四川省绵阳市届高中三年级第三次诊断性考试理科综合试题.docx
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四川省绵阳市届高中三年级第三次诊断性考试理科综合试题.docx
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四川省绵阳市届高中三年级第三次诊断性考试理科综合试题
.
秘密★启用前【考试时间:
2019年4月22日上午9:
00-11:
30]
绵阳市高中2016级第三次诊断性考试
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:
HlC12N14O16C059Ge73Ag1081127
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞的结构与功能的叙述,错误的是
A.大肠杆菌与神经细胞最主要的区别是具有细胞壁
B.酵母菌在氧浓度较低时可进行有氧呼吸和无氧呼吸
C.植物细胞的胞间连丝具有物质运输和信息传递的作用
D.高等植物的成熟筛管细胞无细胞核,但属于真核细胞
2.右图表示某种实验状态的细胞。
下列有关说法不合理的是
A.对照组和实验组都在同一个细胞先后进行,属于自身对照
B.当该细胞停止质壁分离瞬时,⑥与⑦中溶液的浓度相等
C.若⑥中的溶质可以被吸收,则该细胞可能会发生自动复原
D.处于⑤中的葡萄糖、氨基酸以及各种细胞器不属于原生质层
3.下面关于细胞中DNA复制、基因转录和翻译的叙述,错误的是
A.基因的转录和翻译发生在个体整个生命活动过程中
B.间期DNA复制时所需的酶主要有解旋酶、DNA聚合酶
C.转录时游离的核糖核苷酸在RNA酶的作用下连接成RNA
D.无论DNA复制还是转录和翻译都遵循碱基互补配对原则
4.下列关于种群的叙述,正确的是
A.用性引诱剂诱杀雄性害虫,破坏的是种群的年龄组成
B.性别比例只影响种群的出生率,不影响种群的死亡率
C.在理想条件下,影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量
D.单位面积或体积中某物种的个体数量多少称为种群的丰富度
5.每年的12月1日为“世界艾滋病日”。
下面关于艾滋病的叙述,正确的是
A.凡是感染了艾滋病病毒的人都叫艾滋病病人
B.艾滋病患者出现病症的直接原因是感染了HIV
C.艾滋病目前仍然是不治之症,也没有有效的预防疫苗
D.艾滋病的病原体是HIV,其主要攻击的细胞是T细胞和B细胞
6.人类遗传病威胁着人类健康。
下列关于人类遗传瘸的叙述,错误的是
A.人类的遗传病通常是由遗传物质的改变引起的疾病
B.经产前诊断B超检褒无缺陷的胎儿也可能患遗传病
C.理论上父母都是21三体综合征的人也可能生出正常的子女
D.隐性白化病男患者的正常父母在二胎优生优育时选择生女孩
7.化学与科技、社会、生产密切相关,下列说法错误的是
A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金
B.高纯硅具有良好的半导体性能,可用于制光电池
C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小
8.按第26届国际计量大会重新定义,阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确
的是
...
.
A.18g
T2O中含有的中子数为
12A
N
B.用23.5
gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为
0.1NA
C.标准状况下,2.24
LCl2全部溶于水所得溶液中的
Cl-数目为0.1NA
D.1mol某烷烃CH(n≥1)分子中含有的共价键数为
(3n+1)N
n2n+2
A
9.共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃,共用的碳原子称为桥头碳。
桥环烃二环
[2.2.0]己烷
的碳原子编号为
。
下列关于该化合物的说法错误的是
A.桥头碳为1号和4号
B
.与环己烯互为同分异构体
C.二氯代物有6种结构
D
.所有碳原子不可能位于同一平面
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离
B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸
C.为检验某品牌食盐中是否加碘,将样品溶解后滴加淀粉溶液
D.向某溶液中滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,证明其中含有
2-
SiO3
2+
11.
锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
VS2/Zn
扣式可充电电池组成示意图如下。
Zn
可以在VS
2
放电
晶体中可逆地嵌入和脱除,总反应为
VS2+xZn
ZnxVS2。
下列说法错误
负载
充电
的是
涂VS2
A.放电时不锈钢箔为正极,发生还原反应
三氟甲
锌片
B.放电时负极的反应为
Zn-2e-==Zn2+
磺酸锌
的不锈
C.充电时锌片与电源的负极相连
D.充电时电池正极上的反应为:
ZnxVS2+2xe-+xZn2+==VS2+2xZn
12.
2019年是元素周期表诞生的第
150周年,联合国大会宣布
2019年是“国际化学元素周期表年”。
W、
X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W的一种核素可用于文物年代的测定,
X与W同
周期相邻,四种元素中只有
Y为金属元素,Z的单质为黄绿色气体。
下列叙述正确的是
A.W的氢化物中只存在极性共价键
B
.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C.X与Y的化合物可发生水解反应
D
.Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质
13.
改变0.01
-
+
-
mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac
、H、OH浓度
的对数值lg
c与溶液pH的变化关系如图所示。
若
pKa=-lgKa,下列
叙述错误的是
+-
A.直线b、d分别对应H、OH
B.pH=6时,c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)
C.HAc电离常数的数量级为10-5
D.从曲线a与c的交点可知pKa=pH=4.74
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14--18题只有一项符合题目
要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.如图所示,频率为ν的光照射到某种金属表面,金属表面有电子逸出,所有逸出电子的最大初动能为Eko,普朗克常量为h。
下列说法正确的是
...
.
A.Eko与ν成正比
B.该金属的逸出功等于hν
C.该金属的截止频率等于Eko/h
D.增大光的强度,单位时间逸出电子数增加
15.如图甲所示的电路中,L1、L2为两只“3V3W”的灯泡,变压器为理想变压器,电流表和电压表均为理想电表。
当a、b端接如图乙所示的交变电压时,两只灯泡均正常发光。
则
A.电压表的示数为
3V
B
.电压表的示数为
6V
C.电流表的示数为
0.2A
D
.电流表的示数为
0.5A
16.在粗糙水平面上,水平外力
F作用在物块上,t=0时刻物块开始向右做直线运动,外力
F始终不为零,
其速度一时间图像如图所示。
则
A.在0~1s内,外力F不断增大B.在3s时,物体开始向左运动
C.在3-4s内,外力F不断减小D.在3-4s内,外力F的功率不断减小
17.如图所示,O是正三角形ABC的中心,将带正电的小球a、b分别放在A、B两顶点,此时b球所受的库
仑力大小为F,再将一个带负电的小球c放在C点,b球所受的库仑力大小仍为F。
现吲定小球a、c,将小
球b从B点沿直线移动到O点
A.移动过程中电场力对小球
b不做功
B.移动过程中电场力对小球
b做正功
C.小球b在B点的受到的电场力等于在
O点受到的电场力
D.小球b在口点的受到的电场力大于在
O点受到的电场力
18.一物块放在水平桌面
E,在水平轻弹簧的拉力作用
F沿桌面做匀速直线运动,弹簧的伸长量为
x;将弹
簧方向变成与水平成
60°,物块在拉力作用下仍沿桌丽做匀速直线运动,此时弹簧的仲长量是(物块与桌
面间动摩擦因数为
,弹簧始终处于弹性限度内)
A.
B.
C
.2xD.
19.2019年1月3日l0时26分,我国“嫦娥四号”探测器完成了“人类探测器首次实现月
球背面软着陆”
...
.
的壮举。
嫦娥四号近月制动后环月飞行时先在月球上空半径为
R的轨道上做匀速圆周运动,后贴近月球表
面做匀速吲周运动,线速度分别是
vR和vo,周期分别是
TR和To,己知月球半径为
r,则
A.
B.
C.T>TD.T o Ro R 20.如图所示,表面光滑的斜面固定在水平地面,顶端安装有定滑轮,小物块 A、B通过绕过定滑轮的绝缘 轻绳连接,轻绳平行于斜面,空间有平行于斜面向下的匀强电场。 开始时,带正电的小物块 A在斜面底端, 在外力作用下静止, B离地面一定高度,撤去外力, B竖直向下运动。 B不带电,不计滑轮摩擦。 则从 A和 B开始运动到B着地的过程中 A.A的电势能增加 B.A和B系统的机械能守恒 C.A和B系统减少的重力势能等于A增加的电势能 D.轻绳拉力对A做的功大于A的电势能增加量和动能增加量之和 21.如图所示,两条足够长的平行金属导轨固定在水平面内,处于磁感应强度大小为B、方向竖直向下的匀 强磁场中,两导轨间距为L,左端间接一电阻R,质量为m的金属杆ab静置于导轨,杆与导轨间动摩擦因 数为μ。 现给金属杆一个水平向右的冲量Io,金属杆运动一段距离x后静止,运动过程中与导轨始终保持 垂直且接触良好。 不计杆和导轨的电阻,重力加速度为g。 则金属杆ab在运动过程中 A.做匀减速直线运动 B.杆中的电流大小逐渐减小,方向从b流向a C.刚开始运动时加速度大小为 D.电阻R上消耗的电功为 三、非选择题: 本卷包括必考题和选考题两部分。 第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~ 38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 共129分。 22.(6分) 用如图甲所示装置验证机械能守恒定律。 按要求安装好装置,正确操作得到如图乙所示的‘条纸带, O点是起始点, A、B、C是使用电源频率户50Hz的电火花计时器连续所打的三个点。 重物质爨 m=100g, 当地重力加速度 g=9.8m/s2。 回答下列问题: ... . (1)B 点与O点之间的距离是cm。 (2) 从O点到B点,重物动能变化量△Ek=J 。 (保留3位有效数字) (3)设从O点到A、B、C点的距离分别为hA、hB、hC,并测得读数。 则在误差允许范围内,将测得的物 理量和已知的物理常量数值带入表达式(选用测得的物理量和已知的物理常量符号表示),计算得到 的结果与在 (2)中计算得到的△Ek相等,即验证了机械能守恒定律。 23.(9分) 用如图所示的电路测量电源的电动势和内阻。 实验器材: 待测电源(电动势约6V,内阻约几欧),定 值电阻R1(阻值3kΩ),保护电阻Ro(阻值5Ω),滑动变阻器R,开关S,导线若干。 供选择的电流表和电压表有: 电流表Al: 量程0--0.6A.内阻约lΩ: 电流表A2: 最程0-3A,内阻约lΩ。 电压表Vl: 量程是15V,内阻为9kΩ; 电压表V2: 量程是3V,内阻为3kΩ。 请完成实验: (1) 电流表选用 ;电压表选用 。 (选填电表符号) (2) 将滑动变阻器接入电路的阻值调到最大,闭合开关,逐渐减小滑动变阻器接入电路的阻值,记录 5 组电压表示数U和对应的电流表示数 I,建立U-I坐标系,将5组(U,I)数据对应的点标在了坐标系上,如 图所示。 请在坐标系上画出 U-I图像。 (3) 根据所画图像可得出待测电源的电动势 E=V,内阻r=Ω。 (结果均保留两位有效数字) 24.(12 分) 如图所示,平面赢角坐标系xOv中,第I象限存在沿之间的区域内存在垂直于平面向外的匀强磁场。 一质量为 y轴负方向的匀强电场,第IV象限在x轴与v=-dm、电荷量为g(q>0)的带电粒子以初速度v0从 y轴上P(0,h)点沿x轴正方向开始运动,经过电场后从x轴上的点Q进入磁场,粒子恰能从磁场 的F边界离开磁场。 不计粒子重力。 求: ... . (1)粒子在Q点速度的大小vo和与x轴正方向夹角θ; (2)匀强磁场磁感应强度大小B。 25.(20分) 如图所示,半径R=0.8m的四分之一光滑圆弧轨道C固定在水平光滑地面上,质量M=0.3kg的木板B 左端与C的下端等高平滑对接但未粘连,右端固定一轻弹簧,弹簧原长远小于板长,将弹簧在弹簧弹性限 度内压缩后锁定。 可视为质点的物块A质量m=0.1kg,从与圆弧轨道圆心O等高的位置由静止释放,滑上 木板B后,滑到与弹簧刚接触时与木板相对静止,接触瞬间解除弹簧锁定,在极短时间内弹簧恢复原长, 物块A被水平弹出,最终运动剑术板左端时恰与木板相对静止。 物块A与本板B间动摩擦因数μ=0.25,g 取10m/s2。 求: (1)物块A在圆弧轨道C的最下端时受到圆弧轨道支持力的大小: (2)木板B的长度L; (3)弹簧恢复原长后,物块A从木板右端运动到左端的时间。 26.(14分) Co(CH3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。 在氮气氛围中,乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。 某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。 已知: ①CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓(黑色)+2HCl; ②变色硅胶为深蓝色,吸水后变为粉红色。 回答下列问题: (1)B装置的作用是,要检验乙酸钴分解产物中的CO2,对以上装置的改进方案 是。 (2)仪器a中的试剂是,其作用是。 (3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是。 (4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是。 ... . (5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空气中加热,样品的固体残留率 固体样品的剩余质量 (固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在 200℃时已完全失去结晶水,350℃以上残留固体为金属氧化物)。 根据以上实验数据列出残留氧化物CoxOy中x: y的计算式: ____________。 27.(14分) 目前我国主要采用硫酸法生产钛白(TiO2),每年产生至少100万吨 钛白废液,其中含H2SO4约20%,还有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。 利用钛白废液浸出氧化锌生产七水硫酸锌,具 有原料易得、工艺简单、回收率高和产品纯度高等优点。 生产流程简化如下: 钛白废液 加石灰乳 80℃ 浸出鼓空气 氧化锌滤液 85~90℃ 过滤 30%H2O2 滤渣 混合 混合 抽滤 85~90℃ 滤液ZnSO4·7H2O 溶液 溶液 回答下列问题: (1)“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为 。 (2)为寻找“浸出”的最佳条件,做 9组对比试验得下表: 因素 温度/℃ 反应时间/h 固液比 产率/% 1 70 2 1∶6.5 79.83 2 70 3 1∶7.5 86.18 3 70 4 1∶8.5 84.33 4 80 2 1∶7.5 83.06 5 80 3 1∶8.5 87.02 6 80 4 1∶6.5 95.38 7 90 2 1∶8.5 83.58 8 90 3 1∶6.5 88.95 9 90 4 1∶7.5 89.64 由表中数据可知,“浸出率”最高时的反应条件是 。 (3)从生产实际考虑,调滤液的 pH时选择加入石灰乳的原因是 。 (4)常温下,按1: 6 固液质量比反应的浸出液中锌离子浓度最大值约为 2.5 mol/L,若Ksp[Zn(OH)2] =1.2×10-17,lg4.8≈0.68。 则加入石灰乳调节的 pH应不超过__________(保留一位小数)。 (5)在加热下鼔入空气时,发生反应的化学方程式是 ,此时 2+ 2 3 TiO也会水解生成 HTiO 沉淀,发生反应的离子方程式为 。 (6)加热下加入HO目的是进一步氧化除杂,氧化产物为 。 抽滤得到的滤渣主要成分有 2 2 和HTiO (填化学式)。 2 3 28.(15分) 光气(COCl2)在塑料、制药等工业生产中有许多用途,其化学性质不稳定,遇水迅速产生两种酸性气体。 回答下列问题: (1)少量COCl2可用烧碱溶液吸收,发生反应的离子方程式为。 (2)工业上用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气: Cl2(g)+CO(g) COCl2(g) ? H=-108kJ·mol-1。 所需CO来自CH与CO的催化重整反应。 查阅文献获得以下数据: 4 2 CH(g)+2O2(g)==CO2 (g)+2HO(l) ? H1=-890.3kJ ·mol -1 4 2 ... . 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ? 2=-571.6kJ ·mol-1 H 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ? H3=-566kJ·mol-1 则CH与CO催化重整反应生成CO和H的热化学方程式为 。 4 2 2 (3)在T℃时,向盛有活性炭的 5L恒容密闭容器中加入 0.6mol CO和0.45 molCl2,CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示: ①反应在第6min时的平衡常数为 ,第8min 时改变的条 件是 。 ②在第12min 时升高温度,重新达到平衡时, COCl2的体积分数将 COCl2 (填“增大”“不变”或“减小”),原因 是 。 (4)Burns和Dainton 研究了反应 Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的 动力学,获得其速率方程 v=k[c(Cl 2)]3/2[c(CO)]m,k为速率常数(只受温度影响), m为CO的反应级 数。 ①该反应可认为经过以下反应历程: 第一步: Cl2 2Cl 快速平衡 第二步: Cl+CO COCl 快速平衡 第三步: COCl+Cl 2 —→COCl+Cl 慢反应 2 下列表述正确的是 (填标号)。 A.COCl属于反应的中间产物 B .第一步和第二步的活化能较高 C.决定总反应快慢的是第三步 D .第三步的有效碰撞频率较大 ②在某温度下进行实验,测得各组分初浓度和反应初速度如下: 实验序号 c(Cl2)/mol·L-1 c(CO)/mol·L-1 v/mol·L-1·s-1 1 0.100 0.100 1.2×10-2 2 0.050 0.100 4.26×10-3 3 0.100 0.200 2.4×10-2 4 0.050 0.050 2.13×10-3 CO的反应级数m=
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