高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷四.docx
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高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷四
选考仿真模拟卷(四)
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:
H1 Li7 Be9 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质不属于盐的是( )
A.CaCO3B.CuCl2
C.CO(NH2)2D.NaClO
2.仪器名称为“量筒”的是( )
3.下列物质属于非电解质的是( )
A.氨水B.冰醋酸
C.无水乙醇D.氯水
4.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( )
A.雾B.硫酸铜溶液
C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液
5.下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂
6.下列说法不正确的是( )
A.碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂,即“钡餐”
B.纯碱在造纸工业中有着重要的应用
C.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水
D.水玻璃可用于建筑黏合剂
7.下列反应中,金属元素被氧化的是( )
A.2FeCl2+Cl2===2FeCl3
B.H2+CuOCu+H2O
C.Na2O+H2O===2NaOH
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
8.下列表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2
B.H2O2的电子式:
C.水分子的比例模型:
D.乙醇的球棍模型:
9.下列有关Cl2的说法中,不正确的是( )
A.Cl2是一种黄绿色的有毒气体
B.干燥的Cl2可保存在钢瓶中
C.铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3
D.氯气和液氯是两种不同的物质
10.下列说法正确的是( )
A.需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
B.容量瓶使用前无需检漏
C.蒸馏实验结束后,先停止通冷凝水,再停止加热
D.焰色实验所用的铂丝,每次用完后都要用稀硫酸洗涤
11.下列说法不正确的是( )
A.14C和14N互为同位素
B.硬脂酸(C17H35COOH)与乙酸(CH3COOH)属于同系物
C.C60和纳米碳管互为同素异形体
D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
12.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
A.W、X、Q的原子半径依次减小
B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C.W和Z可能形成化合物W3Z8
D.Q、X、Z可能形成离子化合物
13.下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.用Na2S处理含Hg2+的废水:
Hg2++S2-===HgS↓
B.燃煤中添加生石灰减少SO2的排放:
2CaO+O2+2SO22CaSO4
C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:
Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
14.25℃时,在密闭容器中合成氨反应如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )
A.混合气体的质量不变时,说明该反应一定达到平衡状态
B.将容器的体积扩大到原来的2倍,v正减小,v逆增大,平衡向左移动
C.1molN2(g)和3molH2(g)的总键能大于2molNH3(g)的总键能
D.在密闭容器中通入1molN2和3molH2进行反应,测得反应放出的热量小于92.4kJ
15.下列说法正确的是( )
A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应
B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯
C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色,其原理不相同
D.煤中含有苯和二甲苯等物质,可通过煤的干馏获得
16.下列说法正确的是( )
A.油脂是热值最高的营养物质,也可制造油漆
B.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,产生白色沉淀,是因为蛋白质发生了变性
C.检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法:
取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀
D.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体,滴入热水中,若有油状液体浮在水面,则说明皂化反应已经完全
17.下图为一种特殊的热激活电池示意图,当无水LiCl—KCl混合物受热熔融后即可工作。
该电池总反应为PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)===CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。
下列说法不正确的是( )
A.PbSO4电极发生还原反应
B.负极的电极反应:
Ca+2Cl--2e-===CaCl2
C.放电时Li+、K+向正极移动
D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl—KCl,可将该电池改为常温使用的电池
18.下列说法正确的是( )
A.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性
B.在相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,n(OH-)相等
C.体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应,开始时盐酸放出H2快
D.0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸,消耗的NaOH相等
19.下列说法正确的是( )
A.MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层
B.NaCl与HCl的熔点与其所含化学键的键能有关
C.不发生化学变化时,物质中的化学键也可能断开
D.H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同,稳定性也相同
20.(2017·浙江11月选考,22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2NA
B.25℃时,pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的数目小于0.001NA
C.任意条件下,1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA
D.amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA
21.(2017·浙江11月选考,19)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图:
下列说法正确的是( )
A.ΔH5>0
B.ΔH1+ΔH2=0
C.ΔH3=ΔH4+ΔH5
D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
22.(2016·浙江10月选考,21)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。
下列说法不正确的是( )
A.25℃时,在10~30min内,R的分解平均速率为0.030mol·L-1·min-1
B.对比30℃和10℃曲线,在50min时,R的分解百分率相等
C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大
23.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,pH变化如下图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B.①到②水的电离程度逐渐减小
C.I-能在②点所示溶液中存在
D.②点所示溶液中:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
24.某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分,为确认其中的组分,某同学设计并完成了如下实验:
该同学得出的结论不正确的是( )
A.从现象1和3可推断样品中有CaO,没有Na2O
B.从现象3可推断样品中有SiO2
C.从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO
D.从现象4和6可推断样品中有炭粉,无CuO
25.某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH、Mg2+、Fe3+、SO、SO和Cl-中的几种(忽略由水电离产生的H+、OH-)。
将试样平均分成甲、乙、丙三份各100mL,每次均加入足量的试剂,设计如下实验。
下列说法正确的是( )
A.废水中可能含有Na+、K+、Fe3+
B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
C.废水中一定含有Cl-、SO和Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·L-1
D.废水中一定不含SO、Cl-、NH、Na+、K+、Fe3+
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)某些天然高分子化合物经过一系列反应可得有机物A,气体E可来源于石油加工,E在标准状况下的密度为1.25g·L-1,D是一种具有香味的物质,各物质间的转化如下图所示(有的反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)化合物B的结构简式为__________,A中官能团的名称为________。
(2)实验室可用A和C反应制得D,反应的类型是________。
工业上也可采用E和C在一定条件下直接反应生产D,写出该反应的化学方程式:
___________________________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A.用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和D
B.乙酸乙酯在HO中水解,产物乙酸中将含有18O
C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应,可称为皂化反应
D.通过分液乙酸乙酯和有机物A的混合物,可分离得到纯的乙酸乙酯
27.(6分)设计如下实验探究某矿石(仅含四种短周期元素)的组成和性质,已知矿石含有一定的结晶水:
(1)矿石的组成元素是H、O和________、________(填元素符号),化学式为________________。
(2)白色粉末3溶于NaOH溶液的离子方程式是_______________________。
28.(4分)锌与浓硫酸反应,随着硫酸的浓度下降,产生的气体中混有H2,为证实相关分析,化学小组的同学设计了如图所示的实验装置,对反应后的气体(X)取样进行组分分析(遇有气体吸收过程,视为完全吸收)。
(1)A中加入的试剂可能是________________,KMnO4溶液的作用是________________,若高锰酸钾溶液与B之间不再添加装置,请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的:
_____________________________________________________________。
(2)可证实气体X中混有较多氢气的实验现象是_______________________________。
29.(4分)将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应,所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。
已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200mol·L-1,经检测M点时溶液中无Cu2+。
求:
(1)c(CuCl2)=________mol·L-1。
(2)铁粉的质量为________g。
30.【加试题】(10分)综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1)已知在298K和101kPa条件下,有如下反应:
反应Ⅰ:
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- 高考 化学 一轮 浙江 仿真 模拟 热身 练选考