四川省绵阳市学年高二下学期教学质量测试理科化学试题附答案解析.docx
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四川省绵阳市学年高二下学期教学质量测试理科化学试题附答案解析
四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期教学质量测试理科
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共6页;答题卡共2页。
满分100分,考试时间100分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16K39Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是
A.液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷
B.限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层
C.在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀
D.工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属,需采用电解法
【答案】A
【解析】
A、液化石油气是通过石油分馏得到,而石油中不含烯烃,故液化石油气是烷烃、环烷烃的混合物,不含乙烯,A错误;B、氟利昂会破坏臭氧层,限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层,B正确;C、在船身适当位置装锌块构成原电池,铁作正极被保护,可以避免船体遭受腐蚀,C正确;D、工业上冶炼钠、钙、镁、铝这样的活泼金属,采用电解熔融的氧化物或氯化物的方法,D正确,答案选A。
2.下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是()
A.元素分析B.红外光谱C.质谱D.核磁共振氢谱
【答案】C
【解析】
A、元素分析确定实验式,A错误;B.红外光谱有机分子中各种化学键,B错误;C.质谱精确测定有机物相对分子质量,C正确;D.核磁共振氢谱测定分子中处于不同化学环境的氢,D错误。
答案选C。
3.下列化学式中只能表示一种物质的是()
A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O2
【答案】B
【解析】
试题分析:
同分异构体是分子式相同,结构不同的化合物;根据是否存在同分异构体判断正误。
A、C3H7Cl可以存在同分异构体,CH3CH2CH2Cl,CH3CHClCH3,所以不能只表示一种物质,A错误;B、CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体,所以能只表示一种物质,B正确;C、C2H6O可以存在同分异构体,可以是CH3CH2OH,CH3OCH3,所以不能只表示一种物质,C错误;D、C2H4O2可以存在同分异构体,CH3COOH,HCOOCH3,所以不能只表示一种物质,D错误,答案选B。
考点:
考查同分异构体的判断
4.下列各组中的物质均能发生加成反应的是()
A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯
C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.乙烯能发生加成反应,乙醇不能,A错误;B.苯和氯乙烯均能发生加成反应,B正确;C.乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应,C错误;D.丙烯能发生加成反应,聚丙烯不能,D错误,答案选B。
考点:
考查有机物结构和性质判断
5.下列分子中,碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是
A.苯甲醛B.邻羟基苯甲酸C.乙二酸二乙酯D.1,3-丁二烯
【答案】C
【解析】
A.苯甲醛分子中碳原子不是饱和碳原子,均是sp2杂化,A错误;B.邻羟基苯甲酸分子中碳原子不是饱和碳原子,均是sp2杂化,B错误;C.乙二酸二乙酯分子中碳原子有饱和碳原子,是sp3杂化,形成碳氧双键的碳原子是sp2杂化,C正确;D.1,3-丁二烯分子中碳原子均是不饱和碳原子,均是sp2杂化,D错误,答案选C。
点睛:
判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法有:
(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断:
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形,则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形,则分子的中心原子发生sp杂化。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断:
若杂化轨道之间的夹角为109°28′,则分子的中心原子发生sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原子发生sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为180°,则分子的中心原子发生sp杂化。
6.汽油中某成分X的分子式为C6H14 ,其一氯代物有4种可能的结构,则X的结构简式为
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A、该有机物分子中含有5种氢原子,其一氯代物有5种结构,A错误;B、该有机物分子中含有4种氢原子,其一氯代物有4种结构,B正确;C、该有机物分子中含有2种氢原子,其一氯代物有2种结构,C错误;D、该有机物分子中含有3种氢原子,其一氯代物有3种结构,D错误,答案选B。
点睛:
掌握等效氢原子的判断依据是解答的关键,方法是:
同一个碳原子上的氢原子是相同的,其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的,再就是具有对称性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)。
7.有机物J是一种广谱高效食品防腐剂,球棍模型如图所示:
。
该有机物分子中肯定不存在
A.酚羟基B.甲基C.羰基D.醛基
【答案】D
【解析】
根据有机物球棍模型可知分子中含有苯环、酚羟基、羰基、乙基,不存在醛基,答案选D。
8.分别取等质量的两种烃完全燃烧,生成CO2及消耗O2的量均相同,这两种烃之间的关系正确的是
A.只能是同种物质B.一定是同系物,有相同的通式
C.实验式一定相同D.一定互为同分异构体
【答案】C
【解析】
等质量的烃完全燃烧消耗O2的量与生成CO2的量相同,说明二者的实验式相同,二者可能是同系物,也可能是同分异构体,但不能是同种物质,答案选C。
9.在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液,用惰性电极电解一段时间后,烧杯中溶液pH减小的是
A.MgCl2B.Na2SO4C.Na2CO3D.AgNO3
【答案】D
【解析】
A、惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气,pH增大,A错误;B、惰性电极电解硫酸钠溶液相当于是电解水,pH不变,B错误;C、惰性电极电解碳酸钠溶液,相当于是电解水,碳酸钠溶液浓度增大,pH升高,C错误;D、惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、银和氧气,pH减小,D正确,答案选D。
点睛:
明确电解原理以及离子的放电顺序是解答的关键,若阳极材料是除金、铂以外的其他金属,则在电解过程中,优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化,而不考虑溶液中阴离子放电的难易。
再看“离子放电的难易”:
若阳极材料是惰性电极,则在电解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。
电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根;阴极始终是阳离子放电,放电顺序(得电子由易到难)为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
10.为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+,可加入过量的某种试剂充分搅拌,过滤。
该试剂是
A.MnCO3B.MnO2C.Na2CO3D.氨水
【答案】A
【解析】
要除去铁离子需要降低氢离子浓度,则A、碳酸锰与氢离子反应消耗氢离子,使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去,A正确;B、二氧化锰与氢离子不反应,B错误;C、碳酸钠能与氢离子反应,但会引入钠离子杂质,C错误;D、氨水和氢离子反应,但会引入铵根杂质,D错误,答案选A。
二、选择题(本大题包括10小题。
每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.能发生银镜反应的有机物一定属于醛类B.乙烯和聚乙烯互为同系物
C.室温下,乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙醇与乙醚互为同分异构体
【答案】C
【解析】
A.能发生银镜反应的有机物一定含有醛类,但不一定属于醛类,A错误;B.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,因此乙烯和聚乙烯的结构不相似,不能互为同系物,B错误;C.乙醇能与水形成氢键,室温下,乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷,C正确;D.乙醇与乙醚的分子式不同,不能互为同分异构体,D错误,答案选C。
12.分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有(不含立体异构)
A.6种B.7种C.8种D.9种
【答案】D
【解析】
能发生水解反应,说明属于酯类,若为甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种,形成的酯有四种:
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3;若为乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种,形成的酯有2种:
CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2;若为丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种,形成的酯有1种:
CH3CH2COOCH2CH3;若为丁酸和甲醇酯化,丁酸有2中,形成的酯有2种:
CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,故有9种,答案选D。
点睛:
该题的关键是熟悉常见官能团的结构与性质,准确判断出有机物的属类,依据碳链异构体的书写方法逐一分析判断即可,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
13.下列装置能达到实验目的的是
A.观察铁的吸氧腐蚀
B.实验室制乙烯
C.检验乙炔的还原性
D.实验室制乙酸乙酯
【答案】A
【解析】
A、氯化钠溶液呈中性,铁在食盐水中发生吸氧腐蚀,压强减小,红墨水倒吸进导管,A正确;B、实验室制备乙烯时需要控制温度170℃,温度计水银球需要插入溶液中,B错误;C、生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体,应将杂质除去方能证明乙炔的还原性,C错误;D、乙酸、乙醇与水互溶,为防止倒吸,导管口不能插入溶液中,D错误,答案选A。
点睛:
本题为实验题,考查了实验基本操作及设计,明确实验原理、相关物质的性质及仪器使用方法即可解答。
选项C是解答的易错点,注意干扰物质的排除。
14.下表中除杂质所用试剂及方法错误的是
选项
物质(杂质)
除杂质所用试剂及方法
A
乙醇(水)
加入生石灰蒸馏
B
苯(苯酚)
加入浓溴水振荡后过滤
C
溴乙烷(溴单质)
加入NaHSO3溶液振荡、静置、分液
D
甲烷(乙烯)
依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗气
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、氧化钙吸水生成氢氧化钙,然后蒸馏即可得到乙醇,A正确;B、苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚,但生成的三溴苯酚又溶解在苯中,不能除去,应该用氢氧化钠溶液,B错误;C、溴乙烷不溶于水,单质溴被亚硫酸氢钠还原,静置后分液即可,C正确;D、酸性高锰酸钾溶液把乙烯氧化为二氧化碳,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳即可除去甲烷中的乙烯,D正确,答案选B。
15.松油醇具有紫丁香味,其酯类常用于香精调制。
松油醇的结构见下图,下列有关松油醇的说法错误的是
A.分子式为C10H18O
B.分子中有5个碳原子位于同一平面上
C.发生消去反应的有机产物只有一种
D.既能使Br2的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】
A.根据结构简式可知分子式为C10H18O,A正确;B.碳碳双键是平面形结构,因此分子中有5个碳原子位于同一平面上,B正确;C.含有羟基,且与羟基碳原子相连的碳原子不对称,因此发生消去反应的有机产物有两种,C错误;D.含有碳碳双键,既能使Br2的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,D正确,答案选C。
16.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.0.1 mol羟基含有的电子数为NA
B.1mol丙烯酸中含有的σ键数目8NA
C.工业上电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极析出的铜原子数为NA
D.0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
A.0.1 mol羟基含有的电子数为0.9NA,A错误;B.单键都是σ键,双键中还含有1个σ键,所以1mol丙烯酸中含有的σ键数目8NA,B正确;C.工业上电解精炼铜时,阳极并不只有铜失去电子,因此若阳极质量减少64g,则阴极析出的铜原子数不是NA,C错误;D.溶液体积未知,次氯酸根离子双键,则不能计算0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目,D错误,答案选B。
点睛:
物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。
在高考中,对物质的量及其相关计算的考查每年必考,以各种形式渗透到各种题型中,与多方面的知识融合在一起进行考查,近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体,考查物质的量,气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等,综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。
本题中选项C是解答的易错点,注意粗铜中含有杂质,杂质也放电。
17.25℃时,下列溶液等体积混合后,溶液pH>7的是
A.pH=3的H2SO4和pH=11的氨水
B.0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸钠溶液
C.等物质的量浓度的盐酸和氨水
D.等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液
【答案】A
【解析】
A、盐酸为强酸,氨水是弱碱,pH=3的HCl与pH=11的氨水溶液等体积混合后,氨水过量,溶液显示碱性,溶液pH>7,A正确;B、0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液等体积混合后,醋酸钠过量,反应后的溶液为醋酸和醋酸溶液,溶液显示酸性,溶液pH<7,B错误;C、一水合氨为弱电解质,等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合生成氯化铵,铵根水解,溶液显示酸性,溶液的pH一定小于7,C错误;D、硫酸是二元强酸,氢氧化钠是一元强碱,等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合后,硫酸过量,溶液pH<7,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查酸碱混合pH的判断,明确酸碱混合后溶液中的溶质及pH与浓度的关系是解答本题的关键,注意弱电解质部分电离以及盐类水解的特点。
18.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是
A.a为电池的正极,发生还原反应
B.b极的电极反应为HCHO+H2O-4e-==CO2+4H+
C.传感器工作过程中,电解质溶液中硫酸的浓度减小
D.当电路中转移2×10-4mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为3.0mg
【答案】D
【解析】
A、氧气得电子,a为正极,发生还原反应,A正确;B、b极是负极,发生失去电子的氧化反应,故电极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+,B正确;C、传感器工作过程中,氧化还原反应生成水,电解质溶液中硫酸的浓度变小,C正确;D、负极:
HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+,当电路中转移2×10-4mol电子时,反应的甲醛物质的量=0.5×10-4mol,质量1.5mg,D错误;答案选D。
19.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.用少量水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中
减小
B.将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.0.1mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后:
c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(NH3·H2O)
【答案】D
【解析】
A.用少量水稀释0.1mol/L氨水时促进一水合氨的电离,氢氧根的物质的量增加,一水合氨的物质的量减少,所以溶液中
增大,A错误;B.将Na2CO3溶液从20 ℃升温至30 ℃促进碳酸根的水解,溶液中
减小,B错误;C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合根据电荷守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],C错误;D.0.1mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后得到等浓度的氯化钠、一水合氨和氯化铵,则根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(NH3·H2O),D正确,答案选D。
点睛:
涉及离子浓度大小比较,常用规律:
电荷守恒、质子守恒、物料守恒、水解程度和弱电解质电离程度微弱,然后分析反应后溶液中溶质有哪些物质,分析是电离为主还是水解为主,这需要根据题目所给信息进行判断,此类题中等难度,要求学生学会分析问题的能力。
20.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。
下列判断错误的是
A.由图中信息可知,HA一定是强酸
B.当V(MOH)=50.00mL时,混合溶液中c(M+)+c(MOH)=0.01mol·L-1
C.N点对应的溶液中c(M+)=c(A-)
D.K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为:
c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A.0.01mol•L-1HA溶液中pH=2,则HA是强酸,50mL碱溶液恰好反应后,溶液呈酸性,51mL恰好溶液呈中性,说明碱为弱碱,A正确;B.MOH是弱碱,滴入MOH溶液的体积为50mL时,溶液呈酸性,根据物料守恒可知c(M+)+c(MOH)<0.01mol·L-1,B错误;C.由图象可知,N点溶液呈中性,根据电荷守恒可知溶液中c(M+)=c(A-),C正确;D.在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍,所得溶液是MA和MOH的混合溶液,溶液显碱性,根据电荷守恒可知c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),D正确,答案选B。
点睛:
本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较,注意掌握酸碱混合的定性判断方法,需要根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱,为易错点;要求学生能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒判断溶液中各离子浓度大小。
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、(本题包括2小题,共10分)
21.学好化学有助于理解生活中化学现象的本质,从而提高生活质量。
(1)泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味,又可增加香味,生成物所属类别是____;醋汤过酸时,加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味,发生反应的离子方程式是________。
(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因:
_____________________________,石膏能降低其碱性的原因是________________________。
【答案】
(1).酯
(2).2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+CO2↑+H2O(3).CO32-+H2O
HCO3-+OH-(4).石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3
【解析】
(1)泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味,又可增加香味,发生的是酯化反应,生成物所属类别是酯类;醋汤过酸时,加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味,发生反应的离子方程式是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O。
(2)碳酸根水解溶液显碱性,方程式为CO32-+H2O
HCO3-+OH-;由于石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3,所以石膏能降低其碱性。
22.25 ℃时,调节2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH的变化关系如图所示。
请结合图中信息回答下列问题:
(1)HF电离平衡常数的表达式:
Ka=_________。
室温下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时,c(F-)∶c(HF)=_______。
HF的电离常数值为_______。
(2)将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生:
______________________________。
[ 已知Ksp(CaF2)=1.5×10-10]
【答案】
(1).
(2).1∶1(3).10-3.4或4.0×10-4(取pH=4时,查图中数据计算得到)(4).c(Ca2+)×c2(F-)=(2.0×10-4)×(1.6×10-3)2=5.12×10-10>Ksp(CaF2),有沉淀产生(F-的浓度根据pH=4查图可得)
【解析】
(1)HF电离方程式为HF
F-+H+,因此平衡常数的表达式:
Ka=
。
由图象可知,当pH=4时,c(H+)=1.0×10-4mol/L,c(HF)=4.0×10-3mol/L,c(F-)=1.6×10-3mol/L,则Ka(HF)=
=1×10−4×1.6×10−3/4.0×10−4=4.0×10-4。
室温下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时,氢离子浓度是10-3.4mol/L,则根据电离常数可知c(F-)∶c(HF)=
。
(2)将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节溶液pH=4,此时c(F-)=c(HF)×4.0×10−4/c(H+)=[2.0×10−3−c(F−)]×4.0×10−4/1×10−4,解得c(F-)=1.6×10-3(mol/L),c(Ca2+)=2.0×l0-4mol/L,则溶液中c(Ca2+)•c2(F-)=2.0×l0-4×(1.6×10-3)2=5.12×10-10>ksp(CaF2)=1.5×10-10,则有沉淀生成。
四、(本题包括2小题,共15分)
23.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
将变黑的银质器皿放入下图装置,一段时间后发现黑色会褪去。
回答下列问题:
(1)铝为______极,KNO3盐桥中的_______离子进入a烧杯中,银器的电极反应式为_________________________。
(2)如不用盐桥,将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理,阳极的电极反应式是_________,总反应的化学方程式是________。
【答案】
(1).负
(2).NO3-(3).Ag2S+2e-==2Ag+S2-(4).Al-3e-==Al3+(5).3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓
【解析】
(1)铝是活泼的金属,为负极,原电池中阴离子向负极移动,所以KNO3盐桥中的NO3-离子进入a烧杯中,银器是正极,发生得到电子的还原反应,电极反应式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-。
(2)如不用盐桥,将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理,铝是阳极,发生失去电子的氧化反应,因此阳极的电极反应式是Al-3e-=Al3+,阴极硫化银得到电子转化为银,硫离
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