新密三高高二期末习题集.docx
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新密三高高二期末习题集
第一单元习题
【典例精析】
例1.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol、②C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)
ΔH=-395.41kJ/mol据此判断,下列说法正确的是()
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
例2.氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷的热化学方程式分别为
相同质量的H2、C8H18、CH4完全燃烧时放出热量最少的是()
AH2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
例3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2
例4.为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积
②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量
⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A.①②③⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.全部
针对性练习
【题1】已知X+Y==M+N为吸热反应,对该反应的下列说法中正确的是()
A.X的能量一定低于M的能量B.Y的能量一定低于N的能量
C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.因该反应为吸热反应,故该反应一定要加热才可发生
【题2】已知某反应的焓变小于零,则下列叙述正确的是()
A.该反应一定是放热反应B.该反应一定是吸热反应
C.该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量D.该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量
【题3】下列各图中,表示正反应是吸热反应的是()
【题4】航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,方程式表示为:
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O下列对该反应的叙述中错误的是()
A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B.从能量变化的角度,主要是化学能转变为热能和动能
C.反应的焓变大于零D.在方程式后增加ΔH及其数据即为热化学方程式
【题5】某短跑运动员体重70kg,,其跑时以1/7秒冲出1m远,消耗的能量为6860J,其能量全部由消耗体内葡萄糖提供,热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2804kJ/mol,则所消耗葡萄糖的质量为()A.0.22gB.0.55gC.0.44gD.0.66g
【题6】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1分别向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入:
①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是()
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2<ΔH1<ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
【题7】下列说法正确的是()
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定条件下也能发生
【题8】下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是()
A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧D.焦碳在高温下与水蒸气反应
【题9】下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是()
A.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B.ΔH>0时,反应吸收热量;ΔH<0时,反应放出热量
C.热化学方程式中ΔH的值与物质前的化学计量数无关
D.ΔH的值可以通过实验测得
【题10】磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。
3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是,其相应的质量(g)为。
(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热
ΔΗ=。
(3)写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:
。
【题11】发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知;N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)ΔΗ1=+67.7kJ/mol①
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=-534kJ/mol②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ,
写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式。
一、选择题
1.关于化学反应的实质的说法正确的是()
A.化学反应都有新物质生成
B.化学反应都有能量变化
C.化学反应是旧键断裂新键的生成的过程
D.化学反应的发生都需要在一定条件下
2“焓是指()
A.物质所具有的能量B.反应热的变化
B.C.化学键所具有的能量D.物质的一种化学性质
3.已知298K时,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量()
A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.无法确定
4.已知:
H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g);△H=-285.8kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ·mol-1
若1gH2和1gCH4分别燃烧后,放出的热量之比约为()
A.1:
3.4B.1:
1.7C.2.3:
1D.4.6:
1
5.下列变化过程中,是吸热的反应的是()
A.H+H→H2B.H+Cl→HCl
C.I2→I+ID.S+O2→SO2
6.测得4molSO2参加下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-196.64kJ·mol-1,当放出314.3kJ热量时SO2的转化率最接近为()A.40%B.50%C.80%D.90%
7下列叙述正确的是()
A.物质燃烧都是放热反应
B..化学反应总是伴随着能量的变化
C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量
D.化学反应中放出的热才是反应热
8.298K时,0.5molN2(g)与适量H2(g)转化为NH3(g)放出46.1KkJ的热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是()
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H(298K)=+92.2kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H(298K)=-92.2kJ·mol-1
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H(298K)=+46.1kJ·mol-1
D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H(298K)=-46.1kJ·mol-1
9.已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0kJ·mol-1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热3847kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为()
A.1∶3B.1∶1C.3∶1D.1∶4
二、非选择题
10.已知:
氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水;水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气;水电解生成氢气和氧气。
试回答下列问题:
⑴氢气和氧气化合生成水的反应是(填“放热”或“吸热”)反应,氢气和氧气的总能量(填“大于”或“小于”)水的总能量,此反应中化学能转化为能。
⑵水在高温下分解的反应为(填“放热”或“吸热”)反应,反应中热能转化为能。
电解水的过程是能转化为能的过程。
11.已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0kJ·mol-1
⑴实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
⑵又知:
H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ·mol-1,
写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式:
。
12.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:
Ⅰ.利用煤在充分的空气中直接燃烧产生的反应热;Ⅱ.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充分的空气中燃烧。
这两个过程的热化学方程式为:
Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=E1①
Ⅱ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=E2②
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=E3③
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=E4④
请填写下列空白:
⑴与途径Ⅰ相比途径Ⅱ的优点是。
⑵上述四个热化学方程式中,反应(填编号)的△H>0。
⑶等质量的煤分别通过以上两个途径产生的可利用的总能量关系正确的是(填序号)。
A.Ⅰ比Ⅱ多B.Ⅰ比Ⅱ少C.Ⅰ与Ⅱ在理论上相同D.无法确定
⑷依据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为。
第二单元习题
【基础回顾】
1、在___________一定的条件下,化学反应的方向是_________共同影响的结果,反应方向的判据为_______________。
当其值:
大于零时,反应______________;于零时,反应_______________等于零时,反应________________。
即在__________一定的条件下,反应_____(放热,吸热)和熵______(增大,减小,不变)都有利于反应自发进行。
2、在______一定时,对于确定的反应,K为常数,压强、浓度的改变与平衡常数______(无
关,有关)。
K值越大,反应进行的越________。
写出平衡常数表达式aA(g)+bB(g)cC(g)
+dD(g),K=_____。
3、对于化学反应aA+bBcC+dD反应物A的转化率α(A)=_________________
温度一定,反应物的转化率因反应物的不同而不同。
提高A在原料气中的比例,可使B的转化率________,而A的转化率_________。
4、同一反应,用不同物质表示化学反应速率时,数值_________,但意义_____,故在应用时应指明______。
用不同物质表示同一化学反应的速率,其速率之比等于__________________________。
5、影响化学平衡的因素aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
改变条件
V正变化
V逆变化
说明
V正、V逆关系
平衡移动情况
温度
升温
ΔH>0
ΔH<0
降温
ΔH>0
ΔH<0
浓度
增大反应物浓度
减小生成物浓度
增大生成物浓度
减小反应物浓度
压强
增大压强
a+b>c+d
a+b<c+d
减小压强
a+b>c+d
a+b<c+d
催化剂
7、合成氨工业的合适条件为:
【典型例题】
【例1】密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol.L—1、0.6mol.L—1、0.4mol.L—1,当平衡时,下列数据肯定不对的是()
A.X2为0.4mol.L—1,Y2为1.2mol.L—1B.Y2为1.0mol.L—1
C.X2为0.3mol.L—1,Z为0.2mol.L—1D.Z为1.0mol.L—1
【例2】
由可逆反应测绘出图像如图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是()
A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应
【基础巩固】
1.下列说法完全正确的是()
A.物质的量增加的反应ΔS为正值B.ΔS为正值的反应均是自发反应
C.放热反应均是自发反应D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
2.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为()
A.ΔH<0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS<0
3、反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是()
A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.加入一部分NH4HS固体
C.保持容器体积不变,充入氮气D.保持容器体积不变,通入氯气
4.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为()
A.
B.
C.
D.
5.在一定温度时,4molA在2L的密闭容器中分解,达到平衡时,测得已有50%的A分解成B和C,
A(g)2B(g)+C(g)。
此温度时,该反应的平衡常数为()
A.4B.3C.2D.1
6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()
A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂
7.在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡:
I2(g)+H2(g)2HI(g);ΔH<0,要使混合气体的颜色加深,可以采取的方法是:
()
A.降低温度B.增大H2的浓度C.增大压强D.减小压强
8、在密闭容器中盛有HI气体,在400℃时建立如下平衡:
2HI(g) H2(g)+I2(g);ΔH>0,改变下列条件,请填空:
(填写变化情况)
(1)将温度升至480℃,混合气体的颜色 ,HI的分解率 ,化学平衡向 移动,平衡常数 ,混合气体的总质量 ;
(2)若将密闭容器的体积压缩了
,则混合气体的颜色 ,HI的分解率 ,化学平衡向 移动,平衡常数 ,混合气体的总质量
9.在一定条件下,可逆反应:
mA+nBpC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是。
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为态。
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是。
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是反应(放热或吸热)。
【能力提升】
1.某温度,反应SO2(g)+
O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K值应为()
A.2500B.100C.4×10—4D.2×10—2
2.下列反应达到平衡后增大压强或降低温度,平衡都向正反应方向移动的是()
A.2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0
B.3O2(g)2O3(g);ΔH>0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH<0
D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g);ΔH<0
3.当下列反应达到平衡时保持温度不变,向容器中通入氩气,则化学平衡一定不移动的是()
A.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
C.2HI(g)H2(g)+I2(g)D.C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)
4.在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃,有下列平衡:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),且平衡常数K为1,若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为()
A.16.7%B.50%C.66.7%D.83.3%
5.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:
xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1;恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时,测得A的浓度为0.3mol·L-1。
则下列叙述正确的是()
A平衡向右移动Bx+y>zCB的转化率提高DC的体积分数增加
6.下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是()
A.吸热反应,m+n<p B。
吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<pD.放热反应,m+n>p
7、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为______________mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2=________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1,且C3 1.0mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是____反应(选填吸热、放热)。
理由是___________________。
8、在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______________
(2)降低温度,该反应K值________,二氧化硫转化率________,化学反应速度_________(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是_____________。
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达);
10min到15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。
A .加了催化剂 B.缩小容器体积
C. 降低温度 D .增加SO3的物质的量
9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA+bBpC(s)+qD。
当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少了
mol,C增加了
mol,D增加了nmol,此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中,各物质的系数分别为:
a=_____,b=______,p=_____,q=______。
(2)若只改变压强,平衡不移动,该反应中各物质的聚集状态A___,B______,D_____。
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为_______反应(放热、吸热)。
10、在容积相同的不同密闭容器中内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,任其发生反应:
3H2+
N22NH3,并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)],绘成如图的曲线。
(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到
化学平衡状态的点是_____________。
(2)此可逆反应的正反应是____热反应。
(3)AC段曲线是增函数,CE段曲线是减函数,
试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。
第三单元习题
一.选择题
1.用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果( )。
A.c(NH
)>c(Cl
),c(OH
)>c(H
) B.c(NH
)=c(Cl
),c(OH
)=c(H
)
C.c(Cl
)>c(NH
),c(OH
)>c(H
) D.c(Cl
)>c(NH
),c(H
)>c(OH
)
2.加热蒸干下列各物质的溶液,能得到该物质晶体的是()
A.Na2CO3B.FeCl3C.Al(NO3)2D.Ca(HCO3)2
3.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4
4.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL。
其
pH与溶液体积(V)的关系如图1所示,下列说法正确的是()
A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强
C.若9<a<11,则X、Y都是弱碱
D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
5.下列叙述正确的是()A.pH=2的醋酸加水稀释100倍后,溶液pH值等于4。
B.室温下,物质的量浓度相同的碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。
C.相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大。
D.pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后,溶液一定呈中性
6.下列说法正确的是()
A.相同温度下,强电解质饱和溶液的导电能力强于弱电解质饱和溶液
B.室温下,等体积混合pH=4的某酸HA和pH=10的KOH溶液,所得溶液的pH=7
C.室温下,将pH=3的盐酸和醋酸稀释相同倍数时,盐酸的pH改变较大
D.室温下,0.1mol•L-1H2SO4和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH=7
7.盐类水解过程中正确的说法是()
A.盐的电离平衡
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