高考大纲理科综合化学题型示例.docx
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高考大纲理科综合化学题型示例
xx届高考大纲理科综合化学题型示例
第一部分.选择题
25.(xx年江苏2)保护环境是每一个公民的责任,下列做法:
① 推广使用无磷洗涤剂;② 城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是[答案]C
A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D.③④⑤⑥
26.(xx年全国理综8)下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是[答案]B
A.水的沸点;蒸发水所需热量B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pH
C.水的体积;电解水所消耗的电量D.水的物质的量;水的摩尔质量
27.(xx年全国理综卷Ⅰ第6题)下列有关环境问题的说法正确的是[答案]A
A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
28.(xx年广东13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是[答案]A
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.金属铝溶于盐酸中:
Al+2H+=Al3++H2↑
C.硫化钠溶于水中:
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D.碳酸镁溶于硝酸中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
29.(xx年全国理综Ⅲ11)已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH[答案]A
X
W
Y
R
Z
A.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失
30.(xx年北京理综8)右表为元素周期表前四周期的一部分,下列
有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()[答案]D
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
31.(xx年全国理综Ⅰ8)xx年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。
下列关于Ds的说法不正确的是[答案]C
A.Ds原子的电子层数为7 B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110 D.Ds为金属元素
32.(xx年全国理综I12)右图是温度和压强对X+Y
2Z反应
影响的示意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的
体积分数。
下列叙述正确的是[答案]C
A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态D.上述反应的逆反应的△H>0
33.(xx年理综Ⅳ13)某温度下在密闭容器中发生如下反应:
2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g),达平衡时,
混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的
混合气体,达平衡时M的转化率为[答案]C
A.20%B.40%C.60%D.80%
34.(xx年全国理综Ⅱ9)将0.lmol·
醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是[答案]D
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大
35.(xx年广东14)甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知[答案]A
A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度
36.(xx年江苏16)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是[答案]C
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O
(1)+2e‾=Mn2O3(s)+2OH‾(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
37.(xx年江苏4)下列关于浓硫酸的叙述正确的是[答案]D
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
38.(xx年广东13)下列反应完成后没有沉淀的是[答案]D
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
39.(xx全国理综Ⅱ12)下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是[答案]C
A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6
40.(xx年理综全国1)下列叙述正确的是()[答案]D
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期的元素,半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
41.(xx年广东综合21)绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)[答案]C
A.
+C2H5Cl→
+HClB.
+C2H5OH→
+H2O
C.
+CH2=CH2→
D.
→
+HBr;
+H2→
42.(xx年上海化学试题)某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有:
[答案]D
A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基
43.(xx年全国理综Ⅲ7)下列气体的制备可采用右图装置的是[答案]B
A.铜与浓硝酸反应制NO2B.铜与稀硝酸反应制NO
C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl
44.(xx年江苏9)下列分离或提纯物质的方法错误的是()[答案]C
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
45.(xx年全国理综Ⅰ13)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()[答案]A
A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bkJ/mol
B.C2H2(g)+
O2(g)2CO2(g)+H2O(l);△H=2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);△H=bkJ/mol
第二部分.非选择题
17.(xx年上海卷23)某化学反应的反应物和产物如下:
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)该反应的氧化剂是
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是,
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→
(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。
原因是。
[答案]
(1)KMnO4
(2)①8②
(3)该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
18.(xx年高考题)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z和Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填"是"或"否"):
_______,理由是_________________;
(2)Y是________,Z是__________,W是___________________;
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:
2:
4:
1。
写出该化合物的名称及化学式_______。
[答案]
(1)否,若三者处于同一周期,则最外层电子之和不可能为17
(2)NOS(3)硫酸铵(NH4)2SO4
19.(xx年全国理综Ⅳ26)下图表示某种盐的制备步骤:
已知:
水合盐B含有45.3%的水;无水盐C焙烧分解,放出两种无色刺激性气体E和F,并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称:
A,B,C,D,E,F。
[答案]A.FeB.FeSO4·7H2OC.FeSO4D.Fe2O3E.SO2F.SO3(或E.SO3F.SO2)
20.(xx年全国理综Ⅱ26)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L—1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出l.12L(标况)气体同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_____________________,产物中的单质B是_______。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为______,c(Fe2+)为_______。
[答案]
(1)加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃Fe
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)c(Mg2+)=0.67mol·
,c(Fe2+)=2.3mol·
。
21.(xx年高考海南化学卷17题)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
金属
质量/g
金属状态
C(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
。
[答案]
(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2
(2)3和4
(3)开始反应温度6和7(4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。
22.(xx年北京理综卷27)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知:
①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答:
(1)Z2Y的化学式是。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,
C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
接通S1后,C(I)附近溶液变红,
两玻璃管中有气体生成。
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),
断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。
此时:
C(I)的电极名称是(填写正极或负极);
C(II)的电极反应式是。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是。
[答案]
(1)Na2O
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(3)负极Cl2+2e-2Cl-
(4)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
23.(xx年全国理综卷Ⅰ29题)下图中
A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题:
(1)D的化学名称是。
(2)反应③的化学方程式是。
(有机物须用结构简式表示)
(3)B的分子式是。
A的结构简式是。
反应①的反应类型是。
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。
i)含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii)不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
(5)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。
[答案]
24.(xx年全国卷Ⅲ27)芳香化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是:
A经①、②两步反应得C、D和E。
B经①、②两步反应得E、F和H。
上述反应
过程、产物性质及相互关系如图所示。
(1)写出E的结构简式。
(2)A有2种可能的结构,写出相应的结构简式。
(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是,
实验现象是,反应类型是。
(4)写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式:
,实验现象是,反应类型是。
(5)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式
,实验现象是,反应类型是。
(6)在B、C、D、F、G、I化合物中,互为同系物的是。
[答案]
25.(xx年全国卷I29)苏丹红一号(sudanⅠ)是一种偶氮染料,不能作为食品添加剂使用。
它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的,它们的结构简式如下所示:
(1)苏丹红一号的化学式(分子式)为
(2)在下面化合物(A)~(D)中,与2-萘酚互为同分异构体的有(填字母代号)
(3)上述化合物(C)含有的官能团是
(4)在适当的条件下,2-萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4),1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况),E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物,两种一溴取代物的结构简式分别是,E与碳酸氢钠反应的化学方程式是。
(5)若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热,可以生成一个化学式(分子式)为C12H14O4的新化合物,该反应的化学方程式是反应类型是酯化反应。
[答案]
(1)C16H12N2O
(2)ABC(3)碳碳双键醛基
(4)
(5)
(6)
26.(xx年全国理综Ⅰ)萨罗(Salol)是一种消毒剂,它的分子式
为C13H10O3,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化
学键,如单键、双键等):
(1)根据右图模型写出萨罗的结构简式:
_______________;
(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸
(邻羟基苯甲酸)。
请设计一个方案,说明苯酚、碳酸、水杨酸的
酸性依次增强(用化学方程式表示)。
(3)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有______________种。
①含有苯环②能发生银镜反应,不能发生水解反应;
③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应;④只能生成两种一氯代物。
(4)从(3)确定的同分异构体中任选一种,
指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式(有机物用
结构简式表示),并指出相应的反应类型:
①A→B:
_________________;
反应类型:
_____________。
②B+D→E:
__________________________;
反应类型:
_____________。
(5)现有水杨酸和苯酚的混合物,它们的物质的量之和为nmol。
该混合物完全燃烧消耗aLO2,并生成bgH2O和cLCO2(气体体积均为标准状况下的体积)。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)。
②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol,列出x的计算式。
【答案】
(3)2
27.(xx年全国理综Ⅱ29)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110,小于150。
经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。
请回答:
⑴该化合物分子中含有几个氧原子,为什么?
⑵该化合物的相对分子质量(分子量)是。
⑶该化合物的化学式(分子式)是。
⑷该化合物分子中最多含个官能团。
[答案]⑴答案要点:
4个氧原子。
因为:
110<A的相对分子质量<150
氧在分子中的质量分数为1-52.24%=47.76%所以52.5<分子中氧原子的相对原子质量之和<71.6
又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和(64)符合上述不等式,所以化合物A中含4个氧原子。
(5分)⑵134(4分)⑶C5H10O4(4分)⑷1(3分)
28.(xx年全国理综Ⅰ28)有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题。
⑴A的化学式是,G的化学式是。
判断理由是。
⑵写出其余几种物质的化学式。
A
B
C
D
E
F
G
A
-
-
-
-
-
-
↓
B
-
-
-
-
↓
↓
↓
C
-
-
―
↓
↓
↓
D
-
-
↓
-
↓
↓
↓
E
-
↓
-
↓
-
↓
-
F
-
↓
↓
↓
↓
-
↓
G
↓
↓
↓
↓
-
↓
-
B:
,C:
,D:
,
E:
,F:
。
[答案]
⑴KCl;AgNO3;混合时只生成一种沉淀的是KCl,
生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3。
⑵B:
Na2SO4C:
MgCl2D:
Na2CO3E:
Ca(NO3)2F:
Ba(OH)2
9.(xx年广东卷21)A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由
阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、
、
、
两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:
A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完
全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式:
A:
B:
C:
D:
[答案]Ba(OH)2;Al2(SO4)3;K2CO3;Fe(NO3)3
30.(xx年广东卷19)
(1)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃)。
在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
答:
(2)要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是(填代号)。
A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
[答案]
(1)略
(2)A、D
31.(2xx年全国理综28)根据下图及描述,回答下列问题:
(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管中注入
一定量的水,静置后如图所示。
试判断:
A装置是否漏气?
(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),
判断理由:
。
(2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。
试判断:
B装置是否漏气?
(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),
判断理由:
。
[答案]
(1)不漏气;由于不漏气,加水后试管内气体体积减小,导致压强增大,长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。
(2)无法确定;由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。
32.(xx年江苏卷20)有两个实验小组的同学为
探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所
示的装置进行实验。
通入SO2气体,将带余烬的
木条插入试管C中,木条复燃。
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了
Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na
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