初中毕业升学考试湖南郴州卷化学含答案及解析1.docx
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初中毕业升学考试湖南郴州卷化学含答案及解析1
2019年初中毕业升学考试(湖南郴州卷)化学【含答案及解析】
姓名___________班级____________分数__________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
一、选择题
1.下列成语中,涉及有化学变化的是()
A.滴水成冰B.火烧连营C.大海捞针D.刻舟求剑
2.分类、归纳是学习化学知识的重要手段,下列物质的分类不正确的是()
A.硫﹣单质B.纯碱﹣碱
C.酒精﹣有机化合物D.生石灰﹣氧化物
3.漂白液的主要成分是NaClO,NaClO中氯元素的化合价是()
A.﹣1B.0C.+1D.+5
4.科学实验是人类获取科学知识,验证科学理论的重要手段,其中,对实验现象的正确描述很重要,以下实验现象描述正确的是()
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成白色固体
C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
5.下列做法符合环境保护要求的是()
A.回收废旧金属
B.大量使用一次性塑料制品
C.随意排放工业废水和生活污水
D.实验室废物不经处理随意丢弃
6.以下实验操作正确的是()
7.下列有关燃烧、灭火的分析正确的是()
A.火上浇油:
增大可燃物与氧气的接触面
B.钻木取火:
提高可燃物的温度达到着火点
C.吹灭烛火:
降低着火点
D.电器着火:
用水浇灭
8.用pH试纸测溶液的pH,是今年我市化学实验操作考查的题目之一,下列有关pH试纸的使用说法正确的是()
A.把pH试纸浸入待测液
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.测出石灰水的pH为12.4
9.如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图,下列判断不正确的是()
A.一个镁原子的质量是24.31g
B.镁原子有12个质子
C.镁原子在化学反应中易失去2个电子
D.镁元素在化合物中显正价
10.现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是()
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.Z>Y>X
11.溶液在生活、生产中有广泛的应用,下列有关溶液的叙述正确的是()
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.洗涤剂去油污是乳化现象
C.豆浆、牛奶都是溶液
D.溶液都是无色的
12.下列反应属于复分解反应的是()
A.C+O2
CO2
B.CO+CuO
Cu+CO2
C.2H2O
2H2↑+O2↑
D.HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O
13.合理施用化肥可以提高农作物的产量,下列有关化肥的认识错误的是()
A.KNO3是一种复合肥
B.农作物缺氮会引起叶子发黄
C.玉米倒伏是因为缺磷
D.观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
14.青少年正是长身体的时期,饮食既要均衡、适量,又要注意卫生、安全,下列说法正确的是()
A.日常饮食不要偏食B.用甲醛浸泡海鲜
C.食盐加碘可防贫血D.霉变食物洗净后食用
15.学习化学要正确理解概念,下列说法正确的是()
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.气体受热时,分子体积增大,所以气体体积增大
C.化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价
D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
16.下列有关硫酸的说法,正确的是()
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡
17.下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是()
A.NaOH和NH4NO3
B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3
D.NaCl和KCl
18.如图是四个实验绘制的图象,其中实验结果与对应图象正确的是()
A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B.恒温下,在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C.在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D.往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
19.有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物,已知Na元素与C元素的质量比是23:
3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是114.2g。
则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是()
A.9.2gB.6.9gC.4.6gD.2.3g
二、填空题
20.用化学符号表示:
(1)2个铝原子;
(2)铵根离子;
(3)﹣2价的硫元素;
(4)氯化亚铁;
(5)干冰。
21.选用下列物质的序号填空:
①金刚石②一氧化碳③生石灰④石灰石⑤碳酸氢钠
(1)广泛用于建筑材料的是;
(2)可用于制玻璃刀的材料是;
(3)可用于食品干燥剂的是;
(4)可用于治疗胃酸过多的是;
(5)炼铁时做还原剂的是。
22.如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题:
(1)上表中①所示元素的原子结构示意图是,②所示元素的单质的化学式是;
(2)X3+与O2﹣的核外电子排布相同,则X的元素符号是,它处在元素周期表中第周期,它与氧元素组成的化合物的名称是。
23.如表是NaCl、KNO3的部分溶解度,请回答下列问题:
p
24.温度/℃102030405060NaCl的溶解度/g35.836.036.6336.637.037.3KNO3的溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0
(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是;
(2)20℃时,氯化钠的溶解度为,取20g氯化钠放入50g水里,充分搅拌,可得到溶液g;
(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解),可得到饱和溶液的有(填字母),溶质质量分数最大的是(填字母)。
25.生活处处有化学。
(1)生活中下列物品的主要材料,属于合成材料的是;
A.铁锅B.玻璃C.纯羊毛衣D.塑料桶
(2)小明发现铁锅易生锈,是因为铁与发生了缓慢氧化,实验室可用盐酸除铁锈,该反应的化学方程式是;
(3)“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的元素(填“常量”或“微量”)。
26.有一包白色的粉末,是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,为确定白色粉末的成份,进行如下探究:
(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热,没有任何异味产生,说明原白色粉末一定不存在,其理由是;
(2)另取适量白色粉末加入足量的水,搅拌,得到白色沉淀和无色溶液,可推测原白色粉末中一定含有;
(3)取
(2)中的白色沉淀,往其中加入过量的稀盐酸,产生大量的气泡,白色沉淀全部消失,说明原白色粉末中一定还含有,一定不含有,写出产生白色沉淀的化学方程式;
(4)取
(2)中的无色溶液蒸干,得固体物质,此固体物质的成份可能有种组成情况。
27.如图是实验室中常见的一些装置,请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是;
(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气,应选择的发生装置和收集装置是;
(3)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体,应选择的发生装置是,把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管D中,看到出现气泡,但一直没有出现浑浊,其可能原因是;
(4)实验室用氢气还原氧化铜,应选择的装置是,写出氢气还原氧化铜的化学方程式是。
三、探究题
28.某化学兴趣小组完成了下列两个实验:
实验1:
用试管取一定量NaOH溶液,并滴加2滴酚酞溶液,再加入稀盐酸,红色恰好消失。
实验2:
用试管取一定量澄清的石灰水,然后加入饱和的Na2CO3溶液。
实验结束后,把两支试管里的物质倒入同一烧杯,静置,烧杯中有白色沉淀,上层澄清液显红色。
同学们欲对该澄清液成份进行探究,请你参与,完成下列问题:
【问题分析】
(1)实验1的目的是验证(填化学原理);
(2)实验2中产生白色沉淀的化学方程式;
(3)澄清液显红色,说明该澄清液显碱性,其中溶质除一定有NaOH外,还可能含有或。
【实验验证】
①取澄清液,加入适量的CaCl2溶液,无明显现象,则澄清液中不含;
②取澄清液,通入CO2气体,产生浑浊,写出产生浑浊的化学方程式。
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定,既要考虑反应产物,也要考虑反应物是否过量。
四、填空题
29.焦亚硫酸钠有毒,不能直接用于食品加工,市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜,使生姜发黄发亮,食用此种生姜可能使人中毒,已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox,相对分子质量是190,请计算:
(1)x=;
(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是;
(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是(精确到0.1%)。
五、计算题
30.往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应;
(2)反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程,精确到0.1%)
六、填空题
31.铜是一种常见的金属,在生活、生产中有广泛的应用。
(1)电气工业上常用铜作电缆的内芯,是利用铜具有良好的性;
(2)铜是一种不活泼的金属,但铜制品长期露置在潮湿空气中,表面变绿色,即生成了“铜绿”[化学式:
Cux(OH)yCO3]。
小明和小丽为了探究“铜绿”的组成,查阅资料:
“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O。
他们进行如下实验:
称取22.2克“铜绿”,充分加热至固体质量不再改变,把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液,发现浓硫酸增重1.8克,氢氧化钠溶液增重4.4克。
根据以上实验,他们推断出:
x=,y=;
铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是;
(3)小明和小丽分别取24.0克氧化铜,用CO还原制铜,小明得到19.2克红色固体,小丽得到20.8克红色固体。
他们质疑:
为什么两人得到的红色固体质量不相等?
查阅资料:
Ⅰ.CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜(Cu2O)
Ⅱ.Cu2O+H2SO4(稀)═Cu+CuSO4+H2O
他们分析推断:
①一致认为(填“小明”或“小丽”)的产物中没有Cu2O;
②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克,若红色固体为Cu和Cu2O的混合物,则a与b的数量关系是;
③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O,请简述操作、现象及结论:
。
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
第17题【答案】
第18题【答案】
第19题【答案】
第20题【答案】
第21题【答案】
第22题【答案】
第23题【答案】
第24题【答案】
第25题【答案】
第26题【答案】
第27题【答案】
第28题【答案】
第29题【答案】
第30题【答案】
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