中考冲刺3图像教师版.docx
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中考冲刺3图像教师版
中考图像冲刺
教学目标
1、准确理解图像的四个点的意义,解好图像题。
2、通过图像分析,能够进行必要的计算。
3、通过图像题,能够进行必要的推断。
教学重点
图像上点线面的意义及应用。
教学难点
图像型题目的解题方法和技巧。
知识精要
把握四个点,解好图像题
一、起点
起点是一个函数图像中必备的一个点,它的位置可在原点、x轴或y轴上。
在判断一个图像是否正确的时候,起点往往是第一个要考虑的因素。
例1、某氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分,则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系正确的是()
解析:
不饱和溶液中溶质的质量分数不能为零,因此溶液的起点不能在原点也不能在x轴上,单凭这一点本题正确答案已经明确,选择B。
况且,不饱和溶液蒸发水分后,溶质质量分数增大,达到饱和后溶质质量分数不再变化,选项B整个图像与实际相符。
例2、在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。
请根据题意回答下列问题:
(1)在实验过程中产生沉淀的总质量是______g。
(2)在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在实验过程中加入80gNaOH溶液时,通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)
【分析】由图像知,NaOH溶液的质量在0~40g之间并没有沉淀产生,故先发生的反应是:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
NaOH溶液的质量在40g~80g之间,沉淀质量随着加入NaOH溶液质量的增加而逐渐达到最大值,故发生:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
在NaOH溶液加至80g时,两个反应刚好结束,所得溶液中溶质只有硫酸钠且质量为上述两个反应产生的硫酸钠质量之和。
【答案】
(1)4.9g;
(2)等于;
(3)解:
设与硫酸反应生成的硫酸钠质量为x,与硫酸铜反应生成的硫酸钠质量为y,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
40g×10% x
解得:
x=7.1g;
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 142
(80g—40g)×10% y
解得:
y=7.1g;
不饱和溶液中Na2SO4总质量为:
7.1g+7.1g=14.2g;
不饱和溶液的质量为:
100g+80g-4.9g=175.1g;
所得不饱和溶液中Na2SO4质量分数:
×100%=8.1%。
二、折点
顾名思义,折点是指图像在变化过程中方向发生了大的转变的那个点。
它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的。
如上题选项B中,溶液达到饱和后虽然继续蒸发水分但质量分数不再变大,所以出现了折点。
如果图像涉及化学反应,折点通常是该反应的结束点。
对折点的分析关键在于理解该点坐标的含义。
例3、等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应,都生成+2价金属硫酸盐,其反应情况如下图所示。
依图可知:
(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。
(2)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是__________。
解析:
因为是等质量的金属与足量的稀硫酸反应,所以本图中的三个折点即为三个反应的结束点。
等质量的金属与酸反应有如下规律:
(1)金属活动性越强,与酸反应越剧烈,消耗时间越少;
(2)化合价相同时,生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
因此,三种金属的活动性顺序为
,相对原子质量大小的顺序为
。
例4.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如下图所示.有关叙述中正确的是( )
A.铝粉、铁粉和稀硫酸均有剩余
B.硫酸反应完,铝粉、铁粉均有剩余
C.铝粉、铁粉均反应完,铝粉中硫酸也反应完
D.铝粉、铁粉均反应完,铁粉中硫酸也反应完
三、交点
图像题中有意义的交点一般有以下几种情况:
(1)两条溶解度曲线的交点,表示该温度下这两种物质的溶解度相同;
(2)表示溶液pH变化的函数图像与表示中性(pH=7)的虚线,有无通过交点或是否穿越,能够判断溶液是由酸性变成了碱性还是由碱性变成了酸性;(3)如果一个图像经过一系列的变化最后与x轴相交,则表示该点y轴取值为零。
比如,y轴如果表示的是溶液的导电性或沉淀质量,该点则表示此时刚好不导电或沉淀刚好消失。
例5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,由图可知:
(1)b、c两种物质的溶解度相等的温度是__________℃;
(2)
℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。
解析:
通过前面的分析可知,b、c两种物质的溶解度相等的温度即为交点的温度——
℃;比较
℃时a、b、c三种物质溶解度的大小,可看
℃所在虚线与图像所成交点的高低,交点由高到低的顺序即为溶解度由大到小的顺序,所以
。
四、终点
终点也是一个函数图像中必备的一个点。
不过利用终点直接解题的情况几乎没有,更多情况下是利用其与起点或折点所形成的图像的趋势来解题。
例6、将室温时,a、b两物质的饱和溶液升高温度后,a溶液中有晶体析出,而b溶液还可以继续溶解b晶体,则能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是()。
解析:
a、b两物质的饱和溶液由室温升高温度后,a溶液中有晶体析出,说明a物质的溶解度随温度升高而降低,其溶解度曲线形状应为下降型;b溶液还可以继续溶解b晶体,说明b溶液不饱和,即b物质的溶解度随温度升高而增大,其溶解度曲线形状应为上升型。
从A、B、C、D四个图形看,只有C符合实际情况。
此外,解决好图像题还应注意以下几点:
(1)并不是每个图像都有折点和交点,每个点的应用也不是孤立的,很多情况下需要综合考虑;
(2)在强调点的同时也不应忽略点间连线,有好多题目的解答都与图像的变化趋势有关;
(3)解决同一问题从不同的角度可采用不同的方法,如例2中在比较金属活动性顺序时,还可以采用人为设置交点的方法。
即在x轴上取三种物质均未完全反应时间段上任意一点,过该点作x轴的垂线,交点由高至低,表示同一时间内各物质生成氢气由多到少,各物质活动性由强到弱;
(4)图像题中“较难”的题目往往综合性较强。
如有的图像题与化学方程式计算相结合,有的与物质共存、实验的考查相结合,有的与物理学科相结合,还有的在一道题目中涉及了多种操作等。
例7、向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示:
烧杯连同药品的起始质量为300g。
回答下列问题:
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时,所需时间约为 S。
(2)完全反应后,产生二氧化碳气体质量 g。
(3)反应后,得到室温下的不饱和溶液。
所得溶液中溶质的质量分数为多少?
【分析】由图像变化趋势可知:
从0~20秒,m逐渐减少,其原因必然是碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体跑出去了;从20秒开始,m不变了,即盐酸与碳酸钠反应结束了。
故:
二氧化碳的质量为300g-295.6g=4.4g,然后据此代入化学方程式即可求出反应产生的碳酸钠。
【答案】
(1)20;
(2)4.4g;
(3)解:
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
解得:
x=10.6g,y=11.7g;
烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为:
11.7g+(22.3g-10.6g)=23.4g;
烧杯里不饱和溶液的质量为:
22.3g+216.1g-4.4g=234g;
所得不饱和溶液的溶质质量分数:
×100%=10%。
答:
略。
一般思路归纳:
第一步,理清楚题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式,如果需要,还要判定它们反应的先后顺序;
第二步,结合图像分析每段图像对应的化学反应,弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义,确定相关物质质量;
第三步,将已知物质质量代入化学方程式,求出未知量。
需要注意的是,溶液质量的求法一般是:
进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、杂质质量和气体质量;求溶质质量时,要特别注意溶质包括哪几块质量,不要有遗漏
巩固练习
1.镁在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热,容器内有关量随时间变化图像正确的是(D)
2.取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加过量的稀盐酸。
下列示意图能正确反映其中变化的是(D)
3.下列四个图像分别对应四种操作过程,其中正确的是(A)
A.一定量的高锰酸钾加热制氧气
B.向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C.等质量的锌和铁分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.将烧杯中的饱和硝酸钾溶液恒温蒸发部分溶剂,再将烧杯中的物质逐渐升温(假设升温时溶剂没有损失)
4.某种消化药片的有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过
多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃
液pH变化的情况是(B)
5.下列四个图像反映的变化趋势,分别对应四种操作过程,其中正确的是(B)
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.用相等质量的过氧化氢来制取氧气
D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
6.我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。
在一定量的稀硫酸中加入足量的废钢铁,下列图像中正确的是(C)
7.向足量的稀硫酸中加入一定量的锌粉,下列函数图像横坐标表示反应时间,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是(B)
8.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量关系如右图所示(图中m表示氢气的质量,t表示反应时间),则投入的锌与镁的质量比是(C)
A.1∶1
B.24∶65
C.65∶24
D.无法确定
9.向盛有100g质量分数为4.9%的硫酸的烧杯中逐渐滴入质量分数为4%的NaOH溶液,下列表示烧杯中溶液的pH、导电性及溶液中Na2SO4的质量分数的变化情况图象中(注:
图中横坐标均表示所加NaOH溶液的质量m),正确的是(C)
10.用块状的石灰石与过量稀盐酸反应制取CO2,若参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol,请回答:
Ⅰ.反应生成CO2的物质的量为(根据化学方程式列式计算);
Ⅱ.待块状石灰石与过量稀盐酸反应至不再冒气泡后,过滤反应后的混合物,并向滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得到如下曲线:
(已知CaCl2溶液呈中性)
①写出AB段反应的实验现象;
②BC段的反应生成了白色沉淀,写出该反应的化学方程式;
③CD段上升的原因是。
【正确答案】解:
设需过氧化氢的物质的量为xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
11
0.1molXmol
=
x=0.1(mol)(答略)
(28)有气泡产生;
(29)Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl;
(30)碳酸钠(Na2CO3)。
课后练习
1.下列图象关系合理的是()
2.下列图像关系合理的是()
A.向pH=10的NaOH溶液中加入水
B.加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2
C.分别向足量稀盐酸中加入物质的量相等的Mg和Zn
D.从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出
3.一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,下图一定错误的是(横坐标表示加入铁的质量)()
4.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()
5.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是()
A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B.向一定质量的稀硫酸中滴加水
C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
D.加热一定质量的氯酸钾
6.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量其物质X,
溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是()
A.水B.澄清石灰水
C.纯碱溶液D.稀盐酸
7.取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加过量的稀盐酸。
能正确反映其中变化的图像是()
8.下列图①-④分别与相应的操作过程相对应,其中错误的是()
A.①在恒温的条件下,将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水
B.②向一定质量盐酸中加入过量石灰石
C.③向一定量的碳酸钠溶液中加入稀盐酸
D.④向
等质量且过量的锌粉和铁粉中,分别加入等质量且质量分数相同的稀盐酸
9.能正确反映实验过程中相关量的变化的图象是()
答案:
DCDBACCBB
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