湖北省荆门市届高三模拟考试理综化学试题WORD版.docx
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湖北省荆门市届高三模拟考试理综化学试题WORD版
荆门市2020年高三年级高考模拟考试
理科综合能力测试 化学2020.4.19
可能用到的相对原子质量:
H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Mn55 Fe56
7.下列有关化学与环境的叙述不正确的是
A、因垃圾后期处理难度大,所以应做好垃圾分类,便于回收利用,节约资源
B、医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具,变废为宝
C、绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向
D、研究表明,新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在1nm~100nm之间
8.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A、11g硫化钾和过氧化钾的混合物,含有的离子数目为0.4NA
B、28g聚乙烯(
)含有的质子数目为16NA
C、将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液,H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01NA
D、含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应,转移电子数目为0.50NA
9.水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用,但易被氧化成脱氢维生素C。
某课外小组利用滴
定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下,下列说法正确的是
A、脱氢维生素C分子式为C6H8O6
B、维生素C中含有3种官能团
C、该反应为氧化反应,且滴定时不可用淀粉做指示剂
D、维生素C不溶于水,易溶于有机溶剂
10.pH=0的某X溶液中,除H+外,还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种,现取适量X溶液进行如下一系列实验:
下列有关判断不正确的是
A、生成气体A的离子方程式为
B、生成沉淀H的离子方程式为
C、溶液X中一定没有的离子仅为
D、溶液X中一定含有的离子是
11.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组
成的常见化合物,Y为淡黄色固体,W为常见液体;甲为单质,乙为红棕色气体;上述物质之
间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
则下列说法中正确的是
A、C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
B、A、B、C、D形成的简单离子半径排序:
D>C>B>A
C、D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙
D、A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物
12.光电池在光照条件下可产生电压,如下装置可以实现光能源的充分利用,双极性膜可将水解离
为H+和OH-,并实现其定向通过。
下列说法不正确的是
A、该装置将光能转化为化学能并分解水
B、双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C、如阳极区为KOH深液,在光照过程中阳极区溶液中的C(OH-)基本不变
D、再生池中的反应:
2V2++2H+
2V3++H2↑
13.40℃时,在氨—水体系中不断通入CO2,各种粒子的浓度变化趋势如图所示。
下列说法不正确
的是
A、40℃时,K(NH3·H2O)=10-9.10
B、不同pH的溶液中均存在关系:
C、随着CO2的通入,c(OH-)/c(NH3·H2O)不断减小
D、随溶液pH不断降低,生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3
26.(15分)锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料,在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂,生产流程如下:
已知:
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
3.4
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
4.7
9.8
(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却,冷却的原因是____________________。
(2)滤液1中所含金属阳离子有_____________(填离子符号)。
(3)在实际生产中,Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4,反应过
程如下:
①升温到515℃时,Li2CO3开始分解产生CO2和碱性氧化物A,写出A的名称________,
此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多,可能原因是_______________;
②升温到566℃时,MnO2开始分解产生另一种气体X,X恰好与①中产生的CO2物质的量
相等,同时得到固体B,固体B是______。
③升温到720℃时,第三阶段反应开始,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯
度的锰酸锂。
请写出该阶段反应的化学方程式_________________。
(4)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案如下:
边搅拌边向滤液1中加入_____________,再加入NaOH溶液调节pH范围为____________,过滤得到滤液2和滤渣,向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12,搅拌、过滤,再向所得滤液中通入过量的CO2过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3。
(5)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中,阳极的电极反应式是____________________,宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。
27.(14分)乙醛能与银氨溶液反应析出银,如果条件控制适当,析出的银会均匀分布在试管上,形成光亮的银镜,这个反应叫银镜反应。
某实验小组对银镜反应产生兴趣,进行了以下实验。
(1)配制银氨溶液时,随着硝酸银溶液滴加到氨水中,观察到先产生灰白色沉淀,而后沉淀消
失,形成无色透明的溶液。
该过程可能发生的反应有()
A、AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
B、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
C、2AgOH=Ag2O+H2O
D、Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O
(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件,部分实验数据如下表:
实验
序号
银氨溶液
乙醛的量/滴
水浴温度/℃
反应混合液的pH
出现银镜时间
1
1
3
65
11
5
2
1
3
45
11
6.5
3
1
5
65
11
4
4
1
3
50
11
6
请回答下列问题:
①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为60℃,反应混合液pH为11
时,出现银镜的时间范围是____________________。
②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。
(3)该小组查阅资料发现强碱条件下,加热银氨溶液也可以析出银镜,并做了以下两组实验进行分析证明。
已知:
。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液
有气泡产生,一段时间后,溶液逐渐变黑,试管壁附着银镜
实验Ⅱ
2mL银氮溶液和数滴浓氨水
有气泡产生,一段时间后,溶液无明显变化
①两组实验产生的气体相同,该气体化学式为,检验该气体可用试纸。
②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是。
(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时,发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液,推测
可能的原因是,实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜,写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式。
28.(14分)有效去除大气中的NOx,保护臭氧层,是环境保护的重要课题。
(1)在没有NOx催化时,O3的分解可分为以下两步反应进行;
①O3=O+O2(慢)
②O+O3=2O2(快)
第一步的速率方程为v1=k1c(O3),第二步的速率方程为v2=k2c(O3)c(O)。
其中O为活性氧原
子,它在第一步慢反应中生成,然后又很快的在第二步反应中消耗,因此,我们可以认为
活性氧原子变化的速率为零。
请用k1、k2组成的代数式表示c(O)=。
(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应,其反应过程如下图所示:
已知:
O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=-143kJ·mol-1
反应1:
O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g)ΔH1=-200.2kJ·mol-1。
反应2:
热化学方程式为____________________________。
(3)一定条件下,将一定浓度NO(xNO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中,改变
,
NOx的去除率如下图所示。
已知:
NO与Ca(OH)2不反应;
NOx的去除率=1-
×100%
①
在0.3-0.5之间,NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为:
___________。
②当
大于1.4时,NO2去除率升高,但NO去除率却降低。
其可能的原因是
_______________________________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)
ΔH=-759.8kJ·mol-1,反应达到平衡时,N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图。
①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________;b、c、d三点的平衡常数从大到
小的顺序为__________(以上两空均用a、b、c、d表示)。
③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则NO的转化率为_____。
35.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)铁原子核外有种运动状态不同的电子,Fe2+基态核外电子排布式为_______________。
(2)实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,[Fe(CN)6]3-中三种元素电负性由大到小的顺序为
(用元素符号表示),CN-中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=_____________;HCN中C原子轨道的杂化类型为。
HCN的沸点为25.7℃,既远大于N2的沸点(-195.8℃)也大于HCl的沸点(-85℃)的原因是。
(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在,该双聚分子的结
构式为________,其中Fe的配位数为_____________。
(4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景,其晶胞如上图所示。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中b位置Fe原子的坐标为(0,
,
)、(
,0,
)和(
,
,0),则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为__________、__________。
N与Fe原子之间最短距离apm。
设阿伏加德罗常数的值为NA,则该铁氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出计算表达式)。
36.【化学—选修5:
有机化学基础】(15分)
化合物H是一种除草剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去):
(1)B和A具有相同的实验式,分子结构中含一个六元环,核磁共振氢谱显示只有一个峰,则
B的结构简式为 ,A→B的反应类型是 。
(2)C中含氧官能团的名称是 ;ClCH2COOH的名称(系统命名)是 。
(3)D→E所需的试剂和条件是__________。
(4)F→G的化学方程式是___________________。
(5)I是E的一种同分异构体,具有下列结构特征:
①苯环上只有一个取代基;②是某种天然高
分子化合物水解的产物。
I的结构简式是 。
(6)设计由乙醇制备
的合成路线__________(无机试剂任选)。
化学答案
7.B【解析】垃圾后期处理难度大,并且很多垃圾也可以回收重复使用,节约资源,而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用,垃圾分类已经上升到国家战略层面,选项A正确;医疗废弃物虽然可以回收、处理,但不可以制成儿童玩具,选项B不正确;绿色环保化工技术的研究和运用,可实现化工企业的零污染、零排放,选项C正确;气溶胶属于胶体,胶体的粒子大小在1nm~100nm之间,选项D正确。
9.B【解析】脱氢维生素C的分子式为C6H6O6,所以选项A错。
维生素C含三种官能团:
酯基、碳碳双键和羟基。
选项B正确。
维生素C失去两个H原子生成脱氢维生素,为氧化反应;碘遇淀粉变蓝,所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂,终点由无色变蓝色,所以C错误。
维生素C含多个亲水基团羟基,故能溶于水,D错误。
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