黄广高中学年下学期高一月考化学试题普通用卷.docx

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黄广高中学年下学期高一月考化学试题普通用卷

黄广高中2018-2019学年下学期高一10月月考化学试题

命题人陈洪涛

题号

一

二

总分

得分

一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）

1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：

“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（  ）

A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏

2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）

A.H2SO4----腐蚀品B.CH4---易燃液体

C.白磷---易自燃物品D.HClO---氧化剂

3.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（　　）

A.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全

B.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液

4.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（　　）

A.

B.

C.

D.

5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大

C.不溶于水，且密度必须比水大

D.不溶于水，且密度必须比水小

6.在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是（）

A.

B.

C.

D.

7.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（　　）

A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

8.下列有关物质的量的说法，错误的是（　　）

A.1摩尔任何气体都含有6.02×1023个分子

B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子

C.1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧

D.1molH2O中含有3 mol原子

9.Na2O2过氧化钠的摩尔质量为（　　）

A.78 gB.39 gC.78 g/molD.39g/mol

10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A.1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA

B.标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1NA

C.6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

D.标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

11.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）

A.150mL3mol/L的NaCl溶液B.50mL3mol/L的KClO3溶液

C.25 mL2mol/L的 FeCl3溶液D.75mL2mol/LNH4Cl溶液

12.有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是（　　）

A.含有0.1molK2SO4

B.水的体积为2L

C.K+的物质的量浓度为0.2mol/L

D.取出1L溶液后，浓度变为0.05moL/L

13.同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（　　）

①分子数            ②原子总数         ③碳原子数          ④质量．

A.①②③④B.②③④C.①④D.①②③

14.将10mL 5mol/L 的HCl溶液稀释到200mL，再从中取出10mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

A.5 mol/LB.0.25 mol/LC.2.5 mol/LD.0.05 mol/L

15.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-1，则标准状况下11.2LH2的物质的量为（　　）

A.0.5molB.1molC.2molD.0.2mol

16.在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（　　）

A.气体的种类B.气体的分子数

C.分子本身的大小D.分子间的平均距离

17.1L 0.2mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是（　　）

A.0.2 molB.0.5 molC.2 molD.5 mol

18.在标准状况下，如果5.6L氧气含有2n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A.

B.

C.8nD.4n

19.实验室欲用NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液250mL，在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（　　）

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D.定容时俯视刻度线

20.在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na+、Cl-和K+的物质的量浓度分别为0.8mol/L、0.7mol/L和0.4mol/L，则SO42-的物质的量浓度是（　　）

A.0.50 mol/LB.0.40 mol/LC.0.30 mol/LD.0.25 mol/L

二、简答题（本大题共3小题，共40.0分）

21.

某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH 溶液．请回答：

（1）①容量瓶上不．出．现．的标识为______（填写字母，下同）

A．容积B．压强C．温度D．密度E．刻度线

②容量瓶所具备的功能有______．

A．可以长期贮存配制好的溶液

B．可以用来加热溶解固体溶质

C．可以用来作气体发生装置

D．配制一定体积准确浓度的标准溶液

（2）用 NaOH 固体配制 100mL 1mol•L-1NaOH 溶液，用托盘天平称取______gNaOH 固体． 如为配制过程的某一步操作，该操作名称是______．

（3）该同学用上述 1mol•L-1NaOH 溶液配制 250mL 0.1mol•L-1 的 NaOH 溶液．下列仪器中不必要用到 的有______．

①天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管

（4）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是______：

A．准取称取 NaOH 固体，待溶解后立即转移到 100mL 容量瓶中并定容 B．定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 C．用少量的 1mol•L-1NaOH 溶液洗涤 250mL 容量瓶 2～3 次

D．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至 100mL．

（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方法是______．

22.O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为______，分子的物质的量之比为

______．

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为______，质量比为______．

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是______（用含NA的式子表示）．

23.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐

滤液

精盐

（1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：

______

A．Ba（NO3）2溶液    B．Ba（OH）2溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以

（2）第④步用到的试剂作用是______；

（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是______（填化学式）；

（4）判断SO42-已除尽的方法是______；

（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对纯度产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示）______、______（至少两个）．

答案和解析

【答案】

1.C2.B3.D4.B5.B6.C7.B

8.C9.C10.C11.A12.C13.C14.B

15.A16.B17.A18.D19.D20.D

21.BD；D；4.0；定容；①；AC；重新配制  

22.3：

2；1：

1；3：

2；1：

1；2：

3；2：

3；

23.B；除去Ca2+和过量的Ba2+；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；取少量上层清液，滴入BaCl

2溶液，若产生沉淀，则SO42-除尽；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑  

【解析】

1.【分析】

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】

​由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确。

故选C。

2.解：

A．H2SO4有强腐蚀性是腐蚀品，故A正确；

B．CH4是气体，不是易燃液体，故B错误；

C．白磷易自燃，为自燃物品，故C正确；

D．HClO有强氧化性，是氧化剂，故D正确。

故选B。

A．H2SO4有强腐蚀性；

B．甲烷是气体；

C．白磷易自燃；

D．HClO有强氧化性。

本题考查常见危险品的类别，难度不大，平时注意知识的积累，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

3.解：

A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误；

B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故B错误；

C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低，故C错误；

D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确；

故选D．

A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败；

B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯；

C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低；

D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液．

本题主要考查基本实验操作等相关内容，掌握各自的操作注意事项是解题的关键．

4.解：

花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．

故选B．

根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．

本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．

5.解：

A．萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误；

B．萃取剂必须具备下列条件：

碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；

C．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误；

D．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误．

故选B．

6.解：

过滤操作使用的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈）；

蒸馏操作中使用的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管和锥形瓶等；

萃取实验使用的仪器有分液漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈）；

蒸发时用到的仪器主要有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒等；

所以在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是容量瓶，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器．

故选C．

7.解：

A．汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；

B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；

C．酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；

D．氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，溶液为棕黄色，故D错误；

故选B．

A．汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；

B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；

C．酒精和碘水能互溶；

D．氯化钠和碘水能互溶．

本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．

8.【分析】

本题考查物质的量、微粒数目计算等，比较基础，注意使用物质的量时应指明具体的物质或微粒，题目难度不大。

【解答】

A.1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，1摩尔任何气体都含有6.02×1023个分子，故A正确；

B.0.012kg12C中所含微粒数为阿伏伽德罗常数，0.012kg碳原子（12C）的物质的量为1mol，所含有的碳原子数为NA个，约含有6.02×1023个12C，故B正确；

C.2mol氢和1mol氧指代不明，不能确定原子还是分子，1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故C错误；

D.1molH2O中含有2molH和1molO，1molH2O中含有3 mol原子，故D正确。

故选C。

9.解：

摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量或相对原子质量，则Na2O2的摩尔质量为（23×2+16×2）g/mol=78g/mol，

故选C．

单位物质的量的物质具有的质量为物质的摩尔质量，单位g/mmol；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量或相对原子质量．

本题考查了摩尔质量的概念理解和计算应用，注意单位的应用，题目较简单．

10.解：

A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；

B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、S6与S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S原子的物质的量n=

=0.2mol，个数为0.2NA个，故C正确；

D、氧元素的单质有氧气和臭氧，故标况下2.24L氧元素的单质即0.1mol氧元素的单质中含有的原子个数可能为0.2NA个，还可能为0.3NA个，故D错误．

故选C．

A、溶液体积不明确；

B、标况下HF为液体；

C、S6与S8均由S原子构成；

D、氧元素的单质有氧气和臭氧．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

11.解：

50mL1mol•L-1AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为：

c（Cl-）=3c（AlCl2）=3mol•L-1，

A．150mL3mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：

c（Cl-）=c（NaCl）=3mol•L-1，故A正确；

B．50mL3mol•L-1KClO3溶液只能电离出钾离子和氯酸根，无氯离子，故B错误；

C．25mL2mol•L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：

c（Cl-）=3c（FeCl3）=6mol•L-1，故C错误；

D．75mL2mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为：

c（Cl-）=c（NH4Cl）=2mol•L-1，故D错误；

故选：

A。

根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，如50mL1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子浓度为：

c（Cl-）=1mol•L-1×3=3mol•L-1，与溶液的体积无关，据此分析。

本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关。

12.解：

A、2L0.1mol/L的K2S04溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol/L=0.2mol，故A错误；

B．溶液体积为2L，溶剂水的体积小于2L，故B错误；

C．K+的物质的量浓度为0.2mol/L，故C正确；

D．取出1L溶液后，浓度不变，0.1mol/L，故D错误；

故选：

C。

A、依据c=

计算溶质物质的量；

B、溶液体积为2L；

C、强电解质溶液中，离子浓度=溶质浓度×离子数的关系计算；

D、溶液是均一稳定的分散系；

本题考查物质的量浓度的计算和概念分析，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

13.解：

同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的CO和C2H4具有相同的物质的量，

①根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数相等，故正确；

②二者分子数相等，每个分子中原子个数不等，所以总原子个数不等，故错误；

③二者分子数相等，每个分子中C原子个数不等，所以总C原子个数不等，故错误；

④根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，二者摩尔质量相等，所以总质量相等，故正确；

故选C．

同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的CO和C2H4具有相同的物质的量，根据N=nNA、m=nM及分子构成进行计算．

本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系及分子构成即可解答，题目难度不大．

14.解：

将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，稀释后浓度c=

=0.25mol/L，从中取出5mL，由溶液具有均一性可知此5mL溶液的中溶质的物质的量浓度为0.25mol/L，

故选B．

稀释前后溶质的物质的量不变，且溶液具有均一性，以此来解答．

本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释计算规律及溶液具有均一性为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意稀释前后溶质的物质的量不变，题目难度不大．

15.解：

标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-1，则标准状况下11.2LH2的物质的量为n（H2）=

=0.5mol，

故选A．

标况下气体摩尔体积约为22.4L•mol-1，根据n=

计算11.2LH2的物质的量．

本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

16.解：

影响体积的因素有数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，

对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，

在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，

则在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，

故选B．

在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，根据影响体积的因素有数目、分子本身大小以及分子间的距离解答．

本题考查影响气体气体大小的因素，题目难度不大，注意在同温同压下，在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数．

17.解：

溶质KI的物质的量是1L×0.2mol/L=0.2mol，故选A．

根据n=cV来计算即可．

本题主要考查了物质的量的计算，难度不大，根据公式即可完成．

18.解：

标况下5.6L氧气的物质的量为：

n（O2）=

=0.25mol，

0.25mol氧气含有0.5mol氧原子，含有的氧原子数目为：

0.5×NA=2n，

所以阿伏伽德罗常数为：

NA=4n，

故选D．

根据标况下的气体摩尔体积计算出氧气的物质的量，再根据N=nNA计算出阿伏伽德罗常数即可．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

19.解：

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；

B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故C不选；

D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；

故选：

D．

分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=

进行误差分析，凡是使溶质的物质的量n偏大或者使溶液体积V偏小的操作，溶液浓度都偏高，反正溶液浓度偏低．

本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，准确把握操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=

进行误差分析是解题关键，题目难度不大．

20.解：

任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（SO42-）=

=

mol/L=0.25 mol/L，故选D．

任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度．

本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确电解质溶液中存在的电荷守恒是解本题关键，题目难度不大．

21.解：

（1）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶上标有：

温度、容积、刻度线；

故选：

BD；

②容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解、稀释，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，

故答案为：

D；

（2）用 NaOH 固体配制 100mL 1mol•L-1NaOH 溶液，用托盘天平称取固体质量m=nM=0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，配制过程的该操作名称是定容．故答案为：

4.0；定容；

（3）配制用上述 1mol•L-1NaOH 溶液配制 250mL 0.1mol•L-1 的 NaOH 溶液步骤：

计算、称量、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：

量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶；

故答案为：

①；

（4）A．准取称取 NaOH 固体，待溶解后立即转移到 100mL 容量瓶中并定容，液体热胀冷缩，未冷却，则体积偏小，所以浓度偏高，故正确；

 B．定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容，相当于稀释溶液，所以c偏小，故错误；

 C．用少量的 1mol•L-1NaOH 溶液洗涤 250mL 容量瓶 2～3 次，相当于n偏大，所以c偏大，故正确；

D．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至 100mL，相当于溶质的物质的量n减少，所以c偏小，故错误；

故选AC；

（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方法是重新配制，故答案为：

重新配制．

（1）①容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶上标有：

温度、容积、刻度线；

②容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，据此回答；

（2）用托盘天平称取固体质量根据m=nM来计算，结合实验步骤进行回答即可；

（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；

（4）根据c=

分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低；

（5）实验中的操作错误没有弥补的方法，只能重新配制．

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，明确配制原理及操作是解题度不关键，注意根据c=

进行误差分析的方法，题目难度不大．

22.解：

（1）假设O2和O3的质量均为48g，

则O2的物质的量为

=1.5mol，

O3的物质的量