44化学式与化合价完整导学案doc.docx

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课题4.4化学式与化合价（第一课时）

班级姓名

【学习目标】

1.了解化学式的含义，并能用化学式表示某些常见物质的组成

2.掌握常见物质化学式的写法和读法

【重点难点】1.化学式的意义2.规范书写物质的化学式

【温故知新】

1.物质的分类：

2.写出下列物质的化学符号，你能依据上述树状分类图对下列所写物质进行分类吗？

（1）氦气＿＿＿，氖气＿＿＿，氩气＿＿＿；

（2）铁，铜，汞；

（3）碳，硫，磷；

（4）氧气，氢气，氮气；氯气；

（5）二氧化碳＿＿＿，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁＿＿＿；

（6）氯化钠＿＿＿＿＿。

【新课学习】

一、化学式

1.化学式：

用和的组合表示的式子。

2.任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物对应唯一确定的化学式，而混合物没有化学式。

3.化学式表示的意义（从化学式中能获得的信息）

宏观意义：

一种物质

这种物质由哪些元素组成

微观意义：

这种物质的一个分子

这种物质的分子构成

如：

CO2练习1.请写H2O2出所表示的意义

1表示二氧化碳；①

2二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；②

3表示一个二氧化碳分子；③

4一个二氧化碳分子是由一个碳原子和④

两个氧原子构成的。

二、化学式的书写、读法

1、单质化学式的写法：

（1）直接用元素符号表示

稀有气体单质：

氦（气）—He、氖（气）—Ne、氩（气）—Ar

②金属单质：

铁—Fe、铜—Cu、铝—Al

③固体非金属单质：

碳—C、硫—S、磷—P

（2）气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子个数的数字。

如：

O2、H2、N2、Cl2

单质读法：

大多数直接读元素名称（是气体时加“气”字）

如：

C—碳、S—硫、P—磷、Fe—铁、Cu—铜；

O2——氧气、H2——氢气、He—氦（气）、Ne—氖（气）

2、化合物的化学式写法

化学式书写的依据：

实验的结果，还可以根据化合价推求元素的原子个数比

（1）氧化物化学式的书写：

水：

H2O一氧化碳：

CO二氧化碳：

CO2五氧化二磷：

P2O5

二氧化硫：

SO2二氧化锰：

MnO2二氧化氮：

NO2

归纳：

一般把氧的元素符号写在，另一种元素的符号写在，分子中含有的原子个数写在相应元素符号的右下角

（2）由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl（氯化钠）、KCl（氯化钾）、MgCl2（氯化镁）。

化合物读法：

一般从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。

3、金属元素+原子团

（1）金属元素+氢氧根——读作：

“氢氧化某”

如，NaOH读作：

氢氧化钠Ca（OH）2读作：

氢氧化钙

（2）金属元素+酸根——读作：

“某酸某”

如，CaCO3读作：

碳酸钙Na2SO4读作：

硫酸钠NaNO3读作：

硝酸钠

三、元素符号周围数字的意义

1、化学式右下角的数字：

表示这种该物质的一个分子中所含的这种原子的个数。

例：

①H2：

１个氢分子由2个氢原子构成；②H2O：

１个水分子中含2个氢原子

2、元素符号右上角的数字：

表示该离子所带的电荷数。

例：

①Mg2+：

（１个）镁离子带2个单位的正电荷；

②SO42-：

（1个）硫酸根离子带2个单位的负电荷

3、符号前面的数字：

表示该种微粒的个数（微粒前有数字时只具有微观意义）

例：

①2O：

两个氧原子,；②2O2：

两个氧分子；③2O2—：

两个氧离子

【小结】元素符号周围数字的意义

练习

1．O2不能表示（）

A.氧气 B.氧分子 C.每个氧分子由两个氧原子构成 D.氧原子

2．下列符号表示2个氢分子的是（）

A、2HB、2H2C、H2D、2H+

3．下列化学符号既可以表示一种物质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）

A.H2B.CuC.NaClD.H2O

4．五氧化二氮化学式的写法是（）

A、5O2NB、O5N2C、P2O5D、N2O5

5.H2SO4（硫酸）表示

（1）硫酸是由、和组成的纯净物

（2）每个硫酸分子是由、、构成。

6.下列符号只有微观意义的是（）

A．Cl2B．2N2C．CuD．CO2

7.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）

A．Mg2+：

一个镁离子带2个单位正电荷B、CO2：

二氧化碳分子中含有氧原子

C．2H：

2个氢元素D、2H2O：

前面的2表示一个水分子中有2个氢原子

8.用化学符号填写下列空白：

（1）2个氮原子____________；

（2）3个二氧化碳分子____________；（3）4个亚铁离子__________；

（4）保持水的化学性质的粒子____________；（5）氦气____________。

9.关于C2H2、H2O、H2、H2SO4四种物质的组成，叙述正确的是（）

A.都含有两个氢原子B.都含有氢元素C.都含有两个氢分子D.都含有氢气

10.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于氧化物的是。

11.下图中的符号表示2个氢原子的是（）

课题4化学式与化合价

（2）

一、学习目标：

1.理解化合价的涵义。

2.掌握化合价的表示方法及一般规律。

（重点）

3.知道并记住一些常见的元素和根的化合价。

（重点）

4.能根据化合价推求化学式及根据化学式求化合价。

（难点）

【课前复习】

元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是______有密切的关系。

稀有气体元素的最外层都是__个（氦为个），属于_______结构，金属元素最外层电子一般少于____个，在化学反应中易_____电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____个，在化学反应中易____电子，趋向达到相对稳定结构。

二、自主探究：

知识点1：

化合价的涵义及表示方法

【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：

H2OHClNaClFe2O3

每种化合物的组成是，化合物中各原子的个数比也是，所以表示每种化合物的化学式只有个。

在这些化合物中，他们的原子个数比为什么是这样呢？

那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。

阅读课本第84页，归纳。

化合价：

用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表现出来的一种。

它与原子最外层电子数有非常密切关系。

1.化合价是宏观概念，有正、负，由符号和数字组成。

2.只有元素或原子团有化合价，原子或离子没有化合价。

3.化合价写在元素符号或原子团符号的，“＋”、“－”在，数字在。

特别提醒：

数字为“1“时不可省略。

知识点2：

常见元素和原子团的化合价

阅读教材第85页表4—2

1．元素化合价速记口诀

一价氯氢钾钠银，二价氧镁钙钡锌。

三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

原子团的化合价速记口诀

一价氢氧、硝酸根二价硫酸、碳酸根

只有+1是铵根

知识点3：

化合价的一般规律

1.在化合物中氢元素通常显____价，氧元素通常显______价；（过氧化物中氧元素显价）

2.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显_____价；

3.单质中元素的化合价为_______；

4.在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；

5.一种元素在不同物质中可显______的化合价，一种元素在同一种物质中也可显的化合价。

（例如：

NH4NO3中，前面的N显价，后面的N显价。

）

口诀：

金正非负单质零。

氢为正一氧负二，正价负价和为零。

诸多元素有变价，条件不同价不同。

知识点4：

化合价的表示方法与离子符号的书写的区别

离子符号的写法

化学价的表示方法

正负号及数值的位置

正负号与数值书写的顺序

数值是1时

联系与区别

同种元素（或原子团）的化合价和离子电荷通常在数值相等，位置不同，正、负号写法不同。

知识点:

5：

化合价的应用

1.根据化合价书写化学式（“知价写式”）

阅读课本第86页例题

●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）

写元素符号（正价前，负价后）

标化合价：

化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写）Al2S3

检验（根据化合物中正负化合价之和为0）

【练习】完成课本第89页的5、6两题

2.根据化学式计算某元素的化合价（“知式求价”）

例题：

求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）

标出常见元素（K、O）的化合价:

KMnO4

设锰元素的化合价为X，列出方程：

（+1）×1+X×1+（-2）×4=0

求得X=7所以：

锰元素的化合价为+7价。

三、自主测评

1.填写下列各元素或根的化合价

NaMgAlKCuO

HOHCO3NO3SO4

2.①Mg-2O中-2的意义

②写出高锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价。

3．许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：

氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、、。

氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。

4．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是，其中氯元素的化合价是

5．已知下列物质的化学式，标出带点元素的化合价。

H2SO4NaClO4CaCO3

6．氮气N2中氮的化合价是（）

A．–3B．+5C．+4D．0

7．市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是（）

A．NaClO3B．NaClO2C．NaClOD．NaClO4

8．酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。

司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。

硫酸铬［Ｃr2（SO4）3］中Cr的化合价为（）

A、+3B、+5C、+6D、+7

9．含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。

已知高氯酸中氯元索的化合价为＋7价，则高

氯酸的化学式是（）

A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4

10．下列化学符号错误的是（）

A．氯化镁：

MgClB．氦气：

HeC．3个亚铁离子：

3Fe2+D．2个氮原子：

2N

11．原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：

⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；

⑵结合上图用符号表示下列内容：

①原子序数为13的原子形成的离子符号____________；

②分子中含有两个原子物质的化学式____________；

③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。

⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：

________________________________________。

（任写一条）

12．小强同学在化学晚会上进行化学用语接龙活动，我也来参与。

例如：

一种元素O

↓

单质O2

含有该元素的原子团↓

ClO3

含有该原子团的一种物质 ↓

KClO3

在该物质化学式中标注这种元素的化合价 ↓

KCl-2O3

我的实践：

一种元素

↓

单质

含有该元素的原子团↓

含有该原子团的一种物质 ↓

在该物质化学式中标注这种元素的化合价 ↓

课题4化学式与化合价（3）

【学习目标】

1．能记住相对分子质量的含义并会计算。

2.能根据物质的化学式进行物质组成元素的质量比的计算。

3．会计算给定化学式的物质中的某元素的质量分数。

【教学重、难点】

重点：

物质化学式的相关计算

难点：

计算物质中某元素的质量分数

【知识链接】

原子的质量在化学中采用相对质量，即，一个分子中含有多个原子，该分子的质量就是组成它的多个原子的质量之和。

【学习过程】

1、相对分子质量就是，符号为。

2、计算下列物质的相对分子质量。

（1）Fe3O4,

（2）Al（OH）3

（3）KMnO4（4）NH4•NO3

（5）CO（NH2）2（6）NH4HCO3

（7）3O2

3、计算物质组成元素的质量比

（1）Fe2O3

（2）SO2

（3）NH4NO3

4、计算物质中某一元素的质量分数。

（1）计算SO2中S元素的质量分数

（2）计算NH4NO3中N元素的质量分数

5、计算一定量物质中某元素的质量。

（1）试计算16g水中氢元素的质量为多少g?

（2）试计算多少克水中氢元素的质量为10克？

6、尿素是一种常见的高效氮肥，化学式为CO（NH2）2。

试计算求出：

（1）尿素的相对分子质量。

（2）组成尿素中各元素的质量比。

（3）尿素中氮元素的质量分数是多少？

（4）100克尿素中含氮元素的质量为多少克？

（5）若要得到48克氮元素，则所需尿素的质量是多少？

7、为防止汶川地震灾区的病毒传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌。

漂白粉的有效成分为次氯酸钙[化学式为Ca（OH）2].请回答：

（1）次氯酸钙中金属元素是（写元素符号），钙、氯、氧三种元素的质量比为。

（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是（精确到0.1%）

（3）试计算Ca（OH）2中氯元素的化合价。

【当堂检测】

1求下列物质的相对分子质量

（1）N2,

（2）H2O2

（3）Ca（OH）2

2根据下列化学符号，计算它们的相对分子质量。

（1）2O2

（2）3CO2

3计算下列物质中各元素的质量比。

（1）H2O2

（2）Ca（OH）2

（3）NH4NO3

4计算SO3中硫元素的质量分数。

5、根据水的化学式计算：

（1）水中氢元素的质量分数

（2）36克水中含氧元素的质量为

（3）克水中含4克氢元素。

6、已知CaCO3（碳酸钙）的相对分子质量为100，C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，求Ca的相对原子质量。

7、已知某物质由X、Y两元素组成，X、Y的相对原子质量之比为a:

b，X、Y两元素质量之比为c:

d。

求该物质的化学式。

8、铁的某氧化物中，氧元素的质量分数为30%，求铁的氧化物的化学式。

9、原计划用90Kg[CO（NH2）2],现因缺货改用硝酸铵（NH4NO3）。

计算要用多少千克的硝酸铵才能与90Kg尿素的含氮量相等？

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我对化学学科核心素养的理解

高中化学核心素养在某种程度上表明了新形势下化学学科的教学目标、育人要求，将化学知识转化为一种具体的能力用以解决生活、工作和学习中的具体问题。

我认为，化学学科的核心素养主要有：

宏观观察与微观探索、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科研与创新、科学精神与社会责任五大方面。

这无法方面内容具体如下：

第一，宏观观察与微观探索，旨在引导学生全方位、多层次、多角度的去认识物质的多样性，从而对物质进行有效分类；旨在引导学生从元素、原子、分子的角度去分析物质的结构和性质，得出“结构决定性质”的观念；旨在引导学生站在宏观和微观的高度去解决遇到的实际问题。

第二，变化观念与平衡思想，旨在引导学生正确认识物质的运动和变化规律，明白物质产生化学变化是基于一定的基础、并遵循相关的规律；旨在以引导学生认识到化学变化的本质是伴随一定的能量转化，从而生成新的物质；旨在引导学生从多角度的去分析化学反应，充分利用化学原理去解决实际问题。

第三，证据推理与模型认知，引导学生树立证据意识，利用证据对物质组成、结构、变化提出相关的假设，通过层层分析、逐步推理来证实自己的假设，处理好观点、证据、结论之间的关系；引导学生利用分析推理法来认识研究对象的本质特征、构成要素以及它们之间的关系、建立模型，从而引导学生利用模型来解释化学现象、解释化学本质与规律。

第四，科学探究与创新意识，引导学生树立正确的科学探究意识，在科学探究的过程中获得新的、有价值的发现；组织学生去明确探究目的、设计探究方案，并执行探究方案，在探究中独立思考、合作交流，对于“异常”现象，要勇于说出自己的想法。

第五，科学精神与社会责任，旨在引导学生树立严谨、求真务实的科研态度，树立勇于探索未知世界、崇尚真理的科学精神，树立可持续发展和绿色化学观念，对于化学有关的社会热点问题作出正确的价值选择和判断。