山东省招远一中学年高一月考化学试题解析版.docx

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山东省招远一中学年高一月考化学试题解析版

招远一中2018—2019学年度第二学期单元（综合）4月检测试题

一、选择题：

（每题只有一个正确答案，每小题3分）

1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是

，则其核内的中子数与电子数之差是（）

A.77B.114C.191D.37

【答案】D

【解析】

对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191-77=114，核内的中子数与电子数之差是114-77=37，答案选D。

点睛：

本题考查原子结构中粒子关系以，根据原子的表示方法及中子数=质量数-质子数的关系计算，再计算粒子数之间的差值。

2.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”

A.第七周期第0族B.第六周期ⅡA族

C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族

【答案】C

【解析】

试题分析：

稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期，零族，第七周期排满含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第ⅠA。

答案选C。

考点：

元素周期表

3.下列说法不正确的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小

【答案】A

【解析】

离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，例如钠离子。

周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素属于过渡元素，全部为金属元素。

同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以同周期元素中VIIA族元素的原子半径最小。

因此只有选项A是错误的，所以答案选A。

4.下列叙述中，正确的是（）

A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B.核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布

C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同

D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

【答案】C

【解析】

A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；B、核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，选项B错误；C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－，选项C正确；D、稀有气体氦，最外层2个电子,也很稳定，选项D错误。

答案选C。

5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）

A.N、O、F最高正价依次升高B.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

C.P、S、Cl原子半径依次减小D.Li、Na、K的半径依次增大

【答案】A

【解析】

A、F没有正价，最高价为0价，选项A错误；B、Li、Be、B原子的核外电子分别为1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，选项B正确；C、同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，P、S、Cl原子半径依次减小，选项C正确；D、同主族元素原子半径从上而下依次增大，Li、Na、K的半径依次增大，选项D正确。

答案选A。

6.已知An+、B（n－1）+、C（n+1）+、D（n+1）－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（）

A.CDBAB.DCABC.BACDD.ABDC

【答案】B

【解析】

【分析】

电子层结构相同的离子An+、B（n－1）+、C（n+1）+、D（n+1）－，阳离子在阴离子下一周期，阳离子所带电荷数越多，对应的原子序数越大，所以原子序数大小顺序是C>A>B>D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，据此判断。

【详解】根据上述分析可知，B、A、C处于同一周期，原子序数C>A>B所以其原子半径C＜A＜B；D处于上一周期，原子半径最小，所以这几种原子半径大小顺序是D＜C＜A＜B，B项正确，

答案选B。

7.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）

A.原子半径Z＞Y＞XB.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C.元素原子得电子能力X＞Y＞ZD.单质与氢气反应由易到难的是Z＞Y＞X

【答案】D

【解析】

由电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X＞Y＞Z，A、同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，选项A正确；B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为X＞Y＞Z，选项B正确；C、非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，则元素原子得电子能力为X＞Y＞Z，选项C正确；D、非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性X＞Y＞Z，则单质与氢气反应由易到难顺序为X＞Y＞Z，选项D错误。

答案选D。

点睛：

本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键。

电子层数相同的三种元素，位于同一周期，由非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，及同周期从左到右非金属性逐渐增强，推出原子序数为X＞Y＞Z，以此来解答。

8.下列各组中的性质比较正确的是（）

A.稳定性：

NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C.碱性：

KOH＜NaOH＜Mg（OH）2D.还原性：

Br—＞Cl—＞F—

【答案】D

【解析】

A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，选项A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，选项B错误；C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，选项C错误；D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查元素性质的递变关系，注意理解：

同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

9.100mL6mol﹒L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）

A.硝酸B.醋酸钠C.硫酸氢钾D.氯化氢气体

【答案】B

【解析】

【分析】

为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，则减小氢离子的浓度，不能改变其物质的量，以此来解答。

【详解】A.硝酸具有氧化性，加入的硝酸会与Zn反应生成NO，而不生成氢气，A项错误；

B.加醋酸钠后，醋酸钠与会硫酸反应生成醋酸，因醋酸为弱酸，反应过程中氢离子浓度减小，使生成氢气的反应速率会减慢，但氢离子的总物质的量不变，所以又不影响生成氢气的总质量，B项正确；

C.加硫酸氢钾时氢离子浓度与物质的量均增大，反应速率加快，生成氢气增多，C项错误；

D.加HCl气体会使氢离子浓度与物质的量均增大，反应速率加快，生成氢气多，D项错误；

答案选B。

10.已知：

A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。

A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）

A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.A>C>B

【答案】B

【解析】

A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，故A、B同周期；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，A在B的左侧；C和B两元素的原子核外电子层数相同，所以C、B同周期；C元素的原子半径大于A元素的原子半径，C在A的左侧；故A、B、C三种元素的原子序数的关系为：

。

答案选B。

11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。

以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是

A.Tl是易导电的银白色的金属B.Tl（OH）3是两性氢氧化物

C.Tl的还原性强于AlD.Tl能生成+3价的化合物

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．Tl是金属，容易导电，是易导电的银白色的金属，正确。

B．Tl（OH）3是金属氧化物对应的水化物，不处于金属与非金属交界处，因此该化合物不是两性氢氧化物，错误。

C．Tl和Al是同一主族的元素，由于从上到下原子核外电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以元素的还原性逐渐增强，Tl的还原性强于Al，正确。

D．Tl最外层电子数是3个，所以能生成+3价的化合物，正确。

考点：

考查同一主族的元素的性质变化与比较的知识。

12.下列事实能说明Cl比S的非金属性强的是（　）

①HCl比H2S稳定；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO4酸性比H2SO4的酸性强④Cl2与Cu反应时生成CuCl2，而S与Cu反应时只能生成Cu2S；⑤形成简单离子时S比Cl得电子多。

A.只有④B.①②③④C.①②④D.①②③④⑤

【答案】B

【解析】

【分析】

非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱；

根据氯气能置换出硫单质可知氯气与硫单质的氧化性强弱，单质的氧化性越强，其对应的元素的非金属性越强；

强氧化性的物质与变价金属反应时会使变价金属的化合价达到最高价；

【详解】①HCl比H2S稳定，则非金属性Cl＞S，①项正确；

②Cl2能从Na2S溶液中置换出S，说明氯气的氧化性大于S，则非金属性Cl＞S，②项正确；

③HClO4酸性比H2SO4的酸性强，则非金属性Cl＞S，③项正确；

④与Cu反应时Cl2能生成高价铜化合物，S只能生成低价铜化合物，说明氯气的氧化性大于S，则非金属性Cl＞S，④项正确；

⑤得电子多少与非金属性强弱无关，⑤项错误；

所以①②③④可以说明Cl的非金属性比S强；

答案选B。

【点睛】要特别注意，元素的非金属性与原子的得电子能力有关，得电子能力越强，元素的非金属性越强，但与得电子多少无关，即得电子多少不能作为判断非金属性强弱的依据。

13.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为ckJ，下列关系中正确的是（　　）

A.b>cB.a+b>2c

C.a+b

【答案】D

【解析】

试题分析：

氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，该反应为放热反应，因此断键吸收的能量﹤成键放出的能量，即a+b﹤2c，故答案D。

考点：

考查化学键与化学反应中的能量变化。

【此处有视频，请去附件查看】

14.下列有关说法正确的是（　　）

A.NaOH是只含离子键的离子化合物

B.HCl溶于水没有破坏共价键

C.碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量

D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成

【答案】D

【解析】

【分析】

A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；

B．HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子；

C．碳在氧气中燃烧是放热反应，断键吸收能量，成键放出能量；

D．氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键。

【详解】A.含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，A项错误；

B.HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，B项错误；

C.断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，C项错误；

D.氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，D项正确；

答案选D。

【点睛】A项学生容易混淆化合物类型与内部化学键的关系，离子化合物与共价化合物依据常见形成的化合物分类可区分如下为：

离子化合物是存在于①活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物；②金属元素与酸根离子之间形成的化合物。

（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）③铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。

如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，这些都是共价化合物，学生要加以准确区分与判断。

15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。

下列关于ICl的有关说法中不正确的是（　　）

A.I与Cl之间形成的化学键为共价键

B.ICl分子为共价化合物分子

C.该物质在反应中通常体现氧化性

D.ICl在反应ICl+2NaOH

NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

【答案】D

【解析】

【分析】

A．I、Cl均为非金属元素；

B．ICl中只存在共价键；

C．ICl中I元素的化合价为+1价，在反应中可得到电子；

D．ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O中没有元素的化合价变化。

【详解】A．由于ICl性质和Br2相似，I与Cl之间形成的化学键为共价键，A项正确；

B．ICl中只存在共价键，ICl分子为共价化合物分子，B项正确；

C．Br2在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中），因此ICl在反应中通常呈现氧化性，C项正确；

D．在ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl中各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂，且该反应不属于氧化还原反应，D项错误；

答案选D。

16.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.10.0mL2mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

【答案】D

【解析】

【详解】A.常温下浓硫酸与铁反应发生钝化反应，如加热，则生成二氧化硫气体，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A项错误；

B.加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，所以导致稀硫酸浓度减小，反应速率减小，B项错误；

C.升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，C项错误；

D.压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D项正确。

答案选D。

17.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时B物质的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）

A.①③B.①④C.②③D.③④

【答案】B

【解析】

【分析】

根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答。

【详解】利用三段式法计算：

  起始A的浓度为

=2mol/L，B的浓度为

=1mol/L ，则列出三段式如下：

2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=

=0.3mol•L-1•s-1；

2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=

=0.15mol•L-1•s-1；

2s时物质A的转化率为α=

×100%=30%；

2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，

显然①④正确，

答案选B。

18.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：

3A（g）＋B（g）

2C（g）＋xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（）。

A.x＝1

B.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

C.平衡时A的浓度为1.50mol·L－1

D.B的转化率为20%

【答案】D

【解析】

【分析】

达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L-1，生成D为0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物质的量相同，化学方程式的化学计量数之比等于参与反应的物质的物质的量之比，利用三段式，再结合

、转化率=

×100%，在相同条件下压强比等于物质的量比计算，据此分析作答。

【详解】0.5mol/L×4L=2mol，生成C与D的物质的量相同，结合反应可知x=2，则

，

A.由上述分析可知，x=2，A项错误；

B.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的

=1倍，即压强不变，B项错误；

C.平衡时A的浓度为

=0.75mol⋅L−1，C项错误；

D.B的转化率为

×100%=20%，D项正确；

答案选D。

【点睛】在化学平衡的计算中，常常要计算反应物的转化率、各组分的转化浓度、转化的物质的量、平衡浓度、平衡时物质的量等。

若在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量，能理顺关系，找出已知与未知的关系，对正确分析和解决问题有很大帮助。

如本题中利用“三段式”解决了B的转化率及反应后混合气体的压强与反应前压强的关系，复杂的问题迎刃而解。

第Ⅱ卷非选择题

19.对处于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,根据有关要求回答:

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）能形成共价键的元素共有____种。

（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_______（填元素符号）。

（3）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是____（填元素符号）。

（4）写出⑩的最低正价含氧酸电子式________；

写出含氧量最高的离子化合物与共价化合物的电子式__________、___________

（5）写出①⑤⑦⑨形成的化合物熔融状态下的电离方程式：

_____________________

写出该化合物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式______________________

（6）气态氢化物溶于水呈碱性的元素是____（填元素名称），写出其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

_____________________________ 

（7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为__，它与③形成的化合物的化学式为___，含有的化学键类型是____。

【答案】

（1）.7种

（2）.H、F、Cl（3）.C、H（4）.

（5）.

（6）.

（7）.NaHSO4=Na++HSO4-（8）.2H++MgO=Mg2++H2O（9）.氮（10）.NH3+H+=NH4+（11）.H2S（12）.CS2（13）.共价键

【解析】

【分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，

（1）非金属元素与非金属元素之间能形成共价键，稀有气体不能形成共价键；

（2）一个共价单键就能达到稳定结构，则说明可1对共用电子对；

（3）有机物的种类最多，据此分析；

（4）⑩的最低正价为+1价；含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是过氧化钠与过氧化氢；

（5）①⑤⑦⑨形成的化合物为硫酸氢钠；⑧的最高价氧化物为氧化镁；

（6）氨气是碱性气体；氨气与硝酸反应生成硝酸铵；

（7）气态氢化物为H2B，则说明B的最低价为-2价，最高正化合价等于8减去最低负化合价的绝对值，再结合元素的质量分数求出该元素，据此分析作答。

【详解】由元素在周期表的位置可知，①∼⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，

（1）H、C、N、O、F、S、Cl之间均能形成共价键，所以能形成共价键的元素共有7种，

故答案为：

7；

（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素核外最外层可能是1或7的非金属，所以可以是H、F、Cl，

故答案为：

H、F、Cl；

（3）烃类化合物种类多，碳氢之间可以是单键、双键或三键等各种共价键，所以彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素C、H，

故答案为：

C、H；

（4）⑩的最低正价含氧酸为次氯酸，根据通过共用电子对以达到稳定结构的原则可知其电子式为：

，含氧量最高的离子化合物与共价化合物应为过氧化钠与过氧化氢，其对应的电子式分别是：

；

，

故答案为：

；

；

（5）①⑤⑦⑨形成的化合物NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子与硫酸氢根离子，其电离方程式为：

NaHSO4=Na++HSO4-，但NaHSO4在水溶液中可完全电离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，因⑧的最高价氧化物为MgO，则两者发生反应的离子方程式为：

2H++MgO=Mg2++H2O，

故答案为：

NaHSO4=Na++HSO4-；2H++MgO=Mg2++H2O；

（6）氨气溶于水生成一水合氨，使溶液呈碱性，所以气态氢化物溶于水呈碱性的元素为氮，氮的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，其离子方程式为：

NH3+H+=NH4+，

故答案为：

氮；NH3+H+=NH4+；

（7）气态氢化物为H2B，则说明B的最低价为-2价，则最高价为+6价，其对应的氧化物化学式为BO3，该分子中含B的质量分数为40%，设B的相对原子质量为x，则

，解得x=32，B为S元素，其气态氢化物的化学式为H2S，它与③形成的化合物为二硫化碳，其化学式为CS2，结构与二氧化碳结构相似，含有的化学键类型是共价键，

故答案为：

H2S；CS2；共价键。

20.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）。

①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______