新盖好)。
⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出酒精,不要慌,要用湿布扑盖。
㈣用酒精灯给物质加热要注意:
①试管外壁应该干燥,液体不应超过试管的1/3,试管口向上倾斜450。
②用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上,取下。
③加热时,先使试管底部均匀受热,后用酒精灯的外焰固定加热。
④试管口不要对自己和他人。
⑤加热后的试管不能立即接触冷水。
⑷连接仪器装置:
①把玻璃管插入橡胶塞②连接玻璃管和橡皮管③在容器口塞橡胶塞④检查装置的气密性。
⑸洗涤玻璃仪器:
先倒净试管内的废液,再注入半试管水,振荡后倒掉,再注入水,再振荡后再倒掉,连洗几次,如果内壁有不易洗掉的物质,要用试管刷柔力刷洗,洗净的标志:
水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
⑴空气是由什么组成的:
起始,人们认为空气是单一的物质。
二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(由氧气1/5和氮气4/5组成的)。
目前,人们已精确地测定空气的成分:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%(氦、氖、氩、氪、氙、氡懒性气体)、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
纯净物:
由一种物质组成的物质叫纯净物(单一和化合物)。
如氮气、氧气、二氧化碳等。
混合物:
由两种或两种以上物质混合而成的物质叫混合物(各种成分之间没有发生化学反应),如空气。
⑵空气是一种宝贵的资源:
1氧气:
氧气用于动植物的呼吸、医疗急救、金属冶炼和切割、燃料的氧化剂等。
②氮气:
氮气用于制造含氮元素的化合物如:
化肥、农药、硝酸、炸药。
由于氮气的化学性质不活泼,常用来作保护气。
如焊接金属用氮气作保护气,灯泡中充氮气延长使用寿命,食品包装中充氮气防腐,医疗上用液氮冷冻麻醉下做手术。
超导材料在液氮的低温下显示超导性能。
⑶保护空气:
污染空气的气体有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等,还有烟尘等。
防
止空气污染的对策:
使用清洁能源,植树造林等。
课题2氧气
①氧气的物理性质:
在标准的状况下,氧气的密度是1.429g/L。
比空气的密度1.293g/L略大。
它不易溶于水,在室温下,1L水中只能溶解约30ml的氧气。
在压强为101Kpa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体,所以液氧一般储存在蓝色的钢瓶中。
②氧气的鉴别方法:
将带有火星的木条伸到盛有气体的集气瓶中,若火星复燃,说明该气体是氧气。
这也说明氧气能支持燃烧。
③氧气及一些物质的反应:
物质(颜色、状态)反应条件在空气中的现象在氧气在的现象反应表达式
硫(淡黄色粉末)点燃发出微弱淡蓝色发出明亮的蓝紫色
的火焰,放热,火焰,放热、生成硫+氧→二氧化硫
生成有刺激性气有刺激性气味的气体。
味的气体。
木炭(灰黑色固体)点燃持续红热剧烈燃烧发出白光炭+氧→二氧化碳
铁(银白色固体)点燃不能燃烧剧烈燃烧火星四射
放出大量的热,生铁+氧→四氧化三铁
成黑色固体。
④氧气的化学性质:
氧气的化学性质比较活泼,在一定条件下,能和许多物质发生化学反应。
物质在空气中燃烧实际上是及其中的氧气发生反应,空气中的含氧量相对较低,所以,在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
氧气在化学反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。
⑤化合反应:
概念:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。
⑥氧化反应:
概念:
物质及氧发生的化学反应叫氧化反应。
其中的氧不能认为只是氧气,还包括含氧化合物中的氧。
⑦化合反应及氧化反应的关系:
化合反应中含有氧化反应,但氧化反应一定是化合反应,化合反应也不一定是氧化反应。
⑧缓慢氧化:
物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应,但不是所有氧化反应都像燃烧那样剧烈发光放热,有的氧化反应进行得很慢,这种氧化反应叫缓慢氧化。
铁生锈。
课题3制取氧气
在实验室常采用①加热高锰酸钾②分解过氧化氢③加热氯酸钾,三种方法制取氧气。
加热
①高锰酸钾--------→锰酸钾+二氧化锰+氧气(高锰酸钾是暗紫色的固体,锰酸钾是绿色固体,二氧化锰是黑色粉末)。
二氧化锰
②过氧化氢----------→氧气+水过氧化氢在常温下分解缓慢,放出的氧气少。
加入少量的二氧化锰,可以加速分解。
二氧化锰起催化作用。
催化剂(也叫触媒):
概念:
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速度,而本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的物质叫催化剂。
如二氧化锰。
催化剂具有多样性(即一个反应可能有多种催化剂)。
催化作用:
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
二氧化锰
③氯酸钾-----------→氯化钾+氧气(催化剂的特点:
①改变其他物质的化学反应速②加热本身的质量和化学性质都没有改变。
一变二不变
分解反应:
概念:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。
物质可分为纯净物和混合物,化学反应可分为化合反应和分解反应。
化合反应A+B→C
分解反应A→B+C。
实验室制取氧气的步骤:
检查装置的气密性、装药品、固定在铁架台上、点燃酒精灯、收集气体、导管撤离、熄灭酒精灯。
(茶庄定点收利息)。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
㈠物质由微观粒子构成:
物质是由分子和原子等微观粒子构成的,分子可以分解成原子(原子构成分子)。
分子也可以分解成分子。
微观粒子(如分子)总是在不断运动着。
分子受热能量增大,运动速率加快。
分子之间有间隔,相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时体积不同,是因为它们分子间的间隔不同,物体的热胀冷缩现象,是物质分子间的间隔受热增大,遇冷缩小的缘故。
㈡分子可以分为原子:
①由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化,它们的化学性质也保持不变。
由分子构成的物质发生化学变化时,一种物质的分子会变成其他物质的分子或原子。
所以,分子是保持物质化学性质的最小粒子(分子有什么化学性质由它构成的物质就有什么化学性质,即分子和物质的化学性质完全相同,注意只保持化学性质,不保持物理性质,就化学性质而言,分子是最小的)。
②分子是由原子构成的,有的分子由同种原子构成,大多数分子由两种或两种以上原子构成。
分子可以分解成原子,原子又可以合成新的分子,因此,原子是化学变化中最小的粒子(在化学变化范围内原子不能再分,对化学变化而言原子是最小的)。
分子、原子共同的基本性质:
体积小、质量小、在不断运动,粒子之间有一定的间隔。
1个水分子的质量是3×10-26KG,一滴水中大约有1.67×1021个水分子。
课题2原子的结构
㈠原子的构成:
原子是化学变化中的最小粒子,但是它们不是一个简单的,不可分割的实心球体,而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核也不是简单,不可分割的,它由质子和中子两种粒子构成,每个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,每个电子带一个单位的负电荷,质子的数目和核外电子的数目相等,两者电性相反,因此,原子不显电性(可呈电中性)。
不同种类的原子,核外的电子数目不同。
在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
核外电子:
每个电子带一个单位负电荷。
原子﹛ 质子:
每个质子带一单位正电荷。
原子核﹛
中子:
不显电性。
原子质量:
原子核比原子小得多,原子核的半径是原子半径的几万分之一,因此,原子里有很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动。
质子和中子的质量大致相等,都约是碳原子的1/12,约等于一个氢原子的质量,电子的质量很小,仅相当于质子(或中子)质量的1/1836。
所以,原子的质量≈质子数+中子数。
注意:
原子不可再分是指在化学变化中不可再分,其他方法是可以再分的。
原子中不一定有中子。
㈡原子核外电子的排布:
原子核比原子小得多,原子核的半径是原子半径的几万分之一,因此,原子里有很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动。
在含有多外电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较低,离核远的电子能量高。
离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推到七层。
离核最远的叫最外层。
核外电子这种分层运动叫分层公布。
核外电子最小有一层最多有七层,最外层的电子数不超过8个,只有一层的不超过2个(第一层只有2个)。
可用原子结构示意图表示核外电子的分层分布:
+⑧)2)6圆圈表示原子核,圈内数字表示带正电核电荷数即是核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。
懒性气体氦、氖、氩、氪、氙、氡最外层电子都是8个(氦只有一层是2个),化学性质比较稳定,不易及其他物质反应,这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
金属的原子最外层电子一般少于4,化学反应中易失去电子,非金属的原子最外层电子一般大于4,化学反应中易得到电子。
达到相对稳定的结构。
失去电子的原子带正电荷,得到电子的原子带负电荷,这种带电荷的原子叫离子。
带正电荷的原子叫阳离子(Na+),此时:
核电荷数(质子数)>核外电子数.带负电荷的原子叫阴离子(Cl-),此时,核电荷数(质子数)<核外电子数.。
阳离子和阴离子相互作用形成新的物质,所以,离子也是构成物质的粒子。
物质由微粒构成的几种类型:
①分子→物质②原子→分子→物质③原子→物质④原子→(阴阳离子)→物质。
㈢相对原子质量:
原子的质量很小,一个氢原子的质量是1.67×10-27KG。
一个氧原子的质量是2.657×10-26KG。
由于数值太小,书写和使用都不方便,国际上一致同意采相对质量。
即是以一种碳原子质量的的1/12为标准,其他原子的质量及它相比较所得的比,作为这种原子质量。
符号Ar。
(氢为1、氧为16)。
注意:
一个碳原子(碳12,6个质子6个中子)的质量的的1/12是1.66×10-27KG。
原子相对质量是一个相对值,并不是原子的实际质量,所以它没有g\kg等具体单位。
但它的国际制单位是1,一般不写出来。
课题3元素
㈠元素:
元素的定义:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
区分元素的依据和区分原子的依据一样是核电荷数(即质子数)。
地壳中含量最多的非金属元素是氧、其次是硅。
含量最多的金属元素是铝,其次是铁、钙、钠、钾、镁。
生物细胞中含量最高的是氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、镁等。
物质、元素、分子、原子之间的关系:
说明物质的“宏观”“组成”用“元素”。
说明物质的“微观”“构成”用“分子或原子”。
(宏观只讲种类,不讲数量。
微观既讲种类又讲数量)。
㈡元素符号:
元素符号的意义:
规定:
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素,如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时,就附加一个小写字母来区别。
意义:
每种元素符号表示一种元素(宏观),还表示这种元素的一个原子(微观),如果元素符号前面的计量数大于1,就只表示该原子的个数,只有微观含义。
元素分三类:
①金属元素②非金属元素③稀有气体。
金属元素名称汉字都有“金”字旁(汞和硅除外),非金属元素名称汉字有“气”字头或“石”字旁(溴除个),稀有气体都有“气”字头。
㈢元素周期表简介:
定义:
根据元素的原子结构和性质,把已知的100多种元素科学有序地排列起来,这样得到的表叫元素周期表。
元素周期表中各数字、称号的意义:
原子序数(质子数)、元素符号、元素名称、相对原子质量。
编排结构:
元素周期表共有7个横行,每一个横行叫一个周期,18个纵行,每一纵行叫一个族,8、9、10三个纵行共组成一个族,元素周期表共有7个周期、16个族。
金属元素在元素周期表左下方,非金属在元素周期表右上方,稀有气体在元素周期表最右边的一族元素。
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
㈠人类拥有的水资源:
地球上各种形态的水总储量约为1.39×1018m3,约覆盖地球表面的71%。
其中,海水约占96.5%,它含有化学元素80多种。
陆地咸水约占0.97%,陆地淡水约占2.53%,其中大部分分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中,难以利用,可利用的只约占其中的30.4%,即是1.07×1016m3。
我国水资源总量为2.7×1012m3,居世界第六位,但人均水量很少,只有2048m3。
水质污染的原因:
未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用。
㈡爱护水资源:
爱护水资源一方面要节约用水,另一方面防治水体污染。
课题2水的净化
纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。
自然界的天然水含有很多杂质,不溶性杂质使水呈浑浊,可溶性杂质使水有气味和颜色。
除去不溶性杂质的常用方法:
①沉淀②过滤③吸附。
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
除去硬水中的钙、镁化合物可使硬水软化成软水。
生活中的方法是煮沸,实验室的方法是蒸馏。
自来水厂生产自来水的过程:
原水-→沉降(加明矾)-→沉淀-→过滤-→吸附(用活性炭吸附属于物理反应)-→消毒(通入氯气化学反应)-→用户。
课题3水的组成
研究氢气的燃烧是人们认识水组成的开始。
氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气小。
氢气在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰。
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。
所以点燃前要检验其纯度,发出尖锐爆鸣声说明气体不纯,声音小则表示气体较纯。
电解水实验:
在水中加入少量氢氧化纳或硫酸纳是为了增强水的导电性。
结论:
在正极生成氧气,在负极生成氢气,水是由氢元素和氧元气组成的,水分子在电流的作用下分解成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子,很多氢分子聚成氢气,很多的氧分子聚成氧气。
化合物的定义:
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
单质的定义:
由同种元素组成的纯净物叫单质。
氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫氧化物。
注意:
物质的分类:
按组成物质的物质种类数:
物质可分成混合物(两种或两种以上物质如:
空气、糖水)和纯净物(只有一种物质如:
氧气、二氧化碳)。
纯净物:
按组成纯净物的元素种类数:
化合物(两种元素如:
水、二氧化锰)和单质(一种元素如:
氧气、铁)。
化合物:
氧化物(两种元素中有一种是氧元素)和其他化合物。
课题4化学式及化合价
㈠化学式:
化学式的概念:
用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫化学式。
每种纯净物的组成是固定不变,所以表示每种物质组成的化学式式只有一个。
化学式的意义:
以H2O为例:
①表示水这种物质②表示1个水分子③表示水由氢元素和氧元素组成④表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
单质化学式:
稀有气体用元素符号表示,金属和固态非金属习惯上用元素符号表示。
非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
写化学式要注意:
①某种组成元素原子个数是1时,1省略不写。
②化学式中右下角的数字一般是正整数。
③氧化物化学式的书写一般把氧元素写在右方,另一种元素的符号写在左方。
④金属元素和非金属元素组成的化学物,书写化学式时一般金属元素写在左方,非金属元素写在右方。
⑤化学式一般从右向左读,读作某化某,几某化几某。
㈡化合价:
①化合价的意义:
一种元素一定数目的原子及另一种元素一定数目的原子相互化合时表现出的性质。
它可以体现出不同元素间相互化合的原子数目关系。
②化合价数值的确定:
元素得失电子的数目。
③正负的确定:
得电子为负价、失电子为正价。
④表示方式:
Na+1、O-2。
⑤化合价的一般规律:
⑴化合价有正价和负价⑵金属元素和非金属元素化合时,金属元素显正价、非金属元素显负价。
⑶一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
⑷在化合物中正负价的代数和为零。
⑸元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,所以在单质分子,元素的化合价为零。
⑥常用的元素及原子团的化合价(口诀)钾钠银氢正一价、钙镁钡锌正二价。
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。
一二铜、二三铁,三铝四硅五价磷,二四六硫、二四碳,单质元素价为零。
⑦根:
像原子一样,作为一个整体参加反应的原子团也叫根。
原子团化合价的口诀:
负一硝酸NO3-氢氧根OH-,负二硫酸SO42-碳酸根CO32-,负三记住磷酸根PO43-,正一价的是铵根NH4+。
⑧写化合物的化学式的步骤:
⑴写出组成化合物的两种元素的符号,正价在左负价在右。
⑵求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数。
⑶求各元素的原子数:
原子数=最小公倍数/化合价⑷把原子数写在元素的符号的右下方。
㈢有关相对分子质量的计算:
①计算相对分子质量:
相对分子质量就是化学式中各原子的相对质量的总和,符号为M。
M=相对原子质量×原子个数。
如:
H2O=1×2+16=18
2计算物质组成元素的质量比:
CO2=12/16×2=3/8。
3计算物质中某元素的质量分数:
就是该元素的质量及组成物质的元素总质量之比。
如:
化肥NH4NO3中氮元素的质量分数,14×2/14+1×4+14+16×3×100%=35%.食品、药品常用质量分数来表示物质的成分或纯度。
之和
--------------→相对分子质量
之比
化学式--→相对原子质量×原子个数-------------→各元素质量比
÷相对分子质量
--------------→某元素的质量分数
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
㈠质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
五个不变:
①反应物和生成物的总质量不变。
②元素种类不变。
③原子种类不变。
④原子数目不变。
⑤原子质量不变。
两个改变:
①(宏观)物质的种类一定改变。
②(微观)分子的种类一定改变。
两个可能改变:
①分子总数可能改变。
②物质状态可能改变。
化学反应的过程,就是参加反应的物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。
在化学反应前后,原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量没有改变。
化学反应前后各物质的质量总和相等。
㈡化学方程式:
定义:
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
化学方程式提供的信息:
①哪些物质参加反应(反应物),②通过什么条件反应,③反应生成了哪些物质(生成物),④参加反应的各粒子的相对数量,⑤反应前后质量守恒。
课题2如何正确书写化学方程式
书写化学方程式要遵守两个原则:
①是要以客观事实为基础。
②是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类及数目必须相等。
书写化学方程式的步骤:
①写:
根据事实在短横线两边分别写出反应物和生成物的化学式。
②配:
配平③等:
将短横线改为双横线。
④注:
注明反应条件和“↑”或“↓”符号。
(如果反应物中有气体或沉淀物,生成物的气体或沉淀物不用标“↑”或“↓”)。
⑤查:
检查上面四步是否正确。
配平化学方程式的方法:
①最小公倍数法:
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平。
②奇数配偶法:
利用反应前后某一元素原子数一奇一偶的特点加以配平(将奇数变成偶数)。
课题3利用化学方程式的简单计算
根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量,计算出其他反应物或生成物的质量。
具体步骤:
①设未知量(一般是问题)②写出反应的化学方程式③写出相关物质的化学计量数及相对分子质量的乘积以及已知量和未知量④列出比例式⑤求未知数⑥简明地写出答案。
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- 人教版 初中化学 知识点 汇总