学年北京海淀区高一年级第二学期期末练习.docx
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学年北京海淀区高一年级第二学期期末练习
北京海淀区高一
化学2015.07
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共40分)
1.雾霾的化学成分较为复杂,包含有下列物质,其中属于有机物的是
A.臭氧B.一氧化碳C.氮氧化物D.碳氢化合物
2.
8
氧元素在地壳中的含量最多。
下列关于18O的说法中,正确的是
A.质子数为18B.中子数为18C.电子数为18D.质量数为18
3.下列元素中,原子半径最大的是
A.NaB.KC.SD.Cl
4.下列物质中,含有离子键的是
A.H2OB.HClC.CH4D.NaOH
5.下列粒子的结构示意图中,表示镁原子的是
B.C.
6.下列说法中,不.正.确.的是
A.1H和2H互为同位素B.淀粉和纤维素互为同分异构体
11
C.和属于同一种物质D.CH4和C2H6互为同系物
7.下列对应关系不.正.确.的是
序号
俗称
主要成分
主要作用或用途
A
漂白粉
Ca(ClO)2和CaCl2
可做漂白剂或环境消毒剂
B
硅胶
H2SiO3
可做实验室或袋装食品、瓶装药品的干燥剂
C
石英
SiO2
可做饰品、光纤材料以及半导体材料等
D
纯碱
Na2CO3
可用于造纸、制玻璃等
8.下列说法中,不.正.确.的是
A.与煤相比,天然气是较清洁的化石燃料
B.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化C.煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质D.苯可从煤焦油中提取,它是广泛应用的化工原料,有特殊气味,有毒
9.下列物质中,与
CH3—CHCH—CH3互为同分异构体的是
A.CH3CH2CH2CH3B.
CH3—CCH2CH3
C.CH3—CH2—CH2
CH3
D.CH3—CHCH2
10.下列反应中,属于取代反应的是
A.乙烯在空气中燃烧B.乙烯在一定条件下跟HCl反应
C.苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯D.苯在一定条件下跟H2反应生成环己烷
11.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中,不.正.确.的是
A.淀粉和纤维素都是高分子化合物
B.葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应
C.糖类、油脂、蛋白质均含有C、H、O元素
D.植物油和动物脂肪的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
12.在右图所示的原电池中,下列说法不.正.确.的是
A.该装置能将电能转化为化学能
B.电子由锌片通过导线流向铜片C.负极反应为Zn-2e-Zn2+
D.Cu为正极材料,正极发生还原反应
13.下列关于Na元素的叙述中,不.正.确.的是
A.Na原子最外层有1个电子B.Na单质能跟水反应放出氢气
C.Na原子比Mg原子更易失去电子D.Na与氧气在加热条件下生成氧化钠
14.下列排列顺序正确的是A.原子半径:
O>N>CB.热稳定性:
H2O>HF>H2SC.碱性:
KOH>NaOH>Mg(OH)2D.酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4
15.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,下列做法能加快化学反应速率的是
A.降低温度B.增大铁片的质量
C.用铁粉代替铁片D.用98%的浓硫酸替代稀硫酸
16.下列关于金属冶炼的说法中,不.正.确.的是
A.用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁
B.用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁
C.金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来
D.废旧金属的回收再利用有利于减轻污染、减少能耗
17.下列说法不.正.确.的是
A.鉴别乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸馏水B.鉴别羊毛织物和棉织物可以用灼烧并闻气味的方法C.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的方法是蒸馏
D.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气的方法是:
点燃并先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯
18.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是A.11.2LCl2中含有的氯原子数B.常温常压下,1.6gCH4中含有的质子数C.标准状况下,22.4LH2O中含有的氧原子数
D.1molNa2SO4溶于水,所得溶液中含有的钠离子数
19.下列实验操作和现象与结论关系不.正.确.的是
操作和现象
结论
A
将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比
钠反应剧烈
钾元素的金属性比钠元素强
B
将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合,
用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
是吸热反应
C
向盛有H2O2溶液的试管中,加入少量FeCl3溶液,
产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快
FeCl3可以加快H2O2分解的速
率,起了催化作用
D
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,KMnO4溶
液紫色褪去。
SO2具有漂白性
20.下列实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是
A
B
C
D
实验
现
象
溴的四氯化碳溶液褪色
试管b中出现分层现象
量筒内壁产生油
状液滴
反应过程中钠未
熔化成小球
解释
石蜡油分解产物中仅含有烯烃
反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯
甲烷和氯气反应,生成了CH2Cl2、
CHCl3、CCl4
反应吸热
二、填空题(共4道小题,共44分)
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
21.(14分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表是元素周期表的一部分。
请回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素名称为_____,它位于元素周期表中的位置是_____。
(2)硅元素的原子结构示意图是,其最高价氧化物是(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)硼酸(H3BO3)的酸性___(填“>”或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,说明你判断的理由:
_________________。
(4)NH3的电子式为,它属于(填“离子”或“共价”)化合物。
NH3的还原性
___(填“>”或“<”)PH3的还原性。
(5)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应,写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
22.(10分)在已经发现的一百多种元素中,除稀有气体外,非金属元素只有十多种,但与生产生活有密切的联系。
(1)为了提高煤的利用率,常将其气化为可燃性气体,主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气,化学反应方程式为,其中氧化剂是。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
。
①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。
该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)。
A.容器中N2、H2、NH3共存B.N2、NH3浓度相等
C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:
3:
2D.容器中的压强不随时间变化
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。
其化学反应方程式为____。
用氯气和烧碱可进一步反应,制得消毒液,反应的离子方程式为。
23.(10分)金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用。
(1)性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是。
(2)写出右图所示铝热反应的化学方程式。
(3)某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱,设计了如下使用注射器的实验。
步骤如下:
I.取150mL规格的注射器2个(甲、乙),洗涤干净后,晾干。
II.分别在甲、乙注射器内放入1.0g细的铁丝和1.0g薄的铝片(铁丝和铝片均已除去氧化膜),将注射器活塞压至底部,排除空气。
III.用甲、乙注射器同时吸取30mL1.0mol/L的稀盐酸,之后用胶帽密封。
IV.观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度,以判断铁、铝的活泼性。
实验结果:
铁比铝的反应速率还要快。
这显然与理论不符。
①结果分析:
造成实验结果跟理论不符的主.要.原.因.可能是某一实验条件控制有误。
请你简要指出:
____________。
②对甲装置的记录显示,从实验开始到2min末,共收集到H267.2mL(已进行干燥处理并折算为标准状况),反应前后溶液体积变化忽略不计,该时间段内平均反应速率c(HCl)=。
③对甲和乙实验的记录均显示,开始反应后,产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋势,下图定性表达了该过程。
24.乙烯是重要的有机化工原料,利用乙烯进行下列转化
①
③
②④
加聚HCl
反应
⑤氧化
O2/Cu,Δ
(1)乙醇分子中官能团的名称为,D的结构简式为。
(2)实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用(填序号)。
A.水B.溴的四氯化碳溶液C.氢气D.酸性高锰酸钾溶液
(3)③的另一反应物及反应条件是;通过途径②、③均可得到A,其中属于加成反应
的是(填“②”或“③”)。
(4)写出⑤、⑥的化学反应方程式:
⑤、⑥。
三、实验题(共1道小题,共10分)
25.
(1)证明海带中含有碘元素的实验方案如下,请你按要求补充完整:
步
骤
实验过程
实验用品
I
将干海带灼烧灰化
II
将海带灰溶解、过滤
和①(玻璃仪器名称)
III
氧化滤液中的I-,反应的离子方程式为②
IV
取少量III中反应后溶液于试管中,加入少量CCl4并振荡后静置,观察到③,说明海带中
含有碘元素。
(2)利用新制氯水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得滤液,验证卤素单质氧化性的相对强弱。
V分别取5mL1mol/LNaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水,溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水,直至溶液变为棕红色
VIII……
④请写出步骤VI中反应的离子方程式;为验证溴的氧化性强于碘,步骤VIII的操作和现
象是:
,溶液变为黄色,再加入,溶液变为蓝色。
⑤步骤VII的目的是。
⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素从上到下,,
得电子能力逐渐减弱,非金属性减弱。
四、计算题(共1道小题,共6分)
26.电子工业常用氯化铁浓溶液蚀刻铜质线路板,回收铜并再生刻蚀液。
刻蚀后的残液含有Fe2+、Cu2+、Fe3+
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- 学年 北京 海淀区 一年级 第二 学期 期末 练习
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