江苏省启东市届高三下学期期初考试 化学.docx
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江苏省启东市届高三下学期期初考试化学
江苏启东 2019-2020 学年第二学期学生素质调研测试
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C 12N 14O 16Mg 24Fe 56S 32Cl 35.5
选择题(共 40 分)
单项选择题:
本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 节约资源、保护环境,共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。
下列做法值得
提倡的是
A.推进垃圾分类处理B.将秸秆就地焚烧
C.加快开采化石燃料D.使用含磷洗涤剂
点燃
A.H2S的结构式:
H-S-HB.H2O的比例模型:
16
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Al2O3熔点很高,可用作耐高温材料
B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气
C.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路
D.SiO2具有导电性,可由于制作光导纤维
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
43
3
A.澄清透明溶液中:
Al3+、NH+、CO23-、NO-
B.能使石蕊变红的溶液:
Fe2+、Na+、NO-、SO24-
3
C.水电离的 c(H+)=1×10—13mol·L—1 溶液中:
Fe3+、K+、NO-、SO24-
c(H+)
323
D.常温下,c(OH-)=10-12 的溶液中:
Na+、NO-、AlO-、CO2-
5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)
·1·
铁丝
Cl2
(蘸有溶液) 浓氨水
瓷坩埚
棉花 止水夹
饱和 NaCl
生石灰
溶液
甲乙丙丁
A.用装置甲检验溶液中是否有 K+B.用装置乙制取并收集少量 NH3
C.用装置丙进行喷泉实验
D.用装置丁加热熔融 NaOH 固体
6.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是
①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1
②C6H12O6(s)===2C H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO (g)+3H2O(l)ΔH3
A.2ΔH3=-ΔH1 -ΔH2
B.ΔH3、ΔH1、ΔH2 均为 ΔH<0
C.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3 会不同
D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
7.下列反应的离子方程式的书写正确的是
3
4
A.小苏打溶液与澄清石灰水反应:
HCO-+OH-=CO23-+H2O
B.银氨溶液中加入盐酸:
[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH+
C.Fe3O4 溶于稀 HNO3:
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
D.向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性:
H++ SO24-+Ba2++ OH-=H2O+BaSO4↓
8.短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大, X、Z 同主族且与 Y 处于不同周期,Y、
W 同主族且 W 的原子序数是 Y 的两倍,以下说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由 Y、Z 组成的化合物中可能含共价键
C.W 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 强
D.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱
·2·
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NH3 O2 / 催化剂NO2 H2OHNO3
B. Fe2O3
Al
C. SiO2
H2O
△
H2SiO3(aq) NaOH(aq) Na2SiO3
22
蔗糖(aq)
△
Cu2O
10.一种可充电锂-空气电池的工作原理如图所示。
当电池放电时,O2 与
Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x(x=0 或 1)。
下列说法正确的是
A.放电时,多孔碳材料电极为负极
B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时,电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移
通电
2
不定项选择题:
本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。
每小题只有一个或两个选项
符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个
选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题
就得 0 分。
11.下列说法正确的是
H
A.2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行,则该反应的 Δ >0
B.一定条件下反应 N2+3H22NH3 达到平衡时,3v 正(H2)=2v 逆(NH3)
c(CH3COOH) 比
-
D.Na2O2 与足量的水反应生成 0.2 mol O2,转移电子数目为 0.8×6.02×1023
12.黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物,可由香兰素为原料合成(如
下图所示)。
·3·
下列说法正确的是
A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面
B.①、②均能与浓溴水反应
C.化合物①能与 NaHCO3 反应产生 CO2
D.1mol 化合物②最多只能与 3molNaOH 反应
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
A
实验操作和现象
向久置 Na2SO3 溶液中,加入足量稀硝酸,再加入足量
BaCl2 溶液,出现白色沉淀
结论
久置 Na2SO3 已部分被氧化
C2H5OH 与浓硫酸共热至 170℃,产生的气体通入酸性
B反应生成了乙烯
KMnO4 溶液,紫红色褪去
常温下,向浓度均为 0.1 mol· L-的 CuSO4 和 MgSO4 的混
CKsp[Cu(OH)2<Ksp[Mg (OH)2]
合溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液,先生成蓝色沉淀
测定等浓度的 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH,前者 pH 比
D非金属性:
S>C
后者的大
14.25℃时,将 0.1mol·L—1NaOH 溶液逐滴滴加到 20mL0.1mol·L—1H2SO3 溶液中,所得溶
液的 pH 与滴加 NaOH 的体积关系如右图所示。
下列指定溶液浓度关系说法正确的是
已知:
pKa =-lgKa,25℃时 H2SO3 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。
A.a 点所得溶液中:
pH
9.85
d
3
c(H2SO3)>c(Na+)>c(H+)>c(HSO-)
B.b 点所得溶液中:
2c(SO23-)+ c(H2SO3)<c(Na+)
7.19
4.52
c
C.c 点所得溶液中:
c(SO23-)
3
c(HSO-)
=10-2.67
1.85
a b
20 40
V(NaOH)/mL
D.d 点所得溶液中:
3
c(OH-)= c(HSO-)+ 2c(H2SO3) + c(H+)
·4·
15.700℃时,向容积为 1 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2,发生如下反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
0
20
30
n(CO)/mol
0.30
0.10
n(H2)/ mol
0.60
0.20
下列说法正确的是
A.反应在 20 min 内的平均速率为 v(H2)=0. 04mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1,则反应的 ΔH<0
C.保持其他条件不变,再向平衡体系中同时通入 0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 molCH3OH,
达到新平衡前 v(正)<v(逆)
3
D.相同温度下,若起始时向容器中充入 1.0 mol CH3OH,达到平衡时 CH3OH 转化率小于 1
非选择题(共 80 分)
16.(12 分)MnSO4·H2O 在工业、农业等方面有广泛的应用,工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为
MnCO3,含有 FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2 等杂质)制备,部分工艺流程如下:
H2SO4
NH4HCO3 和
MnO2 氨水 MnF2 氨水的混合物
高铁菱
锰矿
酸浸 氧化 调 pH 除杂
沉锰 MnCO3··· MnSO4•H2O
滤渣 1滤渣 2滤渣 3
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按离子浓度为 0.1mol·L—1 计算):
金属离子
开始沉淀的 pH
沉淀完全的 pH
Mn2+
8.1
10.1
Fe2+
6.3
8.3
Fe3+
1.5
2.8
Al3+
3.4
4.7
Mg2+
8.9
10.9
(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲。
(2)“调 pH”范围至 5~6,得到滤渣 2 的主要成分除 MnO2 外还有▲。
·5·
(3)“除杂”过程中加入 MnF2 的目的是▲。
(4)“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为 ▲。
(5)MnSO4 在水中的溶解度与温度关系如右图。
由 MnCO3 获得较纯净的 MnSO4·H2O 晶体的
方法是:
将 MnCO3 溶于适量的稀硫酸,控制温
度在 80 ℃~90 ℃之间蒸发结晶,▲,得到
66.5
58.6
53.2
34.0
S/g MnSO·5H2O
·
MnSO4 7H2O
·
MnSO4 H2O
·
MnSO4·H2O 晶体,洗涤、烘干。
晶体通常采
8.6 23.9 100
T/℃
用减压烘干的原因是▲。
17.(15 分)化合物 H 是一种抗血栓药物,其合成路线流程图如下:
NH 2Cl
O
Cl
C2H5O
Cl
AlCl3
H
N O
OC2H5
NH
O
HO
H
N
O
A
NH2
E HN
O
C
B
OH 1) PCl5
2) NaN3
N N
N
N
C
Cl
KOH
N
N N
H
O
D
F G
(1)A 中的官能团名称为▲(写两种)。
(2)C + G → H 的反应类型为▲。
(3)环状分子 E 的分子式为 C5H8O2,写出 E 的结构简式:
▲。
(4)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式▲。
①含有苯环和一种含氧官能团,能与 FeCl3 溶液发生显色反应;
②分子中有三键,有一个手性碳原子,有 5 种不同化学环境的氢。
(5)已知:
NO2
Fe,HCl NH2
NH2
写出以(显碱性,易被氧化)、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl 为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
▲。
18.(12 分) 以碳酸镁(含少量 FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定 Mg2+含量:
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的 H2O2 后用 MgCO3 调节溶液的 pH,静置后过滤,
·6·
除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。
(1)30.00mL 2.500 mol·L−1 的稀硫酸至少能溶解原料的质量为▲。
(2)加 MgCO3 调节 pH 促进 Fe3+水解,写出总反应的离子方程式为▲。
(3)已知:
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−39,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10−12。
室温下,若溶液中 c(Mg2+)=0.01mol·L−1,欲使溶液中的 c(Fe3+)≤1×10−6mol·L−1,需调节溶液
pH 范围为▲。
(4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中 Mg2+的含量:
已知:
①在 pH 为 9~10 时,Mg2+、Zn2+均能与 EDTA(H2Y2−)形成配合物
②在 pH 为 5~6 时,Zn2+除了与 EDTA 反应,还能将 Mg2+与 EDTA 形成的配合物中的
Mg2+“置换”出来:
Zn2+ +MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步骤 1:
准确称取得到的硫酸镁晶体 6.00g 加入过量的 EDTA,配成 100mL pH 在 9~10 之间溶
液 A
步骤 2:
准确移取 25.00mL 溶液 A 于锥形瓶中,用 0.20mol·L−1Zn2+标准溶液滴定,滴定到终点,
消耗 Zn2+标准溶液的体积为 20.00mL
步 骤 3 :
准 确 移 取 25.00mL 溶 液 A 于 另 一 只 锥 形 瓶 中 , 调 节 pH 在 5~6 ; 用 0.20
mol·L−1Zn2+ 标 准 溶 液 滴 定 , 滴 定 至 终 点 , 消 耗 Zn2+ 标 准 溶 液 的 体 积 为
30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中 Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。
▲。
19.(15 分)工业上以浓缩海水(含较高浓度的 Br-)为原料提取溴的部分流程如下:
Cl2
硫酸酸化的
浓缩海水反应釜1
热空气
吹出塔
Na2CO3溶液 CO2
吸收塔
稀硫酸
反应釜2 蒸馏塔 Br2
3
已知:
3Br2+3CO23-=5Br-+BrO-+3CO2↑。
·7·
图甲图乙
(1)实验室制取纯净氯气部分装置如图甲,装置 E 的作用是▲。
(2)反应釜 2 中发生反应的离子方程式为▲。
(3)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入热空气的作用是▲。
②烧杯 C 中所盛溶液是▲。
③烧瓶 B 中的长导管 D 起着平衡压强的作用,当烧瓶内气体压强过大时,可以观察到的现象是
▲。
(4)对反应后烧瓶 B 中的溶液进行如下实验,请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为:
稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶 B 的溶液中是否含有 CO23-。
取烧瓶 B 中的溶液适量,加入试管中,再加入过量的稀硫酸酸化; ▲。
②从反应后烧瓶 B 溶液中提取溴单质。
向烧瓶 B 中加入过量的稀硫酸酸化;▲。
20.(14 分)烟气的脱硝(除 NOx)技术和脱硫(除 SO2)技术都是环境科学研究的热点。
(1)工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝,其工艺如图甲所示:
·8·
①“NaOH 溶液吸收装置”SO2 主要反应的化学方程式为▲。
②电解的主要目的是▲;阴极的电极反应式为▲。
③“高价氮的化合物”中 NO2 在反应器中发生化合反应的化学方程式为 ▲。
(2)利用活性焦炭的吸附作用,可以对烟气进行脱硫和脱硝。
被吸附的 NO2 与活性焦炭
反应生成 N2 和 CO2,当生成 1 mol N2 时,转移的电子数为▲mol。
(3)一定条件下,将一定浓度 NOx(NO2 和 NO 的混合气体)通入 0. 05 mol· L−1 的 Ca(OH)2 乳浊液
中,发生的反应为:
100
3
3NO2 + 2OH-= NO +2NO-+ H2O;
2
NO+NO2+2OH-= 2NO-+H2O。
%
率
除 80
去
60 ■
■
■
□
■
□
■
□
■
□
■
□
■
改变 n(NO2)/n(NO),NOx 的去除率如图乙所示。
40
□
□
NO
□
①当 n(NO2)/ n(NO)大于 1.4 时,NO2 去除效率升高,
但 NO 去除效率却降低。
其可能的原因是▲。
■
□
20
0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
)/
图乙 n(NO2 n(NO)
②O3 和 NO 发生的主要反应为:
NO + O3= NO2 + O2。
保持 NO 的初始浓度不变,改变 n(O3) / n(NO),将反应后的混合气体通入 0.05mol·L−1Ca(OH)2
乳浊液中吸收。
为节省 O3 的用量,又能保持 NOx 去除效果,则 n(O3) / n (NO)合适的值约为
▲。
a.0.4b.0.6c.1.2
21.(12 分)FeCl3 溶液中的 Fe3+可用 KSCN 溶液检验,还可与苯酚发生显色反应,用于酚羟基的检
验。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为 ▲。
(2)与 SCN-互为等电子体且为非极性分子的化学式为▲。
(填化学式)。
(3)苯酚中碳原子与氧原子的轨道杂化类型分别是 ▲;1mol 苯酚分子中含有的 σ
键的数目为▲。
·9·
H2SO4
NH4HCO3 和
MnO2 氨水 MnF2 氨水的混合物
高铁菱
锰矿
酸浸 氧化 调 pH 除杂
沉锰 MnCO3··· MnSO4•H2O
滤渣 1滤渣 2滤渣 3
Fe +
CN-
图甲图乙
(4)普鲁士蓝俗称铁蓝,结构如图甲所示(K+未画出),平均每两个立方体中含有一个 K+,又知该
晶体中铁元素有+2 价和+3 价两种,则 Fe3+与 Fe2+的个数比为▲。
(5)血红素铁(图乙)用作铁强化剂,其吸收率比一般铁剂高3 倍,在图乙中画出 Fe2+与 N 原子间
的化学键(若是配位键,需要用箭头加以表示)。
·10·
·11·
·12·
·13·
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