初高中知识框架.docx
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初高中知识框架
注:
加粗部分为考点(考纲一类要求)
下划线部分为重点(考纲二类要求)
必修一
一、从实验学化学
1.1实验安全
药品取用原则:
三不原则、节约原则、处理原则
1.2分离
①过滤(固液分离)
②蒸发(溶质溶剂分离)
③蒸馏(沸点不同液体分离)
④萃取(互不相溶液体分离):
萃取剂与水互不相溶、与溶质不发生反应、溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在水中
1.3离子的检验:
离子
检验方法
现象
K+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧,透过蓝色钴玻璃(过滤黄色的光)
火焰呈紫色
Na+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧
火焰呈黄色
Mg2+
加入OH-(NaOH)溶液
生成白色沉淀[Mg(OH)2],沉淀不溶于过量的NaOH溶液
Al3+
加入NaOH溶液
生成白色絮状沉淀[Al(OH)3],沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水(Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O)
Ba2+
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀(BaSO4),沉淀不溶于稀硝酸
Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀(AgCl),沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水
生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解
Fe2+
①加入少量NaOH溶液
生成白色沉淀[Fe(OH)2],迅速变成灰绿色,最终变成红褐色[Fe(OH)3](4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3)
②加入KSCN溶液
无现象,再加入适量新制的氯水,溶液变红
Fe3+
①加入KSCN溶液
溶液变为血红色
②加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Cu2+
①加入NaOH溶液
生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]
②插入铁片或锌片
有红色的铜析出
NH4+
加入强碱(浓NaOH溶液),加热
产生刺激性气味气体(NH3),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H+
①加入锌或Na2CO3溶液
产生无色气体
②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙
变红、变红、变红
离子
检验方法
现象
OH-
使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸
变为红色、蓝色、蓝色、蓝色
Cl-
加入AgNO3溶液
生成白色沉淀(AgCl)。
该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水
Br-
①加入AgNO3溶液
生成淡黄色沉淀(AgBr),该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈橙红色
I-
①加入AgNO3溶液
生成黄色沉淀(AgI),该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
③加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO42-
先加入HCl再加入BaCl2溶液(加H+防CO32-干扰;加HCl防Ag+干扰;不用HNO3防SO32-干扰)
生成白色沉淀(BaSO4),该沉淀不溶于稀硝酸
SO32-
①加入盐酸或硫酸
产生无色、有刺激性气味的气体(SO2),该气体可使品红溶液褪色
②加BaCl2,生成白色沉淀(BaSO3)
该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)
S2-
①加入盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑
②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液
生成黑色的沉淀(PbS或CuS)
CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO2),该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸
产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀
HCO3-
加入盐酸
产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象
NO3-
向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热
放出红棕色、有刺激性气味的气体(NO2)
AlO2-
加入HCl
先生成白色沉淀后沉淀溶解
1.4化学计量
①物质的量(n)mol:
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
②摩尔质量(M)g·mol-1:
单位物质的量的物质所具有的质量
③气体摩尔体积(Vm)L·mol-1:
单位物质的量气体所占的体积(n=V/Vm=V/22.4L·mol-1)标况
④阿伏伽德罗常数(NA)mol-1:
NA=6.02×1023mol-1
⑤物质的量浓度(c)mol·L-1:
单位体积溶液中所含溶质的物质的量(n=c·V)
1.5溶液的配置:
⑴实验步骤:
计算、称量、溶解、搅拌、转移、振荡、洗涤、定容
⑵误差分析:
依据原理c=n/V=m/(M·V),c的误差取决于m和V的值是否正确。
⑶注意事项:
①容量瓶:
结构是细颈、梨形、平底玻璃容器,标有温度、容积、刻度线,规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等
②有关计算:
同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同压 ρ1/ρ2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M
二、化学物质及其变化
2.1分类
⑴物质的分类①交叉分类法②树状分类法
⑵分散系的分类
①按分散剂分散质分类
②按分散质粒子大小分类
①溶液(0-1nm)
②胶体(1-100nm)
③浊液(≥100nm)
⑶丁达尔效应(鉴别胶体与溶液)
⑷介稳性:
胶体具有介稳性的两个原因
①胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,同种胶粒带同种电荷,而同种电荷会相互排斥,要使胶体聚沉,就要克服排斥力,消除胶粒所带电荷
②胶体粒子在不停的做布朗运动
2.2胶体
①电泳:
在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象
②渗析:
原理是胶体粒子较大,不能透过半透膜;而分子离子较小,可以透过半透膜(分离除去胶体中的离子或分子)
2.3电解质
⑴电解质:
在水溶液或者熔融状态下能导电
①强电解质
②弱电解质
项目
强电解质
弱电解质
物质类别
化合物
化合物
电离程度
完全电离
部分电离
溶液中存在的溶质微粒种类
只有电离出的阴阳离子,不存在电解质分子
既有电离出的阴阳离子,又有电解质分子
电离方程式
用=相连
用双箭头表示
实例
强酸:
硝酸、硫酸、盐酸;
强碱:
氢氧化钠、氢氧化钾
弱酸:
次氯酸、碳酸、醋酸;
弱碱:
一水合氨等
⑵非电解质:
在水溶液或者熔融状态下都不导电
2.4离子
⑴电离:
电解质产生自由移动的离子的过程
⑵条件:
水溶液或者熔融状态
⑶电离方程式:
用化学式和离子符号来表示电离过程的式子
⑷离子
①产生:
由电解质电离生成
②离子反应:
复分解反应或者氧化还原反应
③离子共存(隐含条件:
溶液颜色、溶液酸碱性)
④离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子(写、拆、删、查)
难溶物不拆、多元弱酸根不拆
2.5氧化还原反应(本质:
反应过程中有电子转移)
①氧化反应:
所含元素化合价升高
②还原反应:
所含元素化合价降低
2.6氧化还原反应与其他四大反应的关系:
A:
氧化还原反应;
B:
分解反应
C:
化合反应;
D:
置换反应;
E:
复分解反应
2.7常见氧化剂还原剂
⑴氧化剂:
①活泼非金属单质
②高价金属阳离子
③较高价化合物
⑵还原剂:
①活泼金属
②某些非金属单质
③低价金属阳离子
④非金属阴离子
⑤较低价化合物
2.8反应表示转移电子的方法
①单线桥
②双线桥
2.9氧化性还原性强弱比较
⑴依据金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPt(H)CuHgAgPtAu
⑵依据非金属活动性顺序:
F2Cl2Br2I2S2
2.10基本规律
①守恒律:
质量、得失电子、化合价
②价态律:
处于最低价态→只有还原性
元素处于中间价态→既有氧化性,又有还原性
处于最高价态→只有氧化性
金属只有还原性、非金属既有氧化性又有非氧化性
③转化率:
同素不同价反应,只靠近不交叉
④强弱率:
越容易失电子的物质,失去电子之后就越难得电子;越容易得电子的物质,得到电子之后越难失去电子;最强先反应
三、金属及化合物
3.1金属
⑴物理性质:
常温下为固体(Hg是液体),有金属光泽,电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高
⑵化学性质:
最外层电子数较少,一般少于4个,反应中表现较强还原性
3.2金属涉及的反应
①与氧气:
4Na+O2=2Na2O
②与水:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、游、响、溶、红)
③与酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
④与盐:
CuSO4+Fe= ZnSO4+Fe
⑤与碱:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3.3化学方程式中关于物质的量的计算
⑴化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
⑵根据化学方程式计算的一般步骤:
“设”“写”“标”“列”“解”
3.4Na的重要化合物
⑴氧化钠和过氧化钠
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧的价态
-2
-1
颜色状态
白色粉末
淡黄色粉末
⑵氧化钠和过氧化钠的性质
⑴Na2O
①与水:
Na2O+H2O=2NaOH
②与酸性氧化物:
Na2O+CO2=Na2CO3
③与酸(复分解):
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
⑵Na2O2
①与水:
Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②与CO2:
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑
③漂白性:
石蕊+Na2O2→有气泡,溶液先变蓝后褪色
酚酞+Na2O2→有气泡,溶液先变红后褪色
3.5碳酸钠和碳酸氢钠
⑴物理性质
名称(俗名)
碳酸钠(纯碱、苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
化学式
NaCO3
NaHCO3
颜色状态
白色粉末
白色细小晶体
溶解性
易溶于水,水溶液呈碱性
同左,碱性、溶解度比碳酸钠的小
用途
用于玻璃、纺织、造纸
制糕点、药剂
⑵化学性质
①热稳定性:
②与二氧化碳反应:
③与盐酸反应:
④与氢氧化钠反应:
与可溶性钙盐和钡盐反应:
3.6焰色反应
金属元素
Li
Na
K
Rb
Ca
Sr
Ba
Cu
焰色反应的颜色
紫红
黄
浅紫
紫
砖红
洋红
黄绿
绿
3.7Al的重要化合物
①氧化铝:
②氢氧化铝:
③铝盐:
④十二水合硫酸铝钾:
3.8氢氧化铝沉淀分析
⑴铝盐与强碱:
⑵AlO2-与强酸:
3.9铁盐与亚铁盐
⑴①Fe2+的强还原性
②Fe3+的强氧化性
③铁盐的净水作用
④Fe2+、Fe3+的检验
⑵铁的氧化物
⑶铁的氢氧化物
四、非金属及其化合物
4.1硅
①单质硅
②二氧化硅
③硅酸
④硅酸盐
4.2氯
①氯气
②次氯酸
③氯离子的检测
4.3氯气和氯水的制备
①氯气
②氯水
4.4硫和氮
⑴硫
①单质硫
②二氧化硫
③三氧化硫
⑵氮
①N2(如何固氮)
②一氧化氮
③二氧化氮
4.5氨、硝酸、硫酸
⑴NH3
①物理性质
②化学性质:
氨水、铵盐
⑵硫酸
①强酸性
②吸水性
③脱水性
⑶硝酸
①强氧化性
②强酸性
③强氧化性
④不稳定性
必修二
一、物质结构和元素周期律
1.1元素周期表
⑴原子序数:
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
⑵周期表:
①周期:
同一周期原子的电子层数相同
②族:
同一族原子的最外层电子数相同。
1.2元素的性质与原子结构
⑴相似性:
原子最外层都有一个电子,易失去电子,表现为强还原性
⑵递变性:
随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大,失电子能力变强元素的金属性增强
⑶碱金属元素的特殊性:
钠、钾等常常保存在煤油中,但锂密度比煤油小,用石蜡封存
1.3卤族元素
⑴相似性:
原子最外层有7个电子,易得到1个电子,表现为强氧化性。
⑵递变性:
随着核电荷数增加,电子层数增多,得电子的能力减弱,元素非金属性减弱
1.4核素与同位素
质子
原子核中子
组成:
原子核外电子
⑴质量数:
将原子核内所有质子和中子的相对质量相加所得数值
1.5主族元素递变规律
1.6原子核外电子排布
1.7元素周期律:
元素性质岁原子序数递增而呈周期性的变化
1.8元素金属性与非金属性的比较
⑴元素非金属性强弱的比较
①根据单质与氢气反应生成氢化物的难易程度及氢化物的稳定性
②根据非金属之间的置换
③根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
⑵元素金属性强弱的比较
①根据单质与水或者酸反应置换出氢气的难易程度
②根据金属单质和盐溶液的置换反应
③根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
1.9微粒半径的比较
①原子半径
②离子半径
1.10化学键
⑴离子键
⑵共价键
二、化学反应与能量
2.1化学能与热能的相互转换
⑴质量守恒定律和能量守恒定律
⑵放热反应和吸热反应的比较
⑶常见的放热反应和吸热反应
2.2化学能与电能
⑴化学能燃烧→热能产生蒸汽→机械能推动发电机→电能
⑵原电池
①构成:
两极、一液形成闭合回路
②工作原理:
电极反应、电子流向、电流方向、离子流向
⑶化学电源
①干电池(锌锰电池)
②充电电池(铅蓄电池)
③燃料电池(KOH作电解质)
2.3化学反应的速率和限度
⑴表示方法:
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(取正值)
⑵影响因素
①内因
②外因:
宁都、压强、温度、催化剂、接触面积、其他
③稀有气体的影响:
恒容:
不变;恒压:
变小
⑶反应速率的限度
①可逆反应
②化学平衡状态:
可逆反应一定状态下正反反应速率相等,反应物生成物浓度不再变化的状态
③判定依据:
正反速率相等
三、有机化合物
3.1甲烷
甲烷⑴
①分子结构与物理性质
②化学性质:
稳定性、氧化反应、取代反应
⑵烷烃
①结构与物理性质
②化学性质
⑶同系物和同分异构体
①同系物
②同分异构体
3.2乙烯和苯
⑴乙烯
①结构与物理性质
②化学性质
③与甲烷的鉴别方法:
点燃、酸性高锰酸钾、溴水
⑵苯
①结构与物理性质
②化学性质
3.3乙醇乙酸
⑴乙醇
①结构与物理性质
②化学性质:
置换、强氧化剂、Cu催化、燃烧
⑵乙酸
①结构与物理性质
②官能团
③化学性质:
弱酸性、酯化反应
3.4基本营养物质
⑴糖类、油脂、蛋白质的元素组成和分类
⑵糖类和蛋白质的特征反应
①葡萄糖与银氨溶液生成银镜
②淀粉常温遇碘变蓝
③蛋白质遇硝酸变黄,燃烧有特殊气味
⑶水解
选修三
一、原子结构与性质
1.1能层、能级
⑴定义
⑵原子状态和原子光谱
①基态原子与激发态原子
②原子光谱与光谱分析
⑶多电子原子核外电子排布规律
①能量最低原理
②泡利原理
③洪特规则
④洪特规则特例
⑷核外电子排布
①电子排布式
②电子排布图
⑸电离能
①定义:
②意义:
元素第一电离能越小,越易失电子,金属活动性越强
③变化规律
⑹电负性
①以氟的电负性4.0作为相对标准
②电负性越大的原子,对键合电子的引力越大
③变化规律
二、分子结构与性质
2.1共价键
⑴共价键
①本质:
原子间形成公用电子对
②特征:
具有饱和性和方向性
③共价键的分类
④键参数:
键能、键长、键角
⑵等电子原理
①原子数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体
②应用:
可用来预测分子空间构型和性质
⑶杂化轨道理论
①定义
②杂化目的
③杂化轨道类型
⑷配合物理论
①配位键:
概念、本质、成键条件、表示方法、特征
②配合物:
有金属离子与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物
⑸其他化学键
①范德华力
②氢键
三、晶体结构与性质
3.1晶体与非晶体
⑴晶体非晶体
①本质区别
②鉴别方法
③晶胞
⑵分子晶体、原子晶体
⑶离子晶体
选修四
一、化学反应与能量
1.1热化学
⑴焓变、反应热
⑵放热反应与吸热反应
⑶热化学方程式
1.2中和热的测定
1.3燃烧热
1.4盖斯定律
⑴如果一个反应可以分几步进行,则各分布反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
1.5有效碰撞理论:
活化分子和活化能
2.1反应速率的影响因素
⑴浓越大速率越快
⑵压强越大速度越快
⑶温度越高速度越快
⑷催化剂讲题或者提高反应活化能
2.2化学平衡常数:
⑴在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度冥之积与反应物浓度冥之积的比值是一个常数
⑵意义:
K越大正向反应进行的程度就越大
3.1弱电解质的电离
⑴弱电解质的电离平衡的影响因素
①内因
②外因:
温度、浓度、同离子效应
⑵电离平衡常数
①在一定条件下达到平衡时弱电解质形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数,简称电离常数
②多元弱酸的电离分步进行每步都各有电离常数
③影响因素:
只与弱电解质的本身和温度有关
3.2水的电离和溶液酸碱性
⑴水的电离和溶液pH
①影响因素抑制:
加酸或者碱
促进:
升温、加入活泼金属、加入能与水反应的盐
②水的离子积常数(Kw=c(H+)·(OH-)):
Kw只与温度有关,温度越高,Kw越大
⑵溶液酸碱性与氢离子、氢氧根离子的关系
⑶pH的计算
①pH=-lgc(H+)
②总体原则:
酸性溶液先求H+,碱性溶液先求OH-
③酸碱中和滴定:
滴定管的使用:
检、洗、润、装、赶、调
3.3盐类水解
⑴盐水解
①弱酸阴离子结合H+弱碱阳离子结合OH-
⑵水解方程式
①单水解
②双水解
③多元弱酸根分步水解以第一步为主
④弱碱阳离子直接写成生成相应碱的第一步
⑶酸式盐溶液酸碱性的判断
①酸性:
强酸酸式盐HSO4-、弱酸酸式盐HSO3-
②碱性:
HCO3-、HPO42-
4.1难容电解质的溶解平衡
⑴溶度积常数(Ksp):
在一定温度下,当达到沉淀溶解平衡时,离子浓度的冥乘积为一常数
①表达式AmBn(s)↔mAn+(aq)+nBm-(aq)
②影响因素:
只与难溶电解质本身以及温度有关
③沉淀:
Qc大于Ksp、向相同浓度的几种离子的混合液中加入一种沉淀剂,优先生成溶解度小的沉淀
四、电化学基础
4.1原电池
⑴电极
①负极:
电子流出,电流流入
②正极:
电子流入,电流流出
⑵工作原理
⑶原电池正负极的判断
①根据电极材料性质
②根据电极反应
③电流或电子方向
④电解质溶液中离子的定向移动方向
⑤两极变化
⑥有无气泡和增减重
⑷电极反应式
4.2电解池
⑴电解
①电解池
②构成
③阴阳极判断
⑵阴极上金属阳离子放电顺序
⑶阳极上的放电顺序
⑷金属的腐蚀
①本质
②化学腐蚀
③电化学腐蚀
④金属的防护:
外加电流的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法、有一般条件的防腐
选修五
一、有机化合物
1.1分类
⑴按碳的骨架分类
⑵按官能团分类
1.2结构特点
①碳原子的成键特点
②常见有机物分子的空间构型
③有机物结构和组成的表示方法
1.3有机物的同分异构
⑴同分异构类型
①碳链异构
②位置异构
③官能团异构
⑵同分异构数目的判断方法
①等效氢法
②基元法
③替代法
④定一移二法
⑶烷烃、烯烃、炔烃的系统命名
⑷苯的同系物系统命名
①习惯命名法
②系统命名法
⑸有机化合物的分离和提纯
①蒸馏或分馏
②重结晶
③萃取
二、烃和卤代烃
2.1烯烃的顺反异构
⑴由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或者原子团在空间排列方式的不同所产生的异构现象
⑵分类:
顺式、反式
2.2苯的同系物
①化学性质:
酸性高锰酸钾褪色、与卤族元素单质发生取代、加成
②同系物侧链和苯环之间的影响:
使邻对位上的氢原子容易被取代、使侧链在常温下易被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化
2.3卤代烃
①水解
②消去
三、烃的含氧衍生物
3.1醇、酚
⑴醇的化学性质
①置换反应
②消去反应
③取代反应
④氧化反应(Cu催化成醛)
⑵酚的化学性质
①弱酸性
②氧化反应
③溴代反应
④显色反应
⑤加成反应
3.2醛
⑴醛的物理化学性质
①氧化:
燃烧氧化、催化氧化、强氧化剂氧化
②银镜反应、与新制氢氧化铜、加成反应
③甲醛的缩聚反应
3.3羧酸、酯
⑴乙酸的化学性质
①酸的通性
②酯化反应
⑵酯
①结构与物理性质
②化学性质:
水解、甲酸酯具有酯和醛的双重性质
4.1有机合成
⑴碳链的成环和开环
⑵官能团的引入
①卤素原子
②羟基
③双键
④羧基
5.1加聚、缩合、聚合
九年级上
一、大家都来学化学
1.2常用仪器
仪器
主要用途
注意事项
集气瓶
收集或贮存少量气体
不能加热
烧杯
用作配置溶液和较多量试剂的反应容器,常温或者加热时使用
加热时放在石棉网上
胶头滴管
用于吸取和滴加少量液体
用后洗涤
滴瓶
用于盛放液体药品
滴瓶与滴管配套使用
酒精灯
用于加热
/
量筒
用于度量液体体积
不能加热,不能作反应容器
试管
用作少量试剂的反应容器,常温或者加热
加热后不能骤然冷却
锥形瓶
较多量试剂的反应容器,常温或者加热
石棉网上加热
漏斗
过滤
/
铁架台
固定各种仪器
/
玻璃棒
搅拌或者蘸取少量固液
保持洁净
药匙
盛取少量固体药品
/
试管夹
夹持试管
防止烧损和腐蚀
石棉网
加热时作垫子
不能沾水
蒸发皿
液体蒸发
不可骤冷,防炸裂
1.2固体和液体的取用
固体:
一斜二送三直立、一横二放三慢竖;
液体:
倾倒:
瓶塞倒放,标签向手心、量取:
量筒量程接近取液体积,量取时先倾倒再用胶头滴管滴至刻度线,读取时视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,滴加法:
胶头滴管胶头向上垂直悬空,不可伸入管内,也不可平放或倒置。
[例1] 下列实验操作,不正确的是( )
A. 向试管里倾倒液体试剂时,试剂瓶标签应朝向手心
B. 实验剩余的药品必须放回原瓶
C. 取液后的滴管,放置时应保持橡胶乳头在上
D. 用量筒量取液体时,视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平
[例2]下列化学实验基本操作正确的是( )
A. 取块状固体药品时,如果没有镊子可以用手拿
B. 应该用酒精灯的外焰给物质加热
C. 有腐蚀性的药品应放在纸上称量
D. 用胶头滴管滴加液体时,其下端应紧贴试管内壁
1.3给物质加热
⑴酒精灯:
①两查:
灯芯是否完整
②酒精量是否合适(1/4~2/3)
③两禁:
禁止使用时直接添加酒精、
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