新浙教版科学九年级上册学霸笔记.docx
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新浙教版科学九年级上册学霸笔记
第一节
一、金属与非金属
1.金属与非金属性质
金属
非金属
颜色
有特殊金属光泽,普通为银白色
有各种颜色,无光泽,外表暗淡
状态
常温下普通是固体(汞为液态)
常温下普通为固态或气态(溴为液态)
延展性
有良好延展性
不具备延展性
可锻性
有良好可锻性
不具备可锻性
导电性
有良好导电性
除石墨外普通不导电
导热性
有良好导热性
除石墨外普通不导热
硬度
普通比较硬
硬度不一致
密度
密度高
密度低
熔点
熔点高
熔点低
2.金属与非金属区别:
从性质着手去区别
3.金属用途:
生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等
金属
特性
用途
金
质地较软,延展性是金属中最高,价格昂贵,在空气中稳定,不易与水、CO等发生反映
装饰品
银
非常优良导体,较柔软
优质导线
锡
熔点低
制保险丝
铁
易导热,是人体合成血红蛋白必须元素
制铁锅
铜
良好导电性
做输导电流导线
二、常用金属材料
1.寻常生活中许多物品都是由金属材料制成,而大多数金属材料是合金
2.合金:
将一种金属跟其她一种或几种金属(非金属)一起熔合而成具备金属特性物质,即为合金——混合物
3.常用合金:
铁合金:
1)生铁:
铁和碳元素组合合金,含C量较高
2)钢:
铁和碳元素组合合金,含C量较低
机械性能好质地坚硬
有弹性和延展性
用途:
制作坚硬汽车车身及制造刀具、量具和模具等,是最常用、应用较广一种合金材料
4.合金机械性能:
合金与纯金属相比,普通具备较低熔点,较大硬度,较差导电性
三、金属污染和回收运用
1.污染来源:
寻常生活废弃金属垃圾
大量工业废弃金属垃圾
工厂排出含重金属污水
2.金属污染危害
1)挥霍大量资源
2)铅、镉等有毒金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子,污染土壤或地下水源
3)铝等金属在自然界不会自行分解,积累在土壤中,破坏土壤构造
4)大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤重金属污染
3.防治金属污染办法:
1)垃圾进行分类解决
2)分类回收各种废弃金属材料,循环再生产
3)使用无铅汽油
4)各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃
第二节
一、金属化学性质
1.金属能跟氧气反映生成氧化物
金属+氧气金属氧化物
2Mg+O2=点燃=2MgO发出耀眼白光,生成一种白色固体物质
2Cu+O2===2CuO
有些金属能在空气中燃烧,有些金属能在氧气中燃烧,有些金属虽不能燃烧,但也会反映
阐明:
不同金属跟氧气反映激烈限度不同
4Al+3O2===2Al2O3铝制品不易被锈蚀
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O铝制品不能盛放酸、碱性物质
2.金属能与酸反映,生成盐和氢气
金属+酸盐+氢气
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑——实验室制氢气原理
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
不同金属与酸反映激烈限度不同,有不会反映,如:
Cu、Hg、Ag、Pt、Au
置换反映:
一种单质跟一种化合物反映生成另一种单质和另一种化合物反映
A+BC==AC+B
3.金属能跟某些盐反映,生成新盐和新金属
金属+盐新盐+新金属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu湿法炼铜
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
注:
金属与酸、金属与盐反映都是置换反映
铁在发生置换反映时呈+2价
二、金属活动性顺序
1.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
活动性由强逐渐削弱
2.金属活动性顺序应用:
1)金属与盐反映:
一种活动性较强金属,能把另一种活动性较弱金属从它可溶性盐溶液中置换出来
2)金属与酸反映:
排在氢前面金属,可以把酸里氢(元素)置换出来
3.化学反映中电子转移
2e
1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
阐明:
金属Zn失电子能力比强
2)氧化还原反映
a在反映物之间发生电子转移反映都可称氧化还原反映
b元素化合价升高,可看作失去电子
减少,得到电子
c有单质参加或生成反映一定是氧化还原反映
置换反映一定是氧化还原反映
只要化合价发生了变化反映一定是氧化还原反映
三、防止金属锈蚀惯用办法
1.金属锈蚀因素
1)周边环境中水、空气等物质作用(水、O2、CO2等)
如钢铁生锈:
需氧气和水共同作用
2)还与金属自身内部构造关于
2.金属防锈惯用办法
1)保持金属制品干净、干燥
油漆
2)加保护膜表面渡油
金属镀层
原理:
使金属与周边介质隔绝
特点:
成本低,操作简朴,但防锈效果不很抱负
3)变化金属内部构造:
不锈钢
原理:
构成合金,以变化金属内部构成构造
特点:
防锈效果好,但成本较高,工艺复杂,使用较少
第三节
一、简朴有机物
1.有机物:
一类含碳化合物(碳氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)
1)碳氧化物、碳酸、碳酸盐,虽然也是含碳化合物,但由于它们在构造、构成、性质上都跟无机化合物相似,故归类到无机物中
2)有机化合物大多含C、H、O、N等元素
2.甲烷:
CH4,最简朴一种有机物
1)天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等重要成分都是甲烷
2)甲烷具备可燃性CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
3)甲烷气体与空气混合点燃时,易发生爆炸,故点燃甲烷(可燃性气体)前要注意检查甲烷纯度——验纯
3.丁烷:
CH
1)是打火机、家用液化气重要成分
2)丁烷液化温度高,加压在常温下易液化,使用时减压
3)2C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O
4.乙炔:
C2H2
1)在氧气中燃烧产生高温,可用于焊接、切割金属
2)2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O
5.有机物特性:
1)大某些有机物熔点低,不易导电,易燃烧——保存:
密封保存,使用时远离明火,防止着火或爆炸
2)许多有机物是较好溶剂,如汽油、酒精
6.常用有机物用途:
1)甲烷:
常用清洁燃料2)乙炔:
焊接、切割金属
3)乙烯:
重要化工原料4)乙醇(酒精):
消毒、作燃料
5)乙酸:
做食醋6)氯仿:
化工原料,良好溶剂
7)汽油:
石油产品之一,做燃料8)乙酸乙酯:
做溶剂、香精和黏合剂
二、生物体中有机物
1.有机物是生物体各组织重要成分
2.人体生长发育和体内各组织新陈代谢,都需要各种有机物参加
3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本有机物
1)糖类:
葡萄粮是生命活动中不可缺少重要物质,也是生命活动所需能量重要来源
——供能物质
2)蛋白质:
构成生命体基本物质,是细胞构造里最复杂多变一类大分子物质,由C、H、O、N构成
3)脂肪:
不溶于水,但可溶于有机溶剂
贮存能量,是生命体重要营养物质
——贮能物质
4.有机物意义:
人体每天摄取食物,大某些是有机物。
这些有机物在生命活动中通过消化吸取、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质转化和能量转移
5.自然界物质循环基本途径
1)自然界中各种无机物通过被植物吸取,从自然环境进入生物圈,变成有机物——植物光合伙用
2)各种有机物再通过生物之间食物关系进行转移;生物通过呼吸作用将有机物转化为无机物,通过生物排泄和尸体分解使有机物变成无机物回到自然环境中——生物呼吸作用
三、有机合成材料
1.有机合成材料重要成分:
用人工合成办法制得高分子化合物
2.常用有机合成材料:
合成塑料、合成纤维和合成橡胶
3.塑料:
1)最早塑料:
赛璐珞100近年前
由硝化纤维、酒精、樟脑等原料制成
2)塑料物理特性:
a可塑性
b良好绝缘性
c轻而结实,易加工
d绝热性佳
e不会与化学物品发生反映
f构造稳定,不易分解
2.合成纤维:
以石油化工产品等为重要原料人工合成制得
1)聚酰胺纤维(锦纶)——耐磨
2)聚酯纤维(涤纶)——挺括耐摺
3)聚丙烯腈纤维(腈纶)——保暖、手感良好
3.合成橡胶:
以煤、石油、天然气为重要原料人工合成高弹性聚合物,具备高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能
4.白色污染:
1)产生因素:
废弃塑料、合成纤维、橡胶等物质(特别是一次性发泡塑料制品)性质稳定,在自然生态系统中不能被分解,残留在土壤中,会破坏土壤构造
2)污染源:
生活垃圾是导致白色污染重要因素
3)防治办法:
生活垃圾分类放置,进行回收运用
禁止使用一次性杯、袋等塑料制品
回收废弃塑料等合成材料
第四节
一、物质分类办法
有色物质:
红色:
Cu、Fe2O3、红P、Fe(OH)3
黑色:
C、CuO、Fe3O4、MnO2
白色:
BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、AgCl、CuSO4、KClO3、NaCl
蓝色:
CuSO4·5H2O、CuCl2、Cu(OH)2
黄色:
FeCl3Fe3+绿色:
Fe2+
1.依照纯净物物理性质不同,如颜色、状态、气味、硬度、溶解性等,对纯净物进行分类
2.依照纯净物化学性质不同,如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等,可对纯净物进行分类
3.依照纯净物构成和用途不同,可将纯净物进行分类
1)单质:
由同种元素构成纯净物
a特性:
同种元素
纯净物
按性质不同分
b分类:
单质金属
非金属
2)化合物:
由不同种(两种或两种以上)元素构成纯净物
a特性:
不同种元素
纯净物
氧化物:
由两种元素构成,其中一种是氧元素化合物
判断根据:
化合物两种元素一种是氧
按元素构成分金属氧化物:
Na2O、CaO、CuO等
分类:
氧化物
非金属氧化物:
CO2、SO2、H2O等
依照有无C元素有机化合物:
一定具有碳元素,普通有可燃性、加热
b分类:
化合物易碳化
无机化合物:
普通不含碳元素
碳化:
加热或不完全燃烧时有黑色炭生成
二、常用物质分类P
混合物按性质不同分
物按物质种单质金属
质类多少分按元素种非金属
纯净物类多少分按与否有机化合物
化合物金属氧化物
含碳分氧化物非金氧化物
无机化合物酸
碱
盐
第五节
一、非金属及其化合物之间转化
1.非金属单质+O2非金属氧化物
1)S+O2=点燃=SO2空气中:
淡蓝色火焰
氧气中:
明亮蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味气体
——SO2有毒,是形成酸雨重要因素
2)2H2+O2=点燃=2H2O
3)C+O2=点燃=CO2(O充分)
2C+O2=点燃=2CO(O不充分)CO有毒,注意通风
4)4P+5O2=点燃=2P2O5用于除去空气中O2,白炽灯泡内加入少量红P,可以除去灯泡内空气中O2,防止钨丝氧化熔断
惯用于验证空气中氧气体积分数
2.非金属氧化物+水酸
CO2+H2O==H2CO3SiO2+H2O不反映
SO3+H2O==HSO4
P2O5+3H2O==2H3PO4
酸雨形成:
SO2+H2O==H2SO3
2H2SO3+O2==2H2SO4
合写:
2SO2+H2O+O2==2H2SO4
3.规律:
+O2+H2O酸通性
非金属单质非金属氧化物酸盐
酸
二、金属及其化合物之间转化
1.金属单质+O2金属氧化物
2Mg+O2=点燃=2MgO
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
2Cu+O2===2CuO
2.金属氧化物+水碱
CaO+H2O==Ca(OH)2——放热反映
K2O+H2O==2KOH
Na2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
只有K2O、Na2O、CaO、BaO这四种金属氧化物可以发生上述反映,别的均不可以
3.金属+非金属盐(无氧酸盐)
Fe+S===FeS
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
2Na+Cl2=点燃=2NaCl
4.规律:
+O2+H2O碱通性
金属单质金属氧化物碱盐
C、H、CO△碱
三、金属冶炼
1.金属元素存在于单质中——游离态
存在形式存在于化合物中——化合态
2.金属冶炼:
把金属从化合态变成游离态
1)惯用冶炼办法
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑现象:
黑色固体物质变成红色,生成使澄清石灰水变浑浊气体
两种黑色粉末
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
C+CO2=高温=2CO
C+H2O=高温=CO+H2
CO+CuO=高温=Cu+CO
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
H2+CuO===H2O+Cu现象:
黑色固体物质变成红色,试管口有小水珠生成
●实验注意点:
a试管口要略向下倾斜:
防止生成水倒流回试管底部,使试管破裂
b导管要通到试管底部:
有助于排尽试管内空气
c氢——灯——灯——氢
排尽试管内空气,防止避免还原好铜
氢气不纯而爆炸再次被氧化成CuO
d所需氢气量比理论上要多得多
2)氧化—还原反映
氧化反映:
物质从含氧化合物中得到氧反映
还原反映:
含氧化合物里氧被夺取反映
C、H、CO等能夺取氧物质叫还原剂,具备还原性,是得到氧反映,发生氧化反映
能提供氧物质叫氧化剂,具备氧化性,是失去氧反映,发生了还原反映
3)炼铁
a原料:
铁矿石、焦炭、石灰石
b原理:
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CO2+C=高温=2CO
3CO+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2
CO有毒,故尾气应作解决——在空气中点燃
或用贮气装置贮存
●注意事项:
a实验前,先通入CO以排尽试管内空气,再加热
b实验结束时,应先停止加热,等试管冷却后再停止通入CO
c尾气解决:
贮气袋
在空气中点燃
4)冶炼金属原理
与还原剂共热
a金属氧化物金属单质
活泼金属
b金属盐溶液金属单质
比盐中金属活泼
3.不纯物计算
四、化合物之间互相转化
1.溶洞形成:
2CaCO3+H2O+CO2===2Ca(HCO3)2
石笋、钟乳石形成:
2Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑
2.物质之间转化规律
1)两条纵线
+O2+H2O酸通性
a非金属单质非金属氧化物酸盐
△酸
+O2+H2O碱通性
b金属单质金属氧化物碱盐
C、H、CO△碱
2)四条横线
a金属+非金属无氧酸盐
b金属氧化物+非金属氧化物含氧酸盐
CaO+SiO2=高温=CaSiO3
c酸+碱盐+水
d盐+盐新盐+新盐
3)两条交叉线
a金属氧化物+酸盐+水
b非金属氧化物+碱盐+水
4)两条外围线
a金属+盐新金属+新盐
b金属+酸盐+氢气
实验:
物质鉴别
一、酸类物质鉴别:
如:
区别H2SO4和水
1.紫色石蕊试液/pH试纸
2.锌粒有气泡产生
3.CuO黑色粉末消失,溶液呈蓝色
4.Cu(OH)2蓝色固体消失,溶液呈蓝色
5.Na2CO3气泡
6.BaCl2+稀硝酸
如果是盐酸,则是AgNO3+稀硝酸
二、碱类物质鉴别
如:
区别Ba(OH)2和水
1.酚酞试液/紫色石蕊试液pH试纸
2.通入CO2变浑浊
3.加FeCl3红褐色沉淀
CuCl2蓝色絮状沉淀
4.H2SO4白色沉淀
三、盐类鉴别
如:
区别Na2SO4和Na2CO3
1.HCl
2.酚酞试液变红色是
3.BaCl2+稀HNO3产生沉淀后溶解是
四、除杂
除杂办法:
1.过滤法:
除去不溶性杂质
2.结晶法:
两种固体物质溶解度有关很大时采用
3.溶解法:
将杂质用化学办法溶解
4.沉淀法:
加入某种试剂,跟杂质反映生成沉淀,最佳是能生成另一种物质,再滤去沉淀,即除去杂质
5.化气法:
加入某种试剂,跟杂质反映生成气体,最佳是能生成另一种物质,即除去杂质
6.加热法:
通过加热,使杂质分解,从而除去杂质
7.吸取法:
用某种物质做吸取剂,把杂质吸取
除杂原则:
1.所选试剂不能跟被提纯物质反映
2.还要防止在被提纯物质中引入新杂质
3.除杂后要便于分离
●分离题:
过滤
分离物理办法冷却热饱和溶液
办法蒸发结晶
化学办法——先采用除杂办法将一种成分转化,运用溶解性差别,将物质分开,后再进行复原变回原物质
●如何判断常用溶液中离子能否大量共存
1.酸、碱、盐互相反映中,两种离子要直接生成难溶性物质(不溶于水沉淀),这种离子不能大量共存
2.两种离子能结合成水,这种离子不能大量共存
3.两种离子能结合易分解产气愤体,也不能大量共存
第六节
一、材料发展史
1.1)原始人制作石器、骨针等
2)随着火使用,古代人自己开始创造和使用陶器
3)西汉时期:
湿法炼铜技术青铜器
4)春秋晚期:
开始炼铁犁制成,使农业生产飞速发展
5)半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用
2.材料使用,特别是新材料浮现,推动了生产力发展,增进了人类社会文明进步
二、新型材料
1.新型材料:
指那些新浮现或正在发展中、具备优秀特性和功能,并能满足技术进步所需要材料
2.当前最引人注目新型材料有:
光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等
3.纳米材料:
新型微观材料
1)涵义:
指其基本颗粒在1—100微米范畴内材料
2)机械性能:
与普通材料相比,在机械强度、磁、光、声、热等方面有很大不同
普通陶瓷材料脆性较大,纳米陶瓷粉末烧成陶瓷有较好韧性
纳米油墨:
色调更浓、笔迹色泽更好
纳米铅粉末:
加入到固体燃料中会使火箭推动器迈进速度加快好几倍
三、材料制造与环保
1.如何以CuO为重要原料制备CuSO4
1)Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+H2O——SO2有毒性,会污染空气
2)2Cu+O2===2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3)Cu+Cl2===CuCl2
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O——反映复杂,Cl2有毒
4)Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
Cu(NO3)2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaNO3
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O——反映复杂,原料价格贵
故第二种办法最佳,理由:
节约原料,经济,操作简朴,安全无污染
2.材料制造
1)“绿色”新工艺:
无污染或低排放材料制造过程——化合反映
2)摸索污染物防治、转化和综合运用途径
3.环保:
要及时解决好“三废”,要努力提高原料运用率,增长产品产量,从主线上减少生产对环境导致污染
1)燃料、煤、石油制品脱硫解决,减少大气中SO2污染
2)提高原料运用率
3)“三废”不能任意排放
4)生产工艺:
绿色工艺
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