附解析江苏省泰州市届高三第一次调研测试化学试题.docx
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附解析江苏省泰州市届高三第一次调研测试化学试题
江苏省泰州市2022届高三第一次调研测试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.我国古人曾用反应Cu2S+O2
SO2+2Cu制铜,并最早发明了青铜器的铸造技术。
下列说法不正确的是
A.青铜是铜的一种合金B.O2和O3是氧元素的同素异形体
C.Cu2S只作还原剂D.该反应属于置换反应
2.反应(NH4)2SiF6+4NH3·H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。
下列说法正确的是
A.NH3是非极性分子
B.NH4F既含离子键又含共价键
C.H2O的电子式为
D.基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3
3.下列制备、干燥、收集NH3,并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A.用装置甲制备NH3B.用装置乙干燥NH3
C.用装置丙收集NH3D.用装置丁进行喷泉实验
4.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.Na具有强还原性,可用于冶炼金属钛
B.NaOH具有强碱性,可用作干燥剂
C.Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具供氧剂
D.Na2S具有还原性,可用于除去工业废水中的Hg2+
5.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质,Y是金属元素,其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数,Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素,X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X) B.同一周期中Z的电负性最大 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D.W在元素周期表中位于第4周期VIA族 6.磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。 白磷( ,结构见图)与 反应得 ,固态 中含有 、 两种离子。 下列关于 、 、 和 的说法正确的是 A. 很稳定是因为分子间含有氢键 B. 的空间构型为平面三角形 C. 与 中的键角相同 D. 与 形成的 中含有 配位键 7.在给定条件下,下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 8.下列有关反应 的说法正确的是 A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.反应物的总能量高于生成物的总能量 C.其他条件一定,平衡时升高温度,v(正)减小,v(逆)增大 D.消耗2.24L ,反应转移 电子 9.在微波作用下物质Z可通过下列反应合成。 下列说法正确的是 A.X分子中σ键、π键的数目比9: 1 B.物质Y易溶于水 C.1molY最多能与6molH2发生加成反应 D.物质Z在铜催化下被O2氧化为醛 10.乙酸乙酯的制备实验过程如下: 步骤1: 在一支试管中加入3mL乙醇,然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,再加入几片碎瓷片,加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。 步骤2: 向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液,振荡,紫红色褪去。 步骤3: 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品,振荡,有气泡产生。 下列说法正确的是 A.步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率 B.步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂 C.步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯 D.步骤3中发生反应的离子方程式为CO +2H+=H2O+CO2↑ 11.由含硒废料(主要含 、 、 、 、 、 等)制取硒的流程如图1: 图1: 图2: 下列有关说法正确的是 A.“分离”的方法是蒸馏 B.“滤液”中主要存在的阴离子有: 、 C.“酸化”时发生的离子反应方程式为 D. 晶胞如图2所示,1个 晶胞中有16个 原子 12.一种可充电锂硫电池装置示意图如图。 电池放电时,S8与Li+在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。 大量Li2Sx沉积在硫碳复合电极上,少量Li2Sx溶于非水性电解质并电离出Li+和S 。 Li+、S2-和S 能通过离子筛,S 、S 和S 不能通过离子筛。 下列说法不正确的是 A.S 、S 和S 不能通过离子筛的原因是它们的直径较大 B.放电时,外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极 C.充电时,硫碳复合电极中Li2S2转化为S8的电极反应式为4Li2S2-8e-=S8+8Li+ D.充电时,当有0.1molLi2S转化成S8时,锂电极质量增加0.7g 13.室温下,通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的pH,测得pH约为2 2 向2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液,有沉淀生成,微热,产生有刺激性气味的气体 3 向2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加5mL0.1mol·L-1Na2S溶液,有黄色和黑色的混合沉淀物生成,静置 4 向Mg(OH)2悬浊液中滴入几滴0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液,部分白色沉淀变成红褐色,静置 下列有关说法正确的是A.由实验1可得0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中存在: c(NH )+3c(Fe3+)>2c(SO ) B.实验2反应的离子方程式: NH +Fe3++4OH- NH3↑+Fe(OH)3↓+H2O C.实验3所得上层清液中存在: c(Na+)>2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] D.实验4所得上层清液中存在: c(Mg2+)·c2(OH-) 14.草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中,发生的主要反应为 反应I: (COOCH3)2(g)+2H2(g) CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0 反应II: (COOCH3)2(g)+4H2(g) HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0 压强一定的条件下,将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管,测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[ ×100%]与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化 B.190~198°C范围内,温度升高,(COOCH3)2的平衡转化率增大 C.190~198°C范围内,温度升高, 逐渐减小 D.192°C时,其他条件一定,加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率 二、实验题 15.用油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分Ni、Al,少量其他不溶性物质)制备NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O并研究其分解反应的过程如下: (1)制NiSO4溶液。 向废镍催化剂中加入足量NaOH溶液,充分反应后过滤。 向洗涤后的滤渣中加入稀硫酸至Ni恰好完全溶解,过滤。 加入NaOH溶液的作用是_______。 (2)制NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O控制温度为55°C,向NiSO4溶液中加入适量Na2CO3溶液,有NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀生成和CO2气体放出,过滤。 ①为确定所加Na2CO3的添加量,需测定NiSO4溶液的浓度。 准确量取5.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度;准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中,用0.04000mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),平行滴定3次,平均消耗EDTA标准溶液31.25mL。 计算NiSO4溶液的物质的量浓度_______(写出计算过程)。 ②生成NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O时所发生反应的离子方程式为_______。 ③若将NiSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,会使沉淀中镍元素含量偏高,原因是_______。 (3)NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O热分解。 在氧气气氛中加热NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O,固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①500-700K之间分解产生的气体为_______。 ②800K后剩余固体质量略有增加的原因是_______。 三、有机推断题 16.化合物F是一种药物中间体,其合成路线如下: (1)E分子中sp3杂化的碳原子数目为_______。 (2)E→F分两步进行,反应类型依次为加成反应、_______。 (3)A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物,写出该副产物的结构简式: _______。 (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件,写出其结构简式: _______。 ①分子中含有苯环。 ②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。 (5)设计以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)_______。 四、工业流程题 17.由铁铬合金(主要成分Cr、Fe,含少量Co、Ni等)可以制取Cr2O3、FeC2O4·2H2O和LiFePO4。 实验流程如下: (1)“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸,再分批加入铬铁合金粉末,同时需保持强制通风。 ①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是_______。 ②其他条件相同,实验测得相同时间内铬铁转化率[ ×100%]、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图所示。 当硫酸的浓度为9~11mol·L-1,铬铁转化率下降的原因: _______。 (已知硫酸浓度大于12mol·L-1时铁才会钝化) (2)向酸溶所得溶液中加入0.5mol·L-1Na2S溶液,使Co2+和Ni2+转化为CoS和NiS沉淀。 当上层清液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1时,c(Co2+)=_______。 [已知: Ksp(CoS)=1.8×10-22,Ksp(NiS)=3.0×10-21] (3)在N2的氛围中将FeC2O4·2H2O与LiH2PO4按物质的量之比1: 1混合,360°C条件下反应可获得LiFePO4,同时有CO和CO2生成。 写出该反应的化学方程式: _______。 (4)设计由沉铁后的滤液(含Cr3+和少量Fe2+)制备Cr2O3的实验方案: _______,过滤、洗涤、干燥、500°C煅烧。 已知: ①P507萃取剂密度小于水,萃取Fe3+时萃取率与溶液pH的关系如图所示。 ②该实验中Cr3+在pH6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全。 pH=12时Cr(OH)3开始溶解。 实验中须选用试剂: P507萃取剂、H2O2、NaOH溶液] 五、原理综合题 18.研究脱除烟气中的 、 是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 (1)烟气中的 可在催化剂作用下用 还原。 ①已知: 有氧条件下, 与 反应生成 ,相关热化学方程式为 ___________ 。 ②其他条件相同,以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例 、 、 和 的模拟烟气,测得 的去除率与温度的关系如图所示。 使用催化剂B,当温度高于360℃, 的去除率下降的原因是___________。 (2) 在一定条件下能有效去除烟气中的 、 ,可能的反应机理如图所示,该过程可描述为___________。 (3)尿素[ ]溶液可吸收含 、 烟气中的 ,其反应为 。 若吸收烟气时同时通入少量 ,可同时实现脱硫、脱硝。 ①脱硝的反应分为两步。 第一步: 。 第二步: 和 反应生成 和 。 第二步的化学反应方程式为___________。 ②将含 、 烟气以一定的流速通过10%的 溶液,其他条件相同,不通 和通少量 时 的去除率如图所示。 通少量 时 的去除率较低的原因是___________。 参考答案: 1.C 【解析】 【详解】 A.青铜是铜、锡合金,A正确; B.O2和O3是氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,B正确; C.该反应中Cu2S中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,所以既是氧化剂又是还原剂,C错误; D.该反应中一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,D正确; 综上所述答案为C。 2.B 【解析】 【详解】 A.NH3的空间构型是三角锥形,是极性分子,A项错误; B.NH4F由铵根和氟离子构成,则既含离子键又含共价键,B项正确; C.H2O为共价化合物,则其电子式为 ,C项错误; D.Si为14号元素,原子核外有14个电子,则Si原子的电子排布式为[Ne]3s23p2,D项错误; 答案选B。 3.D 【解析】 【详解】 A.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气,加热时试管口应略向下倾斜,A项错误; B.浓硫酸能与氨气反应,不能用于干燥氨气,应使用碱石灰干燥氨气,B项错误; C.由于氨气密度小于空气,本装置收集氨气时导气管应“长进短出”,C项错误; D.氨气极易溶于水,用装置丁可以进行喷泉实验,D项正确; 答案选D。 4.A 【解析】 【详解】 A.钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强,A项正确; B.氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解,与其强碱性无关,B项错误; C.Na2O2能与二氧化碳发生反应生成氧气,可用作呼吸面具供氧剂,而不是利用其强氧化性,C项错误; D.Na2S与Hg2+反应生成HgS,HgS难溶于水,所以Na2S用于除去工业废水中的Hg2+,与其还原性无关,D项错误; 答案选A。 5.B 【解析】 【分析】 X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质,则X为C元素;Y的基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数,其原子序数大于C,则核外电子排布应为1s22s22p4或1s22s22p63s2,而Y是金属元素,所以Y为Mg元素;X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10,则W的最外层电子数为10-4-2=4,所以W为Si元素或Ge元素,若W为Si元素,则Z只能是Al元素,不符合“Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素”,所以W为Ge元素,Z为第三周期元素Cl。 【详解】 A.电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越小半径越大,所以原子半径C<Cl<Mg<Ge,即r(X) B.稀有气体元素难以形成化合物,无法比较电负性,同周期主族元素自左至右电负性依次增大,所以同一周期中Cl的电负性最大,B正确; C.非金属性C<Cl,所以C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱,C错误; D.W为Ge元素,位于第4周期ⅣA族,D错误; 综上所述答案为B。 6.D 【解析】 【详解】 A.水很稳定是因为氧元素的非金属性强,与分子间含有氢键无关,故A错误; B.三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4,孤对电子对数为1,分子的空间构型为三角锥形,故B错误; C.白磷分子的空间构型为正四面体形,键角为60°,四氯化磷离子中磷原子的价层电子对数为4,孤对电子对数为0,离子的空间构型为正四面体形,键角为109°28',两者的键角不相同,故C错误; D.四氨合铜离子中,铜离子具有空轨道,氨分子中氮原子具有孤对电子,铜离子与4个氨分子形成4个配位键,则1mol四氨合铜离子中含有4mol配位键,故D正确; 故选D。 7.C 【解析】 【详解】 A.白磷具有还原性,不能与具有强氧化性的硝酸反应制备磷化氢,故A错误; B.铜与稀硫酸不能反应,不能用稀硫酸制备硫酸铜,故B错误; C.磷酸是三元中强酸,与足量氢氧化钠溶液反应能制备磷酸钠,故C正确; D.氯气具有强氧化性,与铁共热反应只能生成氯化铁,不能制得氯化亚铁,故D错误; 故选C。 8.B 【解析】 【详解】 A.由方程式可知,该反应是一个气体体积减小的放热反应,反应△H<0、△S<0,根据△G=△H—T△S<0,该反应在低温条件下能自发进行,故A错误; B.由方程式可知,该反应是反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应,故B正确; C.其他条件一定,平衡时升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,故C错误; D.缺标准状况,无法计算2.24L氯气的物质的量和反应转移电子的物质的量,故D错误; 故选B。 9.A 【解析】 【详解】 A.单键均为σ键,双键中有一个σ键一个π键,所以X分子中σ键、π键的数目比9: 1,A正确; B.物质Y中不含亲水基,难溶于水,B错误; C.苯环、羰基均可以和氢气加成,所以1molY最多能与8molH2发生加成反应,C错误; D.物质Z中羟基相连的碳原子上没有H原子,不能被催化氧化,D错误; 综上所述答案为A。 10.A 【解析】 【详解】 A.乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应,提高一种反应物的用量,可以使平衡正向移动,提高另一种反应物的转化率,A正确; B.碎瓷片的作用是防止暴沸,浓硫酸是催化剂,B错误; C.步骤2中紫红色变浅也可能是因为溶解在乙酸乙酯中的未反应的乙醇,C错误; D.乙酸为弱酸,不能拆,离子方程式应为CO +2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-,D错误; 综上所述答案为A。 11.D 【解析】 【详解】 A.含硒废料中除硫单质外其他物质均不溶于煤油,所以分离的方法应为过滤,A错误; B.除硫后稀硫酸进行酸溶Fe2O3、CuO、ZnO均与硫酸反应生成相应的盐,Se和SiO2不与硫酸反应,所以滤液中主要存在的阴离子为 ,B错误; C.稀硫酸为强电解质,书写离子方程式时应该拆开写,C错误; D.据图可知,图中16个O原子全部位于晶胞内部,所以1个SiO2晶胞中有16个O原子,D正确; 综上所述答案为D。 12.D 【解析】 【详解】 A.Li+、S2-和S 的离子直径小于S 、S 和S 的离子直径,则S 、S 和S 不能通过离子筛的原因是它们的直径较大,A项正确; B.放电时,Li为负极,硫碳复合电极为正极,则外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极,B项正确; C.充电时,硫碳复合电极为阳极,其中Li2S2会失去电子,转化为S8,电极反应式为4Li2S2-8e-=S8+8Li+,C项正确; D.充电时,Li2S转化成S8时,电极反应式为8Li2S-16e-=S8+16Li+,而锂电极的电极反应式为Li++e-=Li,当有0.1molLi2S转化成S8时,锂电极质量增加 ,D项错误; 答案选D。 13.C 【解析】 【详解】 A.0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中存在电荷守恒: c(NH )+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO )+c(OH-),测得pH约为2,则c(H+)>c(OH-),则c(NH )+3c(Fe3+)<2c(SO ),A项错误; B.2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液,反应生成氨气、氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀,硫酸钡未体现,离子方程式错误,B项正确; C.向2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加5mL0.1mol·L-1Na2S溶液,有黄色和黑色的混合沉淀物生成,可知铁离子和硫离子反应生成了硫单质,在Na2S溶液中,根据物料守恒有: c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],部分硫离子反应,则c(Na+)>2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],C项正确; D.上层清液中,不会再发生沉淀的转化,则c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2],D项错误; 答案选C。 14.C 【解析】 【详解】 A.由曲线A上CH3OOCCH2OH选择性为50%时,曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性恰好为50%,曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化,故A错误; B.两反应均为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,190~198°C范围内,温度升高,(COOCH3)2的平衡转化率减小,故B错误; C.190~198°C范围内,温度升高,反应II: (COOCH3)2(g)+4H2(g) HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0的选择性增大,升高温度,对于放热反应,平衡逆向移动,每减少2molCH3OH,只减少1molHOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH, 逐渐减小,故C正确; D.192°C时,其他条件一定,加快气体的流速,反应物(COOCH3)2转化率降低,故D错误; 故选C。 15. (1)除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al (2) 1.25mol/L 3Ni2++3CO +4H2O NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓+2CO2↑ Na2CO3溶液呈碱性,若将NiSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,会使沉淀中Ni(OH)2偏多,Ni(OH)2中镍元素含量高于NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O (3) CO2 NiO被氧化成更高价态的镍氧化物 【解析】 (1) 油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分Ni、Al,少量其他不溶性物质),加入NaOH溶液,可以除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al,故答案为: 除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al; (2) ①根据滴定反应: Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+,可知关系式: ,解得c= ,则NiSO4溶液的物质的量浓度= ,故答案为: 1.25mol/L; ②向NiSO4溶液中加入适量Na2CO3溶液,有NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀生成和CO2气体放出,则离子方程式为: 3Ni2++3CO +4H2O NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓+2CO2↑,故答案为: 3Ni2++3CO +4H2O NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓+2CO2↑; ③Na2CO3溶液呈碱性,若将NiSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,会使沉淀中Ni(OH)2偏多,Ni(OH)2中镍元素含量高于NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O,故答案为: Na2CO3溶液呈碱性,若将NiSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,会使沉淀中Ni(OH)2偏多,Ni(OH)2中镍元素含量高于NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O; (3) ①NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O热分解完全,其反应方程式为: NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O NiO+CO2↑+4H2O,若分解先得到水,则固体质量分数降低= =21.1%,若分解先得到二氧化碳,则固体质量分数降低= ,因此可知: 300-500K之间分解产生的气体为H2O,500-700K之间分解产生的气体为CO2,故答案为: CO2; ②700K后,反应完成,剩下的固体为NiO,在氧气气氛中加热,NiO被氧化成更高价态的镍氧化物,导致800K后剩余固体质量略有增加,故答案为: NiO被氧化成更高价态的镍氧化物。 16. (1)7 (2)消去反应 (3) (4) (5) 【解析】 (1) E分子中的饱和碳原子均为sp3杂化,数目为7; (2) E中醛基先被加成得到 ,然后羟基发生消去反应得到F; (3) 对比A和B的结构简式可知,A中图示位置的碳氧键断裂( ),O原子再结合一个氢原子,
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