分析化学试题及答案.docx

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分析化学试题及答案

一、选择题（20分。

1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是--------------------------

（B

）

A.掩蔽干扰离子；

C.防止AgCl沉淀转化

B.

D.

防止

防止

AgCl凝聚；

AgCl感光

2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------

（D）

A.滴定开始时加入指示剂；B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热；

C.指示剂须终点时加入；D.指示剂必须在接近终点时加入。

3．螯合剂二乙三氨五乙酸（

5

Ka

，2.87，

EDPA，用HL表示）的五个p

值分别为1.94

4-

（D

）

4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL的浓度最大时,溶液的pH值为------

A.1.94;B.2.87;

C.5.00;

D.9.62

。

4.K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入

H2SO4-H3PO4的作用无关----------

（C

）

A.提供必要的酸度；

B.

掩蔽Fe3+；

C.

提高E3+

2+；

D.

E3+2+

。

（Fe/Fe）

降低（Fe/Fe）

5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量

Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、

+

-

H和OH等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------

（A

）

2-和Ca2+；

2+和CO32-；

A.SO4

B.Ba

C.CO3

2-

2+

D.H

+-

和Ca；

和OH。

6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------

（A）

A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;

C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。

7．

（A

为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求

）

A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;

B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;

C.溶液的过饱和程度要大;

D.沉淀的溶解度要小。

----------------------

8.决定正态分布曲线位置

--------------------------------------------------（C）

A.总体标准偏差；B.单次测量的平均偏差；

C.总体平均值；D.样本平均值。

的是

9．从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是----------------------------

（A）

A.系统误差小；B.增加平行测量次数；

C.随机误差小；

D.

相对标准偏差小。

10.对于氧化还原反应：

n2O1+n1R2＝n1O2+n2R1，当n1＝n2＝1时，要使化?

?

（A）

A.0.36V;

B.0.27V;

C.0.18V;

D.0.09V

。

11．下列仪器不用所装溶液润洗三次的是

B

。

A．滴定管

B。

容量瓶

C。

移液管

D。

试剂瓶

12．比较滴定时，用

NaOH标准溶液滴定

HCl，若

NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，

将使

HCl溶液的浓度

C

。

A．无影响

B。

偏低

C

。

偏高

D。

可能偏高或偏低

13．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是

__B______。

A．天平水平

B.

回零按键

C.

增量按键

D.

去皮按键

14．用甲醛法测定工业（NH4）2SO4（其摩尔质量为132g/mol）中的NH3（摩尔质量为17.0g/mol）

的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2mol·L-1的NaOH标准溶液滴

定,则试样称取量应为____E______.

A.0.13~0.26

克

B.0.3~0.6

克

C.0.5~1.0

克D.1.3~2.6

克

E.2.6~5.2

克

15．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是

___C_______.

A.左手捏于稍低于玻璃珠的地方

B.

右手捏于稍低于玻璃珠的地方

C.左手捏于稍高于玻璃珠的地方

D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方

16．在测定自来水总硬度时

如果用

EDTA测定

2+

2+

Ca时,

为了消除Mg

干扰,实验中常采用的

最简便的方法是____B____.

A.配位掩蔽法

B.

沉淀掩蔽法

C.

氧化还原掩蔽法

D.

离子交换法

17．按质子理论,Na

3

PO是__C______.

4

A.中性物质

B.

酸性物质C.

碱性物质

D.

两性物质

18．某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl

溶液V1ml,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml,则V1与V2的关系为____E_____.

A.V1=V2

B.V1=2V2

C.2V1=V2D.V1>V2

E.V1

-1

的HCl

-1

4

b

3

-5

）今欲测定其中的HCl

190.1mol·L

溶液约含有0.1mol·L

NHCl（k

NH=1.8×10

的含量,用0.1mol·L-1

的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.

A.甲基橙（pK=3.4）

B.

甲基红（pK=5.0）

C.

百里酚兰（pK=8.9）

D.酚酞（pK=9.1）

20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.A．酸效应系数越小,配合物的稳定性越小

B．PH值越小,酸效应系数越大.

C．酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.

D．酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高

PH值.

21．用硼砂（Na2B4O7·10H2O式量381.4）

标定0.1mol·L-1

的HCl溶液,宜称取此基准物的重

量为___D_______.

A.0.1~0.2

克B.0.8~

1.0

克

C.0.6~0.8

克D.0.4~0.6

克

22．在1moI?

L

-1

3+

2+

滴定SnCl

（φ

4+

理论

HCl介质中，用FeCl（φ

/

Fe

=0.77V）

/sn2+）=0.14V）,

3

Fe

2

sn

终点时的电位是

B

。

A.0.46V

B.0.35V

C.0.54V

D.0.56V

23.

间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是

B

。

A.滴定开始前

B.

滴定至接近终点时

C.滴定至中途

D.

滴定碘的颜色褪去

24.

-1

φ（

3+

2+

）=0.68V,

φ（

3+

2+

4+

2+

已知在1moI?

LHSO介质中,

Fe

/

Fe

Ce

/

Ce

）=1.44V,以Ce滴定Fe至

24

’

’

99.9%,100%,100.1%时电极电位分别为___D______.

A.

1.06V,1.26V,0.86V

B.

1.26V,

0.86V,1.06V,C.1.26V

、1.06V,0.86V

D.

0.86V,1.06V,1.26V

25.在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是

_____A____.

A.参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.

B.指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.

C.两者的电极电位都基本不变.

26.配合物的摩尔吸光系数的因素是__B________.

A.比色皿的厚度B.入射光的波长,C.有色物的浓度D．配合物的lgKf

27.分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时,选择的参比溶液是____B________.

28.在符合郎伯—比尔定律的范围内,有色物质的浓度（C）,最大吸收波长（λ）和吸光度

（A）的关系为___B________.

A.C增加、λ增加、A增加B.C减小、λ不变、A减小

C.C减小、λ增加、A增加D.C增加、λ不变、A减小、

---

29.莫尔法适用于测CI和Br而不适用于测I是因为A。

A.AgI

强烈吸附

I-

B.

没有合适的指示剂

C.I

-不稳定易被氧化

D.K

spAgI＜KspAgCl

30.

选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑

C

。

A.化学计量点的pH

B.

指示剂变色范围

C.指示剂的物质的量

D.

滴定方向

31.

下列各数中，有效数字位数为四位的是

C

。

A.［H+］=0.0003mol?

L-1

B.pH=10.42

C.W（MgO）=19.96%

D.4000

32.

用佛尔哈德法测定的条件是

D

。

A.碱性

B.

不要求

C.

中性

D.

酸性

33.

用0.01moI.L

-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1

NaOH溶液时的pH突跃范围应是

8.7—5.3,

若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L

-1

NaOH溶液时，则其

pH溶跃范围应为

B

。

A.8.7—4.3

B.

9.7

—4.3

C.7.7

—5.3D.10.7

—4.3

34.

我们在实验中标定

HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是

A

。

A.硼砂、甲基红

B.

硼砂、酚酞

C.NaCO、铬黑T

D.

邻苯二甲酸氢钾、甲基红

2

3

35.KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用

D

。

A.HCl

B.HNO

3

C.HAc

D.H

2SO4

36.用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是

B

。

A.

容量瓶

B.

移液管

C.

锥形瓶

D.

滴定管

37.

为下列滴定选择合适的指示剂

:

①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点

（A

）

②在pH＝１0时，用ＥＤＴＡ滴定

2+

2+

总量（E

）

Ca

，Mg

③

用NaOH滴定HCOOH

（A

）

④

用莫尔测定Cl-1

（B）

A.

酚酞B.

铬酸钾

C.

甲基橙

D.

钙指示剂

E.

铬黑T

1．测得邻苯二甲酸

pKa1=2.89,pKa2=5.54,

则Ka1，Ka2值应表示为：

（B）

A.Ka1=1×10-3,Ka2=3×10-6;

B.Ka1=1.3×10-3,Ka2=2.9

×10-6;

C.Ka1=1.31×10-3,Ka2=2.92×10-6;D.Ka1=1×10-3,Ka2=2.9×10-6;

2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：

（B）

A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;

3．测定中出现下列情况,属于偶然误差的是：

（B）

A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;

B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;

C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;

4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B）

A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；

5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?

（C）

A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-];D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？

（B）

A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;

C.反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;

7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%

的误差要求下滴定反应要符合:

（C）

A.KMY/KNY?

104;B.KMY/KNY?

105;C.KMY/KNY?

106;D.KMY/KNY?

108;

8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？

（A）

A.当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;

B.测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;

C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;

D.Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;

9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：

A为pH=10的NaOH溶液；B为pH=10的氨

性缓冲溶液。

对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？

（B）

A.溶液的K’ZnY和B溶液相等；B.A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；

C.A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY；D.无法确定；

10.条件电势是（D）

A.标准电极电势;B.任意温度下的电极电势;C.任意浓度下的电极电势;

D.在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响

后的实际电极电势；

11.已知：

E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，

E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是（A）

A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;

C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;D.全部卤离子都能被Fe3+氧化;

12.已知在1mol.L-1H2SO4溶液中，E0?

MnO4/Mn2+=1.45V，E0?

Fe3+/Fe2+=0.68V，在此

条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是（C）

A.0.73V;B.0.89V；C.1.32V；D.1.49V；

13.在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜

采用的是（D）

A.控制酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化还原掩蔽法；

14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点

的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是（A）

A.二苯胺磺酸钠（E0?

=0.84V）；B.邻二氮菲—亚铁（E0?

=1.06V）；

C.二苯胺（E0?

=0.76V）；D.硝基邻二氮菲亚铁（E0?

=1.25V）；

15.（C）影响沉淀的溶解度

A.表面吸附；B.共沉淀；C.盐效应；D.后沉淀；

16.摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。

若酸度过高，则引起的

后果是（B）

A.AgCl沉淀不完全；B.Ag2CrO4沉淀不易形成；

C.AgCl沉淀易胶溶；D.AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；

17.佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（A）

A.终点略推迟；B.AgNO3的标示浓度较真实值略低；

C.终点略提前；D.试液中带入少量的Br-；

18.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C）

A.使被测离子的浓度大些；B.保持溶液为酸性；C.避光；

D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；

19.下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（B）

A.相对摩尔质量要大；B.表面积要大；

C.要稳定；D.组成要与化学式完全符合；

20.晶形沉淀的沉淀条件是（C）

A.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；

C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；

1．下列物质中能作为基准试剂的是

（1）

（1）K2Cr2O7

（2）H3PO4（3）HCl（4）NaOH

2．pH=10.05的有效数字的位数为

（2

）

（1）1位

（2）2位

（3）3位（4）4位

3．下列情况中会引起偶然误差的是

（4

）

（1）砝码腐蚀

（2）天平两臂不等长

（3）试剂中含有微量待测组分（4）电压的微小变化

4．下列酸碱对中为共轭酸碱对的是（3）

（1）H3PO4-Na3PO4

（2）H3PO4-Na2HPO4

（3）HAc-NaAc（4）NaH2PO4-Na3PO4

5．下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是

（1）

（1）HAc

（2）NaAc（3）H2CO3（4）H3BO3

6．用NaOH滴定HCl时，最好的指示剂是

（1）酚酞

（2）甲基橙（3）二甲酚橙

7．EDTA溶液的主要存在形式是（2

－2－3－4－

（1）H3Y

（2）H2Y（3）HY（4）Y

（1

（4）

）

）

百里酚蓝

8．

M（L）=1

表示

（

1）

（1）M

与L没有副反应

（2）M

与L的副反应相当严重

（3）M

的副反应较小

（4）[M]=[L]

9．二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为

（2）

（1）无色，蓝色

（2）无色，紫红色

（3）蓝色，无色（4）紫红色，无色

10．反应2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是（4）

已知：

E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，E0（Sn4+/Sn2+）=0.14V

（1）0.68V

（2）0.14V（3）0.41V（4）0.32V

11．下列条件中属于晶型沉淀条件的是

（1）

（1）沉淀时进行搅拌

（2）沉淀在冷溶液中进行

（3）不必陈化（4）沉淀在浓溶液中进行

12．用沉淀滴定法测定Cl－，选用下列何种方式为宜

（1）

（1）莫尔法直接滴定

（2）莫尔法间接滴定