精江苏高考化学冲刺训练26 化学图表图像问题.docx
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精江苏高考化学冲刺训练26化学图表图像问题
一、单项选择题
1.(2011·上海高考)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()
2.2X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH<0,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.T1
C.T1>T2
p1>p2D.T1>T2,p1 3.已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g),A的转化率α(A)与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是() [ A.正反应吸热,m+n>x+yB.正反应吸热,m+n C.正反应放热,m+n>x+yD.正反应放热,m+n 4.参照反应Br+H2→HBr+H的能量-反应历程示意图,下列对上述反应叙述中正确的是() ①反应热: 过程Ⅰ>过程Ⅱ ②该反应为吸热反应 ③过程Ⅰ的活化能为530kJ/mol ④反应速率: 过程Ⅱ>过程Ⅰ A.①③B.②④C.②③D.①④ 5.(2011·济南模拟)在恒容条件下化学反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1 在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列: 根据以上数据,下列叙述正确的是() A.在上述条件下反应生成1molSO3固体放热Q/2kJ[ B.2Q1=2Q2<2Q3 C.Q1=2Q2=2Q3=Q D.2Q2=2Q3 二、不定项选择题 6.(2011·扬州模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。 下列图像描述正确的是() A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH>0 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响,乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化 D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右 7.根据下表信息,判断下列说法正确的是() 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 A.E的最高价氧化物的水化物的酸性比 D的最高价氧化物的水化物的酸性强 B.H的最高价氧化物的水化物是酸性最强的无机含氧酸 C.G是密度最小的金属 D.F与E形成的化合物的化学式只有F2E 8.(2011·南通模拟)下列四个图像所反映的内容与相应化学反应符合的是(a、b、c、d均大于0)() 三、非选择题 9.在容积相同的不同密闭容器内,分别充入等量的N2和H2,在不同温度,任其发生反应N2+3H2 2NH3,在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数φ(NH3),并绘成如图所示曲线。 (1)A、B、C、D、E中,尚未达到化学平衡状态的点是_________。 (2)此反应的正反应是________热反应。 (3)T1到T2变化时,v(正)______v(逆);T3时,v(正)______v(逆);T3到T4变化时,v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 10.(2011·盐城模拟)某温度下体积为200L的氨合成塔中,测得如下数据: (1)根据表中数据计算0~2h内N2的平均反应速率为_______mol/(L·h);请用上表中合适的数据表达该反应的平衡常数表达式: ____________;若起始时与平衡时的压强之比为a,则N2的转化率为__________(用含a的代数式表示)。 (2)反应在4~5h间,平衡向正方向移动,可能的原因是___________,(选填a~f,下同)表中5~6h之间数值发生变化,可能的原因是_________。 a.移走了氨气b.降低温度c.加压d.增加氢气浓度e.升高温度 f.增加氮气浓度 11.在标准状况下进行下列实验,甲、乙、丙各取30.0mL同浓度的盐酸,加入同量的镁、铝合金粉末产生气体,有关数据如表所示: (1)盐酸的物质的量浓 度为________mol·L-1,在表中可作为计算依据的是(填写实验序号,要求全部写出): ____________________________________________。 (2)根据实验序号_________中的数据,可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为________。 高考创新预测 1.关于下列各图的叙述,正确的是() A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为-483.6kJ/mol B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数 B>A D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 2.向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液,产生Al(OH)3沉淀的质量(用y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用x轴表示)的关系如图所示。 符合图中关系的是下列各组溶液中的() 答案解析 1.【解析】选B。 A项代表的是放热反应,不正确;C项中反应物和生成物能量相等,既不吸热也不放热,不正确;D项中有催化剂的活化能反而更高,不正确。 2.【解析】选C。 由图像可知: 在p1一定时,T1温度下,达到平衡时所需的时间短,反应速率快,所以温度T1>T2,故A项、B项均错;在T2一定时,p1压强下,达到平衡时所需的时间短,反应速率快,所以压强p1>p2,故D项错,C项对。 3.【解析】选A。 p相同时,升高T,α(A)提高,说明正反应为吸热反应;T相同时,增大p,α(A)提高,说明正反应为气体体积缩小的反应,m+n>x+y。 4.【解析】选B。 反应热只与反应物的总能量(H2+Br)和生成物的总能量(HBr+H)有关,与反应途径无关,①错误;由图像可知,生成物的总能量大于反应物的总能量,故该反应为吸热反应,②正确;反应Ⅰ的活化能为1130-120= 1010kJ/mol,③错误;过程Ⅱ中反应的活化能低,反应速率快,故反应速率过程Ⅱ>过程Ⅰ。 5.【解析】选D。 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1表示2molSO2(g)和1molO2 (g)完全反应生成2molSO3(g)时 放出QkJ的热量。 由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量,所以在上述条件下反应生成1molSO3固体放热大于 Q/2kJ;甲容器中物质不可能完全反应,所以Q1 能完全反应,且相对于甲容器,平衡逆向移动,所以2Q2 故有2Q2=2Q3 Q。 6.【解析】选B、D。 图①中升高温度,v(逆)>v(正),平衡逆移,说明逆反应为吸热反应,则正反应的ΔH<0,A错误;图②中表示压强对反应的影响,说明反应前后气体的物质的量不变,B正确;乙酸与NH3反应生成强电解质乙酸铵,溶液的导电性增强,C错误;pH=4时,Fe3+沉淀完全,而Cu2+未沉淀,D项正确。 7.【解析】选B。 根据各元素的化合价可推知: A、C是ⅡA族元素,D、E是ⅥA族元素,F、G是ⅠA族元素,H是ⅦA族元素,B是ⅢA族元素,再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl。 氧元素不存在氧化物的水化物,故A项不正确;已知高氯酸是酸性最强的无机含氧酸,故B项正确;G为氢元素,不是锂元素,故C项不正确; 钠与氧还可以形成过氧化钠(Na2O2),故D项不正确。 8.【解析】选A、C。 升高温度,平衡逆移,NO含量降低,方程式与图像表示的一致,A正确;增大压强,图像上表示v(逆)>v(正),平衡逆移,与方程式表示的不一致,B错误;增大压强,平衡逆移,SO3的物质的量分数增大,图像与方程式表示的一致,降低温度,SO3的物质的量分数增大,图像与方程式表示的一致,C项正确;由于反应物只有一种,故在恒温恒容容器中充入2molN2O5或3molN2O5,可建立等效平衡状况,达到平衡时, 反应物的转化率是相等的,D错误。 9.【解析】该曲线表明在相同时刻不同温度时φ(NH3)的情况,C点是最大点也是转折点,说明C点达到了化学平衡状态,C点之前的A、B点尚未达到平衡;C点之后,T升高,φ(NH3)下降,说明正反应为放热反应;AC段化学反应尚未达到平衡,由于该反应放热T升高,反应速率加快,φ(NH3)增大为增函数;CE段达到平衡后,由于T升高,平衡向吸热的方向移动,故φ(NH3)下降为减函数。 T1→T2,v(正)>v(逆);T3时,v(正)=v(逆);T3→T4,v(正) 答案: (1)A、B (2)放(3)>=< 10.【解析】 (1)v(N2)=0.3mol·L-1/2h=0.15mol/(L·h),根据3~4h物质的量浓度不变,处于平衡状态,则K=c2/(a×b3);N2的转化率=(2-2/a)×100% (2)在4~5h之间,平衡正移,且NH3的浓度降低,则只能是移走了氨气;在5~6h时,H2的浓度降低,NH3的浓度增大,平衡正向移动,可以是增大N2的浓度或降低了温度。 答案: (1)0.15K=c2/( a×b3)(2 -2/a)×100% (2)ab、f 11.【解析】 (1)盐酸体积一定,在255mg合金的基础上再加入合金时,生成气体的体积继续增加,说明甲中合金是不足的;而在3 85mg合金的基础上再加入合金时,生成气体的体积不再增加,说明丙中盐酸是不足的。 据此可列式求解: 2H+~H2 n(HCl)=0.03mol,c(HCl)=1mol·L-1。 (2)如上述分析,可根 据甲组数据计算镁、铝合金中镁和铝的物质的量, 解得: n(Mg)=0.005mol,n(Al)=0.005mol。 答案: (1)1乙、丙 (2)甲1∶1 高考创新预测[ 1.【解析】选D。 甲图表示2molH2完全反应时放出的热量为483.6kJ,A错误;乙图A点表示当NO2、N2O4浓度相同时,二者的消耗速率相等,v(正)≠v(逆),不是平衡状态,B项错;由t1℃升温至t2℃时,都变为不饱和溶液,溶质的质量不变,溶质的质量分数B=A,C项错;由丁图可知,HA的酸性比HB的酸性强,故B-比A-的水解程度大,则同浓度溶液的pH: NaA<NaB,D项正确。 2.【解析】选D。 A、C两组一开始就产生沉淀,不符合题意;根据B组反应方程式 4NaOH+AlCl3====NaAlO2+3NaCl+2H2O, 3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓, 刚产生沉淀所需乙溶液体积是使沉淀达到最大值所需乙溶液体积的3倍,与题图相反;根据D组反应方程式 4HCl+NaAlO2====AlCl3+NaCl+2H2O, AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl, 使沉淀达到最大值所需乙溶液体积是刚产生沉淀所需乙溶液体积时的3倍,符合题意。
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