高考化学二轮复习专题突破电解质溶液检测题.docx
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高考化学二轮复习专题突破电解质溶液检测题
专题九电解质溶液
【夯实基础】
1.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
B.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()
A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
3.能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是()
A.加入少许水稀释B.滴加少量H2SO4溶液
C.滴加少量NaCl溶液D.加入少许醋酸钠晶体
4.常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(lg2=0.3)
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
5.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
6.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中:
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量的SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
7.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-1盐酸20.00mL0.1mol·L-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
8.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:
H2A===H++HA-,HA-H++A2-(25℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1mol/LH2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12mol/L
D.若0.1mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L,则0.1mol/L的H2A中c(H+)<0.12mol/L
9.现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题:
(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______________。
(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(3)已知T℃,KW=1×10-13,则T℃____25℃(填“>”、“<”或“=”)。
在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=________。
(4)25℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,则a/b=________(填数据);
②若x+y=13,则a/b=________(填数据);
③若x+y>14,则a/b=________(填表达式);
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。
【能力提升】
10.等体积、浓度均为0.2mol/L的三种溶液:
①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.物质的酸性:
HB>HA>H2CO3
B.反应结束后所得两溶液中,c(A-)>c(B-)
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:
NaHCO3>HA>HB
D.HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中:
c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
11.常温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,下列有关0.10mol·L-1草酸钠溶液的说法,正确的是( )
A.若向溶液中不断加水稀释,水的电离程度增大
B.溶液中各离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)
C.若用pH计测得溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
D.若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀,则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8mol·L-1
12.常温下,向100mL0.01mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.02mol·L-1HA溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况(溶液体积变化忽略不计),溶液中。
下列说法中,不正确的是()
A.HA为一元弱酸B.MOH为一元强碱
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.K点对应的溶液的pOH=10,则有c(HA)+c(H+)-c(OH-)=0.01mol·L-1
13.
(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知:
化学式
电离常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填化学式)。
②25℃时,在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)倍。
③25℃时,pH均为3的CH3COOH和HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积为:
CH3COOHHCN(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
①室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为:
7.1×10-4,2.98×10-8。
将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)将(填“不变”、“增大”、“减小”);Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)。
写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
②羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性。
已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似,请用电离方程式表示其原因。
【课外拓展】
14.工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。
为除去杂质离子,部分操作流程如下图:
请回答问题:
(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的浓度为4.9g·L-1,则该溶液的pH约为________。
(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。
现有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,则c[(NH4)2SO4]________c(NH4Cl)(填“>”“<”或“=”)。
(3)向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中c(NH3·H2O)与c(OH-)的比值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)投入生石灰调节pH到2~3时,大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3],提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤:
向沉淀中加入过量________,充分反应后,过滤、洗涤、________。
(5)25℃,H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12。
当溶液中pH调节到8~9时,沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为________________________________________________________________________;
②已知:
AsO43-+2I-+2H+===AsO33-+I2+H2O、SO2+I2+2H2O===SO42-+2I-+4H+。
上述两个反应中还原性最强的微粒是________。
【高考链接】
15【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是()
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
16.【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时,在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
17.【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()
A.c(CO32−)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)
18.【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:
c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O4-)
D.pH=7的溶液中:
c(Na+)>2c(C2O42-)
19.【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol 2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。 下列对应关系正确的是() 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) D 0.03 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 20.【2016年高考天津卷】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是() A.三种酸的电离常数关系: KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中: c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 参考答案 1.B、2.C、3.B、4.B、5.B;6.C、7.B、8.D 9. (1)④②③① (2)c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH )>c(H+) (3)> 101∶9 (4)①1 ②0.1③10x+y-14 ④x+y=14+lg 10.B;11.C;【解析】A项,Na2C2O4属于强碱弱酸盐,C2O42-水解促进了水的电离,使水的电离程度增大,若向溶液中不断加水稀释,溶液的碱性减弱,水的电离程度减小,错误;B项,Na2C2O4溶液中,C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,溶液呈碱性,溶液中的c(H+)很小,c(HC2O4-)>c(H+),错误;C项,Na2C2O4溶液中,存在着水解平衡,C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,其中第一步水解是主要的,故c(HC2O4-)≈c(OH-)= = mol·L-1=10a-14mol·L-1,由于水解程度较弱,故c(C2O42-)≈0.10mol·L-1-c(HC2O4-)≈0.10mol·L-1,根据HC2O4-C2O42-+H+,Ka2= = =1013-2a,正确;D项,若要产生沉淀,混合溶液中c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp(CaC2O4),由于两溶液等体积混合,故混合后c(Ca2+)、c(C2O42-)均减半,即混合后,c(C2O42-)= ×0.10mol·L-1=0.05mol·L-1,则混合溶液中c(Ca2+)> = mol·L-1=4.8×10-8mol·L-1,原CaCl2溶液的最小浓度应该大于9.6×10-8mol·L-1,错误。 12.D; 13. (1)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa ②9×108③< (2)减小不变HNO2+ClO-=NO2-+HClO ②NH2OH+H2ONH3OH++OH- 14.【答案】 (1)1 (2)< (3)减小 (4)稀硫酸 晾干或干燥 (5)①2.5×10-3 ②SO2 【解析】 (1)硫酸的浓度为4.9g·L-1,则c(H2SO4)= =0.05mol·L-1,c(H+)=2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1,溶液的pH=-lg0.1=1。 (2)若c[(NH4)2SO4]=c(NH4Cl),则(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)较大,NH4+的水解程度较小,则(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)大于NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,故若要(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,则c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)。 (3)向废液中投入生石灰,c(OH-)增大,NH4++OH-NH3·H2O,c(NH4+)减小,若温度不变,Kb(NH3·H2O)= 不变,故 增大,溶液中c(NH3·H2O)与c(OH-)的比值减小。 (4)提纯CaSO4·2H2O,可向大量沉淀中加入稀硫酸溶解Fe(OH)3,且防止CaSO4·2H2O溶解,过滤后洗涤、干燥,即得纯净的CaSO4·2H2O。 (5)①Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数Kh= = = = =2.5×10-3; ②AsO43-+2I-+2H+===AsO33-+I2+H2O中,还原剂是I-,还原产物是AsO33-,SO2+I2+2H2O===SO42-+2I-+4H+中,还原剂是SO2,还原产物是I-。 氧化还原反应中,还原性: 还原剂>还原产物,则还原性: SO2>I->AsO33-,故两个反应中还原性最强的微粒是SO2。 15.【答案】B解析: A只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱;B,该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,可以证明乙酸是弱酸;C,可以证明乙酸酸性比碳酸强,但不能证明其酸性强弱;D可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱。 16.【答案】D;解析: A把盐酸滴加到氨水中,开始溶液显碱性,当达到滴定终点时,溶液由碱性变为酸性,为减小误差,选择甲基橙作为指示剂更精确;B如果两者恰好反应,则会生成氯化铵,是强酸弱碱盐,显酸性,因此M点pH=7,则M点对应的盐酸体积小于20.OmL;C根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于M点显中性,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-)。 盐是强电解质,电离远远大于弱电解质的电离,所以关系是c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-);D,N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度,c(OH-)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L,根据水的离子积常数可知: N处的溶液中氢离子浓度==7.6×10-12mol/L,根据pH=-lgc(H+)可知此时溶液中pH<12,正确。 17.【答案】A;解析: MgCO3固体溶液中存在溶解平衡: MgCO3Mg2+(aq)+CO32-(aq),加入少量稀盐酸可与CO32-促使溶解平衡正向移动,溶液中c(CO32-)减小,c(Mg2+)及c(H+)增大,Ksp(MgCO3)只与温度有关,不变。 18.【答案】BD;解析: A、根据图像知pH=2.5的溶液中: c(H2C2O4)-c(C2O42-) c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-),正确;C、关键图像可知c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液显酸性,溶液为等物质的量浓度的草酸氢钠和草酸钠的混合溶液,在溶液中: c(Na+)=0.100mol·L-1+c(HC2O4-),错误;D、由图像知pH=7的溶液为草酸钠溶液,草酸根水解,c(Na+)>2c(C2O42-),D正确。 19.D; 解析向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,首先进行生成碳酸钠和水,0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳,生成0.01mol碳酸钠;然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠,0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳,生成0.005mol碳酸钠;再通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,消耗0.015mol二氧化碳,生成0.03mol碳酸氢钠。 A、未通入二氧化碳时,根据溶液中的电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),错误;B、当通入的二氧化碳为0.01mol时,则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液,因为碳酸酸性强于氢氧化铝,所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强,则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度,错误;C、当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠,离子浓度的关系为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)c(HCO3-),故错误;D、当通入二氧化碳的量为0.03mol时,溶液为碳酸氢钠溶液,溶液显碱性,离子浓度关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故正确。 20.C; 解析: A、根据图像,0.1mol/L的三种酸(HA、HB、HD)溶液的起始pH(HA)最小,酸性最强,HD的pH最大,酸性最弱。 三种酸的电离常数关系: K(HA)>K(HB)>K(HD)正确;B.滴定到P点时溶质为等物质的量的HB和NaB,溶液显酸性,HB的电离为主,但电离程度较小,因此c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正确;C.pH=7时,三种溶液中阴离子的水解程度不同,加入的氢氧化钠的体积不同,三种离子浓度分别和钠离子浓度相等,但三种溶液中钠离子浓度不等,错误;D、此为混合溶液的质子守恒关系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),正确。 中国书法艺术说课教案 今天我要说课的题目是中国书法艺术,下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。 一、教材分析: 本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握,让学生开始对书法的入门学习有一定了解。 书法作为中国特有的一门线条艺术,在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰,是中国人民勤劳智慧的结晶,是举世公认的艺术奇葩。 早在5000年以前的甲骨文就初露端倪,书法从文字产生到形成文字的书写体系,几经变革创造了多种体式的书写艺术。 1、教学目标: 使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况,通过分析代表作品,获得如何欣赏书法作品的知识,并能作简单的书法练习。 2、教学重点与难点: (一)教学重点 了解中国书法的基础知识,掌握其基本特点,进行大量的书法练习。 (二)教学难点: 如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。 3、教具准备: 粉笔,钢笔,书写纸等。 4、课时: 一课时 二、教学方法: 要让学生在教学过程中有所收获,并达到一定的教学目标,在本节课的教学中,我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。 (1) 欣赏法: 通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。 (2) 讲授法: 讲解书法文字的发展简史,和形式特征,让学生对书法作进一步的了解和认识,通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫! (3) 练习法: 为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧,请学生进行局部临摹练习。 三、教学过程: (一)组织教学 让学生准备好上课用的工具,如钢笔,书与纸等;做好上课准备,以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。 (二)引入新课, 通过对上节课所学知识的总结,让学生认识到学习书法的意义和重要性! (三)讲授新课 1、在讲授新课之前,通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。 2、讲解书法文字的发展简史和形式特征,让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫! A书法文字发展简史: ①古文字系统 甲古文——钟鼎文——篆书 早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”;到了夏商周时期,由于生产力的发展,人们掌握了金属的治炼技术,便在金属
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