人教版九年级化学酸和碱讲义.docx
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人教版九年级化学酸和碱讲义
第十单元酸和碱
第一节预备
一、酸碱指示剂
定义:
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:
纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐:
硫酸铜、硫酸氢钠等。
二、干燥剂
使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应
定义:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点:
交换成分,价态不变。
反应发生的条件:
生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。
置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
酸第二节一、酸的定义和分类的化合物。
H+酸:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
(亚硫酸)……(硝酸)、HSOHHSO(硫酸)、CO(碳酸)、HNO)含氧酸(命名“某酸”3322423酸、HS(氢硫酸)……无氧酸(命名“氢某酸”)HCl(盐酸,学名氢氯酸)、HF(氢氟酸)2特殊的有机酸:
CHCOOH(醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发3
H2SO4=2H++SO42-酸的电离:
HCl=H++Cl-,常见的酸二、硫酸盐酸(氢氯酸)
H2SO4
化学式HCl
,2H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2O=H2SO3
形成HCl
H2+Cl2(酸雨形成的原理)
(浓硫酸)无色粘稠的油状液体状态无色液体、具有酸味、刺激性气味(稀硫酸)无色液体①浓硫酸具有吸水性(物理性质)②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)特点浓盐酸具有强挥发性浓硫酸溶于水时会放出大量热③
火药、用于生产化肥、重要化工原料,农药、重要化工产品,用于金属表面除锈、制精炼石油和金属除锈等染料以及冶炼金属、用途药
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化敞口放置的质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)变化①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有①浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注Fe3+,可用蒸馏法提纯。
入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:
加快溶解、注意事项②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,散热)。
是因为:
挥发的氯化氢气体极易溶于水,②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度硫酸溶解时放出的热不浮在硫酸上面,小,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐.
酸的小液滴。
易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
酸溶液能使酸碱指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变红。
酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)
这里不包括浓硫酸和硝酸。
示例:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。
示例1:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
示例2:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应)
酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)
反应发生的条件:
①新酸是碳酸;②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。
碳酸盐都能与酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
是稀盐酸,HCl(注意:
+2HCl↓BaCl2+H2SO4=BaSO4除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:
不写↑)↓硝酸银能与盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl
碱第三节
一、碱的定义和分类OH-碱:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是的化合物。
O(氨水)NH·H23、(氢氧化钙)KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)四大强碱:
2碱(氢氧化钡)Ba(OH)金属的氢氧化物2“氢氧化某”()、、Al(OH)(氢氧化铝)、Zn(OH)(氢氧化锌)白色沉淀:
Mg(OH)(氢氧化镁)223Mn(OH)(氢氧化锰)……弱碱2(氢氧化铁)、红褐色沉淀Fe(OH)(氢氧化铜)有色沉淀:
蓝色沉淀Cu(OH)32
四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。
H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。
氨水的电离是NH3·CaO+H2O=Ca(OH)2钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如:
二、常见的碱氢氧化钙(消石灰、熟石灰)氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)Ca(OH)2NaOH
化学式
制工业
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2
↑,CaCO3CaO+CO2法白色粉末状固体白色块状固体状态
较强腐蚀性强腐蚀性腐蚀性
极易溶于水,溶于水时放出大量的热。
微溶于水,溶于水时放热不明显。
特点氢氧化钠固体易吸水而潮解。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染用途.
等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。
氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。
波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
:
应氧化碳反能与空气中的二吸有氧化钠必须密封两个原因:
①水性;②氢。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O三、碱的化学性质。
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
盐+水(复分解反应)碱+非金属氧化物→
②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
反应发生的条件:
①碱是四大强碱;
根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O水(复分解反应、中和反应)→盐+碱+酸
在碱的通性中,弱碱只有该性质。
新碱+新盐(复分解反应)→碱+盐
新②反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);反应发生的条件:
①若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。
碱是氨水;③
铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓蓝色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3红褐色沉淀–↓2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2白色沉淀–↓新盐是沉淀:
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀:
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
红白沉淀:
3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
波尔多液(注:
波尔多液不是溶液):
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2CuO+H2O。
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如但需要注意的是,强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法:
取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质:
NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质:
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质:
证明方法:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠部分变质的证明方法:
,加过量的氯化钙(或硝酸钙)(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解)①取样,溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在:
↓或↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。
②.
氢氧化钙固体部分变质的证明方法:
①取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
或
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
第四节中和反应
定义:
酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。
如:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化),所以为了观察反应是否发生,需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作:
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液;
②滴入几滴酚酞溶液;
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡);
④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
(注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸)
做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:
酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量;如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来。
在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬时完成。
中和反应是放热的反应。
中和反应的应用
熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。
熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。
铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应。
碳酸水改良碱性土壤。
.
用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应。
被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。
中和反应同氧化反应、还原反应一样,是特征反应,不属于四大基本反应类型。
第五节酸碱度
溶液的酸碱度用pH表示。
pH的范围通常在0~14之间。
如下图所示:
红橙黄绿紫
14
OH-控制碱性)碱性增强(由控制酸性)7酸性增强(由0H+,碱性溶液的pH>7。
酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7pH越大。
越小;H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pHOH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH会相应改变。
溶液中H+或OH-的浓度改变,则值?
为pH5.6的溶液,怎样增大它的pH一杯物理方法:
加水稀释。
,溶液呈酸性,5.6化学方法:
加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于。
所以要考虑酸的通性)无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pHpH试纸。
的最简单方法是使用测定pH试pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸的使用步骤:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
纸上,将pHpH使用试纸时的注意事项:
不能把pH试纸浸在待测液体中。
pH试纸不能用水润湿。
pHpH试纸测出的值是整数。
试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
pH在做习题时,使用值:
pH常见物质的.
13
561071228311419
厕所清柠檬橘厨房清肥皂草木灰水鸡蛋清牛奶牙膏苹果酱油西瓜洁剂醋子洁剂了解溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
酸和碱专题训练
一、选择题
1.下列物质中属于酸的是()
A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5
D.Ba(OH)2
2.向2mL氨水中滴加5~6滴紫色石蕊试液,充分震荡后溶液颜色将变成()
A.红色B.紫色C.无色D.蓝色
3.下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠
4.物质的俗名与化学式相对应正确的是()
A.天然气:
COB.烧碱:
Na2CO3C.熟石灰:
Ca(OH)2D.纯碱:
KOH
5.以下化学药品保存或实验操作正确的是()
A.保存浓盐酸B.保存固体氢氧化钠
C.稀释浓硫酸D.点燃酒精灯
6.下列是人体中几种体液的正常pH,其中酸性最强的是()
A.胆汁(6.8~7.4)B.唾液(6.6~7.1)
)1.5~0.8.胃液(D)7.45~7.35.血液(C.
7.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的.为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹()
A.食醋(pH≈2)B.牛奶(pH≈6.5)C.矿泉水(pH≈7)D.肥皂水(pH≈10)
8.下列关于硫酸的说法错误的是()
A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D.浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低
9.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是()
A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素
10.下列有关熟石灰的说法错误的是()
A.熟石灰又称为消石灰B.熟石灰由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
11.下列实验方法无法达到实验目的是()
A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C.用熟石灰中和废液中的盐酸D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
12.物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应,则X可能是()
A.FeB.CO2C.H2SO4D.NaOH
13.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是()
①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁.
A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③
14.下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是()
序号待鉴别的物质鉴别方法
A燃着的木条,观察燃烧情况CO2与O2
B闻气味酒精与白醋
C加水,观察是否溶解与BaCO3NaCl
D滴加酚酞溶液,观察溶液颜色的变化与Na2CO3NaOHD
BA.A
.B
D.C
C.二、填空题
15.用下列物质的序号填空:
①甲烷②烧碱③氧气④碳酸氢钠⑤熟石灰
(1)可用于气割、气焊;
(2)天然气的主要成分是;
(3)发酵粉的主要成分是;(4)可用于改良酸性土壤的碱是.
16.向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
02468101214/mL加入稀盐酸的体积7.0
11.9
2.1
12.3
1.9
12.912.712.5
pH
烧杯中溶液的
(1)当加入稀盐酸的体积为mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应.
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显色.
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:
.
17.有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种.为了确定其成分,进行如下实验:
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色.
②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生.
(1)据此推断,该白色粉末中一定含有;可能含有;一定不含有.
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式:
.
18.A与B有如下的反应:
A+B→C+D.
(1)若C为厨房内常用的调味品;在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A是.若A、B两溶液恰好反应完全,则反应后溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”);写出A、B两溶液反应的化学方程式.
(2)若A的固体是一种干燥剂,C是蓝色沉淀.则A为,C为.写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式.
三、综合能力题
19.如图所示,物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏.甲为酸,丁为碱,戊为酸碱指示剂,甲、乙、丙、丁为不同类别的物质(按物质组成分类).
【游戏规则】只要相邻的物质能反应,游戏就能进行下去.
(1)写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式,该反应(填“是”或“否”)属于中和反应.
(2)根据游戏规则,乙可以是(填物质类别),写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式.
.如图是某化工厂生产烧碱的工业流程图.20
请根据以上信息回答下列问题:
;
(1)请写出X物质在实验室中的一种用途
;
(2)反应池中发生反应的化学方程式为
,结晶得到的固体烧碱中可能含有少量①(3)操作的名称是
.(写化学式)的
.可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止(4)滤液C
四、实验与探究题
21.氯气(Cl2)是黄绿色气体,氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中,部分与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO.产物中,次氯酸HClO是一种弱酸.氯气溶于水所得溶液称为氯水.把品红试纸(染有品红颜料的滤纸)放入氯水中,品红试纸褪色.如图是实验室制取氯气的成套装置图,请填空:
.的名称是:
(1)仪器X
型气体发生装置.
(2)从反应物的状态和反应条件看,装置甲属于
,装置戊中可得到氯水.(3)氯气在装置丁中被收集,其收集方法为
产生兴趣,她所在的学习小组进行了如下探究,请你一起4)晓红对“氯水使品红试纸褪色”(来完成:
提出问题:
氯水中的什么成分使品红试纸褪色?
:
氯水中的水使品红试纸褪色;猜想使品红试纸褪色;2:
氯水中的Cl2猜想:
猜想1:
氯水中的盐酸使品红试纸褪色;猜想3(填化学式)使品红试纸褪色.猜想4:
氯水中的
实验探究:
论验现象结实实验操作
1不成立猜想①把品红试纸放入水中(A)2不成立②把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色猜想③不成立猜想试纸不褪色3结论:
学习小组通过讨论,找到了氯水中使品红试纸褪色的物质..反思:
向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液,会观察到的现象是
﹣、能使无色酚酞试液变成红色.某化学兴趣小组想探究OH、K+、22.KOH溶液中含有H2O溶液使无色酚酞试液变成红色的原因.KOHKOH【提出问题】溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红?
使无色酚酞试液变红.H2O:
KOH溶液中的1【猜想】猜想K+溶液中的使无色酚酞试液变红.2猜想:
KOH(填化学式)使无色酚酞试液变红.溶液中的KOH:
3猜想.
【实验探究】
实验操作反应②实验现象结论
用试管取少量蒸馏水,①滴入1﹣21不成立滴无色酚酞试液试管内溶液不变色猜想②用试管取少量KCl溶液,滴无色酚酞试液1﹣不成立猜想22滴入
,滴入③
试管内溶液变红2滴无色酚酞试液1﹣【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学理由是.
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液,观察到的现象是;
②KOH固体应保存.
五、计算题
23.(2015?
广东)为防止洪水、地震等灾后疫情发生,防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒,其中亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂.试计算:
(1)亚氯酸钠的相对分子质量为.
(2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为.
(3)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg,则需要亚氯酸钠kg.
24.黄铜是由铜、锌组成的合金.为测定某种黄铜中锌的含量,取43.
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