高考化学复习海南省乐东思源高中高三实验班第七.docx
- 文档编号:11412510
- 上传时间:2023-02-28
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:207.06KB
高考化学复习海南省乐东思源高中高三实验班第七.docx
《高考化学复习海南省乐东思源高中高三实验班第七.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学复习海南省乐东思源高中高三实验班第七.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学复习海南省乐东思源高中高三实验班第七
高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
2016届海南省乐东思源高中高三实验班第七次模拟化学科试题
试卷满分:
100分
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
第I卷第1页至第3页,第Ⅱ卷第3至第8页。
注意事项:
1.答第I卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不能答在本试卷上,否则无效。
可能用到的相对原子质量:
H1;C12;N14;O16;F19;Na23;Mg24;Al27;
S32;Ca40;Fe56;Cu64;Ba137
第I卷(选择题)
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.雾霾是雾和霾的混合物,在空气中能形成溶胶,PM2.5是“罪魁”。
下列有关说法不正确的是
A.雾霾的形成与化石燃料的燃烧有关
B.海南不存在雾霾天气,无需防治PM2.5的污染
C.在雾霾天气中行车,打开车灯可观察到丁达尔效应
D.调整工业能源结构,推广清洁能源的使用,能有效地减少PM2.5的污染
2.下列说法错误的是
A.中子数为20的氯原子:
ClB.乙酸的分子式为:
C2H4O2
C.乙醛的结构简式:
CH3COHD.比例模型
可以表示CO2分子
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.火碱能与酸反应,可用于治疗胃酸过多
B.晶体硅硬度大,可用于制作半导体材料
C.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
D.MgO、Al2O3熔点高,它们都可用于制作耐火材料
4.在反应3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O中,还原剂和氧化剂的物质的量之比是
A.3:
28B.3:
1C.9:
28D.1:
3
5.在由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中,下列离子组一定能大量共存的是
A.Na+、K+、Cl‾、NO3‾B.K+、Na+、ClO‾、SO42-
C.Al3+、Cu2+、Cl‾、S2-D.Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
6.生活处处有化学,下列说法正确的是
A.棉花与淀粉互为同分异构体
B.豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸
C.纤维素与蛋白质都是天然高分子化合物
D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
(每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.15g﹣CH3(甲基)含有中子数为6NA
B.5.6gFe粉完全溶于HCl和H2SO4的混合稀溶液,生成气体分子的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1NA
D.在过氧化钠与CO2的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
8.W、X、Y、Z均是短周期元素,W是地壳中含量最多的元素,X的氧化物具有两性,Z原子的半径是所在周期中最大的,X、Y、Z处于同一周期,Y的最高正价与最低负价的代数和为0。
下列说法正确的是
A.原子序数:
X>Y>Z>WB.离子半径:
W>X>Z
C.W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同D.气态氢化物的稳定性:
W<Y
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.向AgCl悬浊液中加入KI溶液:
AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)
C.实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
D.饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾气:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10.用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的
图1图2图3图4
A.图1:
实验室制备Fe(OH)2B.图2:
从NaCl与I2的混合物中回收I2
C.图3:
收集NO气体D.图4:
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
11.下列说法正确的是
A.用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水,阳极附近溶液先变红
B.铜的电解精炼过程中,有0.2mol电子发生转移时,阳极一定有6.4g铜溶解
C.将地下钢管与直流电源的正极相连,称为外加电源的阴极保护法
D.在中性环境中,每生成35.6g铁锈(Fe2O3·H2O),消耗的氧气为6.72L(标准状况)
12.在2L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应10s后达到平衡状态,测得体系压强升高,前10s内v(A)=0.025mol/(L·s)。
下列说法正确的是
物质
A
B
C
D
起始投料(mol)
2
1
2
0
A.该反应的△H>0B.温度升高,该反应的平衡常数减小
C.到达平衡时,n(B)=0.5molD.平衡后,增加D的量,平衡逆向移动
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题,考生根据要求选做一道。
13.(9分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。
(1)T的原子结构示意图是;用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是;
(2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,请写出该氢化物的电子式__________________;
(3)元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性:
Q_W(填“强于”或“弱于”),请用化学反应方程式说明原因;
(4)与R同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸,写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:
。
14.(9分)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。
(1)CO2加氢制取低碳醇的反应如下:
反应I:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
反应II:
2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol
则2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=;
(2)图一为甲醇燃料电池原理图,电极B为极(填“正”或“负”),请写出该电池的总的化学反应方程式;
图一图二
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:
通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用图二装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式 ;②写出除去甲醇的离子反应方程式 。
15.(9分)利用化学反应原理的相关知识,回答下列问题:
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度(
10-3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①氨基甲酸铵分解反应的焓变
H0(填“>”、“<”或“=”);
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是(填字母);
A.2c(NH3)=c(CO2)B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据,列式计算15.0℃时的分解平衡常数;
(2)25
时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8
10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8
10-11。
NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为;
在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液pH=10,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=。
16.(8分)某液态环状烃A是重要化工原料,也是工业上常用的有机溶剂。
在相同条件下,其蒸气密度是氢气的39倍,完全燃烧7.8gA,将得到的气体产物通入足量的澄清石灰水,得到60g沉淀。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式是;
(2)A可与溴单质反应,写出生成A的一溴代物的化学反应方程式,
A的二溴代物的同分异构体有______种;
(3)泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯,其单体是(填结构简式),
写出一定条件下该单体与足量氢气反应的化学方程式。
17.(9分)某化工厂排出废渣的主要成分为BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,利用此废渣制备Ba(NO3)2晶体的部分工艺流程如下:
已知:
Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大。
(1)废渣中Ba(FeO2)2中Fe元素的化合价为,酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为:
;
(2)废渣1主要成分为(填化学式);
(3)X的最佳试剂为 ;
A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Na2CO3
(4)操作III为 ;
(5)称取6.96g所得Ba(NO3)2晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为4.66g,则该Ba(NO3)2的纯度为 。
第18、19、20三题的第I题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第II题为非选择题,请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础](20分)
18-I.(6分)尿黑酸和己烯雌酚的结构简式如下:
尿黑酸己烯雌酚
下列说法正确的是
A.尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面内
B.己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应
C.尿黑酸和己烯雌酚都属于芳香族化合物
D.各1mol的尿黑酸和己烯雌酚分别最多能消耗3mol和6molBr2
18-II.(14分)A()是一种有机合成中间体,
A的合成路线如下图所示,其中B~I分别代表一种有机物。
已知
i.
ii.
请回答下列问题:
(1)D的名称是,第⑧步反应的类型是;
(2)第④步的反应条件是,H的结构简式是;
(3)第①步反应的化学方程式是;
(4)第
步反应的化学方程式是;
(5)B与在催化剂的作用下生成聚合物——涤纶,写出涤纶的
结构简式;
(6)写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式(任写一种)。
①含有2个苯环②能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有5个峰
19.[选修3——物质结构与性质](20分)
19-I.(6分))下列说法中正确的是( )
A.根据原子核外电子排布的特点,Zn在周期表中属于ds区元素
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C.NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的杂化类型不相同
D.原子间只通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
19-II.(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D原子中某p能级均排有5个电子,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息,回答下列问题。
(1)①A和D的氢化物中,沸点较高的是(填化学式),原因是;
②A、B、D的电负性由大到小的顺序是(填元素符号);
③A、B、C的的简单离子中,半径最大的是(填离子符号);
④C和D形成的化合物属于晶体;
⑤D元素的所有含氧酸中,酸性最强的是(填名称),氧化性最强
的是(填结构式)。
(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子
方程式:
。
(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞结构如右图所示:
①阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心;阴离子(用“○”表示)均位于小立方体(1/8晶胞)的中心。
该化合物的化学式是,与一个“●”距离最近的“●”有个;
②G元素的原子序数为A和E的原子序数之和,请写出G的核外电子排布式:
;
③已知晶胞的边长为acm,A和E组成的离子化合物的密度为ρg/cm3,求NA的表达式。
20.【选修2——化学与技术】(20分)
20-Ⅰ(6分)下列对有关化工生产的说法正确的是
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离,可以提高反应物的转化率
B、硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
D、传统硅酸盐工业中生产水泥的原料为石灰石、纯碱和石英砂。
20-Ⅱ(14)工业上电解氧化铝以冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂,已知冰晶石难溶于水。
用萤石(CaF2)为原料生产Na3AlF6的流程如下
试结合生产流程回答下列问题:
(1)上述流程中涉及的过滤操作所用的玻璃仪器有、和漏斗;
(2)用水浸取后所得残渣的主要成分是CaSiO3,请写出煅烧时总反应的化学方程式;
(3)煅烧产生的气体可用于联合制碱,其相应的化学方程式为:
;煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是;
(4)干燥前,检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是;
(5)向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式:
;NaF溶液呈碱性,因此在加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物;
(6)975kg含CaF280%的萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3AlF6kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化)。
化学科答案
第I卷,共36分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
D
B
A
C
AB
C
BC
AB
D
B
第Ⅱ卷,共64分
13.(9分)
(1)
(1分)(1分)
(2)
(2分)
(3)弱于(1分),H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑(合理均给分)(2分)
(4)H3PO3+2OH—===HPO3—+2H2O (2分)
14.(9分)
(1)△H=-75.60kJ·mol-1(2分,如不写单位扣1分)
(2)正(1分),2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O(2分)
(3)Co2+—e—=Co3+(2分)6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+(2分)
15.(9分)
(1)①>(1分)②BC(2分)
K=(2/3×2.4×10-3mol/L)2×1/3×2.4×10-3mol/L=2.048×10-9mol3/L3(不写单位不扣分)(2分)
(2)①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分)②1.8×10-3mol/L(2分)
16.(8分)
(1)
(1分)
(2)
(2分);3(1分)
(3)
(2分)(2分)
17.(9分)
(1)+3(1分);Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2分)
(2)BaSO4(1分)(3)B(2分)(4)蒸发浓缩,冷却结晶(1分)(5)75%(2分)
18-I.(6分)BC
18-II.(14分)
(1)甲苯(1分);消去反应(1分)
(2)氢氧化钠水溶液,加热(2分);
(2分)
△
(3)HO-CH2CH2-OH+2HBr(浓)Br-CH2CH2-Br+2H2O(2分)
△
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6)
或
(2分)
19-I.(6分)AD
19-II.(14分)
(1)①HF,分子间能形成氢键 ②F>Cl>Na ③F-④分子
⑤高氯酸,H-O-Cl(每空1分)
(2)OH-+Al(OH)3===AlO
+2H2O(2分)
(3)①CaF212 (每空1分)②[Ar]3d104s1(1分)
③NA=NM/(Vρ)=312/(a3ρ)mol-1(不写单位不扣分)(2分)
20-I.(6分)AC
20-II.(14分)
(1)烧杯、玻璃棒(各1分)
(2)CaF2+SiO2+Na2CO3===CaSiO3+2NaF+CO2↑,(2分)
(3)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,(2分)使NaF快速完全溶解(1分)
(4)取最后一次洗涤液少量于试管中,滴加氯化钡溶液,若不产生白色沉淀证明已洗涤干净,反之,则未洗涤干净(若答用焰色反应检验Na+可给1分)(2分)
(5)6F—+Al3++3Na+=====Na3AlF6↓(2分)Al(OH)3(1分)
(6)700(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 复习 海南省 思源 高中 实验 第七
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)