福建省泉州市四校学年高一化学下学期期末联考试题.docx

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福建省泉州市四校学年高一化学下学期期末联考试题

福建省泉州市四校2017-2018学年高一化学下学期期末联考试题

相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16S:

32Cl:

35.5Na:

23Mg:

24Al:

27Cu:

64

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：

“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）

A.脱落酸B.甲烷C.生长素D.乙烯

2、化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底 铜离子遇氢氧根再也不分离”、“无色酚酞面对碱羞涩脸绯红 紫色石蕊遇到碱青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（  ）

A、可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B、性质稳定，不易脱色

C、易溶解于强酸和强碱D、x等于6

3、下列说法不正确的是（  ）

A、13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素

B、氧气O2和臭氧O3互为同素异形体

C、CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体

D、磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中，这种材料具有胶体的性质。

4、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

A、气态氢化物的稳定性：

H2O＞NH3＞SiH4

B、氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C、

如图所示实验可证明元素的非金属性：

Cl＞C＞Si

D、用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

5、研究表明：

多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：

吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：

大量海鲜+大量维生素C=砒霜，下面有关解释不正确的应该是（  ）

A、青菜中含有维生素CB、维生素C具有还原性

C、致人中毒过程中砷发生还原反应D、砒霜是氧化产物

6、下列说法正确的是（  ）

A、医用酒精的浓度通常是95%

B、食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

8、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。

下列说法正确的是（  ）

A、NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B、NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C、NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D、图中所涉及的盐类物质都属于正盐

9、下列分子中，其中子总数为24的是（ ）

A、18O3B、2H217O2C、14N16O2D、14C16O2

10、有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：

元素

A

B

C

D

相关的原子结构与性质

元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大

其在周期表的周期数和族序数比K的均大1

元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族

可形成双原子分子，分子内有叁键

则下列有关说法中正确的是（  ）

A、元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定

B、常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水

C、铊氧化物化学式为Tl2O3，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质

D、元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层

11、下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（  ）

A、在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）

B、在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）

C、蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）

D、浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）

12、下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（  ）

A、将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2

B、向50mL12mol•L﹣1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2

C、向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体

D、运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

13、完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（  ）

A

B

C

D

实  　验

实验分离水和酒精

用铵盐和碱制取氨气

用排空气法收集二氧化氮

用自来水制取蒸馏水

装置或仪器

14、下列说法正确的是（ ）

①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥

15、四联苯

的一氯代物有（ ）

A．3种B．4种C．5种D．6种

16、我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。

已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（  ）

A、能发生加成反应，不能发生取代反应

B、一定条件下，能够发生水解反应

C、标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2

D、与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4

17、下列给出的各组物质，不能完成下列转化的是（  ）

 物质

选项

 甲

乙

丙

丁

戊

 A

 C6H12O6

 CH3CH2OH

 CH3CHO

 CH3COOH

 CO2

 B

NH4Cl

 NH3

 N2

 NO2

 HCl

 C

 NaCl

 Na

 Na2O

 Na2O2

 Cl2

 D

 CH4

 C

 CO

 CO2

 H2

18、下列有关有机物的说法正确的是（  ）

A、乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别

B、淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，因此它们互为同分异构体

C、分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃

D、乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

19、1mol某烷烃完全燃烧，需要5mol的氧气，这种烷烃的分子式是（  ）

A、C3H8B、C4H10C、C5H12D、C6H14

20、下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（  ）

A、CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl                     加聚反应

B、CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH  取代反应

C、

           加成反应

D、

           取代反应

21、物质A的分子式为C12H12，结构简式为如右图，则A的苯环上的二溴代物的异构体数目有（）

A．8种B．9种C．10种D．11种

22、一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（  ）

A、上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B、物质A和B都属于电解质

C、物质C和油脂类物质互为同系物D、转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

23、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（　　）

A．8种B．14种C．16种D．18种

第Ⅱ卷（共54分）

二．非选择题（本题包括4大题，共54分）

24（10分）按要求完成下面每一小题：

（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨    ②12C与14C③乙酸和甲酸甲酯

④

与

⑤

与

⑥

与

⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为____________。

（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：

_________。

25（14分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

⑪

（1）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为___________；气态氢化物中，最稳定的是____________；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________。

（2）①和④两种元素的原子按1：

1组成的常见化合物的电子式为____________。

（3）②、③的单质中更容易与①的单质反应的是____________（用化学式表示）。

（4）④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号和“＞”表示）。

（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。

（6）⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是____________（用化学式和“＞”表示）。

（7）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是____________ （填名称），可以验证该结论的实验

是____________（填字母）。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

26（14分）某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯。

现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点（℃）

34.7

78.5

118

77.1

已知：

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

（1）该实验有机反应物中含有的官能团有____________（填写名称）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______________________，反应类型是____________。

（2）与书中采用的实验装置的不同之处是：

这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有____________；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是____________，这种方法叫做________。

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在________左右。

（4）乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有____________性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________。

27（16分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：

反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实

（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是________________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是________________；B装置中的现象是_______。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是____________。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是____________。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是____________________。

实验Ⅱ：

反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。

产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4

cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a：

b=____________。

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_________。

（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【注：

硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

2016级高一下学期期末“四校联考”化学参考答案

1~5DCACD6~10BDCDD11~15BCADC16~20DBAAB21~23BDC

24（10分）

（1）②；①；⑦；③⑥（5分）

（2）分子（1分）（3）C（CH3）4（2分）（4）CH4+Cl2

CH3Cl+HCl（2分）

25、（14分）

【答案】

（1）

；HFHClO4

（2）

（3）N2（各1分）

（4）r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）（2分）

（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2分）

（6）Br2＞Cl2＞F2（2分）

（7）镁（1分）；BC（2分）

26、（14分）

【答案】

（1）羟基、羧基（2分）CH3COOH+CH3CH218OH

CH3CO18OC2H5+H2O（2分）酯化反应（取代反应）

（2）防倒吸；上；分液漏斗；分液（3）乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；77.1℃

（4）酸；2CH3COOH+CO

=2CH3COO‑+H2O+CO2↑（2分）其余1分

27、（16分）

【答案】

（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OSO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；白色粉末变蓝色

（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色

（3）拉起铜丝，关闭K1，K2

（4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现

（5）5：

4（6）60%