化学中考前知识梳理.docx
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化学中考前知识梳理
常
用
仪
器
基
本
操
作
加
热
仪
器
酒精灯
火焰温度:
外焰>内焰>焰芯
四不原则
酒精量不超过灯内容积2/3
不能向燃着的灯内添加酒精
不能用两酒精灯互相点火
不能吹灭酒精灯(用灯帽盖灭)
直接加热仪器
试管
用途:
少量试剂的反应容器,简易气体发生器
注意
要预热并均匀加热,不骤冷
液体不超过试管容积的1/3
斜持、口不对人,加热固体管口要倾斜
蒸发皿(不是玻璃仪器):
用于液体蒸发
垫石棉网加热:
烧杯:
用于溶解配制溶液,作反应容器
计
量
仪
器
托盘
天平
精确度:
称准到0.1ɡ
使用
称量前:
调零,垫纸或放玻璃器皿(潮湿、腐蚀性药品)
称量时:
称量物放左盘,砝码放左盘,加砝码要用镊子,由大到小最后移动游码
称量后:
砝码放回盒,游码归零
量筒
用途:
用于量取一定体积的液体药品
注意:
不能受热,不作反应容器,不配溶液
使用:
规格适当,放平,视线与凹液面最低处保持水平
胶头
滴管
用途:
吸取滴加少量液体
使用(四不原则):
不倒置,不平放,不伸入容器,不碰容器壁
贮存仪器:
集气瓶收集贮存气体,广口瓶贮固体,细口瓶或滴瓶贮液体
固定支
撑仪器
试管夹:
从试管底部往上套,夹在试管中上部,拇指不按短柄处
铁架台(含铁夹铁圈):
用于固定过滤或加热装置
其他:
漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
基本操作
药
品
取
用
四不:
不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶
取用量
按说明用量
无说明取少量:
固体铺满试管底部,液体取1-2ml
操作
取用固体
固体粉末或小颗粒用药匙,要领:
一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子,要领:
一横二放三慢竖
取用液体
倾倒法:
瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧挨容器口
滴加法:
用胶头滴管,方法见其使用方法
取定量药品:
固体用托盘天平,液体用量筒。
腐蚀性药品取用:
酸液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再用稀碳酸氢钠溶液洗,碱液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂硼酸溶液。
溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生
基本操作
物质加热的方法:
检查酒精灯,擦干容器外壁
玻璃仪器洗涤
不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗,再用水洗
油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗,再用水清洗
干净标准:
内壁的水均匀附着,不成股不凝聚
固体的溶解:
将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌
过滤
用途:
将不溶性固体与液体分离
操作
一贴:
滤纸紧贴漏斗壁,中间不留气泡
二低:
滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠:
烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
蒸发:
在蒸发皿中加热,用玻璃棒搅拌,出现较多量固体时就停止加热
配制一定质量分数的溶液
用固体配制步骤:
计算—称量—溶解
用浓溶液配制步骤:
计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时:
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌!
物质的组成与构成【知识点网络】
物
质
构
成
分
子
定义:
分子是保持物质化学性质最小的微粒
表示法
化学式
定义:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
读法:
由两种元素组成的化合物,一般读作某化某,有时还要读出原子个数
写法
a单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
化合价:
原子之间相互化合的数目;化合物中正、负化合价的代数和为零
根据化学
式的计算
计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×原子个数之比
计算物质中某元素的质量分数:
该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量
原
子
定义:
原子是化学变化中的最小微粒
结
构
原子核
质子:
带正电
中子:
不带电
核外电子:
分层排布,带负电
结构简图
以镁原子结构示意图为例
相对原子质量:
以一种碳原子(6个质子和6个中子)的质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它的比值。
三决定
决定元素种类:
质子数(核电荷数)
决定元素化学性质:
最外层电子数
决定原子的质量:
原子核 相对原子质量≈质子数+中子数
一等于
原子中核电荷数=质子数=核外电子数
离
子
形成
带电荷的原子或原子团
分类
阳离子:
带正电荷的原子
阴离子:
带负电荷的原子
组
成
元
素
定义
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
符号
意义:
表示某种元素;表示该种元素的一个原子
写法:
由一个字母表示的要大写;由两个字母表示的第一个字母要大写,第二个
字母小写
常见元素化合价:
钾钠银氢弹+1,钙镁钡锌+2,氟氯溴碘酒-1,氧通常-2,铝+3
周期表简介:
7横行(7个周期)各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加,
18纵行(16族)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)。
溶液【知识点网络】
溶
液
形
成
概念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
溶质
可以是固体、液体或气体
溶剂
水是常用的溶剂
特征
均一性
各处性质相同
稳定性
外界条件不变时不分层
混合物
一种或几种物质分散到另一种物质里
溶解过程
物理过程:
吸收热量
水合过程:
放出热量
溶
解
度
饱和溶液和不饱和溶液
定义
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
判断依据
看一定条件下溶质是否溶解
饱变不饱转化
加溶剂,升温(除气体、熟石灰)
不饱变饱转化
加溶质,蒸发溶剂,降温(除气体、熟石灰)
固体溶解度
四要素
①一定温度②100g溶剂③达到饱和④质量
溶解
度曲
线意
义
点
曲线上点:
表示某温度下的溶解度
两曲线交点:
两物质在某温度下的溶解度相等
线
物质在不同温度时的溶解度,溶解度随温度的变化情况
面
线上的面,表示溶液所处的状态是饱和的且有未溶晶体
线下的面,表示溶液所处的状态是不饱和的
一般
规律
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
气体溶解度
定义
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
一般
规律
随温度升高而减小,随温度降低而增大
随压强增大而增大,随压强减小而减小
溶质质量分数
定义
溶质质量与溶液质量之比
表示方法
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制,步骤:
计算、称量、溶解
仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
用浓溶液稀释,步骤:
计算、量取、稀释
仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
考点1合金
合金:
在金属中加热熔合某些金属和非金属,形成具有金属特性的物质。
注意:
(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。
(3)日常使用的金属材料,大多数为合金。
(4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件:
其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。
考点2金属与氧气的反应
金属
条件
反应方程式
现象
Mg
常温下(在空气中
2Mg+O2=2MgO
银白色镁在空气中表面逐渐变暗,生成白色固体
点燃时(在空气中或在氧气中)
点燃
2Mg+O2======2MgO
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色固体。
Al
常温下(在空气中)
4Al+3O2=2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗,生成一层致密的薄膜。
点燃时(在氧气中)
点燃
4Al+3O2====2Al2O3
剧烈燃烧,放出大量热和耀眼白光,生成白色固体
Fe
常温下,干燥的空气
常温下,在潮湿的空气中
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈(Fe2O3·H2O)
在氧气中点燃
点燃
3Fe+2O2======Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。
Cu
常温下,干燥的空气
加热时
△
2Cu+O2=====2CuO
铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论:
大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
Mg、Al等在常温下就能与氧气反应;Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应,但在点燃或加热的情况下可以发生反应;Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
考点3金属与酸的反应
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
锌
反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
铁
反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
铜
不反应
结论:
Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
考点4金属与化合物溶液的反应
实验操作
现象
反应的化学方程式
质量变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
金属质量增加,溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液(或农药波尔多液)
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
金属质量增加,溶液质量减少
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
金属质量增加,溶液质量减少
铜丝浸入硫酸铝溶液中
结论:
1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为:
Al>Fe>Cu>Ag
2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意:
1.此类反应一定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、Na活动性非常强,但不能用它们置换化合物中的金属,因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
考点5金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性:
由强到弱
应用:
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。
在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
考点6一氧化碳还原氧化铁
(1)仪器:
铁架台(2个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
(2)药品:
氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
(3)装置图:
(4)步骤:
检验装置的气密性;
装入药品并固定;
向玻璃管内通入一氧化碳气体;
给氧化铁加热;
停止加热;
停止通入一氧化碳。
(5)现象:
红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温点燃
(6)化学方程式:
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO22CO+O2=====2CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(7)注意事项:
与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO至试管冷却。
(解释原因)
(8)尾气处理:
因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
考点7金属的锈蚀和保护
1.铁的锈蚀条件:
有水和氧气
2.防锈的方法:
保持干燥;隔绝氧气
一、酸、碱、盐的概念
物质
酸
碱
盐
概念
电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物
电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物
形式
酸=H++酸根阴离子
碱 = 金属阳离子+OH-
盐=金属阳离子+酸根阴离子
举例
HCl、H2SO4
HNO3、H2CO3
CH3COOH
NaOH、KOH
Mg(OH)2
Ca(OH)2
NaCl KNO3
NH4Cl NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
备注
溶液呈酸性,PH<7
溶液呈碱性,PH>7
多数盐溶液呈中性,PH=7
①他们的溶液都不显电性 ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响
二、常见的酸
1、浓硫酸的特性
特性
吸水性,
脱水性
(腐蚀性)
氧化性
浓硫酸的稀释:
----放热
实质
吸去混合气体中的水份
将有机物中的氢、氧元素按原子2:
1的个数比夺掉
浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用,但不能生成氢气,而是水
溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热
用途:
可作干燥剂H2.O2.CO2等
能使铁钝化,可用铁制品盛装浓硫酸
注意:
不能干燥碱性气体如NH3
浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性,使用时一定要小心。
不能用浓硫酸制氢气
稀释时:
必须是酸入水、慢慢、搅拌
2、常见的酸──盐酸和稀硫酸
酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
备注及用途
物理性质
无色液体,易挥发,有刺激性气味,在空气中形成白雾(盐酸越浓越易挥发)
无色液体,无挥发性,无气味
浓度越大,其密度就越大
化学性质
跟指示剂反应
(PH<7、溶液呈酸性)
使紫色石蕊试液变红
遇无色酚酞试液不变色
利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性
2.跟金属反应
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
利用这性质可以①制盐和氢气;②可以判断金属的活泼性
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
酸+活泼金属→盐+ 氢气
3.跟金属氧化物的反应
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
可用于:
① 制盐;
② 金属表面除锈
2HCl+CuO =CuCl2+H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
酸+金属氧化物→盐+水
4.跟碱反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
利用这性质可以①制盐;
②中和胃酸用---Al(OH)3;③除去水垢中的Mg(OH)2
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2
=CuSO4+2H2O
酸+碱→盐+水
5、跟某些盐的反应
2HCl+Na2CO3=
2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3=
Na2SO4+H2O+CO2↑
利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液;②用盐酸制CO2气体;③制盐;④除去水垢中的CaCO3。
2HCl+CaCO3=
CaCl2+H2O+CO2↑
H2SO4+CaCO3=
CaSO4+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=
BaSO4↓+2HCl
酸+盐→盐+酸
酸的共性:
(原因是酸溶液中的阳离子全是H+)
三、常见的碱──NaOH和Ca(OH)2
碱
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙Ca(OH)2
备注及用途
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
(放热反应)
熟石灰或消石灰
CaO可作干燥剂。
注意;不能干燥酸性气体
物理性质
白色固体,易潮解(常作干燥剂),极易溶于水,溶解时放热,水溶液有很强的腐蚀性
白色粉末状固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水,有腐蚀作用
NaOH可作干燥剂
注意;不能干燥酸性气体(CO2、SO2、HCl等)
化学性质
与指示剂反应
(PH>7,溶液呈碱性)
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性
与非金属氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
①鉴别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2
②NaOH和Ca(OH)2-的保──隔绝空气
③Ca(OH)2──可用建筑业上
碱+非金属氧化物→盐+水
(该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分)
与酸反应(中和反应)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=
Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=
CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=
CaSO4+2H2O
利用这个性质:
①农业上中和酸性土
②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理
酸+碱→盐+水
与某些盐的反应
CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4=
Cu(OH)2↓+CaSO4
①配制农药波尔多液 [CuSO4+Ca(OH)2]
利用这个性质:
①可制造NaOH(即纯碱制烧碱)
②鉴别Ca(OH)2和NaOH
FeCl3+3NaOH=
Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应
NaOH+Na2CO3(不反应)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碱的共性:
(原因是碱溶液中的阴离子全是OH-)
四、盐的性质:
(盐无共同的离子,故无共同的性质。
但总的体现为下列的性质)
物理
性质
①常温下一般为固体,溶解性各不相同;
②盐的水溶液多为无色;而Cu2+的盐溶液蓝色;Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液黄色
水溶液的酸碱性各不同
化
学
性
质
①盐+活泼的金属→盐+不活泼金属 ;
②盐+酸→新盐+新酸 ;
③盐+(可溶的)碱→新盐+新碱;
④盐+某些盐→新的两种盐 。
盐的鉴别
碳酸盐(CO32-)的鉴别──用盐酸和石灰水
如:
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
硫酸盐(SO42-)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸
如:
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl (硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸)
盐酸盐(Cl-)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸
如:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸)
铵盐(NH4+)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
如:
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ (NH3有刺激性气味)
又如:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
1.火焰颜色:
淡蓝色:
H2、S在空气中燃烧, 蓝色:
CO、CH4 和酒精在空气中燃烧,蓝紫色:
S在氧气中燃烧,火星四射:
Fe在氧气中燃烧
9. 复分解反应发生的条件:
复分解反应有条件(反应物有酸酸溶,无酸两溶;产物有沉淀气体和水生成); 酸碱中和必生水;酸盐产气或沉淀;碱盐、盐盐可溶生难溶。
10. 酸碱盐的溶解性口诀:
所有酸类都可溶,只有硅酸不能溶;碱能溶五位,钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝四盐溶;盐酸盐不溶银一位;硫酸盐不溶钡和铅;硫酸盐微溶是钙、银。
碳、磷酸盐多难溶,溶者只有钾、钠、铵。
溶解规律用途大,牢牢记住经常练。
11. 常见的沉淀:
五白:
AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
一蓝:
Cu(OH)2 一红褐:
Fe(OH)3
12. 常见沉淀的溶解性:
AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸
BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶
考点11金属活动性顺序
1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里,位于H前面的金属能置换出酸中的氢。
(浓硫酸与硝酸除外)
3、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
除K、Na、Ca外。
考点12质量守恒定律:
参与化学反应的各物质的质量,等于反应后生成物的质量总和。
用分子和原子的观点解释质量守恒定律:
在一切化学反应中,反应前后原子种类没有改变,原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。
所以,化学反应前后各物质的质量必然相等。
元素及其化合物
1、空气
(1)空气的主要成分:
氮气(78%);氧气(21%);体积比约为4:
1
空气成分口诀:
空气本是混合气,体积分数要牢记;氮七八、氧二一,0.94是“稀”气;
还有两个点零三,二氧化碳和杂气。
(2)三种气体污染物:
CO、SO2 、NO2,这些气体主要来自矿物燃料(煤和石油)的燃烧和工厂的废气。
(3)空气中体积
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