初中化学实验考试题.docx

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初中化学实验考试题

2016年湘西自治州初中毕业学业实践能力考试试题

化学

1．化学实验基本操作

（一）取用固体药品（块状、颗粒、粉末任选一种）的基本操作

（二）取用一定量的液体药品的基本操作

（三）加热少量液体药品的基本操作

（四）装置气密性的检查

1、打开装有固体药品的广口瓶瓶盖，把瓶盖倒置于桌面上。

2、从试管架上取一支试管（横拿试管），用药匙或镊子取一块（粒）药品置于管口。

慢慢竖立试管使药品缓缓滑入试管底部后把试管竖立在试管架上。

3、用干净的纸把药匙或镊子擦干净，立即盖上药品瓶盖。

4、打开装有装水的细口瓶瓶盖，把瓶盖倒置于桌面上。

5、右手握试剂瓶（标签向手心），左手拿量筒，向量筒中倾倒约7mL水（量筒与试剂瓶倾斜、紧靠）。

6、把量筒平稳放置在试验台上，视线平视量筒8mL刻度线，用胶头滴管向量筒中滴加水至凹液面与8mL刻度线水平（滴管不能伸入量筒内、更不能接触量筒壁）。

7、把水转移到小烧杯中（沿烧杯壁倒入）

8、把小烧杯中的水倒入试管中（不超过试管容积的1/3）。

9、用试管夹从下往上套，夹在离试管口的1/3处，大拇指离开短柄。

10、用火柴或打火机点燃酒精灯，夹持试管倾斜约45度，.用酒精灯火焰的外焰加热，加热的试管要不停地上下移动至沸腾、然后置于试管架上冷却。

盖灭酒精灯。

11、连接好气体发生装置，把导气管的一端伸入水中，用手紧握试管，观察导气管口是否有气泡冒出。

12、处理取用的废物、洗涤仪器、复位用品、抹干净桌面。

2．对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

要求：

1．用排水法收集两瓶呼出的气体样品、同时准备两瓶空气样品（125mL）。

2．用澄清的石灰水、燃着的木条探究呼出的气体和吸入的空气中CO2和O2含量的差异；

3．对着干燥洁净的玻璃片呼气观察现象。

4．填写下列探究结论：

呼出气体中、的含量比吸入空气中的多，呼出气体中的含量比吸入空气中的少。

1、将集气瓶装满水倒立于水槽中（瓶内无气泡）。

2、用塑料吸管或玻璃导管向着水下的集气瓶内呼气。

3、呼出的气体集满集气瓶后，盖上玻片托出水面，正立实验台上。

4、向充满空气的集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象

5、向一瓶收集有呼出气体的集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。

6、将燃着的木条伸入充满空气的集气瓶中，观察现象

7、将燃着的木条伸入另一瓶装有呼出气体的集气瓶中，观察现象。

8、取两块玻璃片，对着其中一块呼气，对比观察现象。

9、将所得的结论填写在“实验要求4”的空格上。

10、处理废物、洗涤试管、复位实验用品、抹净桌面。

3．氧气的制取与检验

要求：

1．用大试管和带导管的橡胶塞组装好制取氧气的装置。

2．检查装置的气密性。

3．用加热分解高锰酸钾的方法制取并用排水集气法收集一瓶（125mL）氧气。

4．用带火星的木条检验收集的气体是否为氧气。

1、连接好气体发生装置，把导气管的一端伸入水中，用手紧握试管，观察导气管口是否有气泡冒出。

2、取两药匙高锰酸钾装入试管内（可用纸槽送人），并斜铺在试管底部，然后在试管口放一小团棉花，塞好带导管的橡胶塞。

3、将装置固定在铁架台上，（放上酒精灯、使高度适中）试管口略向下倾斜，导管出气端置于水中。

4、将集气瓶装满水倒立于水槽中（瓶内无气泡）。

5、点燃酒精灯给试管预热后对准高锰酸钾所在部位（用外焰）加热。

6、当气泡连续、均匀放出时开始收集氧气。

7、氧气集满瓶后，在水下盖上玻片，托出水面，正立于实验台上。

8、将导管从水中移出后再移开酒精灯，并将其用灯帽盖灭。

9、点燃细木条，待有火星后熄灭火焰，迅速把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。

10、待冷却后拆除装置、处理废物、洗涤试管、复位实验用品、抹净桌面。

4．二氧化碳的制取与检验

要求：

1．用大试管和带导管的橡胶塞组装制取二氧化碳的装置。

2．检查装置的气密性。

3．制取并用集气瓶（125mL）收集一瓶二氧化碳（要有验满的操作）。

4.检验制取的气体是二氧化碳。

1、连接好气体发生装置，把导气管的一端伸入水中，用手紧握试管，观察导气管口是否有气泡冒出。

2、用药匙或镊子夹取适量的石灰石（或大理石）置于试管口，然后慢慢竖立，使石灰石缓缓滑入容器底部。

3、打开盐酸的瓶盖，瓶盖倒置在桌面上，拿起盐酸瓶（标签向着手心）。

4、向试管内慢慢倒入适量的稀盐酸（倒入盐酸的体积不能超过试管容积的1/3）。

5、迅速用带导管的橡胶塞塞住试管口，并将试管固定在铁架台上。

6、用向上排空气法收集一瓶二氧化碳（导管伸入接近瓶底，瓶口盖一玻璃片）。

7、把燃着的木条靠近集气瓶口处看木条火焰是否熄灭（验满）。

8、向一小试管中倒入适量的澄清石灰水（倾倒液体的操作规范）。

9、将导管伸入小试管的石灰水中，观察气体是否使石灰水变浑浊。

10、拆除装置、将残余的反应物倒入指定的容器中、洗涤试管、复位实验用品、抹净桌面。

5．探究铝（或锌）、铁、铜的金属活动性

要求：

1．将铝（或锌）、铁、铜分别放入试管中，再各加入约5mL稀盐酸或稀硫酸，观察发生的现象。

2．将一枚光亮的铁钉用细线系住，并将铁钉浸没在硫酸铜溶液中，观察发生的现象。

3．请填写下表，并交给评分老师。

加入稀盐酸或稀硫酸

把铁钉浸没在

硫酸铜溶液中

有无气体产生并观察反应

快慢

观察有无固体析出

铝（或锌）

铁

铜

结论：

三种金属活动性由强到弱的顺序为：

1、用砂纸擦去铝条和铁及铜丝（或铜片）表面的氧化物

2、取三支试管，依次把光亮的铝条（或锌粒）、铁钉、铜丝（或一块铜片）放入其中。

3、再分别向试管中加入约5mL稀盐酸（盐酸的取用操作规范），观察发生的现象，并作好记录。

4、另取一支试管，向其中倒入约5mL的硫酸铜溶液，再将一枚光亮的铁钉用细线系住（或铁丝）浸没在硫酸铜溶液中，观察发生的现象，并作好记录。

5、将三种金属活动性由强到弱的顺序填入表中。

6、处理废液、回收金属、洗涤试管、复位实验用品、抹净桌面。

6．配制一定溶质质量分数的溶液

要求：

1．配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。

2．计算所需的氯化钠的质量和水的体积（将水的密度近似看作1g/cm3）

并填写在下列表格中。

氯化钠的质量为m1=克，

水的质量为m2=克（换算为体积V=mL）。

3、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签。

1、计算结果正确（看考生填的数据）。

2、检查天平游码是否位于零刻度处，如不在则将其移至零刻度处。

3、检查天平是否平衡，如果不平衡则调节平衡螺母使天平平衡，并在天平的两托盘上各放一张大小相同的纸。

4、在天平的右盘上放入3克的砝码（或将游码移至3克处），用药匙取氯化钠放入左盘中，当质量接近3克时，一手持盛有氯化钠的药匙，另一手轻轻拍打持药匙的手的腕部，加足氯化钠。

5、取50mL的量筒，向其内倒入约45mL的水后再用滴管滴加水。

6、量液时，量筒放平，视线与50mL刻度线保持水平，逐滴加水，使水的凹液面的最低处与50mL刻度线相切。

7、将氯化钠倒入烧杯中，再将量筒内的水也倒入烧杯中（无泼撒现象）。

8、用玻璃棒搅拌使氯化钠全部溶解，搅拌时应防止玻璃棒与杯底、杯壁碰撞。

9、把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）。

10、将砝码放回砝码盒、游码移回零处，洗涤玻棒、烧杯，复位实验用品，抹净桌面。

7．验证酸、碱溶液的部分化学性质

要求：

1、酸和碱与酸碱指示剂作用

2、酸除去铁锈

3、碱溶液与硫酸铜溶液反应

4、酸碱中和（向实验3中继续滴加稀硫酸）

5、通过实验完成下表，交给老师。

实验内容

现象

反应方程式

1、向稀硫酸中滴加石蕊

溶液变为色

2、向氢氧化钠溶液中滴加酚酞

溶液变为色

3、向生锈的铁钉（氧化铁）中滴加稀硫酸

溶液逐渐变为色

4、向硫酸铜溶液中滴入2滴氢氧化钠溶液

溶液中出现。

5、向实验4中的试管里滴加稀硫酸。

发现消失。

1、用胶头滴管分别向点滴板的左右两穴中滴入2滴稀硫酸和氢氧化钠溶液。

2、向稀硫酸中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，观察并记录现象。

向氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，观察并记录现象。

3、把生锈的铁钉或少许氧化铁放入试管中，然后加入2-3mL稀硫酸，观察并记录现象。

4、取一支试管加入2-3mL硫酸铜溶液，然后用胶头滴管滴入2-3滴氢氧化钠溶液，观察并记录现象。

5、向实验步骤4中滴加4-5滴稀硫酸，振荡，观察并记录现象。

6、实验现象和反应方程式完全正确，记满分。

（实验现象每错一处扣0.2分，反应方程式每错一处扣0.5分）

7、把废液倒入废物缸，清洗实验用品、整理、抹干净桌面。

8．测定稀释的清厕剂和洗涤剂的酸碱性与酸碱度

要求：

1、用酸碱指示剂（酚酞或石蕊试液）测定清厕剂溶液和洗手液的酸碱性；

2、用pH试纸测定清厕剂溶液和洗涤剂的pH值。

3、请完成下表，并交给评分教师。

待测液

清厕剂溶液

洗涤剂

酸碱性

测得的PH值

1、取两支试管，分别向其中倒入1-2mL84清厕剂和厨房洗涤剂待测液体。

2、分别加入2-3滴酸碱指示剂（酚酞或石蕊试液），观察现象

3、在表中填写所得结论

4、取二支编号为1、2的试管，对应向其中倒入1-2mL84清厕剂和厨房洗涤剂待测液体。

5、将PH试纸放在白瓷板或表面皿（玻璃片也可）上（用镊子夹持试纸）。

6、用玻璃棒（管）分别从试管中蘸取一滴待测液，滴到PH试纸上（不得将试纸直接伸入试管中蘸取待测液）。

7、玻璃棒（管）每蘸取一种待测液后应用水洗净、擦干。

8、用镊子夹持试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（显色以半分钟内的变化为准），得出待测液的pH（不得用手拿试纸）。

9、将测定的pH值填入表中

10处理试管里的待测液、洗涤试管、复位实验用品、抹净桌面。

9．粗盐提纯中的溶解和过滤

要求：

1、将1药匙的粗盐溶于约20mL水中。

2、对粗盐水进行过滤，除去其中的不溶性杂质。

3、将滤液倒入指定的大烧杯中，用玻璃棒将滤纸挑出置于废物缸中

1、取1药匙粗盐倒入烧杯（100mL）中（无洒落现象）。

2、用烧杯（50mL）粗略量取20mL水倒入盛粗盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解（搅拌时应尽量防止玻璃棒与杯底、杯壁碰撞），静置。

3、将滤纸折成圆锥形、使它的角度与漏斗的角度相符。

4、把滤纸放入漏斗，滤纸的边缘要稍低于漏斗口。

5、加水湿润滤纸，使滤纸紧贴漏斗壁，赶走纸壁间的气泡。

6、将过滤器放在铁圈上，并调节好高度，漏斗下端管口斜面长的一边紧贴承接滤液的烧杯内壁。

7、用玻璃棒引流时，玻璃棒轻靠在三层滤纸一边。

8、倾倒粗盐溶液的烧杯紧靠玻璃棒，让液体沿玻璃棒慢慢流向漏斗中，先过滤上层溶液，再将混有沉淀的溶液倒入漏斗中。

9、倒入的粗盐水的液面始终要低于滤纸的边缘。

10、将滤液倒入大烧杯中，滤纸置于废物缸中，洗涤烧杯、玻璃棒，复位实验用品，抹净桌面。

10.用实验证明质量守恒定律

要求：

1、用试验硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应验证质量守恒定律。

2、请在白纸上绘制如下表格，并填好交给评分老师。

反应前，反应物的质量总和=克

反应后，生成物的质量总和=克

比较反应物与生成物的质量总和：

结论：

填报人：

1、检查天平的游码是否位于零刻度处，如不在则把游码移至零刻度处。

2、检查天平是否平衡，如不平衡则调节平衡螺母使天平平衡。

3、称取空烧杯（50mL）和空试管（φ12mm×70mm）的质量（试管置于烧杯中）。

4、向烧杯中加入约20mL的硫酸铜溶液（瓶塞倒放桌上，标签对着手心，倾倒液体药品的操作规范）。

5、向小试管中加入适量（约4mL）的氢氧化钠溶液（液体药品的取用同上一条）。

6、把小试管放入烧杯中，将烧杯放在天平上称其质量。

7、取下烧杯，并将试管内的氢氧化钠溶液倒入烧杯中（试管仍留在烧杯内），观察现象。

8、把烧杯重新放到天平上称量。

9、将数据及结论填入绘制的表格中（数据可信、结论正确）。

10、将砝码放回砝码盒、游码移回零处，处理废液，洗涤烧杯、试管，复位实验用品，抹净桌面。