江西省重点中学盟校联考高考化学一模考试.docx
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江西省重点中学盟校联考高考化学一模考试
2016年江西省重点中学盟校联考高考化学一模考试
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列说法或做法合理的是( )
①将地沟油回收加工为生物柴油,提高资源的利用率
②进口国外电子垃圾,回收其中的贵重金属
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量PM2.5值越高大气污染越严重.
④燃煤进行脱硫脱硝处理,减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na3P5O10),增强去污效果
⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用.
A.①③④⑥B.②⑤C.①③⑤⑥D.①②③④⑤
2.现有短周期元素X、Y、Z、W,X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,Z、W位于同主族,X与Z、W都不在同一周期,Z的核电荷数是W的两倍,下列说法正确的是( )
A.有X、Y、W三种元素组成的化合物中既有离子键又有非极性共价键
B.简单离子半径由大到小的顺序是:
Z>W>Y>X
C.简单氢化物的沸点:
W>Z,还原性:
W>Z
D.Y、Z、W三元素形成的两种常见化合物的溶液中,水的电离程度相同
3.下列所述事实与化学(离子)方程式相符的是( )
A.能说明非金属性Cl>C:
2HClO3+CaCO3=Ca(ClO3)2+CO2↑+H2O
B.能说明氧化性H2O2>Fe3+:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
D.铅酸蓄电池充电时的负极反应:
PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
4.下列实验操作及现象结论描述不准确的是( )
A.向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水,先看到白色沉淀后沉淀消失,因为生成的三溴苯酚又溶于苯酚溶液中
B.向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,因为KSP[Mg(OH)2]>KSP[Cu(OH)2]
C.利用以下实验器材(规格数量不限):
烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定
D.将实验室制乙烯的发生装置中制得的产物直接通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色则说明乙烯有还原性
5.碱性硼化钒(VB2)﹣空气电池工作时反应为:
4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5.用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示.当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是( )
A.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
B.VB2电极发生的电极反应为:
2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+
C.外电路中电子由c电极流向VB2电极
D.若B装置内的液体体积为200mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
6.85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.颁奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命.”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图),下列说法错误的是( )
A.青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体
B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
C.青蒿素的分子式为C15H22O5
D.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
7.25℃时,取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A.根据滴定曲线可得,25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3•H2O)≈10﹣5
B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
C.曲线Ⅱ:
滴加溶液到10.00mL时,溶液中c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)>c(CH3COOH)+c(H+)
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小
二、解答题(共3小题,满分43分)
8.春节期间,很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛,但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降,会引起空气中PM2.5浓度上升、SO2和NO2含量升高.某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量.
(1)他们设计如下实验装置,探究SO2的性质
①如何检查装置A的气密性 .
②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 .
③装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为 .
④装置C中反应的离子方程式为 .
(2)他们用如图所示的装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)
①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是 .
②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 .
③实验结束后,若装置c增加的质量为mg,装置d中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示,不用化简).
(3)他们拟用以下装置测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体).
请你选用装置 (填“a”或“b”)完成实验,简述实验过程(操作、现象、数据等) .
9.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.
反应
大气固氮
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)
工业固氮
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.84×10﹣31
0.1
5×108
0.507
0.152
①分析数据可知:
大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应.
②分析数据可知:
人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 .
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因 .
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,如图所示的图示中,正确的是 (填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系 .
(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是 .
(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:
2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H= .
已知:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1.
10.软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物.
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为 .
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示:
表为t℃时,有关物质的pKsp(注:
pKsp=﹣lgKsp).
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ca(OH)2
Mn(OH)2
CuS
CaS
MnS
MnCO3
pKsp
37.4
19.32
5.26
12.7
35.2
5.86
12.6
10.7
软锰矿还原浸出的反应为:
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①该反应中,还原剂为 .写出一种能提高还原浸出速率的措施:
.
②滤液1的pH (填“>”、“<”或“=”)MnSO4浸出液的pH.
③加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+、Fe3+或Cu2+)
(3)由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为 ;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因有:
MnCO3(s)+2OH﹣(aq)⇌Mn(OH)2(s)+CO32﹣(aq),t℃时,计算该反应的平衡常数K= (填数值).
三、选考题
11.【化学-选修2:
化学与技术】水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.请回答下列问题:
(1)水质优劣直接影响人体健康.天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称),其净水作用的原理是 .
(2)水的净化与软化的区别是 .
(3)硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3mol/L,c(Mg2+)=6×10﹣4mol/L,则此水的硬度为 .
(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3﹣)=8×10﹣4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加Ca(OH)2 g,后加入Na2CO3 g.
(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图.其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极.
①隔膜A是 离子交换膜(填“阴”或“阳”).
②某种海水样品,经分析含有大量的Na+,Cl﹣,以及少量的K+,SO42﹣.若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A,B,C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为 .
12.[化学-选修3:
物质结构与性质]
(1)已知A和B元素原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ•mol﹣1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
据表中数据,你推断A元素原子最外层有 个电子,已知A和B是同周期元素,可以推出A的金属性 B的金属性(填“>”“<”或“=”).
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 .组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 .
共价键
C﹣C
C﹣N
C﹣S
键能/kJ•mol﹣1
347
305
259
(3)实验证明:
KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,则这三种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:
.
(4)金属阳离子含有的未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,不适合作录音带磁粉原料的是 .
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填序号).
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键E.氢键 F.非极性键
(6)科学家设计反应:
CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2.若有1molCH4生成,则反应中有 molσ键生成.
13.[化学-选修5:
有机化学基础]W结构中含有三个六元环,是一种新型香料的主要成分之一.W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知:
①RCH═CH2+CH2═CHR′
CH2═CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
③D和H是同系物
请回答下列问题:
(1)H分子中含有的官能团名称是 .
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有 、 .
(3)苯乙烯中最多有 原子共平面.
(4)W的结构简式为 .
(5)B→C的化学方程式为 ;由D生成高分子化合物的方程式为 .
(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有 种(不包括立体异构):
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应.
其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式).
1.A
【考点】常见的生活环境的污染及治理.
【分析】①根据地沟油的成分及性质解答;②电子垃圾会产生重金属污染;③根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,PM2.5值越高,大气污染越严;④煤燃烧时会产生大量的硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境;⑤三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩,引起水体富营养化;⑥易降解的生物农药对环境污染小.
【解答】①地沟油”,是一种质量极差、极不卫生的非食用油,将地沟油回收加工为生物柴油,可以提高资源的利用率,故正确;②电子垃圾中含有大量重金属,可导致重金属污染,不能从国外进口,故错误;③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重,故正确;④煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境,对燃煤脱硫脱硝,可以减少环境污染,该选项说法正确,故正确;⑤三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩,引起水体富营养化,造成水体污染,故错误;⑥易降解的生物农药能减少污染物的排放,对环境污染小,适合于在未来有害生物综合治理中的应用,故正确;故选:
A.
2.B
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【分析】依次增大的短周期元素X、Y、Z、W,X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,Z、W位于同主族,Z的核电荷数是W的两倍,则Z为S元素、W为O元素;X与Z、W都不在同一周期,则X只能位于第一周期,X为H元素;X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,则Y为Na元素,据此结合元素周期律知识进行解答.
【解答】依次增大的短周期元素X、Y、Z、W,X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,Z、W位于同主族,Z的核电荷数是W的两倍,则Z为S元素、W为O元素;X与Z、W都不在同一周期,则X只能位于第一周期,X为H元素;X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,则Y为Na元素,A.X、Y、O分别为H、Na、O,三种元素形成的化合物为NaOH,NaOH中存在离子键和极性键,不存在非极性键,故A错误;B.电子层越多,离子半径越大,离子的电子层相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径大小为:
Z>W>Y>X,故B正确;C.W、Z分别为O、S,对应氢化物为水和硫化氢,水分子中含有氢键,则水的沸点较高,而还原性硫化氢的较强,故C错误;D.Y、Z、W分别为Na、S、O,三元素形成的两种常见化合物为硫酸钠和亚硫酸钠,硫酸钠强酸强碱盐,不影响水的电离,而亚硫酸钠为强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解,促进了水的电离,故D错误;故选B.
3.B
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.比较非金属性强弱应看最高价含氧酸酸性强弱;B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;C.氯气足量可以把硫代硫酸钠中的+2价的S都转化为了+6价的S;D.放电时,该装置是原电池,负极上失电子发生氧化反应.
【解答】A.氯酸不是最高价含氧酸,所以不能通过2HClO3+CaCO3=Ca(ClO3)2+CO2↑+H2O判断碳与氯元素非金属性强弱,故A错误;B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O反应中过氧化氢为氧化剂,三价铁离子为氧化产物,所以氧化性H2O2>Fe3+,故B正确;C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气,离子方程式:
S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+,故C错误;D.负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,电极反应式为:
Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s),故D错误;故选:
B.
4.D
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.三溴苯酚能溶于苯酚;B.溶度积常数小的物质先产生沉淀;C.中和热的测定中需要的实验器材(规格数量不限):
烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计;D.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色.
【解答】A.根据相似相溶原理知,三溴苯酚能溶于苯酚,所以向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水,先看到白色沉淀后沉淀消失,故A正确;B.溶度积常数小的物质先产生沉淀,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,则说明KSP[Mg(OH)2]>KSP[Cu(OH)2],故B正确;C.中和热的测定中需要的实验器材(规格数量不限):
烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计,温度计测量溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌溶液使溶液温度均匀,故C正确;D.乙醇具有挥发性,生成的乙烯中含有乙醇,乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以应该将得到的气体先通入水中,然后再通入酸性高锰酸钾溶液中,故D错误;故选D.
5.A
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中,VB2在负极失电子,氧气在正极上得电子,电池总反应为:
4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5,则与负极相连的c为电解池的阴极,铜离子得电子发生还原反应,与氧气相连的b为阳极,氢氧根失电子发生氧化反应,以此解答该题.
【解答】A.电解过程中,c为阴极,发生还原反应,先生成铜,后生成氢气,故A正确;B.负极上是VB2失电子发生氧化反应,则VB2极发生的电极反应为:
2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O,故B错误;C.外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极,故C错误;D.外电路中通过0.04mol电子时,B装置内与氧气相连的b为阳极,氢氧根失电子生成氧气为0.01mol,又共收集到0.448L气体即
=0.02mol,则阴极也产生0.01moL的氢气,所以溶液中的铜离子为
=0.01mol,则CuSO4溶液的物质的量浓度为
=0.01mol/L,故D错误.故选A.
6.A
【考点】有机物的结构和性质.
【分析】A.青蒿素和双氢青蒿素的分子式不同;B.青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素;C.根据结构简式确定分子式;D.由结构简式可确定含有的官能团.
【解答】A.青蒿素的分子式为C15H22O5,双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,二者分子式不同,不是同分异构体,故A错误;B.青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素,属于还原反应,故B正确;C.由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5,故C正确;D.由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键,故D正确.故选A.
7.B
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
【分析】根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线I的pH>7,说明属于酸滴定碱溶液,根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线II的pH<7,说明属于碱滴定酸溶液,A.根据图象可知,0.1000mol/L的醋酸的pH约为3,0.1000mol/L的氨水的pH约为11,据此计算出Ka(CH3COOH)、Kb(NH3•H2O);B.二者反应恰好生成醋酸钠和氯化铵,溶液分别为碱性、酸性,所以曲线Ⅰ和Ⅱ不会相交;C.曲线Ⅱ:
滴加溶液到10.00mL时,溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠,根据电荷守恒c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)、物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=2c(Na+)及此时溶液显示酸性进行判断;D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,滴定前溶液为酸性或者碱性,随着中和反应的进行,溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大;中和反应之后溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度逐渐增大,溶液中水电离程度逐渐减小.
【解答】根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线I的pH>7,说明属于酸滴定碱溶液,根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线II的pH<7,说明属于碱滴定酸溶液,A.结合图象可知,0.1000mol/L的醋酸的pH约为3,溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,Ka(CH3COOH)=
=
≈10﹣5;0.1000mol/L的氨水的pH约为11,氢氧根离子浓度为0.001mol/L,Kb(NH3•H2O)=
=
≈10﹣5,故A正确;B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠,溶液显示碱性,溶液的pH>7;盐酸与氨水反应生成氯化铵,溶液显示酸性,溶液的pH<7,所以曲线Ⅰ和Ⅱ一定不会相交,故B错误;C.曲线Ⅱ:
滴加溶液到10.00mL时,溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸,根据物料守恒可得:
c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=2c(Na+),由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则溶液中溶液中c(CH3COOH)<c(Na+)<c(CH3COO﹣);根据电荷守恒:
c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),由于c(CH3COOH)<c(Na+),所以c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)>c(CH3COOH)+c(H+),故C正确;D.酸溶液和碱溶液中都抑制了水的电离,两个滴定过程中,溶液的酸性(或碱性)逐渐减弱,水电离程度逐渐增大,之后滴入的碱(或酸)过量,溶液的碱性(或酸性)逐渐增强,水的电离程度有开始逐渐减小,故D正确;故选B.
8.
(1)①关闭分液漏斗活塞,用导管连接出口插入水槽中,用手捂住锥形瓶加热,若出气泡冒出,冷却后有一段液柱,则证明气密性良好
②D中出现浅黄色沉淀或浑浊
③品红溶液
④I2+SO2+2H2O=2I﹣+4H++2SO42﹣
(2)①提高二氧化硫的转化率
②排尽装置中二氧化硫及三氧化硫,使三氧化硫在C中成分冷却,二氧化硫被D充分吸收
③[
÷(
+
)]×100%
(3)a 当溶液刚褪色时,测定通入空气的体积V
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.
【分析】
(1)①关闭分液漏斗活塞,用导管连接出口插入水槽中,利用气体热胀冷缩进行检验;
②碘具有强氧化性,可以验证二氧化硫的还原性,二氧化硫与硫化氢反应生成S,反应中二氧化硫表现氧化;
③利用品红溶液检验二氧化硫的漂白性;
④碘具有强氧化性,在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸,自身还有得到HI;
(2)①氧气的速率过快不利用二氧化硫转化;
②c中得到三氧化硫,d中白色沉淀为硫酸钡,根据硫元素守恒可得二氧化硫总质量,进而计算二氧化硫的转化率,反应结束后装置中残留二氧化硫及三氧化硫,需要排尽装置中二氧化硫及三氧化硫;
③根据②中测量原理进行计算;
(3)碱石灰可以吸收空气中二氧化碳、水蒸气,影响二氧化硫的含量测定,利用KMnO4溶液测定,当溶液刚褪色时,测定通入空气的体积V,根据高锰酸钾计算二氧化硫的量,进而计算空气中二氧化硫的含量.
【解答】
(1)①检查装置A的气密性:
关闭分液漏斗活塞,用导管连接出口插入水槽中,用手捂住锥形瓶加热,若出气泡冒出,冷却后有一段液柱,则证明气密性良好,故答案为:
关闭分液漏斗活塞,用导管连接出口插入水槽中,用手捂住锥形瓶加热,若出气泡冒出,冷却后有一段液柱,
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