浙江省金华十校高一上学期期末调研考试化学试题.docx

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浙江省金华十校高一上学期期末调研考试化学试题

说明:

1.本试卷考试时间为90分钟，满分100分

2.所有答案均须写在答题卷上,写在试题卷上无效

3.可能用到的相对原子质量:

H-1C-12 N-14 O-16 S-32 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第I卷（选择题共50分）

一、选择题（本大题共25小题,每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

1、下列化分物中,属于盐的是

A.NaOHB.HClC.H2SO4D.NaCl

2.下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是

3.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是

A.氯化钠B.医用酒精C.葡萄糖D.碘酒

4.Fe2O3+3CO

2Fe+3 CO2 的反应类型是

A.置换反应B.氧化还原反应C.复分解反应D.化合反应

5.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:

“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”文中涉及的操作方法是

A.蒸馏B.萃取C.升华D.结晶

6.下列分散系属于悬浊液的是

A.牛奶B.泥浆水C.蔗糖溶液D.淀粉溶液

7.下列化学用语正确的是

A.硫离子的结构示意图:

B.氯化氢的电子式:

C.HClO 的结构式:

 H-O-C1D.CH4的比例模型:

8.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是

A.ClO2B.SO2C.H2O2D.NaClO

9.下列说法不正确的是

A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分

10.如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型,④为近代量子力学原子模型。

下列排列符合历史演变顺序的一组是

A.①③②⑤④B.①②③④⑤C.①⑤③②④D.①③⑤④②

11.下列有关Cl2的叙述中不正确的是

A.氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质

B.在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用

C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯

D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域

12.下列说法正确的是

A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火

B.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。

如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

C.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜

D.二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应,不与任何酸反应

13.下列离子方程式正确的是

A.氯气溶于水中:

Cl2+H2O

H++Cl-+HC1O

B.碳酸钙溶解于盐酸中:

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.用苛性钠溶液吸收过量SO2:

SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

D.硫酸与氢氧化钡溶液混合:

H++SO42-+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2O

14.下列说法不正确的是

A.沸点:

H2O>HF

B.热稳定性:

HF>H2O

C.NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构

D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

15.金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器（婺州窑）。

下列说法不正确的是

A.古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品

B.普通玻璃的主耍成分是SiO2

C.工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石

D.婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2SiO5（OH）4]，以氧化物形式表示为:

Al2O3·2SiO2·2H2O

16.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:

Na+、NH4+、Cl-、Brˉ

B.能使酚酞变红的溶液:

Mg2+、Fe3+、Na+、C1O-

C.含有大量Fe2+的溶液:

Na+、NH4+、SO42-、OH-

D.0.1mol/LNa2CO3溶液:

Κ+、Cu2+、SO42-、Clˉ

17.下列有关实验操作的说法中,不正确的是

A蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出

B分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体

C焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验

D依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法

18.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.1L1.0mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后,生成Cl2分子的数目为0.1NA

B.0.1mol/LK2SO4溶液中合有Κ+数目为0.2NA

C.标准状况下,22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA

D.常温常压下,铁与盐酸反应生成22.4LH2时转移的电子数为2NA

19.实验室发生意外时,比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。

现配置0.01mo1/L的KMnO4消毒液,下列有关说法不正确的是

A.KMnO4的摩尔质量为158

B.KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性

C.当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处,改用胶头滴管定容

D.定容时俯视容量瓶刻庋线,导致所配溶液浓度偏高

20.下列说法正确的是

A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体,它们都是分子晶体

B.二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上

C.正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10,它们互为同分异构体

D.14C与14N互为同位素

21.从海带中提取碘的工业生产过程如下:

下列说法不正确的是

A.为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2

B.试剂R可以为NaOH溶液

C.H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化

D.提纯晶体碘采用升华法

22.下列实验过程中对应虽的变化与右图相符合的是

实验过程

X

Y

A

稀HCl滴加到NaOH溶液中

V（HCl）

N（Na+）

B

铁粉加入CuSO4溶液中

m（Fe）

m（固体）

C

CO2通入NaOH溶液中

V（CO2）

溶液的导电能力

D

稀H2SO4滴加到Ba（OH）2溶液中

V（H2SO4）

溶液的导电能力

23.下列说法正确的是

A.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体

B.CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大,是由于它们所含的化学键类型不同

C.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏

D.NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱,电离出Na+、HSO4-

24.向100mLFeI2溶液中逐渐通入C12,其中n（I2）、n（Fe3+）随通入n（C12）的变化如图所示,下列说法不正确的是

A.氧化性强弱:

I2

B.n（Cl2）=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C.由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol·L-l

D.n（C12）:

n（FeI2）=1:

2时,反应的离子方程式为:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

25.取某固体样品,进行如下实验:

①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;

②取少量滤液,加入BaC12溶液，有白色沉淀产生;

③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。

根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是

A.K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3B.K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2

C.Na2CO3、AgNO3、KNO3D.KNO3、MgCl2、NaOH

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、非选择题（本大题共5小题,共50分）

26.（14分）按要求完成下列填空:

（1）写出“海洋元素”的元素符号_______,该元素单质的苯溶液颜色为_______。

（2）写出NaCl的电子式________。

（3）NaHCO3溶于水的电离方程式_________。

（4）写出实验室用MnO2与浓HCl制氯气的离子方程式__________。

（5）用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。

（6）完成下列氧化还原反应的离子方程式

（）MnO4-+（）SO2+_____=（）Mn2++（）SO42-+______。

27.（10分）下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:

（1）D元素在元素周期表中的位置:

_______。

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______（用具体的微粒符号表示,下同）。

（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。

（4）工业用C的单质与B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。

（5）证明元素F和G的非金属性强弱（用化学方程式表示）_______。

28.（8分）某铁的化合物A存在如下转化关系:

已知B为黄绿色气体单质。

请完成下列问题:

（1）A的化学式________。

（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。

用离子方程式表示该过程________、________。

（3）若D为金属,则D的化学式________（写出2种）。

29.（12分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I.硫酸的各种制法。

（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾（CuSO4·5H2O）或绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制取硫酸。

FeSO4受热分解的化学方程式:

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。

能说明SO2存在的实验现象是_________。

②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成图1右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:

2SO2+O2

2SO3。

实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。

b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________（写出两点）。

Ⅱ.硫酸的性质。

（3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式_________,该反应体现了浓硫酸的性质为______。

（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。

30.（6分）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:

（1）A溶液中的溶质_________。

（用化学式表示）

（2）通入的CO2的体积（标准状况）为_______mL。

（3）NaoH溶液的物质的量浓度_________。

一、选择题（本大题共25小题,每小题2分，共50分）

1-10：

DDABCBCBCA11-20：

CBADBABCAC21-25：

ADDDB

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

（方程式的书写中,有化学式写错不给分,不配平扣l分；离子方程式写成化学方程式不给分。

）

26.（14分,每空2分）

（1）Br橙红色；

（2）

；

（3）NaHCO3=Na++HCO3-（等号写成可逆符号不给分,HCO3ˉ拆开不给分）

（4）MnO2+2Cl-+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2O

（5）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

（6）

（2）MnO4-+（5）SO2+2H2O=

（2）Mn2++（5）SO42ˉ+4H+

27.（10分,每空2分）

（l）第2周期VA族

（2）O2->Na+

（3）OHˉ+H+=H2O

（4）2C+SiO2

Si+2CO

（5）H2S+C12=S+2HCl（其他答案合理也给分）

28.（8分,每空2分）

（l）FeC13

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（3）Fe、Cu、Zn等（任选两种,其他答案合理也给分）

29.（12分,每空2分）

（l）①品红溶液褪色；②增大接触面,提高气体的吸收效率

（2）干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例

（3）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性

（4）取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。

综上说明该白色固体为CuSO4

30.（6分,每空2分）

（1）NaOH、Na2CO3

（2）56

（3）0.075mo1/L