高考化学复习专题10非金属及其化合物教师版高考化学三轮复习精品资料docx.docx

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高中化学学习材料

鼎尚图文收集整理

2014年高考三轮冲刺必备之《核心考点总动员》

核心考点十非金属及其化合物

☆★两年真题重温★☆

1．【2012·新课程理综化学卷，8】下列说法正确的是（）

A．医用酒精的浓度通常是95%

B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

2．【2013•上海卷，7】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

3．【2013•北京卷，28】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：

随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：

。

【解析】

☆★命题意图猜想★☆

非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。

由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。

另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。

因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。

☆★最新考纲解读★☆

1．了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

2．了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其化合物的主要性质及应用。

3．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

☆★回归课本整合★☆

知识网络

要点扫描

一、非金属、金属及其化合物的转化关系

1．硅及其化合物

2．氯及其化合物

3．硫及其化合物

4．氮及其化合物

二、离子的检验

离子

检验试剂

实验现象

离子方程式

CO32—

BaCl2溶液+稀盐酸

加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于盐酸并放出无色无味的气体

Ba2++CO32—=BaCO3↓，

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

SO32—

稀盐酸或稀硫酸+品红溶液

产生无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的物质

2H++SO32—=SO2↑+H2O

SO42—

BaCl2溶液+稀盐酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Ba2++SO42—=BaSO4↓

Cl—

AgNO3溶液+稀硝酸

生成白色（淡黄色、黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

Ag++Cl—=AgCl↓

Br—

①AgNO3溶液+稀

硝酸②氯水

①生成淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4层呈橙红色

①Ag++Br—=AgBr↓

②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

I—

①AgNO3溶液+稀

硝酸

②氯水

③氯水+淀粉溶液

①生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4呈

紫色③加淀粉溶液，溶液为无色，加氯水后，溶液呈蓝色

①Ag++I—=AgI↓

②Cl2+2I—=2Cl—+I2

③Cl2+2I—=2Cl—+I2

NO3—

铜屑+浓硫酸

溶液浓缩后，加入铜屑和浓硫酸，共热，产生红棕色有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色

2NO3—+4H++Cu

Cu2++NO↑+2H2O

☆★方法技巧提炼★☆

1、非元素化合物知识学习要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。

2、

（1）仔细读题，充分联系。

仔细读题,抓住关键字词与非金属元素及其化合物相关内容的联系，对照信息与答案的相联关系，如理解表格中的数据是解表格数据题的前提。

（2）围绕问题，纵横比较。

围绕设向，从纵、横两个方向进行比较，在比较中归纳共同点和不同点。

（3）准确表述,简洁表达。

答案往往是需要表述的，不论是以文字形式，还是以字母、数字、化学用语等形式表达，都要力求准确、简洁、准确。

☆★考场经验分享★☆

有关非金属元素的考题几乎出现在每年的高考题中，其中出现较多的是选择题、非选择题，试题通常以基础题、中档题居多，除在选择题中直接考查非金属元素及其化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以非金属元素及其重要化合物结合其他元素及其化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，以综合型试题对考生进行考查。

解题的关键是要能进行适度的程序化的逻辑思维，及时调用所掌握物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论和非金属元素及其化合物基础知识对题目中信息加以筛选、类比、迁移、推理和校正，得出正确的结论以及找到最合理简便的解题方法。

☆★新题演练★☆

1．（2014届临沂市一模）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

常温下铜片插入浓硫酸中

无明显现象

常温下铜浓硫酸钝化

B

将水蒸气通过灼热的铁粉

铁粉变成红棕色粉末

铁粉与水在高温下发生反应

C

将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液红色褪去

SO2具有漂白性

D

向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液

先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成

溶液中存在SO42－

淀，说明溶液中一定含有SO42－，D正确，答案选D。

考点：

考查铜与浓硫酸、铁与水蒸气的反应、SO2的性质以及SO42－的检验

2．（2014届吉林市期末）如右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是

①N2、H2；②CO、O2；③NO2、O2；④CH4、Cl2

A.①或③B.②或④C.①或③或④D.③或④

3．（2014届江西省重点中学协作体第一次联考）可以用如右图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

①H2S　②HCl　③NH3　④Cl2　⑤SO2　⑥C2H4

A．①和②B．②和⑤C．③和④D．⑤和⑥

4．（2014届天津五区县期末联考）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是

A．FeBr2溶液和氯水反应

B．二氧化碳通人氢氧化钠溶液中

C．铁丝在氯气中燃烧

D．铜和硝酸反应

5．（2014届扬州期末）甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。

下列各组物质可按下图转化的是

①

②

③

④

甲

C

N2

S

Fe

丙

CO2

NO2

SO3

Fe（NO3）3

A．①②B．②③C．①④D．③④

6．（2014届烟台期末）下列说法错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－

D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

7．（2014届肇庆期末）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

SO2有漂白性

SO2能使紫色石蕊试液褪色

B

浓硫酸具有吸水性和强氧化性

将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中，蔗糖变黑色海绵状

C

在一定条件下铁与水可以发生反应

将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红

D

盐类水解都是吸热反应

向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深

【答案】D

【解析】

试题分析：

SO2有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，A错误；蔗糖的炭化实验中体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误；铁与水蒸气反应是生成黑色的Fe3O4，所以C错误；故选D。

考点：

本题考查的是几个简单实验的现象和结论与相应物质的性质关系

8．（2014届天津和平区期末）海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl2

6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

考点：

考查粗盐提纯、镁离子水解、氧化还原反应以及电解产物的判断

9．（2014届无锡期末）下列有关物质性质的应用正确的是

A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性

D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、碱性条件促进酯类水解，正确；B、制造太阳能电池板的主要材料为晶体硅，错误；C、该反应体现二氧化硫的还原性，其漂白性是与有色物质化合为不稳定的无色物质，错误；D、常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使铁、铝等发生钝化，与铜反应，错误。

考点：

考查物质的应用有关问题

10．（2014届潍坊期末）A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

X可能是强酸，也可能是强碱。

（1）A的化学式是___________________。

（2）若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（3）若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。

①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为______________________。

②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________。

☆★名师预测★☆

【预测1】下列推断合理的是（）

A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色

D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应

恢复原色，C项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO2，D项错误。

【预测2】将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。

称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如下图所示：

则原混合液中NaI的物质的量为（）

A.0.5molB.0.4molC.0.3molD.0.25mol

【预测3】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（）

A.工业生产中SO2废气可用石灰乳吸收B.某些金属氧化物可做颜料

C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱D.C60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体

【答案】C

【解析】