安徽省宣城市郎溪中学学年高二上学期第一次.docx
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安徽省宣城市郎溪中学学年高二上学期第一次
2016-2017学年安徽省宣城市郎溪中学高二(上)第一次月考化学试卷
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意,本题包括18小题,每小题3分,共54分.)
1.下列说法中,正确的是( )
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.需要加热才能发生的化学反应,它可能是吸热反应也可能是放热反应
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H<0
D.△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
2.下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
3.101kPa时,S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ•mol﹣1.据此分析,下列说法中不正确的是( )
A.S的燃烧热为297.23kJ•mol﹣1
B.S升华是吸热过程
C.形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
D.S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量小于297.23kJ
4.在一定条件下,将8molA和25.7molB两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应:
mA(气)+nB(气)=2C(气).经t秒钟,A、B、C的物质的量分别为7.5mol,23.7mol,1mol.则m与n值应是( )
A.m=2,n=1B.m=1,n=3C.m=1,n=4D.m=3,n=1
5.对于A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是( )
A.v(D)=0.01mol/(L•s)B.v(C)=0.8mol/(L•min)
C.v(B)=0.02mol/(L•s)D.v(A)=0.5mol/(L•min)
6.已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g),2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放热反应.据此判断,下列说法中不正确的是( )
A.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的( )
A.CaCO3(s)B.Na2SO4溶液C.KNO3溶液D.CuSO4(s)
8.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1C(s)+
O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+
O2(g)═H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8.
A.①B.④C.②③④D.①②③
9.在密闭容器中充入4molX,在一定温度下4X(g)⇌3Y(g)+Z(g),达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是( )
A.3.4molB.4molC.2.8molD.1.2mol
10.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol
11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g).若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1;
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1;
③2s时物质A的转化率为30%;
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是( )
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
12.已知:
Fe2O3(s)+
C(s)=
CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则2Fe(s)+
O2(g)=Fe2O3(s)的△H是( )
A.﹣824.4kJ•mol﹣B.﹣627.6kJ•mol﹣1
C.﹣744.7kJ•mol﹣1D.﹣169.4kJ•mol﹣1
13.化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”.下列观点正确的是( )
A.大力提倡开发化石燃料作为能源
B.研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热
C.化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展
D.人类应尽可能开发新能源,取代化石能源
14.在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),能使反应速率加快的措施是( )
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度③将炭粉碎
④通入CO2 ⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2.
A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤
15.在N2+3H2═2NH3反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内,H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L•S).所经过的时间是( )
A.0.44sB.1sC.7.33sD.2s
16.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)⇌Z(g)
17.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=﹣Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=﹣Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3
18.已知反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O,若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列判断正确的关系是( )
A.
v(NH3)=v(O2)B.
v(O2)=v(H2O)C.
v(NH3)=v(H2O)D.
v(O2)=v(NO)
二、非选择题(本大题包括4小题,每空2分,共46分.)
19.已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣220.8kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是 .(填写序号)
(2)H2的燃烧热为 .
(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为 .
(4)CO的燃烧热的热化学方程式为 .
(5)H2O(l)=H2O(g)△H= .
20.某化学兴趣小组要完成中和热的测定.
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 .
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
(填“能”或“否”),其原因是 .
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
△H
①
50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液
20℃
23.3℃
50mL0.5mol•L﹣1HCl溶液
②
50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液
20℃
23.5℃
50mL0.5mol•L﹣1HCl溶液
已知:
Q=cm(t2﹣t1),反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1,各物质的密度均为1g•cm﹣3.
①计算完成上表△H= (保留2位小数).
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
.
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 填“有”或“无”)影响.
21.加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g•mL﹣1),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,回答下列问题:
(1)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为 .
(2)该反应速率变化的原因是 .
(3)过氧化氢的初始物质的量浓度为 .(保留三位有效数字)
(4)反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为 .(保留三位有效数字)
22.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c(H2SO4)
/mol•L﹣1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验1和3表明, 对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有 .(填实验序号)
(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 , 则反应速率越快(填怎样影响).
(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
.
2016-2017学年安徽省宣城市郎溪中学高二(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意,本题包括18小题,每小题3分,共54分.)
1.下列说法中,正确的是( )
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.需要加热才能发生的化学反应,它可能是吸热反应也可能是放热反应
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H<0
D.△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
【考点】BB:
反应热和焓变.
【分析】A.反应中一定有物质变化、能量变化;
B.反应条件与反应中能量变化无关;
C.吸热时焓变为正;
D.△H与热化学方程式的书写有关.
【解答】解:
A.反应中一定有物质变化、能量变化,则发生物质变化的同时一定发生能量变化,故A错误;
B.反应条件与反应中能量变化无关,则需要加热才能发生的化学反应,它可能是吸热反应也可能是放热反应,故B正确;
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H>0,故C错误;
D.△H与热化学方程式的书写有关,△H的大小与热化学方程式的计量系数有关,为正比关系,故D错误;
故选B.
2.下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
【考点】C3:
活化能及其对化学反应速率的影响.
【分析】增大浓度、压强,活化分子的浓度增大,但百分数不变,升高温度、加入催化剂,可增大活化分子的百分数,以此解答该题.
【解答】解:
A.增大反应物浓度,活化分子的浓度增大,但百分数不变,故A错误;
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的浓度增大,但百分数不变,故B错误;
C.升高温度,活化分子的百分数,反应速率增大,故C正确;
D.催化剂降低反应的活化能,故D错误.
故选C.
3.101kPa时,S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ•mol﹣1.据此分析,下列说法中不正确的是( )
A.S的燃烧热为297.23kJ•mol﹣1
B.S升华是吸热过程
C.形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
D.S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量小于297.23kJ
【考点】BB:
反应热和焓变.
【分析】由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ/mol,可知该反应为放热反应,S(s)=S(g)为吸热过程,由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<﹣297.23kJ/mol,以此来解答.
【解答】解:
A.二氧化硫为稳定氧化物,S的燃烧热为297.23kJ/mol,故A正确;
B.相同质量的同种物质,气态时具有的能量大于固态,S升华是从固态转化为气态,所以S升华是吸热过程,故B正确;
C.该反应为放热反应,则形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量,故C正确;
D.由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<﹣297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23kJ,故D错误.
故选D.
4.在一定条件下,将8molA和25.7molB两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应:
mA(气)+nB(气)=2C(气).经t秒钟,A、B、C的物质的量分别为7.5mol,23.7mol,1mol.则m与n值应是( )
A.m=2,n=1B.m=1,n=3C.m=1,n=4D.m=3,n=1
【考点】CP:
化学平衡的计算.
【分析】计算A、B、C的物质的量变化量,根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算m、n的值.
【解答】解:
经t秒钟,A、B、C的物质的量分别为7.5mol,23.7mol,1mol,则:
△n(A)=8mol﹣7.5mol=0.5mol,
△n(B)=25.7mol﹣23.7mol=2mol,
△n(C)=1mol,
物质的量变化量之比等于化学计量数之比,故m:
n:
2=△n(A):
△n(B):
△n(C)=0.5mol:
2mol:
1mol=1:
4:
2,
解得m=1,n=4,
故选C.
5.对于A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是( )
A.v(D)=0.01mol/(L•s)B.v(C)=0.8mol/(L•min)
C.v(B)=0.02mol/(L•s)D.v(A)=0.5mol/(L•min)
【考点】CQ:
化学反应速率和化学计量数的关系.
【分析】反应速率之比等于化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,以此来解答.
【解答】解:
反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则
A.
=0.6;
B.
=0.4;
C.
=0.4;
D.
=0.5,
显然A中比值最大,反应速率最快,
故选A.
6.已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g),2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放热反应.据此判断,下列说法中不正确的是( )
A.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
【考点】BB:
反应热和焓变.
【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量,等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量,据此来解答.
【解答】解:
A、因2C+O2=2CO,2CO+O2═2CO2都是放热反应,所以C+O2=CO2也是放热反应,所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量,故A正确;
B、因2C+O2=2CO是放热反应,所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量,故B错误;
C、因2CO+O2═2CO2是放热反应,所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量,即反应物的总能量大于生成物的总能量,故C正确;
D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多,所以一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多,故D正确;
故选B.
7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的( )
A.CaCO3(s)B.Na2SO4溶液C.KNO3溶液D.CuSO4(s)
【考点】CA:
化学反应速率的影响因素.
【分析】因Fe过量,则减小氢离子的浓度,不改变氢离子的物质的量,可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,以此来解答.
【解答】解:
A.因盐酸与NCaCO3固体反应,会导致生成氢气的量减少,故A错误;
B.加入Na2SO4溶液,溶液体积增大,浓度减小,反应速率减小,但生成氢气的总量不变,故B正确;
C.加入KNO3溶液,生成NO气体而不生成氢气,故C错误;
D.加入硫酸铜,置换出铜,形成原电池反应,加快反应速率,故D错误.
故选B.
8.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1C(s)+
O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+
O2(g)═H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8.
A.①B.④C.②③④D.①②③
【考点】BR:
反应热的大小比较.
【分析】①②③为放热反应,物质发生化学反应时,生成液态水比生成气态水放出的热量多,反应越完全,放出的热量越多,
④中前者为吸热反应,后者为放热反应,吸热反应△H>0,放热反应△H<0,以此解答该题.
【解答】解:
①都为放热反应,△H<0,前者完全反应,放出的热量多,则△H1<△H2,故①错误;
②都为放热反应,△H<0,由于S(s)→S(g)吸热,则前者放出的热量少,则△H3>△H4,故②正确;
③都为放热反应,△H<0,消耗的氢气越多,则放出的热量越多,则△H5>△H6,故③正确;
④前者为吸热反应,△H7>0,后者为放热反应,△H8<0,则△H7>△H8,故④正确.
故选C.
9.在密闭容器中充入4molX,在一定温度下4X(g)⇌3Y(g)+Z(g),达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是( )
A.3.4molB.4molC.2.8molD.1.2mol
【考点】5A:
化学方程式的有关计算.
【分析】观察反应可知,反应前后气体的物质的量相等,所以,平衡时气体的物质的量不变,由此分析解答.
【解答】解:
反应前后气体的物质的量相等,所以,平衡时混合气体的物质的量不变为4mol,故选B.
10.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol
【考点】BE:
热化学方程式.
【分析】A.生成1mol时放出为57.3kJ,且生成硫酸钙放热;
B.燃烧热中水为液体;
C.反应条件与吸热、放热反应无关;
D.物质的量与热量成正比,且互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反.
【解答】解:
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,可知生成1mol时放出为57.3kJ,且生成硫酸钙放热,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热是△H<2×(﹣57.3)kJ/mol,中和热均为生成1mol水时放出的热量,故A错误;
B.燃烧热中水为液体,则1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,故B错误;
C.反应条件与吸热、放热反应无关,如C与氧气加热放出热量,故C错误;
D.物质的量与热量成正比,且互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反,由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol,故D正确;
故选D.
11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g).若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1;
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1;
③2s时物质A的转化率为30%;
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是( )
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
【考点】CP:
化学平衡的计算.
【分析】若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1,则生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol,则
2A(g)+B(g)⇌2C(g)
开始420
转化1.20.61.2
平衡2.81.41.2
结合v=
、c=
、转化率=
×100%来解答.
【解
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