第六章金属单元练习.docx
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第六章金属单元练习
6.1奇妙的金属性质
1.为了验证铁、镁、铜的活动性顺序,适宜的试剂组是( )
A、镁、铁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液
C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
2.下列金属各n克,分别与足量稀盐酸反应,生成氢气最多的是( )
A、Al B、Mg C、Fe D、Zn
3.为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,现有所需金属,如果只选一种盐且实验最简单的是( )
A、AgNO3 B、CuSO4 C、FeSO4 D、ZnCl2
4.铁与稀硫酸反应除生成氢气外,还生成( )
A、Fe2O3 B、Fe2(SO4)3 C、FeSO4 D、FeCl2
5.用下列式子表示铁的有关化学性质,其中书写正确的化学方程式是( )
A、2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B、4Fe+3O2===2Fe2O3
C、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
D、3Fe+2O2===Fe3O4
6.从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好( )
A、铝 B、铁 C、铜 D、铝合金
7.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,对在食品中的应用加以限制。
按照这一要求铝在下列应用中应加以控制的是( )
①铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤用明矾净化饮用水⑥明矾与小苏打制食品膨松剂⑦饮料易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和小食品
A、①③⑤⑧⑨ B、②④⑤⑧⑨
C、①②③⑤⑦ D、③⑤⑥⑦⑧⑨
8.向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉,反应后的溶液中一定含有( )
A、ZnSO4、H2SO4 B、FeSO4、H2SO4
C、ZnSO4、CuSO4 D、ZnSO4、FeSO4
9.日常生活中所用的自来水管,你认为选用哪种管子既经济又耐用( )
A、普通钢管 B、塑料管 C、不锈钢管 D、镀锌管
10.在镁、铁、氧化铜组成的混合物中加入一定量的盐酸,充分反应后,铁有剩余,则溶液中含有的金属离子是______。
11.将盛有相同质量且溶质的质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯,放在天平左右两盘上,天平保持平衡。
再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁,一段时间后反应停止。
(1)若天平仍保持平衡,反应物一定有剩余的是_________。
(2)若天平失去平衡,则指针一定偏向放入金属_________的一方。
6.2金属矿物与冶炼
1.铁有三种常见的氧化物:
FeO、Fe2O3、Fe3O4。
现有某铁的氧化物样品,已知其中铁与氧质量比是21:
8关于该样品的说法正确的是( )
A、一定是纯净物
B、一定是混合物
C、可能是纯净物,也可能是混合物
D、该样品只有两种情况,即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3构成的混合物
2.生铁和钢的主要区别是( )
A、钢是铁的合金,而生铁是纯铁
B、含碳量不同
C、钢含碳而生铁不含碳
D、生铁含碳而钢不含碳
3.炼铁的主要原料是( )
A、石灰石、焦炭、生铁
B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C、石灰石、焦炭、铁矿石
D、铁矿石、氧气、二氧化锰
4.2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应,这种氧化物是( )
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、无法确定
5.铁与钢是同一种物质吗?
生铁与钢的对比:
铁合金
生铁
钢
成分
含碳量
2%~4.3%
0.03%~2%
其它元素
硅、锰、硫、磷(少量)
硅、锰(少量)
机械性能
硬而脆无韧性
坚硬韧性大,塑性好
可铸、不可锻
可铸、可锻、可压延
从表中分析可知,铁与钢是两种不同的物质,虽然主要组成成分相同都为铁元素,但所含的碳的量不同,引起了机械性能的很大差异。
6.3珍惜和保护金属资源
1.引起铁生锈的主要原因是( )
A、与氧气接触
B、与水接触
C、与潮湿的空气接触
D、任意条件下都易生锈
2.铁锈的主要成分是( )
A、Fe3O4 B、FeO C、Fe D、Fe2O3
3.在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是( )
A、预防破裂 B、防止磨损 C、美化环境 D、防止生锈
第六章金属
1.铁锈的主要成分是( )
A.Fe3O4 B.FeO C.Fe D.Fe2O3
2.下列有关铁的性质描述,其中正确的是( )
A.纯铁是一种黑色有光泽的金属
B.铁易与水反应生成铁锈
C.铁在常温下易与氧气反应生成四氧化三铁
D.铁在盐酸溶液和硫酸铜溶液中发生置换反应后,都生成+2价铁的化合物
3.常温下将铁片分别放入下列物质中,观察不到明显现象的是( )
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.硫酸铜溶液
4.下列说法不正确的是( )
A.生铁会完全溶解在盐酸里
B.盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近
C.高炉冶炼出的是生铁
D.炼钢的主要设备是转炉,电炉和平炉
5.将铁片分别放入下列溶液中,反应后溶液质量增大的是( )
A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.盐酸
6、不锈钢中添加的主要合金元素是( )
A.硅 B.锰 C.铬和镍 D.钨
7、7g某金属M与过量稀硫酸反应,得到19gMSO4并放出H2,则M的相对原子量( )
A.24 B.40 C.56 D.65
8、将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后,取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。
则此溶液可能是( )
A.盐酸 B.稀硫酸 C.FeCl2溶液 D.硫酸铜溶液
9、多数合金与组成成份相比较,合金的( )
A、熔点高,硬度小 B、密度大 C、性能差 D、熔点低,硬度大
10、在CuCl2和MgCl2的混合液中,加入过量的锌粉充分反应后,过滤留在滤纸上的物质是( )
A.Zn B.Cu C.Cu和Mg D.Zn和Cu
11、有A、B、C三种+2价金属,它们之间有如下关系:
(1)A+B(NO3)2===A(NO3)2+B
(2)C+H2SO4===CSO4+H2↑
(3)A+H2SO4不反应
则它们的金属活动性由强到弱的排列是( )
A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.A>C>B
12、可用来盛放硫酸铜溶液的容器是( )
A.铜制容器 B.瓷制容器 C.铁制容器 D.玻璃容器
13、不法分子常用金光闪闪的“假元宝”(铜锌合金)蒙骗人们。
下列鉴别方法中错误的是( )
A.加盐酸 B.测密度 C.加硝酸银溶液 D.看颜色
14、下列叙述正确的是( )
A.酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B.金属活动顺序中,排在前面的金属一定能置换后面的金属
C.单质和化合物的反应一定是置换反应
D.置换反应不一定要在溶液中进行
15、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。
铝的下列用途必须加以控制的是( )
A.用铝合金制门窗 B.用铝合金作飞机材料
C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝制电线
16、“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线,可归为同一类回收,下列说法错误的是( )
A.铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金
B.废品回收节约了资源,保护了环境
C.回收废品人人有责,人人有利
D.有毒垃圾要进行特殊处理
17、生铁和钢都是 的合金,纯铁具有 色金属光泽。
钢的含碳量比生铁 。
炼铁原理:
就是在 温下,用一氧化碳把 中的铁还原出来。
反应中的还原剂是 。
18、在装有硫酸铜溶液的试管中,放入一根洁净的细铁丝,过一会儿取出。
观察到的现象是 。
19、夏季铁锅很容易生锈,其原因是什么?
金属 复习题
三、知能应用
1.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的( )
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
2.关于合金的说法正确的是( )
A.合金是一种纯净物
B.合金中只含有金属元素
C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好
D.铁锈是一种合金
3.铁丝在空气中灼热发红,但不能燃烧,这一事实与下列哪一因素关最密切( )
A.铁丝的表面积 B.氧气的浓度
C.燃烧区的温度 D.铁的着火点
4.人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系,因此,人类开发利用金属的年代最迟的金属是( )
A.铜 B.铁 C.铝 D.铅
5.我国在春秋战国时期就懂得将生铁经退火处理得到相当铸钢的器具(如锋利的宝剑),生铁退火处理的作用是( )
A.除硫、磷杂质 B.适当降低了含碳量
C.渗透合金元素 D.改造表面结构性质
6.把一块硬币投入稀盐酸中,过一段时间后溶液变成浅绿色,说明硬币中含有( )
A.铝 B.镁 C.铁 D.银
7.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应:
Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2
Y+2HCl===YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X
8.用实验比较铜、铁的金属活动性,直接使用下列试剂不能达到目的的是( )
A.硫酸亚铁溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸溶液 D.硫酸铜溶液
9.经过课外学习发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中:
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、 、Pt、Au
⑴用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
⑵已知锰盐中锰元素显+2价。
写出一个有金属锰参加的置换反应方程式:
。
10.铝合金材料属于 (填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。
铝是活泼金属,生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是 (用化学方程式表示)。
如果将铝片投入稀硫酸中,片刻之后才有气泡产生,请用化学方程式表示这一过程:
。
11.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。
可以在其溶液中加入__________,充分反应后,再用____________方法除去杂质;该反应的化学方程式是:
__________________________。
12.在切割钢板时,常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线,所划之处显红色,请猜测其中的化学原理,并写出化学方程式 。
13.将铁钉钉入木制品时,有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿,这样做的目的是什么?
四、达标测试
1.在10-9~107 m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。
下列说法正确的是( )
A.纳米铜属于化合物
B.纳米铜无需密封保存
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
2.5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是( )
A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸 D.硝酸钠溶液
3.锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐。
某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2==LiMnO2。
以下说法正确的是()
①该反应中Mn的化合价发生了变化 ②该反应属于化合反应 ③LiMnO2为新型的氧化物 ④LiMnO2为锂、锰、氧的合金
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
4.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,等充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到滤渣,则该滤渣中含有的金属是( )
A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu
5.常温下,下列各组物质中相互间能发生化学反应的是( )
A.碳和氧气 B.铜和硫酸锌溶液 C.铝和氧气 D.氧化铜和水
6.下列有关铁及其化合物的转化关系中,不能实现的是( )
A.Fe
Fe3O4 B.Fe2O3
FeCl3
C.Fe
FeSO4 D.Fe(NO3)3
FeCl3
7.有A、B两块等质量的铁,将A浸入稀硫酸中,将B浸入硫酸铜溶液中,过一会儿同时取出晾干,两块铁的质量mA、mB应该是( )
A.mA<mB B.mA>mB C.mA=mB D.mA≥mB
8.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的,下列实验无意义的是( )
A.观察KCl溶液没有颜色
B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失
C.FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失
D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
9.以铁、水、稀盐酸、氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液为原料,根据下列化学反应类型,写出相应的化学方程式:
(1)化合反应:
______________________________;
(2)分解反应:
______________________________;
(3)置换反应:
__________________,___________________,_____________________。
10.用你熟悉的化学方程式说明下列结论是错误的:
只有排在金属活动性顺序氢前面的金属,才能发生置换反应。
__________________________________。
11.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。
它们之间存在着如下转化关系:
(1)A在不同条件下能够转化成B或C;
(2)A和稀硫酸反应有D生成;
(3)在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。
根据上述信息,写出下列物质的化学式:
A ;C ;D ;E 。
12.小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应,观察到生铁表面出现,同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题:
这种黑色不溶物是什么呢?
猜想与假设:
这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案:
将黑色固体灼烧,若黑色固体中含有碳,就会有________气体生成,要想进一步确定这种气体,可以用_______________检验。
进行实验:
小亮按设计方案进行实验,得到了预想的结果。
解释与结论:
由此小亮得出结论:
(1)生铁中___碳(含/不含);
(2)碳与稀盐酸_____反应(能/不能),铁与稀盐酸___(能/不能)反应。
13.生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间。
将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3g。
试根据计算回答:
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
14.小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4g气体,请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数?
(3)若想测出该盐酸的溶质质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是(选填序号)
A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸质量
C.生成的气体质量 D.参加反应的稀盐酸的体积和密度
例1.下列物质,不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2
例2.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。
(已知:
A、B、C在生成物中均为+2价)
A.放出H2的质量是A>B>C B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是A D.相对原子质量是C>B>A
例3.某研究学习小组经过查阅资料发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中:
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、(④)、⑤、⑥、⑦、Pt、Au
(1)上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是 ;
(2)已知锰盐中锰元素显+2价。
写出一个有金属锰参加的置换反应:
。
例4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后,绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图,其中不正确的是( )
练一练:
1.下列有关铁生锈的叙述错误的是( )
A.铁生锈时一定伴随物理变化
B.铁生锈时,铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应,生成氧化铁
D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出
2.要除去铜粉中混有的少量铁粉,下列物质不合适的是( )
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.H2O
3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述正确的是( )
①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻
A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①②
4.被雨水淋湿的自行车,应( )
A.先用布擦干,再用带油的布擦拭 B.在自行车表面刷一层油漆
C.用布擦干即可 D.晾干后,用盐酸除去锈层
5.下列有关金属说法正确的是( )
A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不生锈
C.钛具有耐腐蚀性,可用来制造海轮的外壳
D.镀锌的“白铁皮”不易生锈,说明锌没有铁活泼
6.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们,下列鉴别方法中错误的是()
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
7.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是( )
A.1∶4∶7 B.6∶3∶4 C.7∶4∶1 D.28∶7∶4
8.5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.19g氢气,该铁片中不可能含有的杂质是()
A.铝和铅 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝
9.铁生锈,实际上是 、 和 等物质相互作用,发生氧化的过程,因此铁锈中至少含有 等 种元素。
全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的,防止铁制品生锈,除了要保持铁制品表面 和 外,最常用的方法是 。
10.炼铁的主要反应原理是在 条件下,用 从含铁的矿石中将铁还原出来,常见的铁矿石有(填主要成分):
赤铁矿 ,磁铁矿 ,菱铁矿 等。
11.我国西汉时期就开始冶炼铜,方法是先用硫酸与氧化铜作用,再用铁置换出铜,称为
“湿法炼铜”,写出上述两步反应的化学方程式:
, 。
12.将质量相等的A、B两块金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示(产物中A、B两种元素的化合价相同)。
分析右图,可以获得的信息有(任写两条):
(1) ;
(2) 。
13.铁的化合物在化学反应中,通常发生颜色变化,依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。
示例:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,反应中,溶液由蓝色变为浅绿色,且铁表面有一层红色物质生成。
①在 反应中 。
②在 反应中 。
③在 反应中 。
14.经研究发现,长期使用我国铁锅炒菜做饭,可有效减少缺铁性贫血,原因是 ;有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋,认为效果会更好,理由是 。
15.将一瓶盐酸分成三等份,并分别放入三个烧杯中,再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。
等反应结束后,三种金属均有剩余,且剩余金属质量为m(镁)>m(铁)>m(锌)。
若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示,则a、b、c三者的大小关系是 。
16.下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态
硬度
密度
熔点
延展性
导电、导热
耐腐蚀
银白色固体
较硬
4.5g/cm3
高
好
好
好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质 。
②该金属可能有的几种用途是 。
③请自选化学试剂设计实验,探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。
你的猜想
验证方法
现象
结论
17.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验:
(1)上述实验中,有气泡产生的是(填写装置序号)________,请写出
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