中考化学黄金知识点系列专题09常见碱.docx

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中考化学黄金知识点系列专题09常见碱

考点九：

常见的碱

考试说明

1.认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。

2.初步学会常见碱溶液的稀释方法。

3、知道酸碱中和反应的实质

聚焦考点☆温习理解

考点1：

常见的碱及其性质：

水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物

1、常见的碱

（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

石灰浆（粉刷墙壁）

注意：

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（变质属于化学变化）

③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：

碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）非金属氧化物+碱==盐+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

（3）酸+碱==盐+水

NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

考点2：

溶液的酸碱度（溶液酸碱度的表示法——pH）

1、PH值的范围：

0----14

0７14

酸性增强中性碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

2、PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7溶液呈中性例如：

H2ONaCl溶液Na2SO4溶液

PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：

酸溶液

PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：

碱溶液

注意：

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液

3、改变溶液PH值的方法：

（1）向酸性溶液中：

加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7）；

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。

（2）向碱性溶液中：

加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7）；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。

4、pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

注意：

（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：

使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

5、酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；

pH<5.6的雨水为酸雨。

名师点睛☆典例分类

类型一、溶液的酸碱性与pH

【例1】【2

016年湖北省黄石市】一些食物的近似pH如下：

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

玉米粥

鸡蛋清

pH

3.5～4.5

2.9～3.3

6.3～6.6

7.0～8.0

7.6～8.0

下列说法不正确的是

A．鸡蛋清显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性

C．葡萄汁比苹果汁的酸性强D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥

【答案】C

【点睛】溶液的酸碱性与pH的关系为：

pH<7显酸性；pH>7显碱性；pH=7溶液显中性.酸性越强PH越小，碱性越强PH越大。

类型二、碱的化学性质

【例2】 【2016年吉林省】下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　）

A．用NaOH固体干燥CO2气体B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3

【答案】C

试题分析：

A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；B、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，错误；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，错误。

类型三、碱的俗名和用途

【例3】【2016年辽宁省沈阳市】农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（　　）

A．硫酸B．盐酸C．氢氧化钠D．熟石灰

【答案】D

试题分析：

农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质．A、硫酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，错误；B、盐酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，错误；C、氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于用于改良酸性土壤，错误；D、熟石灰显碱性，能用于用于改良酸性土壤，正确。

【点睛】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称。

类型四、物质溶于水的热现象

【例4】【2016年辽宁省辽阳市】在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度不会发生明显改变的是（　　）

　A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵

【答案】C

【点睛】物质溶于水有三种情况，大部分物质溶于水热现象不明显，如氯化钠；有些物质溶于水溶液的温度降低，如硝酸铵等硝酸盐；有些物质的溶于水或与水化合时溶液的温度升高，如浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰.

类

型五、酸碱盐的性质

【例5】【2016年湖北省十堰市】下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（　　）

电解水生成气体的体积

【答案】C

【点睛】此题为图像题，解图像题的关键是要看图像的“三点、一线”即起点、转折点、最高点；一线为平行线的具体意义。

本题由沉淀不是从零点开始，说明混合物中一定不含硫酸，一定含有盐酸.溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀

课时作业☆能力提升

1．【2016年辽宁省大连市】下列物质中，属于碱的是

（）

A、KOHB、ZnOC、HNO3D、MgSO4

【答案】A

试题分析：

碱类物质是阴离子全部是氢氧根离子的化合物；A选项氢氧化钾属于碱类物质

；B选项氧化锌属于金属氧化物；C选项硝酸属于酸类物质；D选项硫酸镁属于盐类物质；故答案选择A

2、【2016年江苏省南通市】有关物质性质与应用的叙述不正确的是（　　）

A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤

C．活性炭具有吸附性

，可用于去除冰箱异味D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气

【答案】A

3．【2016年广西省桂林市】小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（　　）

选项

试剂

现象和结论

A

Zn粉

有气泡产生，则溶液a一定MgCl2

B

CuO粉末

无明显现象，则溶液a一定有两种溶质

C

NaOH溶液

无明显现象，则溶液a可能有NaOH

D

CuSO4溶液

有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

试题分析：

盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应；A、加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，正确；B

、加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，错误；C、加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，正确；D、加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，正确。

4．【2016年黑龙江省齐齐哈尔市】下标中除去物质中少量杂质的方法错误的是（　　）

选项

物质

所含杂质

除杂质的方法

A

二氧化碳

水蒸气

通入浓硫酸

B

盐酸

硫酸

适量的氯化钡溶液，过滤

C

氢氧化钠溶液

碳酸钠

过量的石灰水，过滤

D

氯化钠

泥沙

加水溶解、过滤、蒸发

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

5．【2016年辽宁省辽阳市】下列实验方案中，能达到目的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

分离氯化钙和氯化镁的混合溶液

加适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤

B

检验氢氧化钠溶液已部分变质

取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

C

除去二氧化碳中混有的一氧化碳

将混合气体通过灼热的铜网

D

粗略测定空气中氧气的含量

用硫粉代替红磷在空气中燃烧

【答案】B

试题分析：

A、氯化镁能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，但得不到氯化镁，故不能达到实验目的；B、氢氧化钠部分变质产生碳酸钠，碳酸钠能够和足量的氯化钡反应产生沉淀，且向剩余的溶液中滴加酚酞试液变成红色，说明有氢氧化钠的存在，因此证明是部分变质，故能达到实验目的；C、铜和二氧化碳、一氧化碳都不能反应，因此不能除去，故不能达到实验目的；D、硫和氧气反应会产生新的气体二氧化硫，不能测定出氧气的含量，故不能达到实验目的；故选项为：

B。

6．【2016年浙江省宁波市】下列实验方案或措施不合理的是（　　）

A．用浓硫酸干燥氢气B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸

C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙

【答案】C

试题分析：

A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能用浓硫酸干燥氢气，正确；B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，无现象，可以鉴别，正确；C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，错误；D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙，正确。

故选C

7．【2016年甘肃省天水市】下列整理归纳得出的结论正确的是（　　）

A．溶液中的溶剂一定是水B．酸、碱中一定都含有氧元素

C．同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大D．生成盐和水的反应一定是中和反应

【答案】C

8．【2016年辽宁省辽阳市】将下列物质加入水中，所得溶液的pH可能为8的是（　　）

　A．生石灰B．柠檬酸C．白醋D．食盐

【答案】A

试题分析：

A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH可能为8，故选项正确。

B、柠檬酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为8，故选项错误。

C、白醋显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为8，故选项错误。

D、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为8，故选项错误。

故选A。

9．【2016年山东省潍坊市】一些食物的近似PH如图所示，其中显碱性的食物是（　　）

A．葡萄汁B．苹果C．牛奶D．鸡蛋清

【答案】D

试题分析：

A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，错误；B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，错误；C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，正确。

10．【2016年云南省曲靖市】下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列有关说法正确的是（）

体液

尿液

胃液

血浆

胰液

pH

4.7～8.4

0.9～1.5

7.35～7.45

7.5～8.0

A．人体的尿液一定呈酸性B．人体的胰液一定呈碱性

C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH

【答案】B

试题分析：

PH=7溶液呈中性；PH＜7，溶液呈酸性；PH＞7，溶液呈碱性，A、尿液的pH在4.7~8.4之间，故可能呈酸性，也可能显碱性，错误，B、胰液的pH在7.5~8.0之间，大于7，一定呈碱性，正确，C、胃液PH＜7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，错误，D、pH试纸只能测出整数，不可精确测得以上体液的pH，错误，故选B

11．【2016年福建省厦门市】用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。

（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　　色；

（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。

①加入活性炭的目的是　　；

②在过滤操作中，玻璃棒的作用是　　。

（3）用pH试纸测

（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：

取pH试纸于玻璃片上，　　，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是　　；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是　　，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是　　。

【答案】

（1）蓝；

（2）①吸附作用；②引流；（3）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；（4）除去氢氧化钠；挥发性；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。

12．【2016年黑龙江省齐齐哈尔市】在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究．写出该化学反应的方程式_________．

【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？

【做出猜想】猜想一：

CaCl2和Ca（OH）2猜想二：

CaCl2和HCl猜想三：

_________请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_________．

【设计方案】

实验操作

　实验现象

　实验结论

①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液

_________

　猜想一不正确

　②另取少量反应后的溶液于_________

_________

　猜想二不正确

【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_________（答一点即可）

【答案】Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；【做出猜想】猜想三：

可能是CaCl2；反应物恰好完全反应；

【进行实验】

实验操作

　实验现象

　实验结论

　①

溶液不变红色

　②CaCO3

无气泡产生

【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤

试题分析：

氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；【做出猜想】若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想二）；也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，故加入碳酸钙，如果有气泡，则有稀盐酸，如果无气泡，则无稀盐酸；【反思与拓展】中和反应在日常生活和工农业生产中的应用熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多等。

13．【2016年湖南省衡阳市】某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：

（1）反应的化学方程式为；

（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与

氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是；

（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是（填字母代号）。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡

【答案】

（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（2）溶液由红色变为无色（3）BD