山东省济宁市学年高二下学期期末考试化学试题word版.docx
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山东省济宁市学年高二下学期期末考试化学试题word版
2014—2015学年度下学期高二期末考试
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷为必考内容,第Ⅱ卷为选考内容。
考试时间为90分钟,满分100分。
2.答I卷前考生务必在答题卡上,将姓名、考号、科目代号填涂清楚。
3.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再改涂其他答案标号,答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H_1C_12N_14O_16Na_23S_32Fe_56Cu_64Zn_65
第Ⅰ卷(选择题共48分)
选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。
下列说法正确的是
A.化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
B.勒夏特列原理指的是,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,参与反应物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
C.盐溶液不一定显中性,不显中性的盐都会促进水的电离
D.把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极,该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知OH-(aq)+H+(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
3.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-=Fe2+
B.HS-水解的离子方程式:
HS-+H2O
S2-+H3O+
C.CO32-水解的离子方程式:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-[
D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:
2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
4.将足量锌块加入到某稀硫酸中,生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如下图中曲线Y所示。
下列说法正确的是
A.反应前,若向稀硫酸中加入少量CuSO4,因CuSO4作催化剂,
则关系曲线为X
B.反应前,若向稀硫酸中加入少量CuSO4,因增大了c(SO42-),
则关系曲线为X
C.反应前,若向稀硫酸中加入少量醋酸钠,因生成的醋酸是弱酸,则关系曲线为Z
D.反应前,若将纯锌改为粗锌,因粗锌含杂质,则关系曲线为Z
5.将C(s)和H2O(g)以物质的量比1:
2置于恒容容器中,一定条件下发生反应:
C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)ΔH>0。
下列能说明反应达到平衡状态的是
A.v(H2O)=v(CO)B.H2和CO的体积比保持不变
C.形成1molH-O键,同时生成1molCD.混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变
6.关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中,b极先变红
C.可以用装置③在铁上镀铜,d极为铜
D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀
7.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g),C物质的质量分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A.ΔH<0 ΔS>0B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH>0 ΔS>0D.ΔH<0 ΔS<0
8.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8
B.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗
C.等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多
D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-
9.下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1
B.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
可用右图表示
C.2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H<0,常温下该反应一定能自发进行
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小
10.常温下,Cu(OH)2悬浊液中存在平衡:
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。
下列说法中正确的是
A.向Cu(OH)2悬浊液中加入少量CuSO4粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
B.当溶液中c(Cu2+)·c2(OH-)=2.0×10-20时,此溶液一定为Cu(OH)2的饱和溶液
C.若使0.02mol·L-1的CuSO4溶液中生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH≥5
D.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,蓝色沉淀变成黑色,证明此条件下Ksp(CuS)>Ksp[Cu(OH)2]
11.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,测HCl溶液得浓
度,下列说法正确的是
A.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,终点读数时有气泡,则测定结果偏小
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定
D.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化
12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.已知H2C2O4为二元弱酸,则Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:
c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C.常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:
2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=c(H+)+c(Na+)
13.某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是
A.Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线
B.a、b、c三点溶液的导电性:
c>b=a
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:
c=b>a
D.a、b、c三点溶液中Kw:
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